最新高三化学一轮复习真题精编专题09物质结构位-构-性及答案

专题09 物质结构（“位—构—性”）1．【2016年高考上海卷】硼的最高价含氧酸的式不可能是（）
A．HBO
2 B．H
2
BO
3
．H
3
BO
3
D．H
2
B
4
O
7
【答案】B
【解析】B原子最外层电子是3，所以其最高合价是+3价，然后根据合物中正负
合价的代和等于0可知不可能是H
2BO
3
（其中B元素合价为+4价），故只有选项
B符合题意。

【考点定位】考查元素合价判断及式书写。

【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题“最高价”=主族元素的族序=原子的最外层电子。

其次注意含计算氧酸中中心原子合价时H原子为+1价、O原子为-2价，且合物正、负合价代和为0。

2．【2016年高考上海卷】下列各组物质的熔点均与所含键的键能有关的是（）
A．O与O
2 B．N与H ．S与SO
2
D．
2
与I
2[]
【答案】
【解析】AO是离子合物，熔断裂离子键，而O
2
在固态时是分子晶体，熔破坏的是分子间作用力，与键无关，错误；BN是离子合物，熔断裂离子键，而H在固
态时是分子晶体，熔破坏的是分子间作用力，与键无关，错误；S和SO
2
都是原
子晶体，熔断裂的是共价键，与键有关，正确；D
2和I
2
在固态时都是分子晶体，
熔断裂的是分子间作用力，与键无关，错误。

【考点定位】考查物质熔沸点高低比较方法。

【名师点睛】物质熔点高低取决于熔过程中需要破坏作用力类型和大小，一般说原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

主要原因是原子晶体和离子晶体融时分别破坏共价键和离子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间状结构，需要破坏键目大于离子晶体；而分子晶体熔时只破坏分子间作用力，与键键能无关，且分子间作用力强弱远小于键。

因此，本题换个角度考虑，实质是在考查晶体类型，即两种物质全部是分子晶体的选项符合题意。

3．【2016年高考上海卷】已知W、、Y、为短周期元素，原子序依次增大。

W、
同主族，、Y、同周期，其中只有为金属元素。

下列说法一定正确的是（）A．原子半径：＞Y＞＞W
B．W的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性强
．W的气态氢物的稳定性小于Y的气态氢物的稳定性
D．若W与原子序差为5，则形成合物的式为
3W 2
【答案】A
【解析】由于原子序按W、、Y、依次增大，W与是同一主族的元素，而、Y、是同一周期的元素，且只有是金属元素，则这四种元素在元素周期表中的相对位置为。

A．同一周期的元素原子序越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层越多，原子半径越大。

所以原子半径：＞Y＞＞W，正确；B．W的最高价氧物对应的水物的酸性一定比的强，但含氧酸的酸性不一定比的强，如B的含
氧酸可能是HNO
2，的含氧酸是H
3
PO
4
，酸性HNO
2
＜H
3
PO
4
，错误；．元素的非金
属性W＞Y，所以气态氢物的稳定性W＞Y，错误；D．若W、原子序相差5，当W
为N，为Mg时，满足
3W
2
，当W为O，为A时，满足
2
W
3
，当W为F，为S时，满
足W
4
，错误。

【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。

[||] 【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。

元素的非金属性越强，氧性越强，与氢气合越容易，形成气态氢物越稳定，元素最高价氧物对应水物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧物对应水物的碱性越强。

同周期元素，从左到右，随着原子序逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。

4．【2016年高考新课标Ⅱ卷】、b、c、d为短周期元素，的原子中只有1个电子，b2-和+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（）
A．与其他三种元素形成的二元合物中其合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元合物
．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和形成的合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【解析】的原子中只有1个电子，则为氢元素，、b、c、d为短周期元素，b2-和+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，为N元素，d与b同族，则d为硫元
素。

A．H与O、S形成合物为H
2O和H
2
S，氢元素的合价为+1，而NH中氢元素的
合价为-1价，A项错误；B．氧元素与其他元素能形成H
2O、H
2
O
2
、SO
2
、SO
3
、N
2
O、
N 2O
2
等合物，B项正确；．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层越
多，原子半径越大，原子半径：N>S>O>H，项正确；D．d和形成的合物为H
2
S，
硫氢是二元弱酸，H
2
S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。

【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

在短周期元素中，能形成b2-和+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为N 元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。

5．【2015新课标Ⅰ卷综】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，
其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌
洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质
的量之比为（）
A．1∶1 B．2∶3 ．3∶2 D．2∶1
【答案】
【解析】该有机物的分子式为
6H
12
N
6
，根据元素守恒，则元素自甲醛，N元素自氨，
所以分子中的与N原子的个比即为甲醛与氨的物质的量之比为6∶4=3∶2，答案选。

【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易等级。

【名师点晴】简单的信息给予题请不要太纠缠于信息，而要尽快回到问题本身。

本题中出现的乌洛托品中未出现过，相关反应原也不熟悉。

不过这些不影响解题，只需运用元素守恒原即可得到答案。

部分考生的疑惑：“不知道甲醛和氨水的反
应原，不知别的生成物中是否有关键元素……”，我们运用解题逻辑：对解题有决定性影响的中常规反应可以隐藏，但非常规反应必须明示或给出提示。

本题只有“原料完全反应生成乌洛托品”一句话，可以看出本题情景可以大胆运用元素守恒。

6．【2015山东综】短周期元素、Y 、、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y 、W 的原子充之和是的3倍，下列说法正确的是（）
A ．原子半径：<Y<
B ．气态氢物的稳定性：>
．、W 均可与Mg 形成离子合物
D ．最高价氧物对应水物的酸性：Y>W
【答案】
【解析】设的原子序为，则Y 、W 的原子序分别为－1和＋9，由于Y 、W 的原子序之和是的3倍，则－1＋＋9＝3，解之得＝8，则、Y 、、W 分别为S 、N 、O 、。

位于Y 、的左下方，故原子半径>Y ＞，故A 项错误；非金属性O ＞S ，则气态氢物稳定性H 2O ＞SH 4，B 项错误；O 、分别与Mg 形成MgO 、Mg 2，二者均是离子合物，
项正确；最高价氧物对应水物的酸性HO 4＞HNO 3，D 项错误。

【考点定位】本题通过元素的推断以及元素、物质性质的比较和推测，考查了原子结构、元素周期律及和元素周期表、原子半径大小的比较、离子合物的判断，以及考生对这些基础知识和规律的应用。

【名师点睛】掌握和解元素周期表的结构、元素周期律的内容及应用是解答本题的关键，首先根据原子序的关系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根据元素周期律推出原子半径的大小关系、气体氢物的稳定性和最高价氧物对应水物的酸性强弱，同时结合离子合物的含义判断物质的种类，体现了论与元素合物的联系以及在实践中的应用。

7．【2015福建综】短周期元素、Y 、、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子是其最外层电子的三倍，下列说法不正确的是（）
A ．原子半径：W>>Y>
B ．最高价氧物对应水物的酸性：>W>
．最简单气态氢物的热稳定性：Y>>W>
D．元素、、W的最高合价分别与其主族序相等
【答案】A
【解析】在短周期元素中，W原子的质子是其最外层电子的三倍，则W是15号的P元素，根据元素在周期表中的相对位置关系可确定：是N元素，Y是O元素；是S元素。

A．同一周期的元素，原子序越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层越多，原子半径就越大。

因此这四种元素的原子半径大小关系是：>W>> Y，错误。

B．元素的非金属性越强，其最高价氧物对应的水物的酸性越强。

由于元素的非金属性：>W>，所以它们的最高价氧物对应水物的酸性：>W>，正确。

元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢物的稳定性就越强。

由于元素的非金属性：Y>>W>，所以元素的氢物的稳定性：Y>>W>，正确。

D．除非金属性很强的F、O元素外，一般情况下，元素原子的最外层电子等于该元素原子的最外层电子。

、、W的最高合价分别与其主族序相等，正确。

【考点定位】考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。

【名师点睛】元素周期表是习的工具，元素周期律是习的重要规律。

利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是重要的知识。

元素原子的核外电子层是元素在周期表的周期，最外层电子是元素原子所在的主族序，同一周期随着元素原子序的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序与元素合价的关系进行判断，确定其正确性。

8．【2015北京综】下列有关性质的比较，不能
．．用元素周期律解释的是（）
A．酸性：H
2SO
4
>H
3
PO
4
B．非金属性：>Br
．碱性：NOH>Mg(OH)
2 D．热稳定性：N
2
O
3
>NHO
3
【答案】D
【解析】A项比较的是最高价氧物对应水物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，B项根据元素在周期表的位置推断，项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧物对应水物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释，D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性判断，故选D。

【考点定位】考查元素周期律的内容和应用。

【名师点晴】元素周期律是中的基本规律之一，元素或物质的很多性质都能体现元素周期律的实质，如元素的金属性、非金属性，最高价氧物对应水物的酸性或碱性强弱，金属单质与水或酸反应难易、非金属单质与氢气反应难易等。

但碳酸盐或碳酸氢盐的热稳定性与元素周期律无关。

9．【2015安徽综】碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构为。

下列有关该物质的说法正确的是（）
A．分子式为
3H
2
O
3
B．分子中含6个σ键
．分子中只有极性键 D．86g该物质完全燃烧得到672LO
2
【答案】A
【解析】由碳酸亚乙烯酯分子的结构简式和碳原子的成键特点知该分子的分子式
为
3H
2
O
3
，A项正确；分子中包括—O键、—键、—H键共8个σ键，B项错误；
分子中含有的==键为非极性键，项错误；86 g该物质的物质的量为01 ，完全燃
烧生成03 的O
2
，但气体的体积与温度和压强有关，没有指明温度和压强(标准
状况)的条件下，03 O
2
的体积不一定是672 L，D项错误。

【考点定位】本题考查的是有机合物的结构特点，主要考查键的类型和极性，同时也涉及到有机物燃烧产物的判断和相关计算。

【名师点睛】解决本题的关键在于掌握有机物结构的表示方法，可以根据结构简式正确书写分子式。

同时解σ键和π键的区别，极性键和非极性键的区别。

本题还涉及到有机物燃烧产物的判断，根据原子守恒计算产物的物质的量，考查了阿伏伽德罗的相关计算和气体摩尔体积在使用时的注意事项。

10．【2015海南】下列离子中半径最大的是（）
A．N＋B．Mg2＋．O2－D．F－
【答案】
【解析】N＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。

对于电子层结构相同的离子说，核电荷越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选。

【考点定位】本题考查微粒半径大小比较。

【名师点睛】微粒半径大小比较是物质结构元素周期律考查的常见题型。

解答此
类题目要注意熟练记忆相关原则：同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，同周期元素由左向右原子半径逐渐减小；对于电子层结构相同的微粒，核电荷越大，离子半径越小。

侧重基础知识考查，题目难度不大。

11．【2015上海】中国技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于Lv的叙述错误的是（）
A．原子序116 B．中子177
．核外电子116 D．相对原子质量293
【答案】D
【解析】本题考查原子结构，意在考查考生的解和记忆能力。

原子序=质子=核电荷=核外电子，中子=质量—质子Lv的质量是293,不能确定其相对原子质量,D 选项错误。

【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。

【名师点睛】物质的性质决定物质的用途，而物质的性质则由物质的结构决定。

原子结构是物质结构的基础。

要掌握原子的结构及反应变时是原子的那一构成部分发生变。

原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子、质子构成。

不同元素的原子质子不同，同一元素的原子质子相同，而中子可能不同，原子核外电子与原子核内质子相等，等于元素的原子序。

在发生反应事是元素原子的最外层电子发生变，而原子核不变，在表示元素的原子时，元素符合左上角表示质量，即质子与中子的和，左下角表示质子，由于元素符号已经可以知道元素的种类和质子，因此有时左下角的质子也可以不写。

掌握原子表示的各个角标的含义是本题的关键。

12．【2015上海】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧性的强弱B．单质沸点的高低
．单质与氢气合的难易D．最高价氧物对应的水物酸性的强弱
【答案】B
【解析】A．元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧性就越强。

故可以通过比较单质氧性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，正确。

都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越B．S单质、
2
大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，错误。

．元素的非金
属性越强，其单质与氢气合形成氢物就越容易，形成的氢物的稳定性就越强。

因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确。

D．元素的非金属性越强，其最高价氧物对应的水物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧物对应的水物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。

【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。

【名师点睛】元素周期表是习的工具，元素周期律是习的重要规律。

利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是重要的知识。

元素原子的核外电子层是元素在周期表的周期，最外层电子是元素原子所在的主族序，同一周期随着元素原子序的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序与元素合价的关系进行判断，确定其正确性。

13．【2014年高考海南卷】下列有关物质性质的说法错误的是（）
A．热稳定性：H> HI B．原子半径：N> Mg
．酸性：H
2SO
3
>H
2
SO
4
D．结合质子能力：S2-> -
【答案】
【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢物越稳定，故稳定性H＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：
N＞Mg，B正确；、H
2SO
3
属于中强酸，H
2
SO
4
属于强酸，故酸性：H
2
SO
4
＞H
2
SO
3
，错
误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为H强于H
2
S，所以结合质子能力：S2-＞-，D正确。

【考点定位】本题通过典型的金属族元素碱金属、典型的非金属元素族卤素和氧族元素为例考查了考生对元素周期表、元素周期律的知识掌握情况，考查了考生对知识的灵活应用程度。

考查了应用所知识进行必要的分析、和解决具体的问题的能力。

【名师点睛】解答本题的思路是首先要掌握元素的性质及变规律，然后再加以灵活应用。

做题时一定要认真审题同一周期的元素，随着原子序的增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素的非金属性越强，其氢物的稳定性就越强；最高价氧物对应的水物的酸性就越强；对应的阴离子结合质子
的能力就越弱。

同一主族的元素，原子核外电子层越多，原子半径越大，元素的非金属性就越强。

14．【2014年高考上海卷第1题】“玉兔”号月球车用(238,94) P作为热材料。

下列关于238
94
P的说法正确的是（）
A．(238,94) P与(238,92) U互为同位素 B．(238,94) P与(239,94) P互为同素异形体
．(238,94) P与(238,92) U具有完全相同的性质 D．(238,94) P与(239,94) P具有相同的最外层电子
【答案】D
【解析】A．有相同质子，不同中子的原子或同一元素的不同核素互为同位素，P 和U的质子不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同原子是这种元素的不同种核素，同种元素的不同的核素，中子不同，故B错误；．两者的质子不同，属于不同的元素，其性质不同，故错误；D．两者具有相同的质子，所以其核外电子相同，则具有相同的最外层电子，故D正确。

【考点定位】本题主要是考查原子组成、元素性质、同位素以及同素异形体的判断
【名师点晴】本题主要是通过(238,94) P为载体，意在考查生对原子结构以及原子组成的了解掌握程度，明确有关的概念是关键。

明确同位素、同素异形体的含义和判断依据是答题的关键，注意相关基础知识的解掌握和灵活运用，题目较为简单。

15．【2014年高考上海卷第6题】今年是门捷列夫诞辰180周年。

下列事实不能用元素周期律解释的只有（）
A．碱性：OH＞NOH B．相对分子质量：Ar＞
．酸性：HO
4＞H
2
SO
4
D．元素的金属性：Mg＞A
【答案】B
【解析】A、同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧物水物的碱性逐渐增强，钠和钾均位于IA族，钾的金属性强于钠，因此氢氧钾的碱性强于氢氧钠，A不符合题意；B、相对分子质量只与组成物质的元素原子的相对原子质量有关系，而与元素周期律没有关系，B符合题意；、同周期自左向右非金属性逐渐增强，
最高价氧物水物的酸性逐渐增强，硫和氯均是第三周期元素，硫元素位于氯元素的左侧，非金属性弱于氯元素，则硫酸的酸性弱于高氯酸的酸性，不符合题意；
D、同周期自左向右金属性逐渐减弱，镁和铝都是第三周期元素，铝元素位于镁元素的右侧，金属性是镁强于铝，D不符合题意，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查元素周期律的应用。

【名师点晴】该题通过元素周期律为载体，侧重考查生灵活应用元素周期律解决实际问题的能力，题目较为基础，难度不大，熟练掌握元素周期律并能灵活应用是关键。

高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。

通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原，更突显了规律的特色。

16．【2014年高考安徽卷第7题】O
2
的的资利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH
3捕获O
2
生成重要工产品三聚氰胺的反应：NH
3
+O
2
→
+H
2
O。

下列有关三聚氰胺的说法正确的是（）
A．分子式为
3H
6
N
3
O
3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
．属于共价合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应【答案】
【解析】A、根据三聚氰胺的结构简式可知和碳原子的4个价电子可知，其分子
式为
3H
3
N
3
O
3
，A错误；B、由同一种非金属元素组成的键是非极性键，由不同种非
金属元素组成的键是极性键，该分子中没有非极性键，全部是极性键，B错误；、全部由共价键形成的合物是共价合物，因此三聚氰胺是共价合物，正确；D、酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应，该反应不是中和反应，中，D不正确。

【考点定位】本题主要是考查基本概念、物质结构，涉及分子式、键、合物以及中和反应判断等。

【名师点晴】本题意在考查生对基本概念以及灵活应用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养生的素养。

题目难度不大，掌握基础是答题的关键，注意相关
基础知识的解掌握和灵活运用即可解答。

17．【2014年高考广东卷第23题】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表。

甲和戊的原子序相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大
的物质，丁和辛属同周期元素。

下列判断正确的是（）[
A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛>己>戊
．丙和庚的原子核外电子相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的合物
【答案】B
【解析】金刚石是自然界中硬度最大的单质，因而戊是、己是S、庚为G、辛为G；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序相差3，所以甲为L、乙为N、丙为、丁为。

金属性：L＜N＜，A项错误；原子半径G>A>S>，B项正确；是19号元素，G是32号元素，原子序相差13，故核外电子相差13, 项正确；N在
空气中燃烧生成的N
2O
2
既含离子键又含共价键，D项错误。

【考点定位】本题主要是考查元素周期表和元素周期律的应用。

【名师点晴】本题考查生综合运用元素周期表、元素周期律、元素性质，对元素的金属性、原子半径、原子序与核外电子的关系、形成的合物中的键的判断。

元素推断题需把握题目中的相关信息，寻找突破口，如本题中的戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，就是本题的突破口，根据所知识判断戊的元素的种类，然后再根据题目中所给的元素周期表的相对位置以及甲和戊的原子序相差3，判断其他元素，从而进行解答。

18．【2014年高考山东卷第8题】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒性质也相同
．‾、S2‾、2+、+半径逐渐减小
D．(35,17) 与(37,17) 得电子能力相同
【答案】D
【解析】根据原子结构和元素周期律判断元素性质的递变规律，含氧酸性强弱、
性质的判断、离子半径的比较、等电子能力的判断。

A、没有指明最高价含氧酸，错误；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或粒子，如O2‾、H
2
O、HF、N、N+、Mg2+等性质不相同，错误；、S2‾半径大于‾，错误；D、(35,17) 与(37,17) 都是原子，得电子能力相同，正确。

解答时应根据元素周期律进行分析，注意把握关键的字词，如比较含氧酸的酸性是否指明了最高价，微粒既包括分子、原子，也包括离子等微粒，比较离子半径时离子电子排布相同时的递变规律。

【考点地位】本题考查生对于原子结构和元素周期律的解和应用能力，涉及含氧酸的酸性变规律，离子半径变规律以及对微粒性质和得电子能力[。

**]
【名师点晴】高考要求生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。

高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。

通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原，更突显了规律的特色。

19．【2014年高考浙江卷第9题】如表所示的五种元素中，W、、Y、为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子之和为22。

下列说法正确的是（）
A．、Y、三种元素最低价氢物的沸点依次升高
B．由、Y和氢三种元素形成的合物中只有共价键
．物质WY
2、W
34
、W
4
均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与元素可形
成合物T
4
【答案】D
【解析】W、、Y、为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子之和为22，则、Y为第二周期元素，W、为第三周期元素，设的最外层电子为，则Y、W、的原子序分别为+1、-1、+2，所以++1+-1++2＝22，解得＝5，即为N，Y为O，W为S，
为，W与T同主族，则T为G，则A、、Y、三种元素最低价氢物分别为NH
3、H
2
O、
H，H
2
O、氨气分子中均存在氢键，沸点高于氯氢的，其中水的沸点高于氨气的，
故A错误；B、N、H、O三种元素可形成NH
4NO
3
，既有共价键也有离子键，故B。