2018年高考化学,“铝三角”及其应用

“铝三角”及其应用
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆
典例在线
某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg 2＋、Cu 2＋、Ba 2＋、H ＋、Ag ＋、SO 2－4、SO 2－3、HCO －3、OH －、NO －
3十种离子中的若干种，下列推断正确的是
A ．当溶液中有Al 3＋生成时，溶液中可能存在：SO 2
－4、NO －3、H ＋、Mg 2＋
B ．当溶液中有Al 3＋生成时，溶液中一定存在：H ＋、SO 2
－4；可能存在Mg 2＋
C ．当溶液中有AlO －2生成时，溶液中一定存在：OH －、Ba 2＋、NO －
3
D ．当溶液中有AlO －2生成时，溶液中可能存在：OH －、Ba 2＋、NO －3、SO 2－
3
解题必备 铝三角的应用
（1）判断离子共存。

①Al 3+只能存在于强酸性溶液中，不能与显碱性的物质大量共存；
②2AlO -只能存在于强碱性溶液中，不能与显酸性的物质大量共存，所以Al 3+与2AlO -
不能大量共存； ③加入铝粉放出氢气的溶液显酸性或碱性，与H +或OH −反应的离子一定不能大量存在。

（2）鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)。

①AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。

②NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液的现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。

（3）分离提纯。

①利用Al 能溶于强碱溶液，分离Al 与其他金属的混合物。

②利用Al 2O 3能与强碱反应，分离Al 2O 3与其他金属氧化物的混合物。

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1．下列除杂质的方法不正确的是
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解
C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤2．用下列两种方案制备氢氧化铝：
Ⅰ.2.7 g Al X溶液氢氧化铝
Ⅱ.2.7 g Al Y溶液氢氧化铝
已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液的浓度均为3 mol·L−1。

下图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系(混合后体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是
A．a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸
B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的气体
C．在M点时，两方案中所得溶液的溶质质量分数相同
D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条
答案
1．【答案】B
2．【答案】C
【解析】方案Ⅰ：。