2019中考二模化学精华知识点汇总

2019中考二模化学精华知识点汇总
一、常见物质的俗称、学名(或其主要成分、溶质的学名)及化学式
二、常见元素和原子团的化合价
1.元素化合价
2.原子团化合价
三、金属活动性顺序
1.排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(注意:不是氢气)。

2.排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐溶解性口诀(仅供参考,可自己编)
氨水、钾钠钡碱可溶,氢氧化钙是微溶。

硝(酸)盐遇水影无踪,氯化物就银不溶。

硫(酸)盐不溶硫酸钡,硫酸钙、银是微溶。

碳(酸)盐只溶钾钠铵,微溶还有碳酸镁。

五、物质的颜色、特征反应现象、物质的用途等推断题“题眼”
(一)常见物质的颜色
大多数固体为白色,大多数溶液为无色,大多数气体为无色。

(二)有特征颜色及特殊气味的物质
(三)特征沉淀(或不溶物)的判断
(四)常见物质燃烧时的主要现象
(五)温度变化的判断
(六)常见物质的用途
可用作干燥剂的物质:(常用作
食品干燥剂)、浓硫酸、氢氧化钠固体2
常用于人工降雨(固体)、灭火、作气体肥料(或参与光合作用)的物质:(填化学式,下同)
人体胃酸的成分,可帮助消化:4能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质:
实验室常用的燃料:6可用作建筑材料的盐:,碱:
可用作高能、无污染燃料的物质:8可用于冶炼金属的气体:、,固体:
六、化学实验中的“先后”
1.加热试管时,先进行预热,后对药品部位固定加热。

2.排水法收集气体时,先排尽发生装置中的空气,待气泡连续、均匀冒出时再收集;集满气体后,先把导管移出水面,后熄灭酒精灯。

3.制取气体时,先检查装置的气密性,后装入药品。

4.点燃可燃性气体(H2、CO、CH4等)前,先检验其纯度,后点燃。

5.加热玻璃容器时,先把外壁擦干,后加热。

6.氢气还原氧化铜或一氧化碳还原氧化铁时,先通气(H2或CO)后加热;实验完毕时,先熄灯后停气。

7.稀释浓硫酸时,先把水倒入容器中,后把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并不断搅拌。

8.气体中混有水蒸气和其他杂质气体,提纯时先除去其他杂质气体,后除水蒸气;检验气体各成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体。

9.向仪器中装药品时,一般先加固体,后加液体。

10.使用试纸检验溶液的性质时,先把一小块试纸放在玻璃片上,后用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部,观察现象;检验气体的性质时,先用蒸馏水润湿试纸并将其粘在玻璃棒的一端,后接近容器口检验。

七、化学之最
八、初中化学中有趣的“三”
1.构成物质的三种粒子是分子、原子、离子。

2.常用的三种还原剂是氢气、一氧化碳、碳。

3.氢气作为燃料有三大优点:资源丰富,热值高,燃烧后的产物是水,不污染环境。

4.水污染的三个主要来源:工业生产中的“三废”(废渣、废气、废水);生活污水的任意排放;农业生产中施用的农药、化肥流入河中。

5.当今世界上最重要的三大矿物燃料:煤、石油、天然气。

6.氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

7.古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。

8.原子中的三个等式关系:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

九、初中化学方程式分类、反应现象及应用
(一)化合反应
1.单质(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃烧或氧化
(1)木炭在氧气中充分燃烧:C+O2CO2(剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
(2)木炭在空气中不充分燃烧:2C+O22CO(煤炉中常见反应、产物为空气污染物之一、煤气中毒的原因)
(3)硫在空气中燃烧:S+O2SO2(剧烈燃烧、产生有刺激性气味的气体,放出热量;在空气中产生微弱的淡蓝色火焰,在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰)
(4)红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5(剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体;测定空气中氧气含量)
(5)氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O(产生淡蓝色火焰、放出热量、生成能使无水CuSO4变蓝的液体;氢气是高能燃料)
(6)镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO(剧烈燃烧、发出耀眼白光、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体;制白色信号弹)
(7)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体)
(8)铜在空气中受热:2Cu+O22CuO(红色固体变为黑色固体)
(9)铝在空气中氧化:4Al+3O22Al2O3(银白色固体变为白色固体;形成致密保护膜的原因)
2.有毒气体CO的燃烧
(10)一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO2(有蓝色火焰;尾气处理)
3.非金属氧化物与水的反应
(11)二氧化碳和水反应[与(72)作区分比较]:H2O+CO2H2CO3(碳酸能使紫色石蕊溶液变红;证明碳酸显酸性)
4.金属氧化物与水的反应
(12)生石灰与水反应:CaO+H2O Ca(OH)2(生石灰制备石灰浆)
5.CO2通过炽热的碳层
(13)CO2+C2CO(煤炉中的反应之一)
6.无水硫酸铜检验水的存在
(14)CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O(白色固体变成蓝色;白色无水CuSO4检验水蒸气)
(二)分解反应
(15)加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(生成能使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)
(16)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气:2H2O22H2O+O2↑(生成能使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)
(17)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO32KCl+3O2↑[现象及应用同(16)]
(18)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验):2H2O2H2↑+O2↑
(19)碳酸不稳定易分解:H2CO3H2O+CO2↑(石蕊溶液红色褪去)
(20)高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(工业制备二氧化碳和生石灰)
(三)置换反应
1.气体与固体
(21)氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O(黑色固体逐渐变为红色,试管口有水珠)
(22)氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O32Fe+3H2O(红色固体逐渐变为黑色,试管口有水珠)
2.固体与固体
(23)木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑(黑色固体逐渐变为红色,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)
(24)焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑(红色固体逐渐变为黑色,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)
3.活泼金属与酸溶液
(25)镁和稀硫酸:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解,有气泡产生)
(26)铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑[现象同(25)]
(27)锌和稀硫酸:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑[现象同(25)]
(28)铁和稀硫酸:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生。

注意:铁在置换反应后显+2价)
(29)镁和稀盐酸:Mg+2HCl MgCl2+H2↑[现象同(25)]
(30)铝和稀盐酸:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑[现象同(25)]
(31)锌和稀盐酸:Zn+2HCl ZnCl2+H2↑[现象同(25)]
(32)铁和稀盐酸:Fe+2HCl FeCl2+H2↑[现象同(28)。

注意:铁在置换反应后显+2价]
4.金属与盐溶液
(33)铁和硫酸铜溶液(“曾青得铁则化为铜”):Fe+CuSO4FeSO4+Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;湿法炼铜)
(34)铝和硫酸铜溶液:2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变无色)
(35)铜和硝酸银溶液:Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(固体表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色)
(36)铝和硝酸银溶液:Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag(固体表面覆盖一层银白色物质)
(四)复分解反应
1.酸+金属氧化物盐+水
(37)稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(红色固体逐渐溶解、溶液由无色变为黄色)
(38)稀硫酸除铁锈:3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O[现象同(37)]
(39)稀盐酸和氧化铜:2HCl+CuO CuCl2+H2O(黑色固体逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色)
(40)稀硫酸和氧化铜:H2SO4+CuO CuSO4+H2O[现象同(39)]
(41)稀硫酸和生石灰:H2SO4+CaO CaSO4+H2O(白色固体逐渐溶解)
(42)稀盐酸和生石灰:2HCl+CaO CaCl2+H2O[现象同(41)]
2.酸+碱盐+水(中和反应)
(43)盐酸和氢氧化钠:HCl+NaOH NaCl+H2O
(44)盐酸和氢氧化钙:2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O(白色固体逐渐溶解)
(45)盐酸和氢氧化铝:3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O[白色固体逐渐溶解;复方氢氧化铝(含氢氧化铝的药物)治疗胃酸过多]
(46)硫酸和氢氧化钠:H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
(47)盐酸和氢氧化铜:2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O(蓝色固体逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色)
(48)硫酸和氢氧化铁:3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O(红褐色固体逐渐溶解、溶液由无色变为黄色)
3.酸+盐另一种盐+另一种酸
(49)稀盐酸与大理石反应制二氧化碳:2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑(块状固体逐渐溶解、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;实验室制备二氧化碳)
(50)稀盐酸与碳酸钠:2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑[反应比较剧烈,生成大量的能使澄清石灰水变浑浊的气体]
(51)稀盐酸与碳酸氢钠:HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑[剧烈反应,快速生成能使澄清石灰水变浑浊的气体]
(52)盐酸与草木灰:2HCl+K2CO32KCl+H2O+CO2↑[现象同(51)]
(53)稀硫酸和氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性硫酸盐与氯化钡溶液也可发生类似反应,用于检验溶液中是否有硫酸根离子)
(54)盐酸和硝酸银溶液:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性盐酸盐与硝酸银溶液也可发生类似反应,用于检验溶液中是否有氯离子)
4.碱+盐另一种碱+另一种盐
(55)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀生成)
(56)氢氧化钠溶液和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl(溶液由黄色变为无色、有红褐色沉淀生成)
(57)氢氧化钙和碳酸钠溶液(纯碱制烧碱):Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓(工业制烧碱、实验室制少量烧碱)
(58)氢氧化钠与硝酸铵混合:NaOH+NH4NO3NH3↑+H2O+NaNO3(生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;铵盐的鉴别)
(59)氢氧化钠与氯化铵混合:NaOH+NH4Cl NH3↑+H2O+NaCl[现象和应用同(58)]
(60)熟石灰与硫酸铵混合:Ca(OH)2+(NH4)2SO42NH3↑+2H2O+CaSO4[现象和应用同(58)]
5.盐+盐两种新盐
(61)碳酸钠溶液和氯化钙溶液:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(有白色沉淀生成)
(62)氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其
他可溶性盐酸盐与硝酸银溶液也有类似反应,可用于检验氯离子)
(63)硫酸钠溶液和氯化钡溶液:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
其他可溶性硫酸盐与氯化钡溶液也有类似反应,可用于检验硫酸根离子)
(五)不属于四种基本反应类型的其他反应
1.碱+非金属氧化物盐+水
(64)CO2使澄清石灰水变浑浊(消石灰露置在空气中变质):Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(鉴别
CO2)
(65)吸收或除去CO2的反应(烧碱露置在空气中变质):2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(用于除去CO、O2、H2等气体中的CO2)
(66)氢氧化钠与三氧化硫:2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
2.用一氧化碳作还原剂冶炼金属铁、铜
(67)炼铁原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2(红色固体逐渐变成黑色、产生能使澄清石灰水变浑浊的
气体;冶炼金属)
(68)一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2(黑色固体逐渐变成红色、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)
3.常见有机物发生的反应
(69)甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O(产生蓝色火焰、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和能使白色CuSO4固体变蓝的液体)
(70)乙醇在空气中燃烧:C 2H5OH+3O22CO2+3H2O[现象同(69)]
(71)甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O22CO2+4H2O[现象同(69)]
(72)绿色植物的光合作用:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
(73)葡萄糖在酶的作用下反应:C6H12O6+6O26CO2+6H2O
十、化学方程式中“↑”“↓”的书写规则
化学反应一般在溶液中进行,如果有气体产生,我们就能看见有气泡产生,故而在生成的气体后面加上“↑”,但如果反应物有气体,则在反应过程中一直有气泡,所以生成物的气体后面就不能加上“↑”。

化学反应一般在溶液中进行,如果有沉淀产生,我们就能看见有沉淀物下沉,故而在生成的沉淀物后面加上“↓”,但如果反应物有固体,则在反应过程就观察不到有沉淀物下沉,所以生成的沉淀物后面就不能加上“↓”。

备注:与高中衔接有关的化学方程式见本书第四部分第三单元初高衔接题中类型一。

参考答案
五、(六)1.生石灰(或CaO) 2.CO2 3.HCl 4.O2
5.C2H5OH
6.CaCO3Ca(OH)2
7.H2
8.H2CO C9.CO210.NaOH
11.Ca(OH)212.Ca(OH)213.NaCl 14.NaHCO3
16.Al(OH)3
17.CuSO4Ca(OH)2
18.HCl H2SO4。