【配套K12】吉林省长春市朝阳区2017届高三化学下学期第八次模拟考试试题

吉林省长春市朝阳区2017届高三化学下学期第八次模拟考试试题
7．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（） ①用氨水清洗做过银镜反应的试管； ②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物； ③用湿润的pH 试纸测定稀盐酸的pH ；
④配制FeSO 4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸； ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH 稀溶液清洗； ⑥用碱式滴定管量取20.00mL0.1 mol·L －1
KMnO 4溶液。

A ．2
B ．3
C ．5
D ．6
8．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu ＋H 2电解
2O ＋H 2↑。

下列说法正确的是（）
A ．石墨电极上产生氢气
B ．铜电极发生还原反应
C ．铜电极接直流电源的负极
D ．当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu 2O 生成
9．丙醛和另一种组成为C n H 2n O 的物质X 的混合物3.00 g ，与足量的银氨溶液作用后析出10.8 g 银，则混合物中所含X 不可能是（） A ．甲基丙醛B.乙醛 C. 丁酮D.丁醛
10．向100 mL 0.1 mol·L －1
硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1 mol·L -1
Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如右图所示。

则下列说法中正确的是（） A ．a 点的溶液呈中性
B ．从开始到b 点发生反应的总的离子方程式是：
Al 3+
+2SO 42-+2Ba 2+
+3OH －＝ Al(OH)3↓+2BaSO 4↓ C ．c 点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL D ．c 点溶液呈碱性
11．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生沉淀和气体的是（）
A ．Na +
、NO 3－
、AlO 2－
、SO 42－
B ．Na +
、CO 32－
、SiO 32－
、K +
直流电源
C ．K +
、Cl －
、AlO 2－
、HCO 3－
D ．Na +、Cl －、HCO 3－、Ca 2+
12．在反应容器中充入1molA 气体和n molB 气体，在一定条件下发生反应： A （气）+n B （气）
m C （气），达平衡时，测得A 的转化率为50％，在相同温度和相同
压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的4
3
，则n 和m 的数值可能是（） A ．n =1 m =1 B ．n =2 m =2
C ．n =3 m =3
D ．n =2 m =3
13．四种主族元素的离子a X m ＋
、b Y n ＋
、c Z n －
和d R m －
（a 、b 、c 、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m ＞n ，对下列叙述的判断正确的是（）
①a －b ＝n －m
②元素的原子序数a ＞b ＞c ＞d ③元素非金属性Z ＞R
④最高价氧化物对应水化物碱性X ＞Y
A ．②③正确
B ．只有③正确
C ．①②③④正确
D ．①②③正确
26．（13分）将加热至红热的2.4g 木炭投入盛有足量12mol·L －1
的浓HNO 3的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好装置（事先已检查装置的气密性）。

请回答：
（1）反应开始后撤去酒精灯，试管a 中除看到木炭剧烈燃烧，最后消失外，还观察到的现象是；
（2）试管b 中最终沉淀产生（填“有”、“无”），原因是 ；
（3）试管c 中发生反应的化学方程式为； ；
（4）集气瓶e 中最后收集到的气体为，理论上该气体的总体积为L （标准状况时），实际上这个数值于理论值（填“偏大”“偏小”）。

27．（15分）碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐
磨性和强度。

也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。

以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下K sp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式
为
，Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH约为 (已知常用对数：lg36≈1.5；lg3≈0.48；lg2≈0.3)。

（2）已知:常温下K a1(H2CO3)＝4.4×10－7,K a2(H2CO3)＝4.7×10－11,K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则NH4HCO3溶液显性，c(NH4+) c(HCO3－)(填“大于”、“小于”、“等于”)，该NH4HCO3溶液物料守恒表达式
为。

（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。

（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。

取碱式碳酸镁晶体4.84 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO20.896 L，则碱式碳酸镁的化学式
为，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程
式。

28．（15分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。

已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂。

（1）写出B的电子式_______________
（2）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。

（3）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

（4）向AlCl 3溶液中加入少量．．固体B ，写出反应的化学方程式：______________________。

（5）以Pt 为电极电解滴加有少量酚酞的H 饱和溶液，则________极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：_____________________________________。

35．【化学选修——物质结构】（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

（1）A 和B 的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。

已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
①某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示， 该同学所画的电子排布图违背了。

②根据价层电子对互斥理论，预测A
和氯元素形成的简单分子空间构型为。

（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C －C 的键长为154.45pm ，C 60中C －C 键长为145~140pm ，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。

②科学家把C 60和
K
掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其
晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。

该物质的K
原子和
C 60分子的个数比为。

③继C 60
后，科学家又合成了Si 60、N 60，C 、Si 、N 原子电负性由大到小的顺序是。

Si 60分
子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si
60分子中π键的数目为。

36．【化学选修——有机化学】(15分)已知代表强氧化剂，
[O]
4COOH
HOOC(CH 2
)；
C 60 K
CH 3CH CH CH 3COOH+CO 2；
CH CH 2
CH CH 2CH CH 2+；
（1）分子式C 7H 12
的某烃氧化得，该烃的结构
简式为。

（2） 2—甲基—3—己烯被强氧化剂氧化的产物是与。

（填写结构简式）
（3）已知1，3一丁二烯聚合时，除生成高分子聚合物外，还有一种二聚体生成，且该二聚体能发生下列反应：
①加氢还原，生成乙基环己烷； ②与溴加成时可引入4个溴原子；
③氧化时可生成，同时还有一种气体生
成，该气体是。

根据以上事实，可推测该二聚体的结构简式为：，该二聚体与等物质的量HCl 加成的产物有种（不考虑立体异构）。

HOOC CH CH CH COOH
CH 3CH 3
2HOOC CH 2CH CH 2COOH
COOH CH 2
26（1）试管上部充满红棕色气体 （1分）
（2）无 （1分） NO 2与水反应生成了足量的HNO 3，中和了Ca(OH)2 （2分） （3）Ba(OH)2+CO 2=BaCO 3↓+H 2O Ba(OH)2+CO 2+H 2O=Ba(HCO 3)2（2分） （4）一氧化氮； 6.0； 小 （每空2分） 27（1）Mg(OH)2(s)
Mg 2+ (aq) + 2 OH －
(aq) 10.5
(2)碱 大于 c(NH 4+
) + c(NH 3.H 2O) = c(CO 32－
) + c(HCO 3－
) + c(H 2CO 3) (3) NH 4Cl
(4) Mg(OH)2 ·4MgCO 3·5H 2O
5 Mg 2+
+ 4 HCO 3－
+ 6 NH 3 + 7H 2O = Mg(OH)2 . 4MgCO 3.5H 2O ↓+ 6 NH 4+
28（1）（2分）
（2）（3分）2NaCl + 2H 2O
通电
2NaOH + Cl 2↑ + H 2↑
（3）（3分）Cl 2 + 2OH －
= Cl －
+ ClO －
+ H 2O
（4）（3分）4AlCl 3 + 6Na 2O 2 + 6H 2O = 4Al(OH)3↓ + 12NaCl + 3O 2↑
（5）（3分）阴；在阴极H +
不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c （OH －
）＞c （H +
），所以阴极附近溶液变红。

35【物质结构】 答案：（每空2分）
⑴①能量最低原理 ②直线型
⑵①不正确 C 60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键 ②3∶1 ③N >C>Si 30 36【有机化学】 答案：（1）(3分
)
（2）(4分) （3）(7分)CO 2 Na +
Na +
2
_
CH 3CH 3
CH 3CH CH 3
COOH
CH 3CH 2COOH
CH=CH 2。