江苏省泰州市高三上学期开学化学试卷(8月份)

江苏省泰州市高三上学期开学化学试卷（8月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共40分)
1. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列分子式表示一种纯净物的是（）
A . C4H10
B . C
C . C2H6O
D . O2
2. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）
A . 过氧化钠的电子式：
B . 质子数为35、中子数为45的溴原子： Br
C . 硫离子的结构示意图：
D . 乙烯的结构简式：CH2CH2
3. （2分） (2018高一上·镇原期中) 将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.1 mol·L－1
B . 0.5 mol·L－1
C . 4 mol·L－1
D . 1 mol·L－1
4. （2分）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）
A . 分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B . 15.2g该物质含有6.02×1022个原子
C . 分子中四个氮原子共平面
D . 该物质既有氧化性又有还原性
5. （2分）下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）
A . 用图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
B . 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C . FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D . 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
6. （2分）下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（）
A . Na+、H+、Cl-、NO3-
B . Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C . K+、Ba2+、OH-、I-
D . Cu2+、CO32-、Br-、ClO-
7. （2分） (2016高一下·简阳月考) 如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）
a
A . 元素b位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价
B . 五种元素中，元素e的性质最稳定
C . 元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d
D . 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e
8. （2分）下列叙述正确的是（）
A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B . 等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同
C . Li、Na、K的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增大
D . P、C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
9. （2分） (2019高二下·安平期末) 已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）
A . 55 kJ
B . 220 kJ
C . 550 kJ
D . 1108 kJ
10. （2分） (2019高一下·内蒙古期末) 下列实验方案不合理的是（）
A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加热
B . 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法
C . 鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液
D . 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中
11. （2分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（）
A . 实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉
B . 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气
C . 试管D中收集得到的是H2
D . 3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 ，失去8 mol电子
12. （2分） (2016高一上·海南期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成，再加硝酸银溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl﹣
D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
13. （6分） (2016高三上·襄阳期中) 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式：________．
（2） B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为________．已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式：________．
（3） E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式________；E和氯气接触会产生白烟，利用这一反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为________
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为________．
14. （2分）(2020·台州模拟) 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。

下列分析不正确的是（）
A . b点溶液中OH-浓度在整个过程中最大
B . 水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响
C . a→b段水解平衡向右移动
D . a点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为：Na+>CO32->OH->HCO3-
15. （2分）常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是（）
A . 同浓度的四种溶液：①NH4Cl②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）浓度的大小关系：②＞④＞③＞①
B . 一定浓度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
C . 若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1﹣10﹣5）mol/L
D . 现有四种溶液：①pH=4的H2SO4溶液②pH=4的NH4Cl溶液③pH=10的氨水④pH=10的CH3COONa 溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②=④＞③＞①
16. （2分）在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L ﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A . Z为0.3 mol•L﹣1
B . Y2为0.4 mol•L﹣1
C . X2为0.2 mol•L﹣1
D . Z为0.4 mol•L﹣1
17. （2分） (2015高一上·简阳月考) 将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体．下列对所得固体的成分说法中不正确的是（）
A . 所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成
B . 所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成
C . 所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成
D . 所得固体可能只含有NaHCO3
18. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列装置属于原电池装置的是（）
A .
B .
C .
D .
二、填空题 (共6题；共41分)
19. （5分） (2016高三下·信阳开学考) 下图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色．
（1）基于反应①原理的化学工业称为________，写出该反应的化学方程式________．
（2）写出K和E反应的离子方程式________．
写出F溶液和H反应的离子方程式________．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1：1：1，则G的化学式为________．
20. （7分）一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3 ，熔点为﹣97.73℃，沸点为﹣24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式________，其反应类型属于________反应；
（2）装置b的作用是________；
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇．装置e中可能发生的反应方程为________．
（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（燃烧产物中含氯产物只有HCl）．则CH3Cl燃烧的化学方程式是________；
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是________；
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和
液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是________．
21. （9分） (2015高三上·方城开学考) 草酸是一种重要的化工原料，常用于有机合成，它属于二元弱酸，易溶于乙醇、水、微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分为纤维素）为原料制取草酸的工艺流程如下：已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O，2NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．
回答下列问题：
（1）步骤①水解液中所含主要有机物为________（写结构简式），浸取时要想提高水解速率除可减小甘蔗碎渣粒度外，还可采取的措施是________；浸取时硫酸浓度不宜过高，其原因是________．
（2）步骤②会生成草酸，硝酸的还原产物为NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，则反应的离子方程式为________，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，则产物中的两种盐n（NaNO2）：n（NaNO3）=________．（3）步骤③的主要目的是________．
（4）设计步骤⑦和⑧的目的分别是________、________．
（5）为了确定产品中H2C2O4•2H2O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取20.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.10mol•L﹣1的KMO4标准溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMO4标准溶液的体积平均为26.00mL．则产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为________
22. （6分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用。

（1）液氨储氢是目前研究的重要课题。

液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH3+NH3
NH4++NH2- ，其离子积常数为1.0×10-30。

现将2.3克金属钠投入1.0 L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为________。

（2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2 ，则阴极的电极反应式是________。

（3）用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。

请写出氨气催化还原NO的化学方程式________。

（4）将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol，则H2的平衡转化率为________；在该温度下的平衡常数K=________。

（5）下图是某压强下，N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。

其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

则图中b点，v(正)________v(逆)。

（填“＞”、“＝”或“＜”）
23. （7分）(2020·潍坊模拟) 我国科学家合成铬的化合物通过烷基铝和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。

合成铬的化合物过程中的一步反应为：
回答下列问题：
（1） Cr3+具有较强的稳定性，Cr3+核外电子排布式为 ________；已知没有未成对d电子的过渡金属离子的水合离子是无色的， Ti4+、V3+、Ni3+、Cu+四种离子的水合离子为无色的是________ (填离子符号)。

（2）化合物丙中1、2、3、4处的化学键是配位键的是________处，聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为________。

（3）无水CrCl3与NH3作用可形成化学式为CrCl3·5NH3的配位化合物。

向该配位化合物的水溶液中加入
AgNO3溶液，CrCl3·5NH3中的氯元素仅有沉淀为AgCl；向另一份该配位化合物的水溶液中加入足量NaOH浓溶液，加热并用湿润红色石蕊试纸检验时，试纸未变色。

该配位化合物的结构简式为________。

（4）水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。

研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。

重冰(密度比水大)属
于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，晶体中，H2O的配位数为________，晶胞边长为333.7pm，则重冰的密度为________g·cm-3(写出数学表达式，NA为阿伏加德罗常数)。

24. （7分） (2016高三上·滕州期末) 从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）．A在NaOH 溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题：
（1） A中含有的官能团为氯原子（﹣Cl）和________、________；
（2）指出反应类型：A→B、C、D________；H→I________；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①C→F：________；②E→H：________；
（4）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有________种．
参考答案一、选择题 (共18题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共6题；共41分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、
24-1、24-2、24-3、24-4、。