高三化学一轮复习++铁及化合物-铁盐亚铁盐 导学案

《铁及其化合物---铁盐/亚铁盐的性质》教学设计
知识复习
知识点1 亚铁盐的性质及应用
1.Fe 2＋的氧化性和还原性
①含有Fe 2＋的溶液呈_______色，Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中
以_________为主，如：遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)等均表现为还原性。

①Fe 2＋的酸性溶液与H 2O 2反应的离子方程式：_____________________________________。

①向FeSO 4溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液______。

反应的离子方程式：___________________________________________________。

2.可水解
Fe(OH)2是弱碱，含Fe 2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈____性。

配制硫酸亚铁溶液时常加少量______抑制Fe 2＋的水解，加少量_______防止Fe 2＋被氧化。

知识点2 铁盐的性质及应用
1.氧化性
含有Fe 3＋的溶液呈__色，Fe 3＋处于铁的高价态，遇Fe 、Cu 、HI 、H 2S 、SO 2－3等均表现__性。

①Fe 3＋与S 2－、I －、HS －、SO 2－3等具有较强还原性的离子________大量共存。

①Fe 3＋可腐蚀印刷电路板上的_______，反应的离子方程式为__________________________。

2.易水解
Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe 3＋极易水解，只能存在于______较强的溶液中。

①利用Fe 3＋易水解的性质，实验室可用FeCl 3滴入沸水中制取______________胶体，反应的化学方程式：_______________________________。

①利用Fe 3＋易水解的性质，工业上常用调节pH 方法除去溶液中的__________。

①利用Fe 3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的________中，然后再稀释至所需浓度。

①Fe 3＋与HCO －3、[Al(OH)4]－、CO 2－3、ClO －等水解呈碱性的离子_________大量共存。

3.特性
含有Fe 3＋的盐溶液遇到KSCN 时变成___色，含有Fe 3＋的盐溶液遇到酚类物质时变成___色。

四、例题讲解
例1．（2024·全国新课标卷）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。

下列说法错误的是（） A ．反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温
B ．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C ．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D ．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
例2．（2023·江苏卷）室温下，探究140.1mol L FeSO -⋅溶液的性质，下列实验方案能达到探
究目的的是（） 选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有3Fe + 向42mLFeSO 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察
溶液颜色变化
B 2Fe +是否有还原性 向42mLFeSO 溶液中滴加几滴酸性4KMnO 溶液，观察溶液颜色变化
C 2Fe +是否水解 向42mLFeSO 溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D
2Fe +能否催化22H O 分解 向222mL5%H O 溶液中滴加几滴4FeSO 溶液，观察气泡产生情况
例3.(2024·安徽卷) 测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl 2－HgCl 2－K 2Cr 2O 7，滴定法。

研究小组用该方法测定质量为a g 的某赤铁矿试样中的铁含量。

【配制溶液】
①c mol·L －1 K 2Cr 2O 7标准溶液。

②SnCl 2溶液：称取6 g SnCl 2·2H 2O 溶于20 mL 浓盐酸，加水至100 mL ，加入少量锡粒。

【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。

已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl 2可将Sn 2＋氧化为Sn 4＋。

难以氧化Fe 2＋；2-
27Cr O 可被Fe 2＋还原为Cr 3＋。

回答下列问题：
(2)结合离子方程式解释配制SnCl 2溶液时加入锡粒的原因： 。

(3)步骤I 中“微热”的原因是 。

(4)步骤 ①中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)若消耗c mol·L －1 K 2Cr 2O 7标准溶液VmL ，则ag 试样中Fe 的质量分数为 (用含a 、c 、V 的代数式表示)。

(6)SnCl 2－TiCl 3－KMnO 4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl 2和TiCl 3将铁矿石试样中Fe 3＋还原为Fe 2＋，再用KMnO 4标准溶液滴定。

①从环保角度分析，该方法相比于SnCl 2－HgCl 2－K 2Cr 2O 7，滴定法的优点是 。

②为探究KMnO 4溶液滴定时，Cl －在不同酸度下对Fe 2＋
测定结果的影响，分别向下列溶液
中加入1滴0.1mol·L －1KMnO 4溶液，现象如下表：
溶液 现象 空白实验
2mL0.3mol·L －1NaCl 溶液＋0.5mL 试剂X 紫红色不褪去 实验I
2mL0.3mol·L －1NaCl 溶液＋0.5mL0.1mol·L －1硫酸 紫红色不褪去 实验①
2mL0.3mol·L －1NaCl 溶液＋0.5mL6mol·L －1硫酸 紫红色明显变浅
表中试剂X 为 ；根据该实验可得出的结论是 。

小结 思维建模
练习：
1.（2024·海南三模）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图示。

下列描述合理的是（）
A ．c 可由a 在空气中燃烧得到
B ．b 溶于水可以得到e
C ．d 粒子在纳米级别时可以产生丁达尔效应
D ．f 与g 的相互转化均可通过化合反应来实现
2.（2022·浙江卷）关于化合物()3FeO OCH 的性质，下列推测不合理．．．的是（）
A ．与稀盐酸反应生成3FeCl 、3CH OH 、2H O
B ．隔绝空气加热分解生成FeO 、2CO 、2H O
C ．溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl 萃取，有机层呈紫红色
D ．在空气中，与2SiO 高温反应能生成()233Fe SiO
3.（2024·辽宁·三模）黄铁矿(主要成分2FeS )在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。

下列说法正确的是（）
A ．发生反应a 时，每20.2mol FeS 被还原，转移0.2mol e -
B ．25①时()39sp 3K Fe OH 2.6910-⎡⎤=⨯⎣⎦，则该温度下d 的逆反应平衡常数3K 2.6910=⨯
C ．c 发生反应的离子方程式为：322224
4Fe FeS 8H O 5Fe 2SO 16H ++-+++=++ D ．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料
4. (2023·江苏名校联考)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种氧化性较强的多功能水处理剂(转化氢氧化铁胶体)，工业上制备K 2FeO 4固体的工艺流程如下：
已知：NaCl 、NaNO 3在强碱中溶解度远小于Na 2FeO 4。

下列说法不正确的是( )
A.生成 Na 2FeO 4的离子方程式为 3ClO¯+ 2Fe 3++ 10OH —==2FeO 42-+ 5H 2O + 3C1—
B.混合物中的固体为NaCl 与 NaNO 3
C.实验室进行操作I时需要用到的玻璃仪器是烧杯与漏斗
D.污水处理过程中产生的Fe(OH)3胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点。