安徽省淮南第二中学高一化学下学期第三次月考试题

安徽省淮南第二中学2015-2016学年高一化学下学期第三次月考试题
元素相对原子质量：Mg-24 Al-27 Cu-64
一．选择题。

（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。

）
1. 紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。

已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ）
A.10
B.34
C.44
D.78
2. 从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。

从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( )
A ．变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B ．变化过程中有化学键的断裂和形成
C ．变化时释放出能量
D ．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
3. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A.CO 2的电子式
B ．HClO 的结构式：H —O —Cl
C.MgCl 2的电子式式 Mg 2+
[ Cl ]2- D ．质量数为37的氯原子17
37Cl
4．某温度下将Cl 2通入KOH 溶液里，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液，经测定ClO — 与ClO 3—
的
物质的量浓度之比为11：1，则Cl 2与KOH 反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）
A ．1：3
B ．4：3
C ．2：1
D ．3：4
5．X 元素的原子最外层有7个电子。

Y 元素的原子和X 元素的原子次外层都有8个电子。

在X 与Y 形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同。

则X 与Y 形成的化合物的化学式是 ( ) A.NaF B.MgCl 2 C.NaCl D.CaCl 2
6．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键,形成极性键和非极性键”过程的是 ( ) A ．冰→水→水蒸气→H 2和O 2 B ．2Na ＋Cl 2===2NaCl
C ．2H 2＋O 2=====点燃
2H 2O D ．2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑
7．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 2XO 4，该元素的气态氢化物的化学式是 ( ) A ．HX B ．H 2X C ．XH 3 D ．XH 4
8. 为了确定下列样品是否被氧化，所选试剂( 括号内物质) 不正确的是 ( ) A ．FeCl 2(NH 4SCN 溶液) B ．KI( 淀粉溶液)
C ．白磷(紫色石蕊试液)
D ．Na 2SO 3(BaCl 2溶液)
9．下图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置。

下列有关叙述正确的是 ( )
A．氢氧燃料电池中OH－向b极移动
B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．P－型半导体连接电池负极
10．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl—、OH—、CO32—、NO3—。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
11. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )
12．下列变化的实质相似的是( )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥ D．全部
13. 四种主族元素的离子aX m+、bY n+、cZ n-和dR m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是 ( )
①a-b=m-n ②元素的原子序数b＞a＞d＞c
③元素金属性X＞Y ④最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X．
A.②③
B.③
C.①④
D.①②③
14．将一定量的铁粉加入到一定量的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，放出NO，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）
A．1：1 B．5：16 C．2：3 D．3：2
15.某元素X的一种同位素原子的质量数为A，中子数为N，它与1H原子组成H m X分子。

在a g H m X中所含质子的物质的量是 ( )
A.
a
A(A－N＋m) mol
B.
a
A
(A－N ) mol C.
a
A＋m
(A－N ) mol D.
a
A＋m
(A－N＋m ) mol
16. 在常温下，将一定量的铜均分为两等份。

一份完全溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。

将另一份铜加入到500mL
18 mol·L－1的浓H2SO4溶液中，则可溶解的Cu的质量为 ( )
A．0 g B．32 g C．38.4 g D．48 g
二.填空题。

(每空2分，共52分)
17．(16分)下表是元素周期表的一部分，
回答下列问题：
(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素a与c形成的4核10电子分子的电子式为________。

(3)元素e和g的简单离子半径大小顺序为________。

(4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

(5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，
该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

(6)写出f的最高价氧化物对应的水化物和i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。

(7)元素d与h形成的低价化合物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式____________________。

18.(8分)请写出甲醇（CH3OH）和空气组成的燃料电池的电极反应方程式。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时，
其正电极反应式为__________，负极反应式为__________。

(2)当电解质溶液为KOH时，
其正电极反应式为__________，负极反应式为__________。

19．(12分)给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.4 mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000 mL量筒。

试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1) 如图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_________。

(2) a电极材料为________，其电极反应式为______________。

b电极材料为________，其电极反应式为______________。

(3) 当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。

20．(16分)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置：
氨水
（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为。

（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为。

（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸。

某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因。

如何改进置。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是。

淮南二中2018届高一下期第二次月考教学检测
化学试题答案
一．选择题（16题，每题3分，共48分）
二．填空题
17. （每空2分，共16分）
(1)第二周期第ⅣA 族 (2)
(3)F －
>Al 3＋ (4)不稳定 (5)Na ＋
[:O:··
··:Cl:··
··]－
；离子键和共价键 (6) H +
+ OH -
=== H2O (7) 5SO2 + 2MnO4- + 2H 2O == 5SO42- + 2Mn 2+
+ 4H +
18. （每空2分，共8分） 【酸性】
正极：O2 + 4e- + 4H+ === 2H2O 负极：CH4O - 6e- + H2O === 6H +
+ CO2 【碱性】
正极：O2 + 4e- + 2H20 === 4OH - 负极：CH 4O - 6e- + 8OH- === CO32- + 6H 2O 19．（每空2分，共12分）
(1)用导线把a 、b 两电极连接起来
(2)纯锌片；Zn －2e －===Zn 2＋
纯铜片；2H ＋＋2e －
===H 2↑ (3)0.06 mol
20.（每空2分，共16分）
（1） 胶头滴管或量筒（答对一个即可得分） ．（2） 过氧化钠 ． （3） 干燥氧气和氨气的混合气体 ； 4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O ．
（4） 紫色石蕊试液变红,
过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性．
在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶． （5）试管丁内水面慢慢上升，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色．
B C B B D D B D C
C
D
B
C
B
D
A。