广东省肇庆市高三二模化学试题

7. 化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（）
A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同
C．纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量
D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量
【答案】D
【解析】
试题分析：A、苹果久置变黄发生氧化还原反应，纸张变黄不是氧化还原反应,故错误;B、洗涤剂中包含的表面活剂可以降低水的表面张力,从而使洗涤剂更好的渗透到纤维里面，吸附溶解污垢,而纯碱水解产生NaOH,使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解,生成高级脂肪酸钠和甘油可溶物质，二者的去污原理不同，故错误；C、人体中没有分解纤维素的酶,故错误；D、SO2具有还原性,高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO2能使高锰酸钾褪色,故正确。

考点：考查化学STS等知识。

8。

某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．不能发生银镜发应
B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应
C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应
D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据结构简式，含有醛基，能发生银镜反应，故错误；B、含有酚羟基，由于羟基的影响，苯环上的两个邻位和对位上的氢变得活泼,容易发生取代，消耗2molBr2，醛基能被Br2氧化，因此1mol该有机物共消耗3molBr2，故错误；C、1mol该有机物含有2mol酚羟基、1molCl原子、1mol酯基，因此共消耗4molNaOH，故正确；D、有机物中不含有羧基，因此不能和NaHCO3溶液反应,故错误。

考点：考查官能团的性质等知识.
9．右下图是部分短周期元素原子(用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图.说法正确的是（)
A．X与W形成的化合物中只有共价键
B．X与Z形成的化合物中只有离子键
C．元素的非金属性：X＞R＞W
D．简单离子的半径：W＞R＞X
【答案】A
【解析】
试题分析：根据元素周期律，推出:X为O，Y为F,W为Cl,R为S，Z为Na,A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共价键，故正确；B、
Na与O形成Na2O和Na2O2,Na2O中只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键,故错误;C、非金属性大小顺序是O>Cl>S，故错误；
D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大,二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小,因此S2－〉Cl－〉O2－，故错误。

考点：考查位构性之间的关系等知识。

10．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选
项
实验操作实验现象结论
A将少量Fe（NO3)2试样加水溶解后，滴加稀
硫酸酸化，再滴加
KSCN溶液溶液变成
血红色
Fe（NO3）2
试样已变质
B向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾
溶液褪色
甲苯发生了
氧化反应
C常温下分别测定浓度均为0。

1mol/L的
Na2SiO3溶液和
Na2CO3溶液的pH pH：
Na2SiO3 >
Na2CO3
非金属性：
Si〉C
D将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色
沉淀
该气体一定
是CO2
【答案】B
考点：考查实验方案设计的评价等知识。

11．一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（）
A．充电时阴极发生氧化反应
B．充电时将碳电极与电源的正极相连
C．放电时碳电极反应为原电池的负极
D．放电时镍电极反应为Ni( OH）2－e-+OH- =NiO(OH) +H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据电解原理,充电时，阴极上得到电子，化合价降低,被还原，故错误;B、根据电子流向,电子从负极经外电路流向正极，即碳电极为负极,充电时,电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，故错误；C、根据选项B的分析，故正确；D、镍电极作正极，得到电子，电极反应式为NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）
2
＋OH－,故错误。

考点：考查电解原理、原电池的工作原理等知识。

12．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ）
A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A
B．标准状况下，22。

4 L CCl4含有的分子数目为N A
C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4N A
D．1 L 0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0。

1 N A
【答案】C
【解析】
试题分析：A、超重水的摩尔质量为22g·mol－1，因此9g超重水含有中子物质的量为：9×12/22mol=54/11mol,故错误；B、标准状况下,CCl4不是气态，故错误;C、1mol甲烷中含有4mol共价键，因此16g甲烷中含有共价键为16×4/16mol=4mol,故正确;D、C元素在水中存在的所有形式为CO32－、HCO3－、H2CO3，因此n（CO32－）＋n （HCO3－)＋n(H2CO3)=0。

1mol，故错误。

考点：考查阿伏加德罗常数等知识。

13．常温下,用0。

1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，
溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法不正确
．．．
的
是（）pH
1
A
B
C
D
7
0 10 20 V[NaOH(aq)]mL
A 。

A 点溶液中加入少量水：2()
()c OH c H A 增大
B 。

B 点：c （ HA —)〉c(H +）〉c （A 2一)>c(H 2A)
C 。

C 点：c （Na +) =c(HA —)+2c （ A 2—)
D ．水电离出来的c(OH -）：B 点>D 点
【答案】D
考点:考查弱电解质的电离平衡、影响水电离平衡的因素、离子浓度大小比较等知识。

26。

（15分）氮化铝（AIN ，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域。

某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置.
请回答：
(1）图1中用饱和NaNO 2溶液与NH 4Cl 溶液加热制取氮气,该化学方NaNO 2 NH 4Cl
酒精
喷灯 碱石灰 氧化铝+活性炭(过量) 浓 硫 酸 b a c d
e f g (图1) A
程式为 。

(2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a →g 填写)： ；
导管A 的作用是 。

(3）按（2)连接好实验装置后，接下来的操作是 。

（4)按（2）连接的实验装置存在的缺陷是 .
（5）反应结束后,某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品
的质量分数(实验中导管体积忽略不计）。

①氮化铝与过量的NaOH 溶液反应生成氨气化学反应 方程式为 ；
② 集气瓶中的苯的作用是 ；集气瓶中的液体没有装满,则实验测得NH 3的体积将 （填“偏大"、“偏小”、“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g ，测得氨气的体积3. 36 L （标准状况)，则样品中AlN 的质量分数为 （保留3位有效数字）.
NaOH
溶液
AlN
苯
水
（图2）
【答案】（1）NaNO2+NH4Cl NaCl+2H2O+N2↑；（2）a—e-d-g-c （或b）—g—f；平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2饱和溶液顺利滴下；（3）检查装置的气密性；（4）洗气瓶没有防倒吸装置，没有尾气处理装置；（5）①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑；②防止氨气溶于水；不变;
③61。

5%。

【解析】
试题分析：(1）根据实验目的和原料，NaNO2作氧化剂，N由＋3价→0价，化合价降低3价，NH4Cl作还原剂，N由－3价→0价，化合价升高3价，最小公倍数是3,因此反应方程式为：NaNO2+NH4Cl NaCl+2H2O+N2↑；（2）因为AlN遇水易水解,因此除去N2中的水蒸气，因此：a→e→d，然后反应，d→b→c，同时要防止空气中水蒸气的进入,因此c→g，因此步骤是：a-e—d-g—c（或b) -g-f；导管A的作用是：平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2饱和溶液顺利滴下；(3）因为有气体参加反应,因此需要验证装置的气密性；（4）缺少防倒吸装置，和尾气处理装置；(5)①氮化铝遇水发生水解反应，AlN＋3H2O=Al（OH）3↓＋NH3↑,氢氧化铝表现两性,因此发生Al（OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，总反应是AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；②NH3极易溶于水，因此要防止倒吸，即苯的作用是防止NH3溶于水；对实验无影响，因此选不变；③根据反应方程式，n(AlN）=n(NH3）=3.36/22.4mol=0.15mol,其质量分数为0。

15×41/10×100%=61。

5％。

考点：考查实验方案设计的评价、实验基本操作、化学计算等知识。

27.（14分)为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量,研究
并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。

(1）已知：4NH3(g)＋5O2（g)4NO（g)＋6H2O（g) ∆H = -905.48 kJ·mol—1
N2（g)＋O2(g)2NO(g) ∆H = +180。

50 kJ·mol—1
则4NH3（g)＋6NO（g）5N2（g)＋6H2O(g)的∆H = . (2)某化学小组查阅资料知2NO(g）+O2（g) 2NO2（g）的反应历程分两步：
第一步：2NO（g）N2O2（g) （快）∆H1<0 v1正=k1正c2(NO）；v1逆=k1逆c(N2O2）
第二步：N2O2(g)＋O2(g）2NO2(g）（慢) ∆H2〈0
v2正=k2正c(N2O2)c(O2) ；v2逆=k2逆c2(NO2）
①2NO(g）＋O2（g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步"）反应决定。

②一定温度下，反应2NO(g）＋O2(g）2NO2（g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ；升高温度，K值（填“增大"、“减小”或“不变”)
（3）利用活性炭涂层排气管处理NO x的反应为:xC（s)＋2NO x（g）N2(g)＋xCO2(g) △H〈0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度______（填“能”或“不能”）使NO x更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是。

（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C
（s)＋CO 2（g)2CO （g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的
关系如右图所示，则800℃时，反应达平衡时CO 2的转化率为________（保留一位小数）.
(5）氢气是一种重要的清洁能源，Mg 2Cu 是一种储氢合金。

350℃时，Mg 2Cu 与H 2反应，生成MgCu 2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。

Mg 2Cu 与H 2反应的化学方程式为 。

【答案】(1）—1807.98 kJ·mol -1 ；（2)① 第二步；② 1221k k k k 正正
逆逆,减小；
（3）能，增加排气管长度，增大了NO x 与活性炭涂层的接触面积,能加快化学反应速率，使反应更充分；（4）86。

9％;（5）2Mg 2Cu ＋3H 2MgCu 2＋3MgH 2 。

【解析】 试题分析：（1)①4NH 3(g)＋5O 2（g)
4NO （g)＋6H 2O(g ），②N 2（g)
＋O 2(g)
2NO(g)，①－5×②得出4NH 3（g)＋6NO （g)5N 2（g)＋6H 2O （g) △H=(－905。

48－180.5×5）kJ ·mol －1=－1807.98kJ ·mol －1;(2)①反应慢的决定反应速率；②根据平衡常数的表达式，
K=c 2(NO 2)/
（NO 2）/= ;正反应是温度/℃ 体积分数/% 60
80
10000.6
10.740.093.096.0445550650T 800925CO CO 2
放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动,即K减小;(3）能，增加排气管长度，增大了NO x与活性炭涂层的接触面积，能加快化学反应速率，使反应更充分;（4）C(s)＋CO2(g)2CO(g)
起始： a 0
变化：x 2x
平衡：a－x 2x,因此有2x/(a－x＋2x）×100%=93％,解得a/x=0。

93/1.07，即CO2的转化率为86。

9%；（5)Mg比铜活泼，因此得到氢化物是氢和镁,根据物质的量之比：(1－0.077）/24:0.077/1≈1:2，化学式为MgH2，反应方程式为：2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2 .
考点:考查热化学反应方程式的计算、化学平衡常数的计算、化学平衡计算、化学式计算等知识。

28．(14分）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：I ．As2S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3（s)+3S2—（aq)2AsS33—（aq）；
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐.
① 亚砷酸中砷元素的化合价为 ; ② 砷酸的第一步电离方程式为 ; ③ “一级沉砷”中FeSO 4的作用是 ；
④ “二级沉砷”中H 2O 2与含砷物质反应的化学方程式为 ；
⑤沉淀X 为 (填化学式）.
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As 2O 3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As 的最低检出限为3.0×10 －6g)。

步骤1:取10 g 废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H 2 SO 4共热,生成H 3As 气体.
步骤2：将H 3As 气体通人AgNO 3溶液中，生成银镜和As 2O 3。

步骤3：取1g 废渣样品，重复上述实验,未见银镜生成.
①AsH 3的电子式为 ；
②步骤2的离子方程式为 ；
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4。

0×10一5g·kg 一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 （填“符合"、“不符合”）排放标准，原因是 .
【答案】(1）①+3；②H 3AsO 4
H ++H 2AsO 4-；③沉淀过量的S 2—，
使As 2S 3(s)+3S 2—（aq ）2AsS 33—（aq)平衡左移，提高沉砷效果；④
H 3AsO 3+H 2O 2=H 3AsO 4+H 2O;⑤CaSO 4；(2）①As H H
H ；②
12Ag ++2H 3As+3H 2O==12Ag↓+As 2O 3+12H +； ③不符合，因为该废
渣砷含量为(3。

0×10 －6g ÷10g)×1000g/kg=3.0×10—4g/kg 大于排入标准4。

0×10一5g·kg 一1。

【解析】
试题分析：(1）①根据H 3AsO 3，氧元素显－2价，H 元素显＋1价，化合价代数和为0，As 的价态为＋3价；②砷酸为弱酸，要分步电离，第一步电离:H 3AsO 4H ++H 2AsO 4-；③根据流程图，以及信息I ，得出一级沉砷中加入FeSO 4的作用是：沉淀过量的S 2—，使As 2S 3(s ）
+3S 2—（aq ）2AsS 33—（aq)平衡左移，提高沉砷效果；④根据流程
图，H 2O 2作氧化剂，把＋3价As 氧化成＋5价，化合价升高2价，H 2O 2中O 的化合价降低2价，最小公倍数为2，因此化学反应方程式为：H 3AsO 3+H 2O 2=H 3AsO 4+H 2O;⑤一级沉砷中加入FeSO 4,硫酸钙微溶于水，因此沉淀X 为CaSO 4；（2）①As 和N 同主族,因此AsH 3的电子式，与NH 3电子式相似，因此AsH 3的电子式为：As H H
H ；②
银镜为Ag,AgNO 3作氧化剂，化合价有＋1价→0价，化合价降低1价，H 3As 作还原剂,化合价由－3价→＋3价，化合价升高6价，最小公倍数为6，离子反应方程式为：12Ag ++2H 3As+3H 2O==12Ag↓+As 2O 3+12H +；③千克溶液中含As 的质量为3.0×10－6×1000/10g/kg=3。

0×10－4>4.0×10－5，因此不合格。

考点:考查化学用语使用、化学计算、氧化还原反应方程式的书写等知识。

37. (15分)
目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代
替铝布线。

古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。

用黄铜矿（主要成分为CuFeS 2）生产粗铜，其反应原理如下： （1）基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比,第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是______，其立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是 .
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO 4溶液错误!蓝色沉淀错误!沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。

生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为 ；
(4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。

铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm 3，阿伏加德罗常数的值为N A ,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm 。

(用含d 和N A 的式子表示)
【答案】（1）3d 104s 1,O;(2）sp 2杂化，V 型；O 3（或气态S 3，2分）;
（3）Cu(OH)2＋4NH 3·H 2O===2＋＋2OH －＋4H 2O 或Cu （OH)2＋
CuFeS 2 O 2
800℃ Cu 2S O 2 、△
① Cu 2O Cu Cu 2S 、△
② CuSO 4
4NH3===2＋＋2OH－；（4)，面心立方最密堆积，1010。

【解析】
试题分析:(1）铜位于第四周期IB族，价电子包括最外层电子和次外层电子的d能级,即铜原子的价电子为3d104s1,同主族从上到下第一电离能减小，即O的第一电离能最大；（2）产生的气体为SO2,中心原子S的含有2个σ键，孤电子对数(6－2×2)/2=1,杂化轨道数为3，即类型是sp2，立体结构是V型；单质的等电子体为O3；(3）形成络合物，其离子反应方程式为：Cu（OH)2＋4NH3·H2O===2＋＋2OH －＋4H2O或Cu(OH)2＋4NH3===2＋＋2OH－；（4）铜晶体的是面心立方最密堆积，O的个数为8×1/8＋1=2，铜位于体心,化学式为Cu2O，晶胞的质量为2×144/N A g，根据晶胞的密度定义，晶胞的边长是
，铜和氧原子最近的原子之间距离是体对角线的1/4，因
10
10
pm。

考点:考查电子排布式、第一电离能、杂化类型、配合物、晶胞等知识.
38。

（15分）
有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：
（1)A的名称为,试剂X的结构简式为,步骤Ⅵ的反应类型为。

（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为、。

(3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为.
(4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基,②能与FeCl3溶液发生显色反应,③能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有种,其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为.
（5)依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。

合成路线图示例如下:
【答案】（1)甲苯；CH3CHClCOOH;取代（或酯化）反应；（2)Cl2、光照 ;（3）C6H5-CH2Cl + NaOH C6H5—CH2OH + NaCl；（4）15；
；
(5)。

【解析】 试题分析:（1)根据A 的化学式,以及合成路线，推出A 的结构简式为：
，名称为甲苯，C 和E 发生酯化反应生成F ，则C 和E 的
结构简式为、，根据流程图，E 的结构简
式为，C ，根据B 生成C
的条件，反应III 发生水解反应或取代反应,B 的结构简式为
，因此反应I 的条件是Cl 2和光照;（3）根据（2）的分析，
反应方程式为：C 6H 5-CH 2Cl + NaOH
C 6H 5—CH 2OH + NaCl ；（4）②与FeCl 3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，③能发生水解反应和银镜反应，说明是甲酸某酯，苯环上一个酚羟基、一个侧链，邻间对3种；侧链有:
C C C O C O H 、C C C O C O H 、C C C O C O H 、C C C O C O H 、C
C C CHO O
5种，共15种,符合条件的结构简式为：；（5）根据信息i ，先发生氧化反应，生成(CH 3)2CHCOOH,然后发生取代反应生成(CH 3)2CClCOOH ，步骤
是：。

考点：考查有机物的命名、同分异构体的书写、官能团的性质、有机物合成等知识。

2 Cl 2 OH H 3C O —CH CH
3 —COOH 2 OH H 3C
O —CH CH 3
—COOH —CH 3。