江西省2021年高一上学期期末化学试卷

江西省2021年高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列物质中，溶于水后不能电离出Cl﹣的是（）
A . KClO3
B . CaCl2
C . HCl
D . AgCl
2. （2分） (2016高三上·安庆期中) 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）
A . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，推测Fe与I2反应生成FeI3
B . CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应
C . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
3. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法正确的是（）
A . 氯气不可用于自来水的消毒
B . 镁可用于制造信号弹和焰火
C . 氢氧化铁胶体不能用于净水
D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆
4. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 在反应3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）
A . 1:3
B . 1:2
C . 1:5
D . 5:1
5. （2分）一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，混合气共重49.6 g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则CO2的质量为（）
A . 12.5 g
B . 13.2 g
C . 19.7 g
D . 24.4 g
6. （2分） (2016高一上·汪清期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . 泥水
B . 盐酸
C . NaCl溶液
D . Fe（OH）3胶体
7. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（）
A . 第一步反应的离子方程式为ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2O
B . 淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2 ，淀粉遇I2变蓝色
C . 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D . 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO﹣＞I2＞SO42﹣
8. （2分） (2016高一上·忻州期末) 下列说法正确的是（）
A . 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
B . 22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
C . 在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2：3
D . 将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L
9. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2═CO32‾+H2O
B . 氧化钠投入水中发生反应：O2‾+H2O═2OH‾
C . 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾═CH3COO‾+H2O
D . 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
10. （2分）下列有关实验室用自来水制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）
A . 温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中
B . 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C . 实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D . 烧瓶必须垫加石棉网加热
11. （2分） (2018高一上·孝感期中) 2016年第31届奥运会在巴西里约举行。

奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。

下列有关该反应的叙述中，错误的是（）
A . 氯酸钾是氧化剂
B . KCl是还原产物
C . 反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol
D . 该反应为置换反应
12. （2分）检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）
A . 通过品红溶液
B . 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C . 通过澄清石灰水
D . 先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水
13. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2016高一下·福州期中) 只用一种试剂就能鉴别CaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液，此试剂是（）
A . Ba（OH）2
B . NaOH
C . HCl
D . Na2CO3
15. （2分）下列离子能大量共存于同一溶液中的是
A . Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－
B . K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－
C . K＋、H＋、ClO－、Cl－
D . K＋、Na＋、S2－、Al3＋
16. （2分）下列关于物质性质的说法不正确的是（）
A . 通常状况下，NO2是红棕色的气体
B . 氯水光照久置后最终变为稀盐酸
C . 氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
D . 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
17. （2分） (2016高一下·长春期中) 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）
A . H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B . CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
C . 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
D . 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
18. （2分） (2017高三上·昆明月考) 用下列实验装置（夹持装置已略去）进行相应实验，能达到实验目的是（）
A B C D
实验除去Cl2中含有的少
量HCl 蒸干NH4Cl饱和溶液制备
NH4Cl晶体
制取少量纯净的
CO2气体
分离CCl4萃取碘水后已分层的
有机层和水层
装置
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2016高一下·三门峡期中) “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺
中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）
A . 铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
B . 甲烷与氯气制备一氯甲烷
C . 乙烯与HCl制取氯乙烷
D . 由反应2SO2+02⇌2SO3制SO3
20. （2分） (2017高一下·江阴期中) 下列装置用于实验室制备氨气并做喷泉实验，不能达到实验目的是（）
A . 检查气密性
B . 制备氨气
C . 吸收氨尾气
D . 喷泉实验
二、填空题 (共2题；共11分)
21. （3分）硅、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系．请回答下列问题：
（1）光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是________
（2）氮的化合物有很多，其中极易溶于水且常用作制冷剂的物质是________
（3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O．在该反应中，浓H2SO4表现出________（填“吸水”、“脱水”或“氧化”）性．
22. （8分） (2018高一上·菏泽期中) 研究钠及其化合物有重要意义。

（1） NaOH是实验室中最常用的试剂之一。

实验室配制0.5 mol/L的氢氧化钠溶液500 mL，根据配制溶液的过程，回答问题：
①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2） Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。

Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有________、________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。

某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：________（说明操作、现象和结论）。

（4） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应： 2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O
上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为________mol，参加反应的HI的物质的量是________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是________（填序号）。

A． HI溶液
B. NaOH溶液
C.酸化KI溶液和淀粉溶液
D. Ba（NO3）2溶液
三、实验题 (共2题；共16分)
23. （10分） (2016高一上·舒城期中) 某同学在实验室中称取20g NaOH固体，配制500mL 1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液．
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有________、________、________．
（2）下列有关实验操作，正确的是．
A . 称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B . 某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C . 某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D . 某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有
①________；
②________．
（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量________．
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度________．
24. （6分）(2017·河南模拟) 某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示（省略夹持装置）．已知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂
回答下列问题：
（1）
仪器a的名称是________，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是________（填化学式）．（2）
装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是________．
a．除去C12中的杂质HCl b．干燥 c．提供后续水蒸气 d．观察装置是否堵塞（3）
c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明________．
（4）
实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到________（5）
装置E中发生反应的离子方程式为________．
四、推断题 (共2题；共15分)
25. （9分） (2018高三上·清远期末) 清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：
（一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。

装置如下（加热装置省略）：
查阅资料所知：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3－。

回答下列问题：
（1）仪器a名称：________。

（2） B瓶内装的物质是：________。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为________。

（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为________。

（5） C装置的作用是________。

（6）（二）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2
现有已制得SO2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的
强弱（可供选择的试剂有：SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN
溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】________。

（7）某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3－能将SO32－氧化为SO42－，自身还原为I－）：
①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。

则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________，样品中Na2SO3的质量分数为________。

（计算结果保留四位有效数字）
26. （6分） (2016高二上·淮阳开学考) 下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C，E为金属单质，G，J的焰色均为黄色．反应
①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨．
请回答下列问题：
（1） B的化学式为________，J的化学式为________．
（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为________．
（3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为________．
（4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为________．
（5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为________．
五、计算题 (共1题；共8分)
27. （8分） (2020高一下·泸县月考) 有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

装置B中发生反应的化学方程式为________、
________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

（2）关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共11分)
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、实验题 (共2题；共16分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
四、推断题 (共2题；共15分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
25-7、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
五、计算题 (共1题；共8分) 27-1、
27-2、。