西藏日喀则市南木林中学2020届高三上学期开学考试理综化学试题

日喀则市南木林高级中学2020届高三年级开学检测试卷
考试方式：闭卷年级：高三学科：理综命题人：
注意事项：
1、本试题全部为笔答题，共14页，满分300分，考试时间150分钟。

2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。

3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。

4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
一．选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol羟基中含有的电子总数为10N A B．16 g甲烷分子中含有的共价键总数为4N A
C．标准状况下，1 L水中含有的原子总数约为
D．l L0.5 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH+4总数为0.5N A
8．下列关于常见有机物的说法中，不正确的是
A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同
C．塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料
D．化学式均为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体
9．下列离子方程式的书写正确的是
A．KI溶液和用H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
B．足量的铁屑与稀硝酸反应：
C．等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
10．已知（a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体。

据此推断1一丁烯（CH2=CH – CH2– CH3）的一氯取代产物共有
A．3种B．4种C．5种D．6种
11．燃料电池的优点有能量转化效率高、无污染等。

右图是乙醇燃
料电池（BFC）的示意图，a、b为置于多孔陶瓷管中的纳米
碳纤维电极。

下列有关该电池的说法不正确的是
A．电子由a极经外电路导线流向b极
B．b极的电极反应式为：
C．该电池的总反应式为：
D．用该电池电镀铜时，若待镀金属增重12．8 g，至少消耗标准状况下的氧气2.24 L
12．25℃时，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积关系如右图所示。

下列说法正确的是
A．图中I点对应的纵坐标：a>7
B．图中Ⅱ点对应的纵坐标：b=7
C．滴定至溶液的pH为7时：
D．图中Ⅱ点所示的溶液中：
13．下列有关电化学的示意图正确的是( )
26．（14分）
A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化
如右图所示。

已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相
差l；X在空气中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体
材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

请回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为____________；Z在周期表中的位置为____________。

（2）A与B的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为____ ________ ；
（3）B和X相比，单质焙点较高的是（填化学式，下同）；Z的氢化物和同族短周期元素的氢化物相比，较稳定的是。

（4）CH3XZ是一种重要的有机合成试剂，其中X的化合价为 ____；该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，有关反应的化学方程式为___ _________ 。

（5）已知在25℃、101 kPa下，Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电
子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____ ________________ 。

27．(16分)
反应(△H＜0)在等容条件下进行。

改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
⑴反应的化学方程中a∶b∶c为；
⑵Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为；
⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是，其值是；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是。

28．（15分）
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。

某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·H2O）。

请回答下列问题：
（1）实验室采用如下图所示的装置制取固体l（加热仪器和夹持装置已略去）。

①仪器a的名称是；装置A中反应的离子方程式为______________________。

②装置B中的试剂为。

装置C中反应的化学方程式为_____________________。

③装置D中的试剂为______，其作用是________________________________________。

（2）在除去溶液1中的Fe3+时，加入试剂X用于调节pH以除去杂质。

①X可选用下列试剂中的____（填字母代号）。

A． Na2CO3B．NH3·H2O C．CuO D．CuSO4
②为使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根据下表数据，溶液pH范围应保持在_______。

当溶液的pH=4时，c（Fe3+）= mol/L。

[Fe（OH）3的K SP=4.0×10-38]
（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

已知如下转化关系：
请设计合理的实验方案证明CuCl2溶液中存在上述转化关系：________________________。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
目前市售LED晶片材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝
镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。

已知镓是铝同族下一周期的元素。

砷化镓的晶胞结构如右图所示。

请回答下列问题：
（1）镓的基态原子的电子排布式为______________________________。

（2）砷与硒的第一电离能：As____Se（填“>”、“<”或“=”）。

（3）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为____，晶胞中的四个镓原子构成的空间构型为___________。

（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。

AsH3中砷的原子轨道杂化类型为____；AsH3的电子式为_________。

（5）下列说法中，不正确的是____（填字母代号）。

A．电负性：As> Ga B．GaP与GaAs互为等电子体
C．砷化镓晶胞结构与NaCl相同D．砷化镓晶体中含有配位键（6）已知As2O3，在稀硫酸中可被锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式为________________________ 。

（7）比较AsH3与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由：
氢化物稳定性 _____________ 。

沸点高低_______________________________________。

36．[ 化学—选修5：有机化学基础]（15分）
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
⑴环戊二烯分子中最多有个原子共面；
⑵金刚烷的分子式为，其分子中的CH2基团有个；
⑶下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是，反应②的反应试剂和反应条件是，反应③的反应类型是；
⑷已知烯烃能发生如下的反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
⑸A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：。