生活中常见的盐单元自测卷含答案

生活中常见的盐单元自测卷含答案
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．可以将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种物质的溶液一次性区别开来的试剂是（）A．HNO3B．HCl C．NaCl D．KNO3
2．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+
3．下列化学用语书写正确的是
A．钙离子：Ca+2B．纯碱：NaCO3
C．3个氢原子：3H D．水中氧元素化合价：H2O-2
4．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+
5．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（）
A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4
C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO4
7．下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是
A．氯化钠溶液和稀硫酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
8．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。

下列推测的现象或结论中，错误的是
A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液
B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸
D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液9．为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。

下列说法中不正确
的是
A．根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数
B．若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小
C．若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的
D．若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的
10．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）
A．NO3- Fe3+ Na+ OH-B．K+ SO42- Na+ NO3-
C．Cl- K+ SO42- Ba2+D．Ca2+ Cl- CO32- Na+
11．类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果中正确的是
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液
D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
12．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）
选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作
A Na2CO3（NaCl）水溶解、过滤
B H2（HC1）NaOH溶液洗气
C KCl（NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶
D KNO3溶液（KOH）FeCl3溶液沉淀、过滤
A．A B．B C．C D．D
13．一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水(V)，溶液里碳酸钠的质量(W)、碳酸钠的质量分数(a%)、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度(S)，随加水的质量变化图示中正确
的是（）
A．
B．
C．
D．
14．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）
物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作
A Na2CO3（NaCl）水溶解、过滤
B CO2（HCl）氢氧化钠溶液洗气
C KCl （NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶
D CO（CO2）氢氧化钠溶液洗气
A．A B．B C．C D．D
15．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）
A．K2CO3、BaCl2、NaOH B．CaC12、HCl、KNO3
C．KOH、HCl、（NH4）2SO4D．Fe2O3、KCl、NaNO3
16．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中
A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
17．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。

下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．酚酞试液B．CaCO3粉末C．KNO3溶液D．石蕊试液
18．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+ H2O ="=" H2+CO，该反应属于( )
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应19．下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是
A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3
B ．CaCO 3、Na 2CO 3、K 2CO 3、BaCl 2
C ．NaOH 、KNO 3、CuSO 4、NaNO 3
D ．BaCl 2、CuSO 4、MgCl 2、NaCl
20．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。

某变量y
随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）
A ．生成CO 2的体积
B ．生成CaO 的质量
C ．固体中杂质的质量分数
D ．固体中氧元素的质量 21．下列各组离子可在pH ＝1的溶液中大量共存的是（ ）
A ．SO 42﹣、Na +、CO 32﹣
B ．Fe 3+、SO 42﹣、Cl ﹣
C ．Mg 2+、Cl ﹣、OH ﹣
D ．Na +、Ba 2+、SO 42﹣ 22．下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是( )
A ．HCl NaNO 3 K 2SO 4 Na 2CO 3
B ．CuCl 2 Na 2SO 4 KNO 3 NaCl
C ．NaOH K 2CO 3 NaCl Na 2SO 4
D ．BaCl 2 KNO 3 CaC12 Na 2SO 4 23．只用一种试剂就可鉴别NaCl 、NH 4Cl 、Na 2SO 4三种溶液。

该试剂是（ ）
A ．KCl 溶液
B ．2Ba(OH)溶液
C ．NaOH 溶液
D ．3NaNO 溶液
24．工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO 3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO 3和CaO 的固体混合物。

己知Ca 元素与C 元素的质量比是5∶l ，则此混合物中Ca 元素与O 元素的质量比是( ) A ．15∶16
B ．15∶14
C ．5∶4
D ．15∶8
25．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃
B 氯化氢 氢气 先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C 氯化钾 二氧化锰 加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
26．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是 A ．NaNO 3、NaCl 、KNO 3、(NH 4)2SO 4
B ．H 2SO 4、HCl 、AgNO 3、Na 2SO 4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 27．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）
选项实验目的所加物质或方法
A除去CaO中的CaCO3高温煅烧至固体质量不再改变
B提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发
C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸D鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解
A．A B．B C．C D．D
28．下图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示
Na2CO3溶液的质量，则y可能表示 ( )
A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH
29．某实验室的废液中，可能含有CuCl2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一种或多
种．某同学取该废液观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝
酸无明显现象．根据以上实验现象分析，下列推断正确的是( )
A．一定存在Na2SO4B．可能存在Na2CO3
C．一定存在CuCl2D．一定不存在NaCl
30．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表
中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（）
OH-Cl-
………
Fe2+不①
………
A．①处物质的化学式是FeCl2
B．①处物质的名称是氯化铁
C．①处物质可溶于水
D．①处物质类别属于盐
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一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．B
【解析】
【详解】
A、取样品，加入硝酸，有气泡产生的是碳酸钠，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，有白色沉淀产生的是硝酸银，没有明显现象的是氯化镁，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加入氯化钠，有白色沉淀生成的是硝酸银，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C错误；
D、取样品，加入硝酸钾，三种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D错误。

故选：B。

2．C
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

【详解】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

钙离子应该是：Ca2+，故选项错误；
B. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故选项错误；
C 、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

所以3个氢原子应该是：3H ，故选项正确；
D 、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为2
2H O ，故选项错误。

故选C 。

4．B 【解析】 【分析】
离子能大量存在，说明没有气体、沉淀和水生成。

【详解】
A 、氢离子和氢氧根离子结合，产生水，故不符合题意；
B 、钾离子和题中所述三种离子结合，无气体、沉淀和水生成，故符合题意；
C 、铵离子和氢氧根离子结合，生成水和氨气，故不符合题意；
D 、银离子和氯离子结合，生成氯化银沉淀，故不符合题意。

故选B 5．A 【解析】 【详解】
A 、氢氧化钠会和氯化铁生成红褐色的沉淀而盐酸不会和氯化铁反应，现象不同，可以鉴别；用pH 试纸测出的盐酸的pH 小于7，氢氧化钠的pH 大于7，可以鉴别，故符合题意；
B 、碳酸钙和硫酸钡都不会溶于水，现象相同，不能够鉴别；加入盐酸后碳酸钙能够溶解产生气泡，而硫酸钡不反应，可以区分，故不符合题意；
C 、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不能鉴别；滴加氯化钡，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀盐酸不能，该方法能区分两者，故不符合题意；
D 、双氧水能够在二氧化锰的催化作用下快速产生氧气，而水不能，可以鉴别；双氧水和水都是无色的液体，不能鉴别，故不符合题意。

故选A 。

【点睛】
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别， 6．A 【解析】 【分析】
pH 为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H +．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【详解】
A 、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B 、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但KMnO 4溶于水呈紫红色，故选项错误；
C、NaHCO3中的碳酸氢根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
D、BaCl2和K2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选A。

7．C
【解析】
【分析】
两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变，则不能生成气体、沉淀。

【详解】
A、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应，故A不正确；
B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液质量减小，故B不正确；
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量不发生改变，故C正确；
D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量减小，故D不正确。

故选C。

8．B
【解析】
【分析】
【详解】
碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；
A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故A正确；
B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故B错误；
C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故C正确；
D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故D正确。

故选B。

9．B
【解析】
【详解】
A、根据步骤一反应前后的固体质量，可以推测出水和二氧化碳的总质量，从而求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数，选项A正确；
B、若步骤二反应后的固体中含有少量水，氧化铜和氢气反应变成铜，质量减少16份，玻璃管内有水会导致实际减少质量偏小，算出来氧化铜偏小，铜的质量分数偏大，选项B不正确；
C、步骤二中将H2换为O2，不能还原CuO，但是可以将铜氧化，也可以测量质量变化，从而推测出铜的质量，选项C正确；
D、步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸，进行过滤、洗涤、干燥，可得铜的质量，可推算出Cu2(OH)2CO3的质量分数，选项D正确。

故选B。

10．B
【解析】
试题分析：Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。

故选Ｂ．
考点：离子的共存
11．B
【解析】
试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH 的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。

燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。

故选B
考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧
12．B
【解析】
试题分析：A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选B。

考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质
13．D
【解析】
【详解】
A项，向溶液里加水溶质的质量不变，所以碳酸钠的质量应是一条直线，不应减少，错误；
B项，向溶液里加水溶质的质量不变，溶剂的质量不断增加，所以溶质的质量分数不断减小，而不应变大，错误；
C项，碳酸钠溶液的pH＞7，而不应小于7，错误；
D项，一定温度下，溶质、溶剂确定的情况下，温度不变，物质的溶解度不变，正确。

故选D。

14．D
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】
A、NaCl、碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，不符合除杂原则，所采取的方法错误。

故不符合题意；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。

故不符合题意；
C、NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，所采取的方法错误。

故不符合题意；
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。

故符合题意；
故选D
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

15．B
【解析】
【详解】
A、K2CO3、BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。

B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。

C、KOH、HCl发生中和反应生成氯化钾和水，NaOH与（NH4）2SO4反应生成硫酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误。

D、Fe2O3为难溶物，混合液为浊液，不是透明溶液，故D错误。

故选：B。

16．A
【解析】
【分析】
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】
106份的碳酸钠完全反应消耗73份的盐酸，84份的碳酸氢钠完全反应消耗36.5份的盐酸，分别与过量盐酸反应碳酸钠消耗的氯化氢多，生成的二氧化碳的质量相等，故选A。

17．D
【解析】
【详解】
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显中性、酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，红色、不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
B、碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠不反应，与氯化钠溶液不会反应，不能鉴别，故错误；
C、KNO3溶液和氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，故本选项错误
D、石蕊试液遇酸变红，石蕊试液遇碱变蓝，遇中性物质不变色，氢氧化钠呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用石蕊试液能区分，故正确。

故选D。

18．C
【解析】
A、化合反应是多变一，故选项错误；
B、分解反应是一变多，故选项错误；
C、C+H2O高温H2+CO，该反应属于置换反应，故选项正确；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；
故选C
19．A
【解析】
【详解】
A、分别溶于水，FeCl3溶液是黄色的，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色色沉淀的是的是AgNO3溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
B、分别加入水中，不溶于水的是碳酸钙；其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。

故选A。

【点睛】
解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

20．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；
C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。

故选C。

21．B
【解析】
【分析】
【详解】
在pH＝1的溶液中大量的氢离子。

A. CO32－和氢离子不共存，错误； B. Fe3＋、SO42－、Cl－和氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水，能共存，正确；C. Mg2＋和OH－生成沉淀，不能共存，错误； D. Ba2＋和SO42－生成沉淀，不共存，错误。

故选B。

【点睛】
不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。

22．C
【解析】
【详解】
A、HCl、Na2CO3在溶液中能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，不符合题意；
C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；
D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意。

故选C。

【点睛】
由复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。

23．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钾与这三种溶液都不反应，故不能鉴别，故A错误；
B、氢氧化钡与氯化钠不能反应，氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钡能与硫酸钠混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、氢氧化钠与氯化钠不能反应，没有现象，氢氧化钠与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠与硫酸钠不能反应，没有现象，有两个相同的现象，故不能鉴别，故C错误；
D、硝酸钠与这三种物质都不反应，故不能鉴别，故D错误。

故选B。

24．B
【解析】
【分析】
【详解】
混合物中只有碳酸钙含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量是x，40
121
x
=，解得
10
3
x=，设
CaCO3中O的质量是y，
121
163y
=
⨯
解得y=4，CaO中的Ca的质量为：
105
5
33
-=，设CaO
中的O的质量为w，
5
404
16w
=解得
2
w
3
=，则混合物中O的质量为：
214
4
33
+=，此混合
物中Ca元素与O元素的质量比是：
14
5:15:14
3
=，故选B。

点睛：本题主要考查物质中某元素的质量分数的知识。

25．C
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通入氧气，点燃，不会燃烧，无法除去，错误，B、除去氯化氢中的氢气，先通过足量氢氧化钠溶液，不行，因为氯化氢会与氢氧化钠溶液发生反应，错误，C、除去氯化钾中二氧化锰，利用氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，加水充分溶解，过滤，蒸发结晶，即可得到固体氯化钾，正确，D、除去氯化钠溶液中的碳酸钠，加入过量氯化钙溶液，，发生反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，虽然能除去碳酸钠，但由于所加氯化钙溶液是过量，引入了新的杂质，错误，故选C
考点：物质的除杂
26．D
【解析】
物质在溶液中能大量共存，是物质之间不发生化学反应。

A．pH=13的溶液显碱性，
(NH4)2SO4能与碱溶液反应，不能在pH=13的溶液中大量共存，错误；B．H2SO4、HCl都能与碱反应，不能大量共存，错误；C．CuCl2、Fe2(SO4)3、都能与碱溶液反应，生成沉淀，错误；D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH，物质之间不反应，正确。

故选D。

【点睛】熟知物质之间的反应。

27．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、CaCO3高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳气体，能将杂质转化为欲保留的物质，选项正确；
B、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，消耗了欲保留的物质，又引入新杂质氯化钠，选项错误；
C、除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把杂质HCl转化为二氧化碳，再通入浓硫酸干燥，得到纯净的二氧化碳，选项正确；
D、硝酸铵固体溶于水后吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，溶液温度升高，加水溶解可以区分两种固体，选项正确，故选B。

【点睛】
除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂不能与欲保留的物质发生化学反应；
3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。

28．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；
B、向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；
C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；
D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确。

故选D。

29．A
【解析】
试题分析：该废液观察为无色溶液，确定一定不存在CuCl2,C错误；向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸无明显现象．说明一定无Na2CO3，一定存在Na2SO4，A正确，B错误；存在Na2SO4，一定无Ba(NO3)2，因两者不能共存；NaCl可能存在。

考点：物质的推断。

30．B
【解析】
【分析】
【详解】
Fe2+与 Cl-形成的是FeCl2，为氯化亚铁，氯化亚铁是可溶于水的盐，。