河南省商丘市九校2018-2019学年高一化学下学期期末联考试题(含解析)

2018——2019学年下期末联考
高一化学试题
一．选择题
1. 化学与生产、生活等密切相关。

下列说法正确的是（）
A. 纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量
B. 含有食品添加剂的食物对人体均有害
C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D. 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化
【答案】D
点睛：本题考查了生活中常见的化学知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养。

本题的易错点为C，对基础知识，要加强记忆。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述不正确的是（）
A. 44 g乙醛中所含的氧原子数为N A
B. 常温常压下，8 g CH4含有5 N A个电子
C. 标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子
D. 14 g乙烯中所含的C－H键数目为2N A
【答案】C
【解析】A、44g乙醛的物质的量为1mol，而乙醛分子中含1个氧原子，故1mol乙醛中含N A 个氧原子，故A正确；B、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷为10电子分子，故0.5mol 甲烷中含5N A个电子，故B正确；C、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物
质的量和分子个数，故C错误；D、14g乙烯的物质的量为0.5mol，而乙烯中含4条C-H键，故0.5mol乙烯中含2molC-H键即2N A个，故D正确；故选C。

3. 下列有关化学用语使用正确的是（）
A. 甲烷分子的球棍模型：
B. H2O2的电子式：
C. 硫原子的结构示意图：
D. 次氯酸分子的结构式：H－O－Cl
【答案】D
【解析】试题分析：A、此模型属于比例模型，故错误；B、H2O2属于共价化合物，不是离子化合物，故错误；C、质子数不等于核外电子总数，故错误；D、次氯酸的结构式为H－O－Cl，故正确。

考点：考查化学用语等知识。

4. 下列物质不属于
．．．天然高分子化合物的是（）
A. 淀粉
B. 油脂
C. 蛋白质
D. 纤维素
【答案】B
【解析】淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选B。

5. 下列有关性质比较正确的是（）
A. Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大
B. N、O、F最高正价依次升高
C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低
D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难
【答案】A
【解析】A．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大，故A正确；B．N、O、F中只有N元素有最高正价，故B错误；C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大，则F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐增大，故C错误；D．金属性越强，与水反应越容易，则锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易，故D错误；故选A。

6. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A. 1 L 0.1 mol·L-1盐酸和1 L 0.1 mol·L-1硫酸分别与1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液反应速率
相同
B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1
C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
【答案】C
【解析】A.1L0.1mol•L-1盐酸和1L0.1mol•L-1硫酸分别与1L2mol•L-1NaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；B．反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；C．盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确．D．由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系。

D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
7. 下列实验操作和现象与结论关系不正确
．．．的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】A．K、Na分别与水反应，钾比钠反应剧烈，可知金属性K的强，故A正确；B．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；
C．在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明石蜡油的分解产物中含有烯烃，不能证明石蜡油的分解产物都是烯烃，故C错误；D．加入少量FeCl3溶液，加快反应速率，则产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在
H2O2分解中起了催化作用，故D正确；故选C。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、反应中能量变化、影响反应速率因素等知识，把握物质的性质及反应原理为解答的关键。

本题的易错点为D，双氧水的分解可以选用不同的催化剂。

8. 下列关于原电池的叙述正确的是（）
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
【答案】B
【解析】A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化，故C错误；D、原电池放电，电流从正极流向负极，故D错误；故选B。

9. 运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）
A. 硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定
B. 砹为有色固体，HAt不稳定
C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
【答案】A
【解析】A．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢(H2Se)不如H2S稳定，故A错误；B．卤族元素性质具有相似性，根据单质的性质、氢化物的性质可推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，故B正确；C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；D．元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be(OH)2均有两性，故D正确；故选A。

点睛：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，注意把握元素周期律的递变性和相似性。

本题的易错点是C，要知道锶为ⅡA族元素。

10. 已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 molH—H键断裂时吸收热量为436 kJ，水蒸气中1 molH—O键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 molO＝O键完全断裂时吸收热量（）
A. 496 kJ
B. 188 kJ
C. 557 kJ
D. 920kJ
【答案】A
【解析】试题分析：2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，则：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，
设1mol O=O键完全断裂时吸收热量为x kJ，则：484kJ=4×463kJ-（436kJ×2+x kJ），
解得x=496，故选项A正确。

11. 21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看
重的是海洋这个巨大的资源宝藏。

下列有关海洋资源综合利用的说法错误
．．的是（）
A. 从海水中提取溴单质一定伴有化学变化
B. 海水资源的利用，主要指海水的淡化
C. 海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素
D. 在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价
【答案】B
【解析】A．海水中的溴元素需要通过氧化剂把溴离子氧化为溴单质，再利用还原剂还原溴单质为溴离子，通入氯气氧化溴离子为溴单质；过程中发生化学反应；故A正确；B．从海水中主要提取食盐和溴、钾盐、镁及其他化合物、铀、重水及卤水等原料，不是主要指海水的淡化，故B错误；C．海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，如锰结核，故C正确；D．开发海洋资源不能破坏环境，符合绿色环保的思想，故D正确；故选B。

12. 下列有关金属冶炼的说法错误
．．的是（）
A. 绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理
B. 工业上可利用铝热反应炼铁
C. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
D. 金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染
【答案】C
【解析】试题分析：A、大多数金属在自然界中以化合态的形式存在，冶炼金属单质的M n＋＋ne－=M，属于氧化还原反应，故说法正确；B、利用铝的还原性强于铁，工业上采用铝热法炼
铁，如焊接钢轨，故说法正确；C、氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不导电，故说法错误；
D、金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染，如电解熔融状态下氯化钠，消耗许多能量，产生重金属离子，故说法正确。

考点：考查金属冶炼等知识。

13. 下列变化中，不属于
．．．化学变化的是（）
A. 煤的液化
B. 石油的分馏
C. 煤的干馏
D. 石油的裂化
【答案】B
【解析】试题分析：石油的分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，其他为化学变化，故选项B正确。

考点：考查煤、石油的综合利用等知识。

14. 下列叙述正确的是（）
A. C5H11Cl有8种同分异构体
B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C. 聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色
D. 相同条件下，熔沸点：正丁烷＜异丁烷
【答案】A
【解析】A．分子式为C5H11Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、
CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、
CH2ClCH(CH3)CH2CH3、CH2C(CH3)2CH2Cl，共有8种，故A正确；B．甲烷和Cl2的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应，则二者反应类型不同，故B错误；C．聚氯乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则二者中只有乙烯与溴水反应使其褪色，故C错误；D．相同C原子的烷烃，支链多的沸点低，则相同条件下，熔沸点：正丁烷＞异丁烷，故D错误；故选A。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点。

15. 某元素原子的质量数为A，它的阳离子X n+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为（）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阳离子X n+核外有x个电子，则质子数为x+n，原子核内中子数为A-(x+n)=A-x-n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol×(A-x-n)=mol，故选C。

点睛：本题考查了有关物质的量的计算，明确以物质的量为核心的计算公式，熟悉原子中各微粒之间数量关系。

解答本题的重点是确定阳离子X n+的质子数。

16. 在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，反应速率不变的是（）
A. 降低温度
B. 保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量
C. 保持容器的压强不变，充入氦气
D. 保持容器的体积不变，充入氦气
【答案】D
【解析】根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率。

A.降低温度则减小反应速率，故A错误；B 保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量，增大反应物浓度，即增大反应速率，故B错误；
C. 保持容器的压强不变，充入氦气，容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故C错误；
D.加入氩气，体积不变，则反应物的浓度不变，所以反应速率不变，故D正确；故选D。

非选择题
17. I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）
（1）与A互为同系物的是___________（填序号）
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）
（3）D和液溴反应的化学方程式是___________________________
Ⅱ.某些有机物的转化如下图所示。

已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性
条件下水解的最终产物是B。

C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。

请回答下列问题：
（1）A的名称是_____________；C中官能团的名称是__________
（2）反应③所需要的试剂是__________________
（3）反应④的化学方程式是__________________________
（4）若实验室利用下图制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是_______________
【答案】 (1). C (2). B (3). (4). 淀粉 (5). 羟基（ (6). 酸性高锰酸钾溶液（或酸性重铬酸钾溶液） (7).
C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O (8). 防止倒吸
【解析】I.由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯。

(1)与A互为同系物的是C，故答案为：C；
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是B，发生氧化反应，故答案为：B；
(3)D和液溴反应生成溴苯和HBr，反应为，故答案为：；
(1)A的名称是淀粉；C中官能团的名称是羟基，故答案为：淀粉；羟基；
(2)反应③为醛氧化生成羧酸，所需要的试剂是酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液，故答案为：酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液；
(3)反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：
C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O；
(4)制备乙酸乙酯，导管口不能深入N试管中液面下的原因是防止倒吸，故答案为：防止倒吸。

点睛：本题考查有机物的结构与性质和有机物的推断，为高频考点，把握有机物的结构、性质、有机反应为解答的关键。

本题的易错点是反应③ 的条件。

18. I.以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
（1）卡片中记录合理的是___________（填序号）
（2）该电池总反应的离子方程式是___________________________
（3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_____________ （填“锌极”或“铜极”）
Ⅱ.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、 Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，可得：
（1）该反应的化学方程式为_____________________
（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_______________ （3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是____________
A. X、Y、Z的浓度相等
B. X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2
C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D.单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X
【答案】(1). ③④⑥ (2). Zn+2H+＝Zn2++H2↑ (3). 铜极 (4). 3X+Y2Z (5). 0.025mol/(L·min) (6). C
【解析】I.(1)锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为
Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，由此可知若有1mol电
子流经导线，则产生0.5mol氢气，电子由负极经外电路流向正极，原电池中阳离子向正极移
动，阴离子向负极移动，则正确的有③④⑥，故答案为：③④⑥；
(2)该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
(3)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极Cu上会有铜单质析出，而变粗，其电极反应为：
Cu2++2e-=Cu，故答案为：铜极；
Ⅱ.(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，
Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学
方程式为：3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z；
(2)在2min时间内，用Y表示的平均反应速率为v(Y)=×0.05mol/(L•min)=0.025mol/(L•min)；
故答案为：0.025mol/(L•min)；
(3)A. X、Y、Z的浓度相等，不能说明浓度不变，错误；B. X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2，
不能说明浓度不变，错误；C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍，说明正逆反应速率相等，
说明反应达到反应限度，正确； D.单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X，表示的都
是逆反应速率，不能说明反应达到反应限度，错误；故选C。

点睛：本题考查原电池的工作原理和化学平衡图象的分析。

注意把握原电池的构成条件、电
极方程式的书写。

在Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑。

19. I.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：
①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10 mL蒸馏水，搅拌、煮沸2—3 min；
②取3 g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；
③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；
④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1 mL 3％H2O2溶液；
⑤过滤，得到含碘离子的溶液；
请回答下列问题：
（1）实验步骤的合理顺序是_______________（填序号）
（2）步骤③中使用的主要仪器是____________
（3）步骤①中搅拌、煮沸2—3 min的目的是________________
（4）步骤④中反应的离子方程式是________________________________
Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。

工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________________
（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是
___________________________________
（3）“沉碲”时需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。

酸性不能过强，其原因是
__________________________________________
（4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________________________________________
【答案】(1). ②①⑤④③ (2). 分液漏斗 (3). 使含碘物质充分溶解 (4). 2I
－＋H
O2＋2H＋＝I2＋2H2O (5). TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O (6). 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + 2
NO↑+2 H2O (7). 溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失(或TeO2易溶于较浓
的强酸) (8). TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4
【解析】I.(1)从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤为：②取3g左右的干海带，
剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；①将海带灰
转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2-3min；⑤过滤，得到含碘离子的溶
液；④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；③向溶液中加入四氯化
碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液，实验步骤的合理顺序是②①⑤④③，故答案
为：②①⑤④③；
(2)步骤③中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；
(3)步骤①中搅拌、煮沸2—3 min可以使含碘物质充分溶解，故答案为：使含碘物质充分溶
解；
(4)向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液发生氧化还原反应，过氧化
氢氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
Ⅱ.(1)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝
与氢氧化钠的反应，离子方程式为：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；故答案为：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；
(2)碱浸后的“滤渣”为Ag和Au，Ag溶于稀硝酸，反应为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；故
答案为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；
(3)因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失，故答案为：溶
液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；
(4)SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；
故答案为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4。

20. A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、
D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为____________，被选作相对原子质量标准的核素是 ______
（填核素符号）
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为___________________
（3）A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为__________ ( 填元素符号)
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，若将1molDA
和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是___________________（标准状况下）
（5）若要比较D比E的金属性强弱，下列实验方法可行的是（____________）
A．将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
B．比较D和E的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C．将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强
【答案】 (1). 第三周期 IIIA族 (2). 12C 或612C (3). (4).
H＜ O＜ C＜ Al＜ Na (5). 56L (6). C
【解析】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B 的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素。

(1)E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，，国际上选作相对原子质量标准的核素为12C，故答案为：第三周期第ⅢA族；12C；
(2)由H、C、O三种元素组成的18电子微粒，该微粒中只能含有1个C原子、1个O原子，故含有H原子数目=18-6-8=4，故该微粒结构简式为CH3OH，电子式为：，故答案为：
；
(3)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，A、
B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为H＜ O＜ C＜ Al＜ Na，故答案为：H＜ O ＜ C＜ Al＜ Na；
(4)NaH能与水反应放氢气，将1mol NaH和1molAl单质混合加入足量的水，首先发生反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，生成1mol氢气，铝与反应生成的氢氧化钠继续反应2Al + 2NaOH
+2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，有放出1.5mol氢气，共生成2.5mol氢气，标准状况下的体积为56L，
故答案为：56L；
(5)A．将钠置于盐溶液中，首先发生钠与水的反应，不能比较钠与铝的金属性强弱，错误； B．最高价氧化物对应水化物的水溶性，是物理性质，与元素的金属性强弱无关，不能比较钠与铝的金属性强弱，错误；C．金属性越强，与酸反应的速率越快，将钠和铝的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到钠反应更剧烈，说明钠的金属性强，正确；故选C。

点睛：本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键。

本题的难点和易错点是（4）的计算，涉及的金属氢化物在中学中基本不接触，注意对基础知识的理解掌握。