高考化学二轮复习专题二化学计量专题复习新人教版

高考化学二轮复习专题二化学计量专题复习新
人教版
化学计量考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用
一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl
4、H2O、Br
2、SO
3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。

【例】
正误判断，正确的划“√”，错误的划“”。

（1）
2、24 L CO2中含有的原子数为0、3NA()（2）常温下，
11、2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0、5NA()（3）标准状况下，
22、4 L己烷中含共价键数目为19NA()（4）常温常压下，
22、4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()
(xx新课标全国卷，9D)（5）标准状况下，
2、24 L HF含有的HF分子数为0、1NA()
二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱
【例】
正误判断，正确的划“√”，错误的划“”。

（1）常温常压下，
3、2 g O2所含的原子数为0、2NA(√)（2）标准标况下，18
g H2O所含的氧原子数目为NA(√)（3）常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(√)
三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱
【例】
正误判断，正确的划“√”，错误的划“”。

（1）在常温常压下，32 g18O2中含有2NA个氧原子()（2）17 g
4、熟记两个公式（1）气体溶质物质的量浓度的计算：标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液的密度为ρ gcm3，气体的摩尔质量为M gmol－1，则c＝ molL－1（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c＝(c为溶质的物质的量浓度/molL－1，ρ为溶液的密度/gcm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/gmol－1)。

5、掌握两条规律（1）稀释定律①如用V
1、V
2、c
1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c1V1＝c2V2。

②如用m
1、m
2、w
1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有m1w1＝m2w2。

（2）混合规律同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。

①两溶液等质量混合：w＝(w1＋
w2)。

②两溶液等体积混合a、若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w>(w1＋w2)，如H2SO4溶液。

b、若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w<(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。

【例】
同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是(
)
A、x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B、x∶y等于甲与乙的分子个数之比
C、x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D、y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
【答案】
B
【解析】
A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g甲气体和y g乙气体的物质的量相等，即＝，推出x∶y＝M 甲∶M乙，故正确；B项，甲与乙的分子个数之比为1∶1，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔
质量之比，即为质量比，故正确；D项，等质量的甲、乙的压强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝∶＝M乙∶M甲＝y∶x，故正确。

【例】
实验室常用98%(ρ＝
1、84 gmL－1)的浓H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为
1、23 gmL－1，其物质的量浓度为(
)
A、4、6 molL－1
B、5、7 molL－1
C、3、88 molL－1
D、
18、4 molL－1
【答案】
C
【解析】
实验室配制1∶4溶液的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。

求算所得溶液的溶质质量分数：w%＝(1 mL
1、84 gmL－198%)/(1 mL
1、84 gmL－1＋4 mL1 gmL－1)100%≈
30、9%，稀硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)＝(1 000 mL
1、23 gmL－1
30、9%)/(98 gmol－11 L)≈
3、88 molL－1，故选C。

【点睛】
掌握两项技能
1、用98%的浓H2SO4配制100 mL1∶4的稀H2SO4：用量筒量取80 mL的水注入200 mL的烧杯，然后再用另一只量筒量取20 mL的浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。

2、配制100 g20%的NaCl溶液：准确称量
20、0 g NaCl固体，然后再转移到200 mL的烧杯中，再用量筒量取80 mL的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。

考点四溶解度及其曲线
1、浓解度的概念及影响因素在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。

固体物质溶解度(饱和溶液)S＝100 g影响溶解度大小的因素（1）内因：物质本身的性质(由结构决定)。

（2）外因①溶剂的影响：如NaCl易溶于水，不易溶于汽油；②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。

2、溶解度的表示方法及应用（1）列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度(℃)0102030405060708090100溶解度(g)
13、3
20、9
31、6
45、8
63、9
85、5110138168202246（2）溶解度曲线
3、溶解度曲线的含义（1）不同物质在各温度时的溶解度不同。

（2）曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。

（3）能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。

（4）多数物质溶解度随温度升高而增大，有的变化不大(如NaCl)，少数随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。

（5）判断结晶的方法①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；③带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，应特别注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl36H2O晶体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。

（6）判断多溶质溶液的提纯方法(设A为NaCl型溶质，B为KNO3型溶质)①A溶液中(含少量B 杂质)提取A
【答案】
蒸发浓缩，结晶，趁热过滤。

②B溶液中(含少量A杂质)提取B
【答案】
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。

【例】
(xx新课标全国卷Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。

下列说法错误的是(
)
A、溴酸银的溶解是放热过程
B、温度升高时溴酸银溶解速度加快
C、60 ℃时溴酸银的Ksp约等于610－4
D、若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
【答案】
A
【解析】
A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程；B项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C项，由溶解度曲线可知，60 ℃时，AgBrO3的溶解度约为0、6 g，则其物质的量浓度约为0、025 molL－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)c(BrO)＝0、02
50、025≈610－4；D项，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。

考点五“物质的量”在化学反应中的应用
1、物质的量在化学方程式中计算的步骤写：写出反应的化学
方程式↓找：找出方程式中已知物质和未知物质的物质的量的关
系↓列：将已知量和未知量列成比例式↓求：对比例式求算
2、化学计算中常用方法（1）守恒法守恒法是中学化学计算
中一种常用方法，守恒法中的三把“金钥匙”质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒，它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化
中间过程，利用某种不变量(①某原子、离子或原子团不变；②溶
液中阴阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子相等)
建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。

（2）关系式
法此法常用于多步连续反应的计算。

确定关系式可利用各步反应
的计量关系或某元素原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关
系式，然后根据已知量和未知量列比例式求解。

（3）极值法对混
合体系或反应物可能发生几种反应生成多种生成物的计算，我们
可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最
大值、最小值，然后进行解答，此类题一般为选择题。

（4）差量
法①差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发
生的变化，找出“理论差量”。

这种差量可以是质量、物质的
量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。

用差量法解
题的关键是把化学方程式中的对应差量(理论差量)及差量(实际差量)与未知量列成比例式，然后求解。

如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔHΔm(固), Δn(气), ΔV(气)2 mol1 mol2 mol Q24 g1 mol
22、4 L(标况)②使用差量法时的注意事项a、所选用差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。

b、有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应，即“上下一致，左右相当”。

【例】
取KI溶液25 mL，向其中滴加0、4 molL－1的FeCl3溶液135 mL，I－完全反应生成I2：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。

将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0、025 mol时，Fe2＋恰好完全反应。

求KI溶液的物质的量浓度。

【答案】
2 molL－1
【解析】
依题意，有：本题可用关系式法求解。

由上述两个反应及电子转移守恒理论，得知I－与Cl2之间的关系式：2I－～Cl2。

设KI的物质的量是x，则2I－～Cl221x 0、025 mol＝，x＝0、05 mol。

c(KI)＝＝2 molL－1。

【例】
一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为
20、0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(
)
A、
16、7%
B、
20、0%
C、
80、0%
D、
83、3%
【答案】
A
【解析】
N2＋3H22NH3
ΔV 1 L3 L
2 L
2 L由以上关系式可知，反应前后体积的减少与生成的NH3体积相等。

设平衡时混合气体100 L，其中含20 L NH3，则原气体总体积减少20 L。

所以，反应前氮气和氢气总体积为120 L，反应后体积缩小的百分率为100%≈
16、7%。