高中化学 专题1-3-2 不同类型的晶体跟踪练习 苏教版必修2

1-3-2 不同类型的晶体
1．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A．NH3，H2，CH4B．PCl3，CO2，H2SO4
C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O2
解析：根据题目要求，一是分子晶体，二是化合物。

选项A中的H2为单质，选项C中SiO2为原子晶体，选项D中的Na2S为离子晶体。

答案：B
2．下列化学式表示物质分子的是( )
A．Na2SO4B．SiO2
C．H2SO4D．Al
解析：在四种晶体中，只有分子晶体才存在真正的分子，所以四个选项中只有H2SO4是分子晶体。

答案：C
3．下列说法一定正确的是( )
A．其水溶液能导电的一定是离子晶体
B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．固态导电的一定是金属晶体
D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
解析：HCl的水溶液能导电，但HCl形成的晶体是分子晶体；金属熔融态导电但属于金属晶体；石墨为固态，导电，但石墨不是金属晶体(石墨是混合晶体)。

答案：D
4．下列晶体中属于原子晶体的是( )
A．氖B．食盐
C．干冰D．金刚石
解析：氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。

答案：D
5．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。

下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是( )
A．是否是具有规则几何外形的固体
B．是否是具有固定组成的物质
C．是否是具有美观对称的外形
D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列
解析：有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成；晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。

答案：D
6．现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、
⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是________。

(2)属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________。

(3)①的电子式是________，⑤的电子式是________。

解析：(1)①③④属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键；②中含有共价键，熔化时破坏其中的共价键；⑤和⑥中含有共价键，但是熔化后仍然是原物质，其中的共价键不被破坏。

(2)①③④属于离子化合物，均含有离子键，另外③和④中还含有共价键。

(3)书写物质的电子式，首先要判断物质(或含有的化学键)的类型，其中①是离子化合物，⑤是共价化合物。