2020届高考(人教版)化学：氧化还原练习题(含)答案

2020届高考（人教版）化学：氧化还原练习题（含）答案 专题：氧化还原
一、选择题
1、卫星发射时是以N 2H 4(联氨)和N 2O 4为火箭的动力源。

反应温度高达2700 ℃，反应式为2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O 。

对于该反应的说法正确的是( ) A ．联氨是氧化剂 B ．氧化产物和还原产物的质量比为1∶2 C ．属于置换反应 D ．该反应的优点有热值高、无污染等 【答案】D
2、(2019·琼海模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2M(OH)3+10OH -+3Cl 2
2M +6Cl -+8H 2O,则M 中M 的化合价是 ( ) A.+4
B.+5
C.+6
D.+7
【解析】选C 。

由电荷守恒得n=
=2,方法一:根据离子中化合价的代数和等于其所带电荷数计算M 化合价,M
中氧元素化合价为-2,则M
化合价=-2-(-2)×4=+6;方法二:设M 化合价为x,根据转移电子守恒得3×2×[0-(-1)]=2(x-3),x=+6。

3、28R O n -离子在一定条件下可把Mn 2＋氧化成4MnO -，若反应后28R O n -变成24RO -，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2，则28R O n -中R 元素的化合价为
（ ）
A ．＋3
B ．＋5
C ．＋6
D ．＋7 【答案】D
4、《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO 3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，下列有关说法正确的是 A ．黑火药属于纯净物
B ．黑火药爆炸时，KNO 3作还原剂
C ．利用焰色反应区分硝石（KNO 3）和朴硝（Na 2SO 4）
D ．硫磺只能作氧化剂
【答案】C
【解析】A、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物，故A错误；B、KNO
3
在反应中生成氮气，N元素的化合价降低，硝酸钾为氧化剂，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，故C正确；D．硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价，可以升高到+4价，既能作氧化剂，也能作还原剂，故D错误；故选C。

5、某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。

x值为(A)
A．0.80 B．0.85
C．0.90 D．0.93
解析：根据电子守恒可知，Fe x O被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数
相等。

标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。

则：
1.52
56x＋16
×(3－
2
x)×x
＝0.01，解得x＝0.80。

故选项A正确。

6、已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S时，自身发生如下变化：IO－3→I2；Fe3＋→Fe2＋；SO2→S；MnO－4→Mn2＋。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是(C)
A．IO－3B．Fe3＋
C．SO2D．MnO－4
解析：由氧化还原反应中得失电子守恒知，1 mol氧化剂得电子越多，生成的S 就越多。

A项，1 mol IO－3→I2得5 mol e－，生成2.5 mol S；B项，1 mol Fe3＋→Fe2＋得1 mol e－，生成0.5 mol S；C项，1 mol SO2→S得4 mol e－，同时消耗2 mol H2S，共生成3 mol S；D项，1 mol MnO－4→Mn2＋得5 mol e－，生成2.5 mol S。

7、多硫化钠Na2S x(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。

Na2S x
在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x的值是(A)
A．5 B．4
C．3 D．2
解析：Na2S x的S化合价为－2
x，反应后氧化为＋6价。

NaClO中Cl的化合价从＋
1价降低到－1价，得到了2个电子，则根据电子得失守恒可知(6＋2
x)x＝2×16，
解得x＝5，即选项A正确。

8、FeS、FeS
2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K
2
Cr
2
O
7
)溶液反应，还原产物为Cr3＋，
氧化产物都是Fe3＋、SO2－
4。

等物质的量FeS、FeS
2
完全反应时，消耗氧化剂的物质
的量之比为( C )
A．3:1 B．3:7
C．3:5 D．3:8
解析：依题意，写出发生反应的离子方程式：2FeS＋3Cr2O2－7＋26H＋===2Fe3＋＋2SO2－4＋6Cr3＋＋13H2O、2FeS2＋5Cr2O2－7＋38H＋===2Fe3＋＋4SO2－4＋10Cr3＋＋
19H2O。

FeS、FeS2等物质的量时，消耗重铬酸钾的物质的量之比为3:5，本题选C。

9、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是()
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
【答案】C
解析：对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2＞Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I－，B项正确；C 项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋＞I－，与已知信息矛盾，故C 项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2，D项正确。

10、将过量H2O2溶液加入(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M（化学式为Cr(NH3)3O4），其离子方程式为CrO2－4
+3NH3+3H2O2===M+2H2O+2OH－+O2，测得M中有2个过氧键，下列有关说法正确的是（）
A．M中Cr的化合价为+3
B．参与反应的H2O2全部被氧化
C ．向FeSO 4溶液中滴加几滴M 溶液,没有明显现象
D ．转移0.2mol 电子时,生成M 的质量为16.7g 【答案】D
【解析】根据题意知，M 的化学式为Cr(NH 3)3O 4，且含有2个过氧键，而H 2O 2含有1个过氧键，类比H 2O 2的结构可知，M 中O 为-1价，则Cr 为+4价，A 错误；由已知方程式可知，Cr(NH 3)3O 4中过氧键来自H 2O 2,反应前有3个H 2O 2，反应后生成的M 中含有2个过氧键，则参与反应的H 2O 2只有三分之一被氧化，B 错误；因为Cr(NH 3)3O 4中Cr 为+4价，具有氧化性，可将Fe 2+氧化为Fe 3+，溶液会由浅绿色变为黄色，C 错误;由反应方程式可知，生成1mol M ，转移2mol 电子，则转移0.2mol 电子时，生成M 的质量为16.7g ，D 正确。

二、非选择题
1、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。

一种以闪锌矿（ZnS ，含有
相关金属离子[C 0(M m )=0.1mol·L -1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
金属离子
Fe 3+
Fe 2+ Zn 2+ Cd 2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题：
（1）熔烧过程中主要反应的化学方程式为_________________________________。

（2）溶液中的Cd 2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为____________________。

（3）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为
_______________________________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

【答案】（1）2ZnS+3O 2=====焙烧2ZnO+2SO 2 HSO －3
（2）Zn+Cd 2+===Zn 2++Cd （3）Zn 2++2e －===Zn 溶浸
【解析】焙烧时硫元素转化为SO 2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。

由于沉淀亚铁离子的pH 较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制pH 得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出Cd ，最后将滤液电解得到金属锌，据此将解答。

（1）由于闪锌矿的主要成分是ZnS ，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O 2=====焙烧
2ZnO+2SO 2。

（2）溶液中的Cd 2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+Cd 2+===Zn 2++Cd 。

（3）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还原反应，因此阴极是锌离子放电，则阴极的电极反应式为Zn 2++2e －
===Zn ；阳极是氢氧根放电，破坏水的电离平衡，产生氢离子，
所以电解后还有硫酸产生，因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用。

2、判断正误
(1)CuSO 4溶液与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓。

( ) (2)CuSO 4溶液与过量氨水反应的离子方程式：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4。

( )
(3)向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3。

( ) (4)向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 。

( )
(5)氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －
=====△
SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O 。

( )
(6)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O 。

( )
(7)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓。

( )
(8)浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑。

( )
(9)用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋
＋2H 2O=====电解
2Cu ＋O 2↑＋4H ＋。

( )
(10)Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－
4＋3S ↓＋2H 2O 。

( )
(11)用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O 。

( )
(12)NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 。

( )
(13)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O。

()
(14)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。

()
(15)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2。

IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2O。

()
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×
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