辽宁省抚顺市高中化学第一章物质结构元素周期律1.2元素周期导学案2无答案新人教版必修220180903280

元素周期律的应用
一、自主学习：（请同学们认真阅读课本页，你一定能完成下列问题）（一）填写教材14-16页科学探究部分所有表格，找出规律。

结论：随着原子序数的递增，元素、、也呈现周期性变化。

常见元素化合价的一般规律
①1~20号元素中，除了O、F外，
元素的最高正价等于；
最低负价与最高正价的关系为：
最高正价+ /最低负价/ = 8
②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；
既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
③氟无正价，氧无最高正价。

（二）原子半径的递变规律
同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。

（三）同周期元素性质递变规律
第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。

（四）元素周期律
（1）定义：。

（2）实质：。

（五）微粒半径大小的比较
(1)电子层数相同的原子的半径，随核电荷数的增加逐渐减小(稀有气体除外)。

即同周期元素的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小。

练习：r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl) (2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。

如r(Ar) r(Cl)。

(3)最外层电子数相同的元素的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而增大。

如r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)。

即同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。

练习：r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(Cs)
(4)核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。

练习：r(O2-) r(F－) r(Ne) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)
(5) 同种元素的粒子半径：阴离子原子，原子阳离子；低价阳离子高价阳离子。

练习：r(Cl－) r(Cl)；r(Fe) r(Fe2+) r(Fe3+)
(6)不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。

先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。

比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F) r (O)；而O与S同主族，r(O) r(S)，所以r(F) r(S)。

（六）元素金属性、非金属性强弱的判断
1、元素金属性强弱的判断依据
①单质与水或酸反应置换出氢的难易（置换氢越，则金属性）；
②最高价氧化物的水化物（即碱）的碱性强弱（氢氧化物碱性越，其金属性越）。

③置换反应(金属性的能把金属性的元素从其相应的化合物中置换出来)
④金属单质还原性的强弱（金属还原性越强，其金属性越）；
金属离子的氧化性强弱（离子的氧化性越强则对应的金属元素的金属性越）2、元素非金属性强弱的判断依据：
①单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性
（非金属与氢气越 ，生成的气态氢化物越 ，则其非金属性越 ）； ②最高价氧化物的水化物（即最高价含氧酸）酸性的强弱
（最高价含氧酸的酸性越 ，则其非金属性越 ）
③置换反应（非金属性 的元素能把非金属性 的元素从其化合物中置换出来） ④非金属单质氧化性的强弱（非金属单质氧化性越 ，其非金属性越强）
非金属阴离子还原性强弱（阴离子的还原性越 ，则其非金属性越弱）
二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）
1、根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：
① ② ③ ④
⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________
⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______
2、下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）
A r(K) > r(Na) > r(Li)
B r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)
C r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+)
D r(Cl-) > r(F-) > r(F)
3、某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子( )
A ．4
B ．5
C .6
D ．7
三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决
+11 2 8 1 +16 2 8 6 +14 2 8 4 +9 2 7。