高考化学二轮专题复习热考题型大突破(三)公开课课件省市一等奖完整版
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答案：2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S
2．MnO2 可以与 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生 成 K2MnO4，反应的化学方程式为___________________
____________________________________________。 解析：反应中 MnO2 作还原剂，氧化产物是 K2MnO4，
结 合 原 子 守 恒 配 平 方 程 式 得 2KMnO4 ＋ C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl。
答 案 ： 2KMnO4 ＋ C2HCl3===2KCl ＋ 2CO2 ↑ ＋ 2MnO2＋HCl
7．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在 酸性条件下，H2S 和 KMnO4 反应，反应生成 S、MnSO4、 K2SO4 和 H2O，写出该反应的化学方程式：____________
1．(2017·全国卷Ⅱ)将水样与 Mn(OH)2 碱性悬浊液混 合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。“氧的固定” 中发生反应的化学方程式为_______________________。
解析：根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2 被氧化为 MnO(OH)2，Mn 的化合价由＋2 价→＋4 价，化合价升高 2，氧气中 O 的化合价由 0 价→－2 价，整体降低 4 价，
答案： 1 2 4 2 ＝ 1 2
5．完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式： ClO－3 ＋ Fe2＋＋ ____=== Cl－＋ Fe3＋＋
____。 解析：根据题意，氯酸钠氧化酸性溶液中的氯化亚铁，
则反应物中有氢离子参加，生成物中有水生成，Cl 元素 的化合价从＋5 价降低到－1 价，得到 6 个电子，
最小公倍数为 4，由此可得结果 2Mn(OH)2＋O2=== 2MnO(OH)2。 答案：2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2
2．(2017·全国卷Ⅲ)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO4 和单质硫。 写出发生反应的化学方程式________________________
全国卷热考题型大突破(三) 新情景下氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的配平是全国新课标卷必考的 知识点，考查题型主要是非选择题。涉及知识主要是应 用氧化还原反应的规律判断反应产物，熟练利用电子守 恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式。该类试题常 以生产、生活、高科技为背景，与实际应用紧密联系， 情境新、陌生程度大，融合在卷Ⅱ中的实验题或化工流 程图题中，侧重考察考生接受、提炼、整合新信息的能 力，以及信息迁移应用能力和规范书写化学用语的能力。
而 Fe 元素的化合价从＋2 价升高到＋3 价，失去 1 个电子，根据得失电子守恒，氯酸根离子的计量数为 1， Fe2＋的计量数为 6，则铁离子的计量数也是 6，氯离子的 计量数是 1，根据电荷守恒，氢离子的计量数是 6，水的 计量数是 3。
答案：1 6 6H＋ 1 6 3H2O
6．某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 (C2HCl3)，向此污水中加入 KMnO4(高锰酸钾的还原产物 为 MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有 CO2，写出该反应的化学方程式_____________________
___________________________________________。 解析：KMnO4 溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物
有 MnO2、CO2，根据原子守恒产物有 KCl、HCl，
该反应中化合价的变化为 KMnO4→MnO2，Mn 元素 由＋7 价→＋4 价，1 mol KMnO4 得 3 mol 电子；C2HCl3 →CO2，C 元素由＋1 价→＋4 价，1 mol C2HCl3 失去 6 mol 电子，得失电子的最小公倍数为 6，所以 KMnO4 的计量 数为 2，C2HCl3 的计量数为 1，
KClO3 作氧化剂，还原产物是 KCl，反应方程式为 3MnO2
高温 ＋KClO3＋6KOH=====3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
答案：3MnO2＋KClO3＋6KOH =高==温==3K2MnO4＋ KCl＋3H2O
3．完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO－4 ＋( )C2O24－＋______===( ＋( )CO2↑＋________。
)Mn2＋
解析：反应前后锰元素的化合价从＋7 价降低到＋2
价，碳元素的化合价从＋3 价升高到＋4 价，根据化合价 升降总数相等，可得 2MnO4－＋5C2O24－―→2Mn2＋＋ 10CO2↑，然后再根据质量守恒与电荷守恒，反应物应补 加 H＋，反应生成水。
配平方程式为 2MnO－4 ＋5C2O24－＋16H＋ === 2Mn2 ＋＋10CO2↑＋8H2O。
答案：2MnO－4 ＋5C2O24－＋16H＋ === 2Mn2＋＋10CO2 ↑＋8H2O
4．请配平化学方程式： NaBO2＋ SiO2＋ Na ＋ H2=== NaBH4＋ Na2SiO3
解析：钠化合价升高 1，由 NaBH4 中 B 的化合价为 ＋3 价、H 的化合价为－1 价可知，反应中 H 化合价降低， 可以直接配平。
____________________________________________。
答 案 ： 5H2S ＋ 2KMnO4 ＋ 3H2SO4===K2SO4 ＋ 2MnSO4＋5S↓＋8H2O
____________________________________________。 解析：由题意可知：As2S3＋O2―→H3AsO4＋S，每
摩尔 As2S3 总共升高 10 价，每摩尔 O2 降低 4 价，
根据化合价升降总数相等配平得 2As2S3＋5O2―→ 4H3AsO4＋6S，再考虑质量守恒，反应前少 12H、6O， 所以反应原理为 2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S。
2．MnO2 可以与 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生 成 K2MnO4，反应的化学方程式为___________________
____________________________________________。 解析：反应中 MnO2 作还原剂，氧化产物是 K2MnO4，
结 合 原 子 守 恒 配 平 方 程 式 得 2KMnO4 ＋ C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl。
答 案 ： 2KMnO4 ＋ C2HCl3===2KCl ＋ 2CO2 ↑ ＋ 2MnO2＋HCl
7．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在 酸性条件下，H2S 和 KMnO4 反应，反应生成 S、MnSO4、 K2SO4 和 H2O，写出该反应的化学方程式：____________
1．(2017·全国卷Ⅱ)将水样与 Mn(OH)2 碱性悬浊液混 合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。“氧的固定” 中发生反应的化学方程式为_______________________。
解析：根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2 被氧化为 MnO(OH)2，Mn 的化合价由＋2 价→＋4 价，化合价升高 2，氧气中 O 的化合价由 0 价→－2 价，整体降低 4 价，
答案： 1 2 4 2 ＝ 1 2
5．完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式： ClO－3 ＋ Fe2＋＋ ____=== Cl－＋ Fe3＋＋
____。 解析：根据题意，氯酸钠氧化酸性溶液中的氯化亚铁，
则反应物中有氢离子参加，生成物中有水生成，Cl 元素 的化合价从＋5 价降低到－1 价，得到 6 个电子，
最小公倍数为 4，由此可得结果 2Mn(OH)2＋O2=== 2MnO(OH)2。 答案：2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2
2．(2017·全国卷Ⅲ)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO4 和单质硫。 写出发生反应的化学方程式________________________
全国卷热考题型大突破(三) 新情景下氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的配平是全国新课标卷必考的 知识点，考查题型主要是非选择题。涉及知识主要是应 用氧化还原反应的规律判断反应产物，熟练利用电子守 恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式。该类试题常 以生产、生活、高科技为背景，与实际应用紧密联系， 情境新、陌生程度大，融合在卷Ⅱ中的实验题或化工流 程图题中，侧重考察考生接受、提炼、整合新信息的能 力，以及信息迁移应用能力和规范书写化学用语的能力。
而 Fe 元素的化合价从＋2 价升高到＋3 价，失去 1 个电子，根据得失电子守恒，氯酸根离子的计量数为 1， Fe2＋的计量数为 6，则铁离子的计量数也是 6，氯离子的 计量数是 1，根据电荷守恒，氢离子的计量数是 6，水的 计量数是 3。
答案：1 6 6H＋ 1 6 3H2O
6．某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 (C2HCl3)，向此污水中加入 KMnO4(高锰酸钾的还原产物 为 MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有 CO2，写出该反应的化学方程式_____________________
___________________________________________。 解析：KMnO4 溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物
有 MnO2、CO2，根据原子守恒产物有 KCl、HCl，
该反应中化合价的变化为 KMnO4→MnO2，Mn 元素 由＋7 价→＋4 价，1 mol KMnO4 得 3 mol 电子；C2HCl3 →CO2，C 元素由＋1 价→＋4 价，1 mol C2HCl3 失去 6 mol 电子，得失电子的最小公倍数为 6，所以 KMnO4 的计量 数为 2，C2HCl3 的计量数为 1，
KClO3 作氧化剂，还原产物是 KCl，反应方程式为 3MnO2
高温 ＋KClO3＋6KOH=====3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
答案：3MnO2＋KClO3＋6KOH =高==温==3K2MnO4＋ KCl＋3H2O
3．完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO－4 ＋( )C2O24－＋______===( ＋( )CO2↑＋________。
)Mn2＋
解析：反应前后锰元素的化合价从＋7 价降低到＋2
价，碳元素的化合价从＋3 价升高到＋4 价，根据化合价 升降总数相等，可得 2MnO4－＋5C2O24－―→2Mn2＋＋ 10CO2↑，然后再根据质量守恒与电荷守恒，反应物应补 加 H＋，反应生成水。
配平方程式为 2MnO－4 ＋5C2O24－＋16H＋ === 2Mn2 ＋＋10CO2↑＋8H2O。
答案：2MnO－4 ＋5C2O24－＋16H＋ === 2Mn2＋＋10CO2 ↑＋8H2O
4．请配平化学方程式： NaBO2＋ SiO2＋ Na ＋ H2=== NaBH4＋ Na2SiO3
解析：钠化合价升高 1，由 NaBH4 中 B 的化合价为 ＋3 价、H 的化合价为－1 价可知，反应中 H 化合价降低， 可以直接配平。
____________________________________________。
答 案 ： 5H2S ＋ 2KMnO4 ＋ 3H2SO4===K2SO4 ＋ 2MnSO4＋5S↓＋8H2O
____________________________________________。 解析：由题意可知：As2S3＋O2―→H3AsO4＋S，每
摩尔 As2S3 总共升高 10 价，每摩尔 O2 降低 4 价，
根据化合价升降总数相等配平得 2As2S3＋5O2―→ 4H3AsO4＋6S，再考虑质量守恒，反应前少 12H、6O， 所以反应原理为 2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S。