宁夏银川一中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

银川一中2020/2021学年度(下)高一期中考试
化 学 试 卷
命题教师：
可能用到的相对原子质量：
H —1；He —4；C —12；N —14；O —16；Na —23；S —32；Cl —35．5；K —39 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共2×30＝60分） 1．下列属于化石燃料的是 A ．氢气
B ．木柴
C ．煤
D ．酒精
2．反应NH 4Cl ＋NaNO 2=NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A ．中子数为18的氯原子：18
17Cl B ．N 2的结构式：N=N C ．H 2O 的电子式：H O H D ．Na +的结构示意图：
3．化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是 A ．大力推广新能源汽车,减少碳排放 B ．为防止污染环境可将废电池回收后深埋
C ．在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处寻找半导体材料
D ．元素周期表在研究物质的结构、发现新元素、合成新物质等方面具有指导意义 4．在密闭容器中发生反应H 2（g ）＋I 2（g ）
2HI （g ），0～5min 内H 2的浓度减少了0.50mol/L ，
则在这段时间内用H 2表表示的平均反应速率［mol/（L ・min ）］为 A ． 0．50
B ． 0．01
C ． 0．04
D ． 0．10
5．金属钛有“生物金属”之称。

下列有关49
22Ti 和50
22Ti 的说法正确的是 A ．49
22Ti 和50
22Ti 原子中均含有22个中子
B ．4922Ti 和50
22Ti 在周期表中位置相同，都在第4纵行 C ．4922Ti 和50
22Ti 的物理性质相同 D ．49
22Ti 和50
22Ti 为同一核素 6．下列叙述正确的是
A ．O 2分子间存在着非极性共价键
B ．CO 2分子内存在着极性共价键
C ．SO 2与H 2O 反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物
7．下列说法中正确的是
A．用完的电池可以随意丢弃
B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
8．下列关于碱金属的叙述正确的是
A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
B．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
C．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈
D．碱金属离子的氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+
9．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成N2和CO2，减小压强速率减慢
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。

已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强
下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：Y＞W
B．简单离子的半径：W＞Z
C．Z的氢化物在水溶液中能形成一种强酸
D．Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
12．下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是
A．IA元素的单质都是金属
B．元素周期表中从IIIB到IIB共有10 个纵列
C．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大
D．V A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
13．某化学兴趣小组为研究化学能与电能的转化,设计
右图装置。

下列叙述错误的是
A．a和b不连接时，铁片上会有气泡产生
B．无论a和b是否连接，铁片均发生氧化反应
C．a和b用导线连接时，溶液中H+向铁片移动
D．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为2H++2e-== H2↑
14．下列说法中正确的是
A．已知石墨比金刚石稳定，则反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应
B．物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化
C．对于反应：①S(g)+O2(g)=SO2(g)；②S(s)+O2(g)=SO2(g)，当等质量硫单质参与反应时，放出热量：①＜②
D．相同条件下，如果1 mol氧原子所具有的能量为E1，1 mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
15．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ
16．下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
17．在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是
A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零
B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化
C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大
D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 1
18．下列选项中物质类别和所含化学键类型均正确的是
A B C D
离子化合物
HNO3NH4Cl NaOH Na2O2
共价化合物CO2MgCl2H2O NH3
所含化学键类型前者有离子键
后者有共价键
两者均含有离子
键
两者均含有共价
键
前者只有离子键
后者只有共价键
A．A B．B C．C D．D 19．在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。

2min后反应达到平衡时生成1.6molC，
又测得反应速率v(D)=0．2mol/(L·min)。

则下列说法正确的是
A．z=4 B．B物质的转化率是20%
C．A的平衡浓度是1．6mol/L D．平衡时气体压强是原来的
9 10
20．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是元素代号 A B C D E F G
原子半径/nm 0.182 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071
主要化合价+1 +2 +2 +3 +6、-2 -1 -1
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
B．A+ 、B2+ 、D3+ 、G- 四种离子的核外电子排布相同
C．A与氧气反应的产物之一A2O2，阴离子和阳离子的比例为1：1
D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数
21．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为吸热反应
C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
22．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol⋅L-1⋅s-1
②v(B)=0.6mol⋅L-1⋅s-1
③v(C)=0.4mol⋅L-1⋅s-1 ④v(D)=0.45mol⋅L-1⋅s-1，
该反应进行的快慢顺序为
A．④<③=②<①B．①＞④>③=②
C．①>②>③>④D．④>③=②>①
23．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，
B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．五种元素中有两种金属元素
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强
C．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE
D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E
24．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH 溶液，总反应式为：Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。

下列说法不正确的是
A．锌是负极，氧化银是正极
B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应
C．溶液中OH－向正极移动，K+、H+向负极移动
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大
25．下列相关实验不能达到预期目的的是
相关实验预期目的
A
把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度
下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢
验证接触面积对化学
反应速率的影响
B
在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶
液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。

观察气泡快慢
验证温度对化学反应
速率的影响
C
常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积
的稀盐酸中，观察产生气泡的速率
比较同周期金属元素
的金属性强弱
D．
将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，
观察气泡
比较金属活泼性强弱A．A B．B C．C D．D
26．如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．离子半径：Y>Z>X
B．气态氢化物的稳定性：R<W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
27．利用“Na—CO2”电池可将CO2 变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。

放电时该电池“吸入”CO2，
其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是
A．电流流向为MWCNT→导线→钠箔
B．放电时，正极的电极反应式为
3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2 CO3＋C
C．选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发
D．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3 和C全部沉积在电极表面，当转移
0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2 g
28．下列叙述不正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程：
Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
B．166
67
C．在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O
D．Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同
29．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

(注：pH值越小，酸性越强)
时间
0 5 10 15 20 25
水样
I (pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09
II(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16
Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05
IV(pH=4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0
下列说法不正确的是
A．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0．015mol·L-1·min-1
B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
30．恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08
下列说法正确的是
A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
B．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率
C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
二、填空题（共40分）
31．（8分）
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。

C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。

A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。

E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置是________，乙物质的电子式是________。

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号填写)。

(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：__________________________________。

(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：____________________________。

32．（12分）
Ⅰ、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。

请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________、_____________相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为
___________。

（2）某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液
最好选用___________。

A．0.5mol·L-1氯化亚铁溶液B．0.5mol·L-1氯化铜溶液
C．0.5mol·L-1盐酸D．0.5mol·L-1氯化亚铁和0.5mol·L-1氯化铜混合溶液
Ⅱ．如右图为原电池装置示意图：
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，
分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______。

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式_________。

(4)若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：_________；该电池在工作时，A电极的质量将______（填“增重”或“减轻”或“不变”）。

若消耗0．1moLH2SO4时，则转移电子数目为______。

33．（8分）
我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
回答下列问题：
（1）二氧化碳分子中的化学键是_________________，
（2）写出反应①的化学方程式__________________________________。

（3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，
反应过程中产生二氧化碳的速率V(CO2) 与时间关系如右图：
①由图像分析，化学反应速率最快一段是___________。

②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入
下列物质，你认为可行的是_________(填写序号)。

A．蒸馏水B．氯化钠溶液C．浓盐酸D．加热
（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠。

当二氧化碳与氢氧化钠反成的物质的量比为2:3时，溶液中的溶质是
_______________。

（5）从原子结构角度说明氧原子得电子能力强于碳原子：______________________。

34．（12分）
（1）往2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。

测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：
①0~2min内，v(NH3)=_________。

②H2在平衡混合气中的体积分数=_________。

③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_________。

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均
为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为_____________。

②2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时____________。

③上述反应在第2min时，X的转化率为_________
④将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=__________。

高一期中化学试卷参考答案(2021下)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C B D B B D C A B C B C A D 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 D
B
C
A
C
C
B
B
C
B
D
D
B
D
B
31、（8分）
(1)第三周期第ⅡA 族（1分） Na ＋
[:O ····:O ··
··
:]2－Na ＋（1分） (2)O ＜N ＜Al ＜Mg ＜Na （2分）
(3)2Al ＋2OH －
＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑（2分）
(4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他答案合理也可)（2分） 32．（12分）
(1)盐酸的浓度（1分） 温度（1分） 氯化亚铁（1分） （2）D （1分）
(3) B （1分） Al+4OH --3e -=-2AlO +2H 2O （2分）
(4) PbO 2+2-4SO +4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O （2分） 增重（1分） 0.1N A （2分） 33.（8分）
（1）共价键（1分）
（2）CO 2+H 2 催化剂
CO +H 2O （1分）
（3）①EF （1分）②CD （1分） （4）碳酸钠、碳酸氢钠（2分）
（5）两原子核外电子层相同，氧原子的最外层电子数多于碳原子，氧的原子核对最外层电子的作用力大于碳原子，所以氧原子得电子能力强于碳原子（2分）
34．(1)① 0.2mol·L -1·min -1 （2分） ② 56.25% （2分） ③ 4∶5 （2分）
(2)①3X+Y
2Z （1分） ②大（1分） 相等（1分） ③ 30%（1分）
④5∶3（2分）。