江苏省滨海中学2025届化学高二第一学期期中综合测试模拟试题含解析

江苏省滨海中学2025届化学高二第一学期期中综合测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质中，只含离子键的是
A．Na2O B．KOH C．O3D．NO2
2、在300℃、70MPa下，已知反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述正确的是( )
A．该反应一定不能自发进行
B．若生成1.5molH2O，需消耗22.4L的H2
C．分离出部分CH3CH2OH，平衡正向移动
D．使用催化剂可增大该反应的平衡常数
3、下列变化中，不属于
．．．化学变化的是
A．活性炭使红墨水褪色B．NO遇空气变色
C．SO2使品红溶液褪色D．FeCl3溶液遇KSCN溶液变色
4、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。

t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程的速率-时间图像如下图（显示了部分图像）。

下列说法正确的是
A．0～t2时，v正＞v逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＞Ⅱ
5、已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）A．第七周期第IIIA族B．第七周期第V A族
C．第五周期第VIIA族D．第五周期第IIIA族
6、日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（）净水。

A．碳酸氢钠B．碳酸钠C．明矾D．氯化钠
7、《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，原理如图所示，则下列有关说法正确的是
A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol 电子转移时，有3.2 g铜溶解
C O=Al2(C2O4)3
B．该电池的负极反应为：2Al-6e-+32-
24
C．每生成1 mol Al2(C2O4)3，有6 mol电子流过草酸盐溶液
C O
D．正极每消耗4.48L的CO2，则生成0.1mol2-
24
8、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
A．加热B．加压C．减少生成物浓度D．减小反应物浓度
9、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是
A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘
B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
10、分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有
A．3种B．4种C．5种D．6种
11、在工业上合成氨反应：N2＋3H22NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是：
A．降低温度B．减小压强C．减小H2的浓度D．使用催化剂
12、用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )
A ．22.30 mL
B ．22.35 mL
C ．23.65 mL
D ．23.70 mL
13、下列表示正确的是
A ．二氧化硅的分子式：SiO 2
B ．H 2O 2的电子式：
C ．H 2O 的比例模型：
D ．硫离子结构示意图：
14、常温下，向稀醋酸中加入水，下列比值增大的是
A ．c(H +)/c(CH 3COOH)
B ．c(H +)/c(OH －)
C ．c(CH 3COO －)/c(OH －)
D ．c(CH 3COOH)/c(CH 3COO －)
15、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝222c(CO)c(H O)c(CO )c(H )。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是（ ）
A ．该反应是焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O
CO 2＋H 2
16、根据下图，下列判断正确的是( )
A ．石墨与O 2生成CO 2的反应是吸热反应
B ．等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多
C ．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
D．C(金刚石，s)＝C(石墨，s) △H＝E3﹣E4
17、相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是
A．v(A2)正= v(B2)逆B．断裂1个A2键，同时断裂3个B2键
C．c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D．容器内气体的压强不随时间而变化
18、对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）
A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O2
19、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（）
A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取
20、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。

对于该溶液下列叙述中不正确的是（）
A．该温度高于25℃
B．该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L
C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
21、100℃时，向体积为2L 的恒容密闭容器中加入3.0molQ，发生反应2Q(g)=M(g)，其中M的物质的量随时间的变化关系如图所示：
下列说法错误的是
A．0~40s 时间段内v(Q)=0.025 mol/(L·s)
B．a、b 两点对应的消耗M 的速率v(a)<v(b)
C．用Q 浓度的变化值表示的ab 段、cd 段内平均反应速率v(ab)>v(cd)
D．40s 后，v(Q)消耗=v(Q)生成=0 mol/(L·s)
22、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是
A．124g白磷中含有P—P键的个数为4N A
B．12g石墨中含有C—C键的个数为2N A
C．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2N A
D．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2N A
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：
元素相关信息
A 基态原子的价电子排布式为nS n nP n
B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
C 最外层电子数是电子层数的3倍
D 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E 价电子层中的未成对电子数为4
请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A______， B_______，C________，D__________。

（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。

（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。

(阿伏加德罗常数的值用N A表示)
（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

24、（12分）有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请回答下列问题：
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。

（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。

（3）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。

乙和丙的化学式分别是
________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。

25、（12分）某学生用0.1000mol/L KMnO4标准液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。

（将20.00mL H2C2O4待测液注入锥形瓶，用KMnO4溶液滴定）
回答下列问题：
（1）请写出该实验所需使用的玻璃仪器，锥形瓶和___________，______________。

（2）高锰酸钾溶液应使用______式（填“酸”或“碱”）滴定管盛放。

（3）①在滴定过程是否需要指示剂？_________（填“是”或“否”）
②请描述滴定终点时溶液颜色的变化_________________________。

③若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻线读数，其他操作正确，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若最终消耗标准液体积为18.00mL（平均值），则H2C2O4的浓度为_________（结果保留4位有效数字）。

（已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）
26、（10分）实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：
（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：________________________________________。

（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________________。

实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：
__________________________________________________。

（3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。

______________
（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________。

若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略，请说明理由：
____________________________________________________________。

27、（12分）NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂。

Ⅰ．某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度
（1）将5.0g烧碱样品（杂质不与酸反应）配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。

（2）由下表数据得出NaOH的百分含量是________。

标准盐酸体积
滴定次数待测NaOH溶液体积(mL)
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次10.00 0.40 20.50
第二次10.00 4.10 24.00
Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。

测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）判断滴定终点的方法是________________________。

（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

（5）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。

Ⅲ．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。

如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：___________________________。

28、（14分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知如表数据(25℃)：
化学式电离平衡常数
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
(1)25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____(填字母，下同)。

a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的化学方程式为____________________。

(3)等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________。

(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是__________。

a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解
c ．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
d ．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
(5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH 溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L 的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH 溶液等体积混合，所得混合液显中性。

则高碘酸是____________(填“强酸”或“弱酸”)；高锰酸是___________(填“强酸”或“弱酸”)。

将可溶性的高碘酸钡[Ba 5(IO 6)2]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：__________________________________________________。

(6)用生石灰吸收CO 2可生成难溶电解质CaCO 3，其溶度积常数K sp =2.8×10-9。

现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的CaCl 2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度为______mol/L 。

29、（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为
()()()()2321233
Fe O s CO g Fe s CO g ++ 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K =_____________，△H ________0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L 的密闭容器中，1000℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0 mol ，反应经过l0 min 后达到平衡。

求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO 2)= _____________、CO 的平衡转化率= _____________；
(3)欲提高(2)中CO 的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】A ．Na 2O 是由钠离子和氧离子形成的离子化合物，只含离子键，故A 正确；B ．KOH 中含离子键和O-H 极
性键，故B错误；C．O3为单质，只含非极性共价键，故C错误；D．NO2只含极性共价键，故D错误；故选A。

【点睛】
本题考查化学键类型的判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。

本题的易错点为B，要注意离子化合物中如果还有原子团，则含有共价键。

2、C
【详解】A．该反应为气体物质的量减小的反应，所以ΔS<0，当ΔH-TΔS＜0时反应可自发进行，所以当该反应ΔH<0时，低温条件下可能自发进行，故A错误；
B．该温度和压强非标准状况，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故B错误；
C．CH3CH2OH为气态产物，移走气态产物，平衡正向移动，故C正确；
D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不影响平衡常数，故D错误；
综上所述答案为C。

3、A
【分析】化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成；判断物理变化和化学变化的根据是:是否有新物质生成。

【详解】A.活性炭使红墨水褪色是吸附作用，没有新物质生成，是物理变化,故A正确；
B.NO遇空气变色有新物质二氧化氮生成，属于化学变化，故B错误；
C. SO2使品红溶液褪色是亚硫酸与品红结合生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D. FeCl3溶液遇KSCN溶液变色有新物质硫氰化铁生成，属于化学变化，故D错误；
综上所述，本题选A。

4、C
【解析】A、由图象分析可以知道,,反应正向进行,,,反应到达平衡，,,故A错误；B、时刻改变条件后达到平衡时,逆反应速率不变,说明和原平衡等效,A的体积分数Ⅰ=Ⅱ,故B错误；C、向密闭容器中加C,逆反应速率瞬间增大,再次建立的平衡与原平衡等效,说明和原平衡相同,符合图象,所以C选项是正确的；D、时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变,说明和原平衡等效,所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数I=Ⅱ,故D错误；所以C选项是正确的。

5、B
【解析】周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，据此答题。

【详解】原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第V A族。

故选B。

6、C
【详解】碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠不是净水剂，明矾是净水剂，可以净水，所以答案选C。

7、B
【分析】碳呼吸电池中，根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，以“呼出”的CO2作为正极反应物得电子
C O，被还原，电池放电时，阳离子移向正极，据此解答。

生成草酸根：2CO2+2e-=2-
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【详解】A．电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2++2e-=Cu，当电路有0.1mol e-转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，故A错误；
C O=Al2(C2O4)3，故B正确；
B．Al为负极，发生氧化反应，发生电极反应为2Al-6e-+32-
24
C．根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，则每得到1 mol草酸铝，外电路中转移3×2mol=6mol电子，而不是流过草酸盐溶液，故C错误；
C O不一定是0.1mol，故D．未指明是标准状况下的4.48L的CO2，无法确定CO2的物质的量为0.2mol，即生成的2-
24
D错误；
故答案为B。

8、A
【解析】在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂可以提高活化分子的百分数，而压强和浓度只能改变单位体积内活化分子数，而不能改变活化分子的百分数，故选A。

【点睛】
本题考查影响活化分子的因素，注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数。

9、A
【详解】A. 米汤里含有淀粉，但是加碘盐中的碘不是I2而是KIO3，所以用淀粉无法检验，符合题意，A项选；
B. 蛋壳的主要成分是CaCO3，可以和醋酸反应生成CO2通入到石灰水中能产生沉淀，不符合题意，B项不选；
C. 不饱和烃可以跟卤素的水溶液或有机溶液发生加成反应而使卤素褪色，所以碘酒可以检验汽油中是否含有不饱和烃，不符合题意，C项不选；
D. 轻金属盐可以使蛋白质盐析，所以食盐、鸡蛋白和水可以完成蛋白质的溶液、盐析实验，不符合题意，D项不选；答案选A。

10、B
【详解】分子式为C3H8O的醇有两种，即1－丙醇和2－丙醇；C4H8O2的羧酸可以是丁酸，也可以是2－甲基丙酸，
共计是2种，所以在浓硫酸的作用下共热发生酯化反应可以生成4种不同的酯。

答案选B。

【点睛】
该题的关键是明确醇和酸含有的同分异构体的个数，然后依据酯化反应的原理，借助于数学上的组合即可得出正确的结论。

11、D
【详解】A. 降低温度，化学反应速率减小；
B. 减小压强，化学反应速率减小；
C. 减小H2的浓度，化学反应速率减小；
D. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，化学反应速率加快。

故选D。

12、B
【详解】滴定管的零刻度在上面，精确到0.01mL，滴定管的零刻度在上面，从上往下，刻度增大，滴定管中的液面读数为22.35mL，答案选B。

13、D
【解析】A.二氧化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子，应为化学式，故A错误；
B.双氧水为共价化合物，正确的电子式为：，故B错误；
C. 是H2O的球棍模型，故C错误；
D. 硫的原子序数为16，硫离子结构示意图：，故D正确。

故选D。

14、A
【分析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，加入水促进电离，氢离子和醋酸根离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，但氢离子和醋酸根离子浓度的增大的程度小于溶液体积的增大程度，所以醋酸根离子和氢离子和醋酸分子浓度都减小。

在同一溶液中，不同粒子的物质的量之比等于其物质的量浓度之比。

【详解】A.氢离子物质的量增加，醋酸分子物质的量减小，所以比值增大，故正确；B.加水虽然促进醋酸电离，但是氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故该比值减小，故错误；C.加水稀释，醋酸根离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，比值减小，故错误；D.加水促进电离，醋酸根离子物质的量增加，醋酸分子物质的量减小，两者物质的量之比减小，故错误。

故选A。

【点睛】
掌握弱电解质的电离平衡的影响因素，注意加水稀释过程促进电离，但电离出的例子浓度由于溶液体积增大而减小。

15、A
【分析】由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O。

【详解】A. 由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；
B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大而不会减小，B错误；
C. 升高温度，正逆反应速率都会增大，C错误
D.该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，D错误；
故合理选项为A。

【点睛】
化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素。

注意：①在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中；
②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关；
③若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

16、B
【详解】A．根据图示现象可知，石墨与O2生成CO2的反应是放热反应，故A错误；
B．由图示可知，等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多，故B正确；
C．从能量角度看，石墨能量更低，石墨更稳定，故C错误；
D．金刚石的能量比石墨能量高，故C(金刚石，s)＝C(石墨，s)，△H＝E1﹣E2，故D错误；
答案选B。

17、D
【分析】化学平衡状态是可逆反应在一定条件下正逆反应速率达到相等、各物质的浓度保持不变的状态，故判断一个可逆反应是否达到平衡状态可抓住这两个标准来进行分析。

【详解】A. 因A2和B2前的系数并不相等，因此v(A2) 正= v(B2) 逆并不代表正逆反应速率相等，只有当3v(A2) 正= v(B2)
时才是正逆反应速率相等，故A项错误；B. 断裂1个A2键，同时断裂3个B2键均指正反应方向，不能说明正逆反逆
应速率相等，故B项错误；C. 当c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2时，并不代表各物质的浓度保持不变，故C项错误；D.因该反应前后气体的分子数目不等，当反应没有达到平衡时，气体的分子数目就会变化，容器内气体的压强也就会随之改变，压强不变说明反应已达到平衡状态，故D项正确；答案选D。

【点睛】
判断化学平衡状态的标志之一是正逆反应速率相等是指用同一种反应物或生成物来描述该反应的速率，当用不同物质来描述同一反应的正逆反应速率时，应考虑各物质的计量数对速率数值的影响，如A项中只有当3v(A2) 正= v(B2) 逆时
才是正逆反应速率相等。

18、B
【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题。

【详解】A．平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，故A错误；
B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
C．平衡常数只与温度有关，使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D．多充O2，反应速率加快，但活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；
答案选B。

19、B
【详解】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，属于固态物质受热直接转化为气态物质，类似于碘的升华，因此文中涉及的操作方法是升华。

答案选B。

20、C
【解析】试题分析：A、常温下，蒸馏水的pH=7，而此时蒸馏水的pH=6，升高温度促进水的电离，即温度高于25℃，故说法正确；B、此时水的离子积为10－12，水电离出的c(H＋)=c(OH－)=10－12/10－2mol/l=10－10mol·L－1，故说法正确；C、pH=12的NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，等体积混合时，碱过量，溶液显碱性，故说法错误；D、溶液呈现电中性，即有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，根据电离方程式c(Na＋)=c(SO42－)，两式推出：c(H＋)=c(OH－)＋c(SO42－)，故说法正确。

考点：考查影响水的离子积的因素、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小比较等知识。

21、D
【详解】A．开始时Q的浓度为1.5mol/L，反应达40s时，M的浓度为0.5mol/L，由化学方程式可知2Q(g)=M(g)，则
从反应开始到刚达到平衡时间段内v(Q)=0.52
40
⨯
mol/(L·s)=0.025 mol/(L·s)，故A项正确；
B．M为生成物，消耗M的反应速率表示逆反应的速率，逆反应速率从开始至平衡逐渐大，故则a、b两时刻消耗M 的速率v(a)＜v(b)，故B项正确；
C．ab段M的浓度变化量为(0.85-0.55)mol/2L=0.15 mol/L，ab段Q的浓度变化量为0.15mol/L×2=0.3mol/L，v（ab）
=0.3mol/L
10s
=0.03 mol/(L·s)，cd段M的浓度变化量为(1-0.95)mol/2L=0.025 mol/L，cd段Q的浓度变化量为
0.025mo/L×2=0.05mol/L，v（cd）=0.05mol/L
10s
=0.005mol/(L·s)，所以v(ab)＞v(cd)，故C项正确；
D．40s 后，反应达到平衡状态，v(Q)消耗=v(Q)生成≠0 mol/(L·s)，故D项错误；故选D。

22、C
【详解】A．每个白磷（P4）分子中含有6个P-P键，n(P4)=
124g
124g/mol
=1mol，则124gP4含有P-P键的数为6N A，A
错误；
B．石墨中每个C原子与其它3个C原子成键，平均每个C原子成键数目为3×1
2
=1.5个，12g石墨含C原子的物质
的量为1mol，C-C键的个数为1.5N A，B错误；
C．晶体Si中每个Si都与另外4个Si相连，平均每个Si原子成键数目为4×1
2
=2个，28g晶体硅中含Si原子的物质
的量为1mol，则含有Si—Si键的个数为2N A，C正确；
D．SiO2中每个Si原子与4个O原子成键，60SiO2的物质的量为1mol，含Si-O键的个数为4 N A，D错误；
故选C。

二、非选择题(共84分)
23、C N O Al)第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）2N A
2N A N3-＞O2-＞Al3＋
【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，据以上分析解答。

【详解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe；
(1)由上述分析可以知道,A为C,B为N,C为O,D为Al；综上所述，本题答案是：C，N，O，Al。

(2）C为O，核电荷数8，在周期表的位于第2周期第VIA族；铁原子基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+价电子的轨道表示式；B为N, 基态核外电子排布为：1s22s22p3，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）；综上所述，本题答案是：第2周期第VIA族，，2p；纺锤形（或哑铃形）。