吉林省2020-2021版高一上学期化学第一次月考试卷

吉林省2020-2021版高一上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

） (共21题；共42分)
1. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）
A B C D
乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）有下列实验仪器或用品：
a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管
e．滤纸 f．研钵 g．坩埚 h．石棉网
i．玻璃片 j．培养皿
要演示钾和水反应的实验，需要用到上述仪器和用品中的（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
3. （2分） (2018高一上·大庆期中) 中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）
A . “沙中浪底来”指的是金的氧化物
B . 淘金原理与化学上的萃取一致
C . 雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cm
D . 由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应
4. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列实验操作中正确的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）
A . 汽油和水
B . 碘和四氯化碳
C . 淀粉溶液和泥沙
D . 水和酒精
6. （2分）下列实验操作中错误的是（）
A . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶
B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 蒸馏操作时，冷凝水方向应当由下往上
7. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列关于物质的检验说法不正确的是（）
A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO
B . 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH
D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO
8. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列说法正确的是（）
A . 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一
B . 硫酸的摩尔质量是98 g
C . 0.5molH2 约含有3.01×1023个氢原子
D . NA个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16：1
9. （2分） (2017高一上·兴国期中) 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）
①该硫原子的相对原子质量为②m g该硫原子的物质的量为 mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA．
A . ①③
B . ②④
C . ①②
D . ②③
10. （2分） (2018高一上·汕头期末) 实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（）
A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B . NaOH固体溶解后立即转入容量瓶
C . 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
D . 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
11. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列操作中正确的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部．
C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
12. （2分） (2018高一上·辽源期中) 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：（）
A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B . 样品中含有少量Na2O杂质
C . 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗
D . 定容时俯视容量瓶刻度线
13. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl ﹣，则SO42﹣为（）
A . 0.1 mol/L
B . 0.2 mol/L
C . 0.3 mol/L
D . 0.4 mol/L
14. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 体积为V mL，密度为d g•cm﹣3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L﹣1 ，质量分数为w%，下列表达式正确的是（）
①c=
②m=V×d×（）
③w%=（c×Mr）．（1 000×d）%
④c= ．
A . ①③
B . ②④
C . ①②
D . ③④
15. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）
A . 200mL 0.2mol/L MgCl2溶液
B . 500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL0.5mol/L KCl的混合液
C . 250mL 0.2mol/L AlCl3溶液
D . 300mL 1.0mol/L KClO3溶液
16. （2分）已知粗盐中含有泥沙，MgCl2 ， CaCl2 ， Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：
①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液⑤加入过量BaCl2溶液⑥加入过量Na2CO3溶液⑦加入过量NaOH溶液
正确的操作顺序是（）
A . ①⑤⑥⑦②④③
B . ①⑤⑦⑥②④③
C . ①⑦⑤⑥②④③
D . A或B或C
17. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）
A . 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
B . 三种气体的密度之比等于摩尔质量之比
C . 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比
D . 等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比
18. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列说法中正确的是（）
A . 氢氧化钠的摩尔质量是40g
B . 1mol氢氧根离子的质量是17g
C . 1mol氮的质量是14g/mol
D . 氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量
19. （2分）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）
A . 定容时，眼睛仰视刻度线
B . 反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C . 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
D . 溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中并定容
20. （2分） (2019高一上·南山期中) 标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（）
A . X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n
B . 同温同压下X 与Y两气体的密度之比为n∶m
C . 等质量气体X 与Y所含分子数之比为n∶m
D . 同温同压下，等体积的X与Y质量比为m∶n
21. （2分） (2019高一上·吉林月考) VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+ ，取出溶液中的四分之一，将其稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）
A . mol•L-1
B . mol•L-1
C . mol•L-1
D . mol•L-1
二、非选择题（本题包括5小题，共58分） (共5题；共58分)
22. （9.0分）下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去．
（1）酒精（水）________
（2）壬烷（己烷）________
（3） KNO3（NaCl）________
（4）乙酸乙酯（乙醇）________
（5）甲烷（乙烯）________
（6） NaCl（泥沙）________
（7）溴水（水）________
（8） CO2（HCl）________．
23. （18分） (2016高一上·湖北期中) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol ﹣1 ，则：
（1）该气体的物质的量为________ mol．
（2）该气体中所含的原子总数为________个．
（3）该气体在标准状况下的体积为________ L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________．
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．
24. （9.0分） (2016高一上·重庆期末) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________．
（2）上述反应是否都是氧化还原反应________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式________．（3）反应①后过滤的沉淀为________，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程
________．
（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．
过量盐酸
I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
方案：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量．用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是________．
II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：
当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式________．你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？________（选填“能”或“不能”）．
下列①②两题选一题作答．（多答不给分）
①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由．
②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为________．
25. （15分） (2018高二下·钦州港期末) 随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体转移到定容仪器A中；
②用滴定管向A仪器中滴加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。

（1）步骤①中A仪器最好用________。

(填仪器名称)
（2）步骤②中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好________，理由是________。

（3）能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管________。

理由是________
（4）能否用水代替苯________，理由是________
（5）已知NaCl晶体结构如图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=________。

26. （7.0分） (2017高一上·济南期中) 根据题意填空：
（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为________
（2） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量________（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数________．（3） 4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是________．
（4）3.01×1023个CO2分子中含________mol氧原子，在标准状况下其体积为________L，它与________g H2O 含有相同的氧原子数．
（5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵________；氢氧化钡________．。