2019年浙江省嘉兴市中考适应性化学试卷(解析版)

2019年浙江省嘉兴市中考适应性化学试卷
一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．2019，我们离全面建成小康社会这一目标又近了一步。

“务农重本，国之大纲”。

党的十九大提出实施乡村振兴战略，让农业成为有奔头的产业，让农民成为有吸引力的职业，让农村成为安居乐业的美丽家园。

初冬，为使小麦顺利越冬，小明的爸爸要给自家的小麦施肥，他应施用的化肥为（）
A．氮肥B．磷肥
C．钾肥D．微量元素肥料
2．过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源．潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．从该反应获取的以下信息中，正确的是（）
①过氧化钠属于氧化物②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应
④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化．
A．①②④B．①③C．①④D．①②③
3．以下几种实验操作，不正确的是（）
A．酒精灯失火用湿抹布扑盖
B．将NaCl倒入量筒中配制溶液
C．加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥
D．分离溶液中析出的KNO3晶体
4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）
A．t1℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．甲饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量不变
C．乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化
D．当甲中含少量乙，可用降低甲饱和溶液温度方法提纯甲
5．染发时一般要用到一种着色剂“对苯二胺”，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。

下列有关对苯二胺的说法错误的是（）
A．化学式为C6H8N2
B．属于有机物
C．氢元素和氮元素质量比为2：7
D．对苯二胺有毒属于物理性质
6．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。

某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）
A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③
二、填空题（本题有6小题16空格，每空格2分，共32分）
7．（2分）一座城市的“垃圾革命”正在嘉兴各地兴起。

莉莉最近发现居住小区楼道下放着三只垃圾桶。

莉莉家有垃圾：废旧报纸，剩饭，铝制易拉罐，废电池和过期药品。

其中应投入可回收垃圾桶的垃圾有。

三、实验探究题（本题有2小题7空格，除（3）3分，其余每空格2分，共15分）
8．（9分）军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。

在查阅资料后得知：
①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕
色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O＝2HNO3+NO ③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑十4H20．他们设计了如图装置图。

（1）图中A仪器的名称为。

（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是。

试管D出现的现象是。

（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu（NO3）2时设计了两种方案：方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O；
方案二：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O。

你认为以上两种方案中哪一方案更好。

并说明理由。

（理由答出两点）
9．（6分）某科学兴趣小组的同学在学习了空气中氧气含量的测定的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置。

实验步骤如下：
①连接仪器，检查装置气密性，发现装置气密性良好。

②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一小块白磷，在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按
图示把集气瓶中的空气密封起来，把集气瓶内的长导管伸到瓶底，长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。

③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧产生大量白烟，同时放热。

④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。

⑤待集气瓶完全冷却到室温，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的体积为c。

⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。

根据以上信息，回答下列问题：
（1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是。

（2）若实验成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系。

（3）小组成员小宇无意间发现步骤⑤集气瓶内的水中滴加几滴石蕊试液，会变红。

这一现象使组内成员积极地开展讨论，小玉认为是由于二氧化碳溶于水，使溶液显酸性，但小张马上反对：空气中二氧化碳的含量很少，而实验中又没有产生二氧化碳，短时间内不可能使溶液显酸性。

请根据正确的观点，对变红现象提出大胆的猜想：。

（4）上述实验中，若集气瓶内的导管没有被液面封住，则导致测量的结果将（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

四、解答题（本题7分）
10．（7分）向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量关系如图所示。

（化学方程式为：CuSO4+2NaOH ＝Cu（OH）2↓+Na2SO4）
（1）恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液中含溶质的质量为克。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

（3）B点时溶液中含有的溶质有。

选考部分
11．学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH，为什么没有生成沉淀？。

（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶质是。

（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？（写出具体计算过程）
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量。

A．偏高B．偏低C．不变
12．将质量为44.4克含有少量NaCl 的纯碱晶体（Na2CO3•nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）。

（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是。

（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是克。

（3）B样品中含有结晶水的质量是克。

（4）化学式Na2CO3•nH2O中n是
（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）
2019年浙江省嘉兴市中考适应性化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．【分析】常见的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥和微量元素肥料等。

农作物经常缺乏的是氮磷钾三种营养元素，氮肥能使植物叶色浓绿、枝叶茂盛；磷肥能使作物根系发达、籽粒饱满，增强耐寒耐旱能力；钾肥可以使农作物抵抗病虫害和抗倒伏；复合肥可以补充多种营养元素；微量元素肥料可以补充微量元素。

【解答】解：
A、氮肥能使植物叶色浓绿、枝叶茂盛等。

故选项错误；
B、磷肥能使作物根系发达，增强耐寒耐旱能力。

故选项正确；
C、钾肥能使农作物抵抗病虫害和抗倒伏。

故选项错误；
D、微量元素肥料可以给农作物补充微量元素。

故选项错误。

故选：B。

【点评】本考点考查了化肥的种类和作用，基础性比较强，一定要加强记忆，牢固掌握它们的用途。

本考点主要出现在选择题和填空题中
2．【分析】①氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；
②二氧化碳和氧气在通常情况下都是气体；
③根据反应物和生成物的种类可以判断反应类型；
④氧元素在化合物中一般显负价，在单质中氧元素的化合价为零．
【解答】解：①过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；故对
②因为二氧化碳在通常情况下也是气体，用这一原理制取的氧气中一般含有二氧化碳。

故错
③生成物中，碳酸钠属于化合物，氧气属于单质，但是反应物中，过氧化钠和二氧化碳都是化合
物，所以该反应不属于置换反应；故错
④在过氧化钠中，氧元素的化合价是﹣1价，在二氧化碳中，氧元素的化合价是﹣2价，在碳酸
钠中，氧元素的化合价是﹣2价，在氧气中，氧元素的化合价为零，反应前后氧元素的化合价发生了变化。

故对
故选：C。

【点评】本题主要考查物质的分类和元素化合价方面的知识，解答时要从氧化物和化合价概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
3．【分析】A、根据灭火的原理进行解答；
B、根据溶液的配制，量筒的正确使用方法进行解答；
C、根据闻气体的方法进行解答；
D、根据物质的分离方法，过滤的正确操作方法进行解答。

【解答】解：A、酒精灯失火用湿抹布铺盖，采用隔绝空气的方法灭火，故A正确；
B、量筒不能作为反应容器和配制容器，故B错误；
C、闻气体时用手轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，即扇闻，故C正确；
D、分离固液的混合物时可用过滤的分离方法，而且题中过滤操作正确。

故D正确。

综上所述，符合题意的是B。

故选：B。

【点评】本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练掌握基本概念和基本方法及实验的操作注意事项。

4．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，故A错误；
B、甲饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶解度减小，溶液的质量减小，故B错误；
C、乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是物理变化，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含少量乙，可用降低甲饱和溶液温度方法
提纯甲，故D正确。

故选：D。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

5．【分析】A．根据分子结构模型来分析；
B．根据有机物的概念来分析；
C．根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
D．根据物理性质与化学性质的区别分析。

【解答】解：A．由对苯二胺分子的结构图可知，一个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，其化学式为：C6H8N2，故选项说法正确。

B．对苯二胺是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。

C．对苯二胺中，氢元素和氮元素质量比为（1×8）：（14×2）＝2：7，故选项说法正确。

D．对苯二胺的毒性属于化学性质，故选项说法错误。

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

6．【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【解答】解：分别加入无色酚酞试液，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故乙是氢氧化钠溶液；
硫酸、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，但稀硫酸能与锌反应是除去其，硫酸钠不能，则甲是硫酸钠溶液，丙是稀硫酸，丁是稀盐酸。

故对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是③④①②。

故选：C。

【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

二、填空题（本题有6小题16空格，每空格2分，共32分）
7．【分析】可回收物是能够回收循环再利用的垃圾，不可回收物是不能再利用的垃圾，有害垃圾是对人、环境都危害的垃圾。

【解答】解：废旧报纸和铝制易拉罐投入可回收垃圾桶；剩饭剩菜投到厨余桶；废电池和过期的药品投入有害垃圾桶中。

故答案为：废旧报纸和铝制。

【点评】要把握好垃圾分类的知识，完成解答即可。

三、实验探究题（本题有2小题7空格，除（3）3分，其余每空格2分，共15分）
8．【分析】（1）依据常见仪器的名称分析解答；
（2）依据题干和资料中的信息依据装置的特点分析解答；
（3）根据化学实验方案评价原则并结合实验来回答本题。

【解答】解：（1）观察图片可知该仪器是分液漏斗；
（2）打开A中活塞后会发生3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O，若试管C中是空气，则在C中NO与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，故C中的现象是无色变为红棕色，二氧化氮进入D会发生3NO2+H2O＝2HNO3+NO，从而使溶液呈酸性，则石蕊试液变红色；
（3）选择方案时要考虑是否产生有害气体污染空气，方案是否可行，是否安全，操作是否简单，是否节约了原料。

方案一的生成物NO与氧气反应生成二氧化氮是有毒气体，会污染环境，故选方案二，并且制取相同质量的硝酸铜，方案二消耗的原料最少，硝酸中的硝酸根全部转化成了硝酸铜；
故答案为：（1）分液漏斗；（2）无色变为红棕色；紫色石蕊试液变红色；（3）方案二；理由是：①环保，不会生成有毒的NO，；②产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少。

【点评】此题是对气体的制取以及实验方案选择的考查，解题的关键是能够依据题干信息和选择方案的原则分析解答即可；
9．【分析】（1）根据白磷燃烧时瓶内气体体积的变化情况进行解释；
（2）根据氧气约占空气体积的五分之一，结合图中的体积关系分析解答即可；
（3）从使石蕊试液变红色的溶液显酸性的知识进行猜想；
（4）若没有液封住玻璃管会导致气体受热膨胀，逸出一部分空气。

【解答】解：（1）白磷燃烧时会放出大量的热，集气瓶内空气受热体积膨胀，气压增大，使集气瓶内的水沿玻璃管流入烧杯内；燃烧停止后，温度下降，瓶内气压减小，烧杯中的水就会沿着玻璃管再流入集气瓶内；故填：先下降后上升。

（2）由于氧气约占空气体积的五分之一，若实验成功，a、b、c三个数据应满足的一个等式关系
是：（b﹣a）＝（c﹣a）×；即c+4a＝5b；故填：c+4a＝5b。

（3）可能是白磷燃烧生成的五氧化二磷溶于水显酸性，滴加几滴紫色石蕊试液，会变红。

故填：可能是白磷燃烧生成的五氧化二磷溶于水，导致溶液显酸性（或五氧化二磷与水反应生成酸）。

（4）若玻璃管的下端没有被水液封，白磷燃烧放出热量会导致集气瓶内的空气受热膨胀，一部分气体逸出，而造成测量值偏大，故填：偏大。

【点评】空气中氧气含量的测定也是中考考查的一个热点，重点考查实验过程中看到的现象以及导致实验结果偏大或偏小的原因。

四、解答题（本题7分）
10．【分析】根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算生成的硫酸钠的质量以及沉淀氢
氧化铜的质量，进而求算对应的质量分数。

【解答】解：消耗的氢氧化钠的质量为100g×8%＝8g
设生成的硫酸钠的质量为x，沉淀氢氧化铜的质量为y
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
80 98 142
8g y x
＝＝
x＝14.2g
y＝9.8g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为×100%＝5%
由于A点恰好完全反应，所以B点时溶液中含有的溶质有生成硫酸钠和剩余的氢氧化钠。

答：（1）恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液中含溶质的质量为8克。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为5%。

（3）B点时溶液中含有的溶质有硫酸钠和氢氧化钠。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

选考部分
11．【分析】由于是氧化铜和盐酸反应后的溶液，所以可能使盐酸和氯化铜的混合物也可能是氯化铜溶液。

根据加入氢氧化钠开始无沉淀可知，应该是盐酸过量，溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液。

根据给出的数据和对应的化学方程式求算和分析。

【解答】解：由于加入氢氧化钠开始无沉淀，说明氢氧化钠此时和盐酸反应，即溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液。

由于到加入160g氢氧化钠溶液时才完全反应，所以加入90克NaOH，溶液中的溶质是剩余的氯化铜和生成的氯化钠。

设原来混合液中氯化铜的质量为x
CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓
135 98
x 9.8g
＝
x＝13.5g
若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会导致沉淀质量偏大，则会造成就计算氯化铜的含量偏高。

故选：A。

故答案为：
（1）溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液。

（2）氯化铜和氯化钠。

（3）13.5g。

（4）A。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

12．【分析】碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）固体和液体分离的操作为过滤；
（2）设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
106 197 117
x 9.85g y
＝＝，
x＝5.3g，y＝5.85g，
故填：5.3。

（3）结晶水的质量为：（44.4g÷3）﹣5.8g＝9g，
（4）根据题意有：＝
n＝10，
故填：10。

（3）设反应生成二氧化碳质量为z，
对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液中的氯化钠质量为：5.8g﹣5.3g+5.85g＝6.35g，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
5.3g z
＝，
z＝2.2g，
反应所得溶液质量为：（44.4g÷3）+100g+36.5g﹣2.2g＝149.1g，
所得NaCl溶液的溶质质量分数是：×100%≈4.26%，
答：所得NaCl溶液的溶质质量分数是4.26%。

故答案为：
（1）过滤；（2）5.3；（3）9；（4）10；（5）4.26%
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。