福建省高二下学期期中化学试卷

福建省高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共42分)
1. （2分）下列微粒中，最外层电子数最多的是（）
A . Ne
B . Al3+
C . Fe
D . Fe2+
2. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）
A . NH4Cl NH3↑+ HCl
B . NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
D . CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
3. （2分） (2017高二下·高青期中) 原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8﹣N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（）
A . ⅢA
B . ⅣA
C . ⅤA
D . ⅥA
4. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8e﹣稳定结构的是
（）
A . CO2
B . PCl3
C . CCl4
D . BF3
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
B . 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多
C . 1s轨道的电子云形状为圆形的面
D . nf能级中最多可容纳14个电子
6. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列物质中分子间能形成氢键的是（）
A . HBr
B . H2S
C . NH3
D . PH3
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸
B . 某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质
C . 根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质
D . 食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
8. （2分） (2017高二上·上饶期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3 ，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（）
A . 等于P%
B . 大于P%
C . 小于P%
D . 无法判断
9. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列物质的水溶液因水解显碱性的是（）
A . NH4Cl
B . NaOH
C . CH3COONa
D . Na2SO4
10. （2分） (2017高二上·和平期末) 常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（）
A . c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B . c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L﹣1
C . 由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 mol•L﹣1
D . 往该溶液中加入0.05 mol•L﹣1的CH3COONa，pH值变大
11. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（）
A . 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔH
B . 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔH
C . 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量
D . 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
12. （2分） (2016高一下·杭州期中) 反应4A（g ）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol•L ﹣1 ，对此反应速率的表示正确的是（）
①用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1
④在这2min内B的瞬时速率始终相等．
A . ①②
B . ③
C . ①
D . ②④
13. （2分） (2016高二上·延安期中) 下列说法正确的是（）
A . 反应条件是加热的反应都是吸热反应
B . 化学反应除了生成新的物质外，通常放出大量热
C . 物质燃烧一定是放热反应
D . 放热的化学反应不需要加热就能发生
14. （2分）(2015·河北模拟) 下列叙述正确的是（）
A . Na、C，P，S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3
B . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化
C . 欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中
D . 将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe（NO3）2样品在空气中已变质
15. （2分） (2020高一下·合肥期末) 锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。

有关该电池工作时说法错误的是（）
A . 金属锂作正极
B . 镍电极上发生还原反应
C . 海水作为电解质溶液
D . 可将化学能转化为电能
16. （2分） (2015高二下·射阳期中) 有下列两组命题
A组B组
Ⅰ．H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点低
Ⅲ．晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定
Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原
子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性
不一定大
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）
A . Ⅰ①
B . Ⅱ②
C . Ⅲ③
D . Ⅳ④
17. （2分）(2017·成都模拟) 设NA 表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
B . 常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA
C . 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D . 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA
18. （2分） (2018高二上·伊宁期中) 下列各组热化学方程式中，的是（）
①
②
③
④
A . ①
B . ④
C . ②③④
D . ①②③
19. （2分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）
A . 酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
20. （2分）(2020·宝鸡模拟) 常温下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。

滴加过程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。

已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是（）
A . bc所在曲线对应K2CrO4溶液
B . 常温下，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)
C . 溶液中c(Ag+)的大小:a点＞b点
D . 用0.1mol·L-1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，Cl-先沉淀
21. （2分）在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL 0.1000mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（）
A . a点：c（ HCO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）
B . b点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH ﹣）
C . c点：c（OH ﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）
D . d点：c（Cl﹣）=c（Na+）
二、非选择题 (共4题；共30分)
22. （10分） (2018高三上·吉林月考) A，B，C，D，E，F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态
A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态 F 原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。

G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。

（1）元素 A，B，C 的第一电离能由小到大的是________（用元素符号表示）。

（2） E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为________。

基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为________。

（3） F原子的外围电子排布式为________， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的________（填写“甲”、“乙”或“丙”），该晶体的空间利用率为________。

（保留两位有效数字）
（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为________。

（5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是________。

（6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：
若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。

位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有________个 A 原子，该晶体的密度是________g·cm-3（列式表示）。

23. （4分） (2016高一下·福建期末) 某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（1）该反应的化学方程式为________．
（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为________．
（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）________ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（4）第8min时，v（正）________ v（逆）．
24. （7分） (2016高二下·包头期中) 室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．请分析上述实验过程中，①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的pH的变化，并回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为________溶液的pH变化情况是由________到________（选填“大”“小”）（2）在实验过程中水的电离程度变化趋势是先________后________（选填“大”“小”或“不变”）
（3）在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是________，此时溶液中离子浓度的大小顺序是________．
25. （9分） (2017高一上·远安期中) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试
回答下列问题：
（1）操作①的名称是________，操作②的名称是________．
（2）试剂a是________，试剂b是________，固体B是________．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的反应的离子方程式为：________．加入试剂b所发生反应的离子方程式为：________．（4）该方案能否达到实验目的：________．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）________．
参考答案一、选择题 (共21题；共42分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
答案：21-1、考点：
解析：
二、非选择题 (共4题；共30分)答案：22-1、
答案：22-2、
答案：22-3、
答案：22-4、
答案：22-5、
答案：22-6、考点：
解析：
答案：23-1、答案：23-2、答案：23-3、答案：23-4、考点：
解析：
答案：24-1、答案：24-2、答案：24-3、考点：
解析：
答案：25-1、答案：25-2、答案：25-3、答案：25-4、考点：
解析：。