2019—2020学年湖南师大附中高三月考(二)高中化学

2019—2020学年湖南师大附中高三月考（二）高中化
学
化学试题
时量：90分钟总分值：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 C1：35.5 Br：80 I：127 K：39
第一卷〔选择题共48分〕
一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，16小题，共48分〕
1．以下有关钠的表达中，错误的选项是〔〕A．钠的质地软，可用小刀切割
B．钠是一种灰黑色的固体
C．钠的还原性专门强，能够用来冶炼金属钛、锆、泥等
D．钠的化学性质专门爽朗，钠元素只能以化合态存在于自然界
2．在酸性无色透亮溶液中能大量共存的离子组是〔〕A．Mg2+、NH4+、NO3-、C1- B．A13+、Ag+、NO3-、C1-
C．Ba2+、K+、C1O-、C1-D．Zn2+、Na+、NO3-、CO32-
3．以下关于氯水的表达，正确的选项是〔〕A．新制氯水中只含C12和H2O分子
B．新制氯水能够使蓝色石蕊试液先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12
D．氯水放置数天后pH值变大
4．向漂白粉溶液中分不缓慢通入以下气体后，所得溶液中HC1O浓度最小的是〔〕A．SO2 B．CO2 C．HC1 D．C12
5．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直截了当化合；②用金属和盐酸反应。

用以上两种方法都可制得的氯化物是〔〕A．CuC12 B．FeC12 C．FeC13D．A1C13
6．1999年诺贝尔化学奖授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔，表彰他〝运用激光技术观测化学反应时原子的运动成为可能〞。

泽维尔用飞秒〔时刻单位：1飞秒=10-15秒〕激光技术研究了氰化碘〔ICN〕的分解反应ICN→I+CN，发觉该变化可
在200飞秒内完成。

〔CN〕2和卤素的性质相似，以下有关ICN的表达中正确的选项是〔〕
A．ICN是一种共价化合物B．ICN不能和NaOH溶液反应
C．ICN与水反应生成HI与HCNO D．ICN的晶体是原子晶体
7．以下各组中，两种气体的分子数一定相等的是〔〕A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D．压强相同，体积相同的O2和H2
8．某同学在用以下图所示的装置制取、洗涤、干燥、收集某气体，其中能实现的是〔〕
A．二氮化锰和浓盐酸反应生成氯气
B．碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳
C．锌和盐酸反应生成氢气
D．过氧化钠和水反应生成氧气
9．设N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是〔〕A．标准状咨询下，28gN2和CO混合气体，体积约为22.4L
B．标准状况下2.4LH2中含中子数为2N A
C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A
D．46gNO2和N2O4混合气体中含有分子数为N A
10．以下离子方程式中正确的选项是〔〕A．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO2-4=BaSO4↓
C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-
D．氯气溶于水：C12+H2O=2H++C1-+C1O-
11．以下做法：①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来②用升华法分离碘和河沙③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠④用分液法分离水和溴乙烷⑤用分馏法分离CC14〔沸点
76.75℃〕和甲苯〔沸点110.6℃〕这些作法中
〔 〕 A ．只有①不正确
B ．只有④⑤不正确
C ．只有①③⑤不正确
D ．全部正确
12．要粗略配制浓度约为2mol/L 的NaOH 溶液，以下操作不正确的选项是．．．．．．． 〔 〕
A ．称取8gNaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入
烧杯中，同时不断搅拌，至固体溶解
B ．称取8gNaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全
溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C ．称取8gNaOH 固体，放入50mL 烧杯中，加适量蒸馏水溶液后转入100mL 容量瓶，
用适量水洗涤烧杯和玻璃棒并转入容量瓶中，再加水至刻度线，盖好瓶塞，摇匀
D ．用100mL 量筒量取40mL 5mol/L NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用另一量
筒量取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
13．将标准状况下的VLHC1〔气〕溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg/cm 3，那么该盐
酸的物质的量浓度为
〔 〕
A ．
L mol V
V /5.36224001000+ρ
B ．
L mol V /22400ρ
C ．L mol V V /5.3622400+ρ
D ．L mol V /4
.22
14．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的〝火药〞成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，
同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学方程式为：5KC1O 3+6P 3P 2O 5+5KC1，以下有关表达正确的选项是
〔 〕
A ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5
B ．产生白色烟雾的缘故是生成的P 2O 5白色固体小颗粒〔烟〕吸水性专门强，吸取空气
中的水分，生成磷酸小液滴〔雾〕 C ．上述反应中消耗2molP 时，转移电子的物质的量为15mol
D ．因红磷和白磷互为同分异构体，因此上述火药中的红磷能够用白磷代替
15．一定温度下，wg 以下物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na 2O 2完全反应，过
氧化钠固体增重wg ，符合此要求的是
〔 〕
①H 2 ②CO ③CO 和H 2 ④HCOOCH 3 ⑤HOOC —COOH
A．全部B．仅④、⑤C．仅①、②、③D．除⑤外
16．将F2通入到热的NaOH溶液中可发生氧化还原反应，其中F2和NaOH等物质量
．．．．进行反应，生成物中有NaF、H2O和另一种气体，那么该气体可能是〔〕A．H2 B．HF C．OF2 D．O2
第二卷〔非选择题共52分〕
二、非选择题〔有5小题，共52分〕
17．〔6分〕同温同压下，〔1〕同体积的氨气和甲烷的质量比为；〔2分〕同质量的氨气和甲烷的体积比为，它们含有的氢原子个数比为。

18．〔8分〕有一种稀溶液，含有阳离子为A13+、Fe3+、Mg2+和Na+等四种，现用以下图所示的方法将它们分离并分不得到Fe2〔SO4〕3、A1C13、Mg〔NO3〕2和含Na+的溶液。

〔Mg 〔HCO3〕2溶于水〕
请填写以下空白：
〔1〕X试剂是常用的可溶性酸式盐，X是。

〔2〕Y试剂是。

〔3〕Z试剂最好是。

滤液B跟过量Z试剂反应的离子方程式是：。

19．〔9分〕有X、Y、Z三种元素，①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
气态单质Y与X的气态氢化物能发生置换反应②Z与Y可组成化合物ZY3、ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：
〔1〕Y元素是〔写元素符合〕；Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是。

〔2〕将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是，此液体具有的性质是〔填写字母序号〕。

a．光束通过该液体时形成光亮的〝通路〞
b．插入电极通过直流电后，有一极邻近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
〔3〕X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。

假设2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达
到平稳时放出的热量是176.4kJ，那么该气体的转化率为。

20．〔15分〕由白色和黑色固体组成的混合物A，能够发生如下框图所示的一系列变化。

〔1〕〔6分〕写出反应①的化学方程式：；反应③的化学方程式：，反应④的离子方程式是：。

〔2〕〔4分〕操作②中的名称是，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是。

〔3〕〔3分〕以下实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是；为了得到纯洁干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂是，d装置中存放的试剂是。

〔4〕〔2分〕气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸取气体G的离子方程式。

21．〔14分〕北京市场销售有某种食用精制盐馐袋上有如下讲明：
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量〔以Ⅰ计〕20—50mg/kg
〔1〕碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式〔将化学计量数填于空白处〕：
KIO3+ K1+ H2SO4= K2SO4+
I2+ H2O
〔2〕上述反应生成的I2可用四氯化碳吸取。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①〔2分〕Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

②〔2分〕某同这设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量的Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。

〔3〕：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀疏酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3的溶液10mL，恰好反应完全。

①〔2分〕判定c中反应恰好完全依据的现象是。

②〔2分〕b中反应产生的I2的物质的量是mol。

③〔3分〕依照以上实验和包装袋讲明，所测精制盐的碘含量是〔以含w的代数式
表示〕mg/kg。