2020年鲁教版(五四制)化学九年级上册第二单元达标检测试题含答案

第二单元达标检测卷
可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Mg—24Cl—35.5
一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共
35分)
1．下列现象中，没有发生化学变化的是()
A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出
B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C．浓硫酸溅到木材上，木材变黑
D．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点
2．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是() A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1
C．尿液 4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0
3．下列物质不需要密封保存的是()
A．浓盐酸B．氢氧化钠
C．石灰石D．浓硫酸
4．下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是() 选项 A B C D
物质新鲜牛奶柠檬西红柿肥皂水
pH 7 2.2～2.4 4.0～4.4 10
5．下列实验操作中，不正确的是()
A.稀释浓硫酸
B.倾倒液体
C.测定溶液的pH
D.过滤
6．要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到CaCl2溶液，最好的方法是加入() A．生石灰B．石灰石
C．熟石灰D．苛性钠
7．下列化学方程式书写正确的是()
A．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
B．Fe2O3＋CO===Fe＋CO2
C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑　
D．Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑
8．下列物质中不能用来鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是() A．紫色石蕊试液B．氯化钠
C．铁粉D．pH试纸
9．下列实验现象描述不正确的是()
A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾
D．向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色
10．下列说法中，正确的是()
A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀
11．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是() 选项物质操作方法
A Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B CaO粉末(CaCO3粉末) 加足量的水，充分搅拌后过滤
C NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D CuSO4溶液(硫酸) 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后
过滤
12．氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。

将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有()
A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O
C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O 13．在初中阶段有关化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是()
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质，D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若B是酸，则C和D中一定有一种是盐
D．若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则生成C、D质量的总和一定等于20 g
14．25 ℃时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加
氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体
积变化关系如图所示。

下列有关叙述正确的是()
A．b、d点对应溶液的pH：b>d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
15．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。

实验后废液分别集中到各组的
一个废液缸中。

探究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。

下列说法
错误的是(不考虑酚酞和水)()
废液来源甲组乙组
检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色A．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管
D．将两组的废液处理后再排放，防止污染
二、填空题(本题包括5小题，共40分)
16．(4分)按要求写出下列物质的化学式。

(1)胃液中帮助消化的酸__________。

(2)炉具清洁剂中含有的碱________。

(3)食品包装袋中的干燥剂________。

(4)改良酸性土壤的碱____________。

17．(10分)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了
酸的化学性质，其中X与图中所给物质的
类别不同。

结合此图回答下列问题：
(1)稀盐酸中阳离子的符号是________。

(2)反应①中石蕊试液变为________色。

(3)反应⑤的化学方程式为
_____________________________________。

(4)图中只生成盐和水的反应有________(填序号)。

(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、
Na2CO3中的________。

18．(6分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。

(1)酸与碱之间能发生____________________反应，写出一个上述四种物质之间
能发生反应的化学方程式：_________________________________________。

(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的________性，它的水溶液常用来检验________
气体的存在。

(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，
或“＝”)7。

要准确测定该溶液的pH，需可推断该溶液的pH______(填“>”“<”
要用到的仪器是________________。

19．(8分)如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯，当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。

例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。

(1)认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是____________，俗称纯碱的是
____________。

②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为。

______________________________________________________________ (2)搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。

(3)共享物质，重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是________(任写一组即可)。

20．(12分)图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质，A、C 之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，框图中“—”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

回答下列问题：
(1)写出B的名称：__________，F的化学式：__________。

(2)写出C的一种用途：________________________________________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：
；
A—C：___________________________________________________________
，D→Ｅ：____________________________________________________________基本反应类型是________反应。

三、实验探究题(本题包括2小题，共16分)
21．(6分)学习盐酸的化学性质后，小娟做如下实验：
【实验探究】
实验步骤实验操作实验现象结论或解释
Ⅰ黑色固体完全溶解，
溶液呈______色
盐酸与氧化铜发生了化学
反应
Ⅱ加入稀盐酸后，未观
察到明显现象；滴入
酚酞后，溶液变红色
盐酸与氢氧化钠未发生化
学反应
Ⅲ有沉淀生成，溶液仍
为红色
生成沉淀的原因(用化学
方程式解释)___________
_____________________；
所得溶液中溶质的成分
_____________________
(酚酞除外)
【实验反思】
小勇认为小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确，理由是_______________________，于是小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续
滴加稀盐酸。

边滴边振荡，当观察到__________________________时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

从微观角度看，此反应的实质是____________________________________________。

实验结束后，小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入____________再倒掉，以防止环境污染。

22．(10分)酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识。

请回答下列有关问题：(1)下列说法中不正确的是________(填字母代号)。

a．酸和碱都含有氢元素
b．生成盐和水的反应一定是中和反应
c．多数酸和碱有腐蚀性
d．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
(2)为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图所示实验。

①实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失，
变为无色，则此时溶液的pH________7。

该反应的化学方程式为______________________________________________________________。

②实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可
观察到有蓝色沉淀生成，请解释其原因。

(3)某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用方程式表示其变质的原因
_________________________________________________________________。

为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整。

实验操作现象结论或化学方程式
取少量该样品，滴
加足量的某溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成
有关反应的化学方程式为①
_________________________
在滤液中滴加酚酞
试液②__________________
样品未完全变质，仍含有氢氧
化钠
四、计算题(本题包括1小题，共9分)
23．(9分)胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要HCl质量约为 6.5～7.3 g。

某患者每日分泌HCl质量为9.0 g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。

请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中HCl质量多少克？理论上能否使该患者胃液中HCl质量恢复到正常范围？(写出计算过程，结果精确到0.001)
×××牌复方抑酸剂
有效成分：氢氧化镁
作用、用途：用于治疗胃酸过量
用法、用量：口服，每次2片，每天3次
药物含量：每片含0.145 g氢氧化镁
答案
一、1.B 2.A 3.C 4.D 5.A
6．B点拨：石灰石不溶于水，过量时不会在溶液中引入新杂质。

7．A8.B9.A
10．D点拨：Fe2O3与稀盐酸的反应不属于置换反应，故A错；NaOH固体不能与水发生反应，它能作干燥剂是因为NaOH固体易吸收水分而潮解，故B 错误；浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C 错误；Ca(OH)2和Ba(OH)2都能与CO2发生反应，分别产生CaCO3和BaCO3白色沉淀，故D正确。

11．D点拨：A中稀盐酸也会与铁反应；B中加水后CaO会与水反应；C中CO2也会与NaOH溶液反应。

12．D点拨：根据信息可知，Cl2能与H2O反应生成HCl和HClO，HCl、HClO 与NaOH发生中和反应，最终生成NaCl、NaClO和H2O。

13．C点拨：生成物为盐和水，反应物不一定是酸和碱，还可能是金属氧化物与酸，非金属氧化物与碱等；生成物为一种单质和一种化合物的反应不一定
是置换反应，如CO与CuO反应；10 g A与10 g B若恰好完全反应，生成
C、D的质量和为20 g，若反应时有一种物质过量，则生成C、D的质量和
小于20 g。

14．D点拨：本题主要考查化学反应过程中溶液pH的变化。

由图可知b点pH<7，d点pH>7，A错误；当溶液pH＝7时，所用氢氧化钠溶液体积为20.0 mL，经计算可得该氢氧化钠溶液的质量分数不是30%，B错误；b点pH<7，溶液呈酸性，滴入紫色石蕊溶液变红，C错误；d点对应的溶液呈碱性，氢氧化钠溶液有剩余，故溶质是NaCl和NaOH，D正确。

15．A点拨：甲组废液呈无色，则废液可能呈酸性，也可能呈中性，不一定含稀盐酸、稀硫酸。

二、16.(1)HCl(2)NaOH(3)CaO(4)Ca(OH)2
17．(1)H＋(2)红(3)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O (4)③⑤(5)Na2CO3 18．(1)中和；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他合理答案均可)
(2)酸；CO2(3)>；pH计
19．(1)①CO 2；Na 2CO 3
②Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑
(2)从高到低依次为：NaOH 、HCl 、Fe 、O 2(3)H 2SO 4和HCl(或Fe 和Mg) 20．(1)盐酸；CaO (2)改良酸性土壤
(3)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑；CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl ；复分解
点拨：A ～F 为初中化学常见的六种物质，B 、E 之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，所以
B 、E 是盐酸、碳酸钙，A 、
C 之间的反应可用于检验
铵态氮肥，所以A 、C 是铵态氮肥和碱，A 、B 、D 含相同的阴离子，所以A
是氯化铵，B 是盐酸，E 是碳酸钙，C 是氢氧化钙，盐酸会转化成D ，D 和碳
酸钙可以相互转化，所以
D 是氯化钙，碳酸钙会转化成
F ，F 会转化成氢氧化
钙，所以F 是氧化钙，经过验证，推导正确，所以B 是盐酸，F 是CaO 。

三、21.【实验探究】Ⅰ：蓝
Ⅲ：CuCl 2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl ；NaCl 、NaOH
【实验反思】氢氧化钠过量也可使酚酞变红；溶液红色恰好褪去；酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子；适量的酸22．(1)b 、d
(2)①≤；Ca(OH)2＋H 2SO 4===CaSO 4＋2H 2O(合理即可)
②CuO 与H 2SO 4反应生成的蓝色CuSO 4溶液与过量的NaOH 反应，生成了Cu(OH)2蓝色沉淀。

(3)2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ①CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl ②溶液变成红色
四、23.解：设可消耗胃液中HCl 质量为m 。

Mg(OH)2
＋
2HCl === MgCl 2
＋2H 2O
58 2×36.5 0.145 g ×2×3
m
580.145 g ×2×3＝
2×36.5
m
m＝1.095 g
服药一天后胃液中剩余HCl质量＝9.0 g－1.095 g＝7.905 g
7．905 g＞7.3 g，不能恢复到正常范围。

答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中HCl质量为1.095 g，理论上不能使该患者胃液中HCl质量恢复到正常范围。