甘肃省武威市高一上学期期中化学试卷

甘肃省武威市高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共56分)
1. （2分） (2017高一上·惠来期中) 将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（）
A . 1mol•L﹣1
B . 0.1mol•L﹣1
C . 0.01mol•L﹣1
D . 10mol•L﹣1
2. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列关于 O的叙述中，错误的是（）
A . 质子数为8
B . 中子数为8
C . 电子数为8
D . 质量数为18
3. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列物质中属于纯净物的是：（）
A . 液氯
B . 漂白粉
C . 氯水
D . 盐酸
4. （2分）已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（）
A . X
B . X
C . X
D . X
5. （2分） (2018高一上·苏州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A . 溶液与胶体: 本质差别是能否产生丁达尔效应
B . 纯净物与混合物: 是否仅含有一种元素
C . 氧化还原反应与非氧化还原反应: 本质差别为是否有电子转移
D . 电解质与非电解质: 物质本身的导电性
6. （2分）Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反应类型是（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
7. （2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）
A . 过滤实验可以据此把胶体、溶液分开
B . 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C . 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
D . 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
8. （8分）(2020·江苏会考) 请阅读下列材料，回答问题。

联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。

元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。

（1）为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。

核素 Md的质量数为（）
A . 101
B . 157
C . 258
D . 359
（2） Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是（）
A . 质子数
B . 电子层数
C . 核外电子数
D . 最外层电子数
（3）判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是（）
A . HCl的热稳定性比H2S的强
B . 氯气能溶于水，硫难溶于水
C . 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态
D . AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
（4）锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（）
A . 最高化合价为+2
B . 原子半径比钠的大
C . 单质与水的反应比钠更剧烈
D . 最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱
9. （2分）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A . 同压强、同体积的N2O和CO2
B . 同温度、同体积的H2和N2
C . 同体积、同密度的CO2和C3H8
D . 同质量、不同密度的N2和CO
10. （2分）现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④ H+、 H+、 H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品．其中不正确的是（）
A . ①⑤
B . ①④⑤⑥
C . ②③④
D . ②⑤⑥
11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含OH﹣数为0.2NA
B . 标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3 NA
C . 常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键
D . 将1 molN2 和3mol H2 通入密闭容器中，一定条件下充分反应，转移电子数为6NA
12. （2分）如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。

反应前，左边充有N2 ，右边充有H2、O2的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静置于气缸的中央（液体体积忽略不计）。

则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为（）
A . 3:5
B . 5：4
C . 2:7
D . 2:5
13. （2分）如图：A处通入氯气．打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处干燥的红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）
a．D中不可能是浓硫酸 b．D中可以是少量水
c．通入的氯气含有水蒸气 d．D中可以是饱和食盐水．
A . abc
B . bcd
C . abd
D . abcd
14. （2分）下列实验操作规范且能达到目的的是（）
实验目的实验操作
A 用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的
稀硫酸
用量简量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量简，并将
洗涤液液转入容量瓶
B用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定
C分离苯萃取溴水中的水层和有机层将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层
D除去乙醇中的水加入生石灰，进行蒸馏
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2016高一上·林芝期中) 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2 ，则下列推断正确的是（）（已知氨水的密度小于纯水的密度）
A . 2c1=c2
B . 2c2=c1
C . c2＞2c1
D . c1＜c2＜2c1
16. （2分） (2018高一上·定远期中) 海藻中含有丰富的碘元素。

如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是（）
A . 步骤④的操作是过滤
B . 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C . 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
D . 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳
17. （2分）下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是（）
A . MnO2 CuO FeO
B . (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C . AgNO3 KNO3 Na2SO3
D . Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
18. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA
B . 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA
C . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)
D . 物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA
19. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）
A . 13C与15N具有相同的中子数
B . 13C与C60是同一种物质
C . 15N与14N互为同位素
D . 15N的核外电子数与中子数相同
20. （2分）下列说法正确的是（）
A . 高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物
B . Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质
C . 氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂
D . 酸碱中和反应的实质是H+与OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH﹣═H2O表示
21. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （2分）人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是（）
A . 汤姆生原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
B . 汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型
C . 道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆生原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
D . 道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
23. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）
A . 钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰
B . 反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C . 棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D . 棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
24. （2分）已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+ ，下列离子反应不能发生的是（）
A . SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
B . I2 + 2Fe2+ = 2I- + 2Fe3+
C . SO2 + Cl2 + 2H2O= 2Cl- + SO42- + 4H+
D . 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2 + 2I- =I2+2Cl—
25. （2分）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A . Na2S
B . S
C . SO2
D . H2SO4
二、非选择题 (共4题；共18分)
26. （2分） (2015高一上·永新月考) 某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl﹣，求n（BaCl2）=________，溶液中c（Ba2+）=________．
27. （4分）写出下列物质的电离方程式
A．NaHSO4________
B．NaHCO3________
C．HClO________
D．H2S ________
28. （11分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是________．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液
B . 长期贮存溶液
C . 用来加热溶解固体溶质
D . 量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________ 0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________ 0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________ mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用________ mL规格的量筒最好．（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作________．
29. （1分） (2016高一上·温州期中) 写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式________．
三、加试题 (共4题；共26分)
30. （2分）两份等质量Na2O2和NaHCO3均匀混和物，向其中一份加入100mL盐酸，充分反应呈中性，放出气体经干燥后测得体积为2.24L（标准状况）。

如将该气体通入另一混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L（标准状况）。

若混合物中NaHCO3的物质的量大于Na2O2。

则：
（1）原混和物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为________；
（2）加入盐酸的物质的量的浓度为________mol·L-1。

31. （5分）用如图所示装置进行实验，回答有关问题：
（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式为________．
（2）小试管C的作用是________．
（3）广口瓶D内盛的试剂是________，
（4）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是________．（填序号）
①装置气密性不好
②制得的SO2中混有少量H2S杂质，使催化剂中毒
③气流速度过快
（5）从U形管导出的尾气的处理方法是________．
32. （15分） (2016高一上·衡水期中) 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1） 6.50g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度；
（3）反应中生成的在标准状况下H2的体积．
33. （4分） (2018高三上·赣州期中) Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

（1）现需配制250mL 0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________、________。

（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。

（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤．过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。

已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

________。

参考答案一、选择题 (共25题；共56分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共4题；共18分) 26-1、
27-1、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
29-1、
三、加试题 (共4题；共26分) 30-1、
30-2、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
32-1、
32-2、32-3、33-1、33-2、33-3、。