硫的氧化物课件
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[答案] 该气体为 CO2 和 SO2 的混合气体 (1)B (2)验证 混合气体中是否含有 SO2 (3)验证混合气体中是否含有 CO2 (4)CO2 和 SO2 的混合气体
探究点二 二氧化硫的漂白性 1．SO2 和 Cl2 的漂白性比较
SO2 的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质， Cl2 能漂白的原理是和 H2O 反应生成的 HClO 具有强氧化性，二 者原理不同。
C．盐酸
D．澄清石灰水
(2)A 中品红溶液的作用是：________。 (3)D 中澄清石灰水的作用是：________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A 中品红溶液褪色 ②C 中品红溶液不褪色 ③D 中澄 清石灰水变浑浊 [得出结论] (4) 由 上 述 现 象 该 小 组 同 学 确 认 该 气 体 的 成 分 为 ： ____________。 [思路分析] 检验 CO2 中是否有 SO2，应利用 SO2 的漂白性 和还原性；也可利用物理性质中 SO2 的刺激性气味。
二、二氧化硫 1．物理性质： 无 色、有 刺激性 气味的 有 毒 气体，密度比空气 大 ， 易 液化， 易 溶于水。
2．化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
SO2＋H2O
H2SO3 (亚硫酸，酸性强于碳酸)
与碱性氧化物反应：SO2＋CaO=== CaSO3 与碱反应：SO2＋2NaOH(过量)=== Na2SO3＋H2O
[提出猜想] 猜想 1：该气体为 CO2 猜想 2：该气体为 SO2 猜想 3：________ 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究] 该小组同学按如图所示装置，将气体从 a 端通入，则：
(1)B 中应该盛装下列________试剂(填编号)。
A．NaCl 溶液
B．酸性 KMnO4 溶液
探究点一 二氧化硫和二氧化碳 1．性质对比
2.SO2 与 CO2 的鉴别方法 a．用品红溶液：使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶 液褪色的是 CO2； b．用氢硫酸溶液：出现淡黄色浑浊的是 SO2，无明显现象 的是 CO2； c．用酸性 KMnO4 溶液：KMnO4 溶液的紫色褪去的是 SO2， 无明显现象的是 CO2； d．用溴水：能使溴水褪色的是 SO2，无明显现象的是 CO2； e．用 FeCl3 溶液：能使 FeCl3 溶液的黄色变为浅绿色的是 SO2，无明显现象的是 CO2。
[例 2] 下列五种有色溶液与 SO2 作用均能褪色，其实质相 同的是( )
①品红溶液 ②酸性 KMnO4 溶液 ③滴有酚酞的 NaOH 溶液 ④溴水 ⑤碘的淀粉溶液
A．①④
B．①②④
C．②③⑤
D．②④⑤
[思路分析] 漂白性一般是指使有机色质褪色，使无机物褪
色不是漂白作用。
[解析] SO2 在③中表现酸性氧化物的通性，在②④⑤中表 现还原性，在①中表现漂白性。故正确答案为 D。
化，使氯水、KMnO4 溶液褪色；表现氧化性时可被 H2S 还原。 如：SO2＋Cl2＋2H2O=== 2HCl＋H2SO4
催化剂 2SO2＋O2 △
2SO3
(4)弱氧化性 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 三、三氧化硫
1．与水反应 SO3＋H2O=== H2SO4 (硫酸的生产原理) 2．与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐 SO3＋CaO=== CaSO4 SO3＋Ca(OH)2=== CaSO4＋H2O
硫的氧化物
一、硫(俗称硫黄) 1．在自然界中的存在 (1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里。 (2)化合态的硫主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存 在。 2．性质 淡黄 色晶体， 不 溶于水， 微溶 于酒精，易溶于
点燃 CS2 ，在空气中燃烧的化学方程式为 S＋O2=====SO2 ( 淡蓝 色火焰)。
(2)漂白异同点比较
1．新制氯水、二氧化硫都能使品红溶液褪色，如何判断品 红溶液褪色是何种物质引起的？
提示：将褪色的品红溶液加热，若溶液逐渐恢复红色，则 说明是由 SO2 漂白引起的，否则是新制氯水漂白引起的。
2．SO2 使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色是不是说明 SO2 具 有漂白性？
提示：不是，说明 SO2 具有还原性而不是漂白性。发生的 反 应 SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O===2HBr ＋ H2SO4,2KMnO4 ＋ 5SO2 ＋ 2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。
[答案] D
[针对训练 2] 氯气和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红 溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2 和 SO2 混合后再通入品红和 BaCl2 的混合溶液中，能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现 沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
解析： 答案：C
3．常用来鉴别 SO2 与 CO2 的装置
上述装置中各部分的作用： A．检验 SO2 的存在； B．除去 SO2 气体； C．检验 SO2 气体是否除去； D．检验 CO2 气体。
1．SO2 与水的反应是可逆的，什么是可逆反应？ 提示：(1)可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向
进行，又能向逆反应方向进行的反应，通常用“ ”代替
[解析] 能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有 CO2 和 SO2，所以提出的猜想是：①气体为 CO2；②气体为 SO2； ③气体为 CO2 和 SO2 的混合气体。要验证气体的成分，必须先 验证 SO2 是否存在，并除尽，再验证 CO2 气体的存在，因为 SO2 的存在对 CO2 的验证有干扰。
2．常见漂白剂的漂白原理 (1)漂白原理分类 ①氧化型 漂白剂本身是一种强氧化剂，利用其强氧化性氧化有色物 质而使之失去原有的颜色，特点是不可逆。此类物质有：HClO、 Ca(ClO)2、NaClO、Na2O2、H2O2 等强氧化性物质。
②加合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有色物质失 去原有的颜色，当受热时漂白剂从有色物质中脱离，使之又恢 复原有的颜色，特点是可逆，如 SO2 使品红溶液褪色，加热又 恢复原有颜色(SO2 不漂白酸碱指示剂)。 ③吸附型 有些物质的固体疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸 附一些有色物质而使之失去原来的颜色，如活性炭、胶体等。
“===”。
(2)在不同条件下发生的方向相反的反应不是可逆反应，如
点燃
通电
2H2＋O2=====2H2O 和 2H2O=====2H2＋O2 不是可逆反应。
2．将 SO2 通入 BaCl2 溶液中，能否生成 BaSO3 沉淀？ 提示：不能。盐酸酸性比 H2SO3 强，盐酸能溶解 BaSO3。
[例 1] 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形 成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发 现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小 组成员对气体的成分提出猜想。
SO2＋NaOH(少量)=== NaHSO3
(2)漂白性 SO2 与某些有色物质化合生成 不稳定 的无色物质，这种无 色物质 易分解 而使有色物质恢复原来的颜色。
(3)还原性
SO2 中硫元素为 ＋4 价，既有 氧化 性又有 还原 性，一 般表现为 还原 性，可被多种氧化剂(如 O2、Cl2、KMnO4 等)氧
探究点二 二氧化硫的漂白性 1．SO2 和 Cl2 的漂白性比较
SO2 的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质， Cl2 能漂白的原理是和 H2O 反应生成的 HClO 具有强氧化性，二 者原理不同。
C．盐酸
D．澄清石灰水
(2)A 中品红溶液的作用是：________。 (3)D 中澄清石灰水的作用是：________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A 中品红溶液褪色 ②C 中品红溶液不褪色 ③D 中澄 清石灰水变浑浊 [得出结论] (4) 由 上 述 现 象 该 小 组 同 学 确 认 该 气 体 的 成 分 为 ： ____________。 [思路分析] 检验 CO2 中是否有 SO2，应利用 SO2 的漂白性 和还原性；也可利用物理性质中 SO2 的刺激性气味。
二、二氧化硫 1．物理性质： 无 色、有 刺激性 气味的 有 毒 气体，密度比空气 大 ， 易 液化， 易 溶于水。
2．化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
SO2＋H2O
H2SO3 (亚硫酸，酸性强于碳酸)
与碱性氧化物反应：SO2＋CaO=== CaSO3 与碱反应：SO2＋2NaOH(过量)=== Na2SO3＋H2O
[提出猜想] 猜想 1：该气体为 CO2 猜想 2：该气体为 SO2 猜想 3：________ 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究] 该小组同学按如图所示装置，将气体从 a 端通入，则：
(1)B 中应该盛装下列________试剂(填编号)。
A．NaCl 溶液
B．酸性 KMnO4 溶液
探究点一 二氧化硫和二氧化碳 1．性质对比
2.SO2 与 CO2 的鉴别方法 a．用品红溶液：使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶 液褪色的是 CO2； b．用氢硫酸溶液：出现淡黄色浑浊的是 SO2，无明显现象 的是 CO2； c．用酸性 KMnO4 溶液：KMnO4 溶液的紫色褪去的是 SO2， 无明显现象的是 CO2； d．用溴水：能使溴水褪色的是 SO2，无明显现象的是 CO2； e．用 FeCl3 溶液：能使 FeCl3 溶液的黄色变为浅绿色的是 SO2，无明显现象的是 CO2。
[例 2] 下列五种有色溶液与 SO2 作用均能褪色，其实质相 同的是( )
①品红溶液 ②酸性 KMnO4 溶液 ③滴有酚酞的 NaOH 溶液 ④溴水 ⑤碘的淀粉溶液
A．①④
B．①②④
C．②③⑤
D．②④⑤
[思路分析] 漂白性一般是指使有机色质褪色，使无机物褪
色不是漂白作用。
[解析] SO2 在③中表现酸性氧化物的通性，在②④⑤中表 现还原性，在①中表现漂白性。故正确答案为 D。
化，使氯水、KMnO4 溶液褪色；表现氧化性时可被 H2S 还原。 如：SO2＋Cl2＋2H2O=== 2HCl＋H2SO4
催化剂 2SO2＋O2 △
2SO3
(4)弱氧化性 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 三、三氧化硫
1．与水反应 SO3＋H2O=== H2SO4 (硫酸的生产原理) 2．与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐 SO3＋CaO=== CaSO4 SO3＋Ca(OH)2=== CaSO4＋H2O
硫的氧化物
一、硫(俗称硫黄) 1．在自然界中的存在 (1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里。 (2)化合态的硫主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存 在。 2．性质 淡黄 色晶体， 不 溶于水， 微溶 于酒精，易溶于
点燃 CS2 ，在空气中燃烧的化学方程式为 S＋O2=====SO2 ( 淡蓝 色火焰)。
(2)漂白异同点比较
1．新制氯水、二氧化硫都能使品红溶液褪色，如何判断品 红溶液褪色是何种物质引起的？
提示：将褪色的品红溶液加热，若溶液逐渐恢复红色，则 说明是由 SO2 漂白引起的，否则是新制氯水漂白引起的。
2．SO2 使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色是不是说明 SO2 具 有漂白性？
提示：不是，说明 SO2 具有还原性而不是漂白性。发生的 反 应 SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O===2HBr ＋ H2SO4,2KMnO4 ＋ 5SO2 ＋ 2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。
[答案] D
[针对训练 2] 氯气和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红 溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2 和 SO2 混合后再通入品红和 BaCl2 的混合溶液中，能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现 沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
解析： 答案：C
3．常用来鉴别 SO2 与 CO2 的装置
上述装置中各部分的作用： A．检验 SO2 的存在； B．除去 SO2 气体； C．检验 SO2 气体是否除去； D．检验 CO2 气体。
1．SO2 与水的反应是可逆的，什么是可逆反应？ 提示：(1)可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向
进行，又能向逆反应方向进行的反应，通常用“ ”代替
[解析] 能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有 CO2 和 SO2，所以提出的猜想是：①气体为 CO2；②气体为 SO2； ③气体为 CO2 和 SO2 的混合气体。要验证气体的成分，必须先 验证 SO2 是否存在，并除尽，再验证 CO2 气体的存在，因为 SO2 的存在对 CO2 的验证有干扰。
2．常见漂白剂的漂白原理 (1)漂白原理分类 ①氧化型 漂白剂本身是一种强氧化剂，利用其强氧化性氧化有色物 质而使之失去原有的颜色，特点是不可逆。此类物质有：HClO、 Ca(ClO)2、NaClO、Na2O2、H2O2 等强氧化性物质。
②加合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有色物质失 去原有的颜色，当受热时漂白剂从有色物质中脱离，使之又恢 复原有的颜色，特点是可逆，如 SO2 使品红溶液褪色，加热又 恢复原有颜色(SO2 不漂白酸碱指示剂)。 ③吸附型 有些物质的固体疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸 附一些有色物质而使之失去原来的颜色，如活性炭、胶体等。
“===”。
(2)在不同条件下发生的方向相反的反应不是可逆反应，如
点燃
通电
2H2＋O2=====2H2O 和 2H2O=====2H2＋O2 不是可逆反应。
2．将 SO2 通入 BaCl2 溶液中，能否生成 BaSO3 沉淀？ 提示：不能。盐酸酸性比 H2SO3 强，盐酸能溶解 BaSO3。
[例 1] 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形 成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发 现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小 组成员对气体的成分提出猜想。
SO2＋NaOH(少量)=== NaHSO3
(2)漂白性 SO2 与某些有色物质化合生成 不稳定 的无色物质，这种无 色物质 易分解 而使有色物质恢复原来的颜色。
(3)还原性
SO2 中硫元素为 ＋4 价，既有 氧化 性又有 还原 性，一 般表现为 还原 性，可被多种氧化剂(如 O2、Cl2、KMnO4 等)氧