人教版高中化学必修一物质的分类

金属
非金属
碱性氧化物
盐
酸性氧化物
碱
酸
分馏产品 溶剂油 汽油 航空煤油 煤油 柴油
润滑油
凡士林 重 油 石蜡
沥青
分子所含 碳原子数 5-8 5-11 10-15 11-16
15-18
16-20
液态烃和 固态烃混 合物 20-30 30-40
沸点范围
用途
30-150 ℃ 在油脂、橡胶、油漆生产中作溶剂
两性氧化物 ：Al2O3等 不成盐氧化物：CO、NO、N2O等
过氧化物：Na2O2、H2O2等
其它氧化物：Fe3O4、Pb3O4；NO2等
用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
化合物
酸
碱
盐
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
⑶ 电泳
⑶ 电泳
在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂 里向阴极或阳极作定向移动的现象。
这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积， 能吸附离子而带正电荷或负电荷。
由于同一种胶体的胶体粒子带同种电荷， 具有静电相互排斥作用，......这是胶体稳定的主 要原因。
怎样对付带电的烟尘胶体粒子？
⑷ 聚沉： 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形
3、根据反应中是否有离子参加
（待学）
离子反应 非离子反应
4、根据反应前后是放热或吸热
放热反应 吸热反应
Hale Waihona Puke 2.用化学方程式表示下列转化关系
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3
C
CO2
H2CO3
CaCO3
你发现了什么规律？你能用图来表示酸、 碱、盐、氧化物之间的转化关系吗？
讨 用简图表示单质、氧化物、酸、 论 碱、盐之间的转化关系
或高分子
特 点 均一、稳定、均一、稳定、
透明
透明
小液滴或固体 小颗粒
不均一、不 稳定、不透明
能否通过 能 滤纸
能
不能
光 照 可通过、无光 可通过、形成 透光性差、有
亮的通路
光亮的通路 光路
实 例 蔗糖水、食 蛋白溶液、 石灰乳、油
盐水
淀粉溶液 水混合物
⑵ 布朗运动
胶体粒子不停地、作无秩序的运动，是胶体 能稳定存在的一个原因
间的分散系（即胶体区别于其他分散系的本质特征）
溶液 、胶体、浊液的稳定性：
溶液
浊液 胶体
均一、稳定、透明
不均一、不稳定、不透明
均一、较稳定、透明
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科学探究1
1．取3个小烧杯，分别加入25ml 蒸馏水， 25ml CuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热 至沸腾，向沸水中逐滴加入5--6滴 FeCl3饱和溶 液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察 制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
制电极、生产SiC等
石油产品树状分类法 石 油 产 品
溶剂油 汽油 航空煤油 煤油 柴油 重油
润滑油 凡士林
石蜡 沥青 石油焦
二、分散系及其分类
1、分散系、分散质、分散剂的有关概念
⑴分散系：把一种(或多种)物质分散在另一 (或 多种)物质中所得到的体系。 ⑵分散质：被分散的物质
⑶分散剂：容纳分散质的物质
氯化钠水溶液
H2O
蔗糖晶体
⑵当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒 子的大小来分：
分散系
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
三者本质特征比较：
溶液
胶体
浊液
1nm
100nm
分散质粒子
直径
可以通过滤纸
⒊胶体是以粒子直径的大小为本质特征的
液溶胶
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
气溶胶
雾
烟
白云
胶体：分散质粒子的直径大小在1―100nm 之
分类要有一定的标准,标准不同,分类不同
由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，提供 的信息较少，常采用多种分类法对事物进行分类
1.交叉分类法：
对同一事物采用多种标准进行分类的方法。
Na2CO3 Na2SO4
钠盐
特点：物质类
别间有相交叉
钾盐
的部分
K2SO4 K2CO3
硫酸盐 碳酸盐
使我们对事物 的认识更全面
纯净物 混合物
的认 识更
化学物质
加深
特点：同一层次的物质
刻
类别间一般是相互独立、没有交叉的。
酸 除水外溶于水解离出阳离子全为H+的化
合物 按有无氧：含氧酸、无氧酸
按酸性：强酸、弱酸
酸
按沸点高低：高沸点酸、低沸点酸
按解离出H+的多少：一元、二元、多元酸
碱 除水外溶于水解离出的阴离子全为OH-的
化合物
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科学探究3
3．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察 并记录实验现象。
过滤后的现象
Fe(OH)3胶 全部透过滤纸，没有滤渣，滤
体
液呈红褐色
泥 水 滤纸上有滤渣，滤液澄清透明
3、胶体的性质：
⑴ 丁达尔效应：
当一束光线照射胶体时，从侧面观察,可 看见在胶体里形成一条光亮的通路的现象。 它是物质的聚集状态所表现出来的一种性质。
档案室
实验室 2
档案室
超市
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《开心辞典》
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Na2SO4 CaCO3
氧化物
CO2 CaO
分类的一般步骤：
确定分类标准
选择分类方法
得出正确的分类
化学反应的类型
化合反应 （A+B=AB）
1、四种基
本反应类型
分解反应 （AB=A+B）
置换反应 （A+BC=AC+B）
复分解反应 （AB+CD=AD+BC）
2、根据反应中是否有得失氧
氧化反应 还原反应
2、分散系的分类
⑴按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固） 来分，
交
气
气
叉
分
类
液
液
法
固
固
9种分散系
分散质
气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂
气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例
空气 云、雾
烟、灰尘 泡沫
牛奶、酒精 糖水
泡沫塑料 珍珠
有色玻璃、合金
H2O Cl-
ClNa+
氯化钠固体 Na+
物质的存在形式决定物质的性质
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看看你能说出多少内容？？？？
一、简单分类法及其应用
■分类的定义及其意义
⑴定义:分类就是把某些特征相似的物体归类到 一起的方法
⑵作用:使化学物质及其变化的知识系统化,便于 发现化学物质及其变化的规律，提高工作和办事 的效率，迅速和便捷地达到目的。
220 ℃以下 飞机、汽车以及各种汽油机燃料
150-250℃ 喷气式飞机燃料
180-310℃ 拖拉机用燃料、工业洗涤剂
200-360℃
重型汽车、军舰、坦克、各种高速 柴油挺燃斑
机械上的润滑剂、减少机械磨损防 锈
润滑剂，防锈剂、制药膏
360℃以上
制蜡纸、绝缘材料 铺路、建筑材料、防腐材料
石油焦
主要成分 是碳
利用丁达尔效应来区分胶体和溶液是一种的常 用物理方法。
胶体的光学性质－Tyndall现象
CuSO4溶液 Fe(OH)3溶 胶
查阅资料:
• 可见光波长（400 nm～700 nm）,当光 直射到粒子上时可以发生两种情况，一是 当粒子直径大于入射光波长很多倍时，发 生光的反射；二是粒子直径小于入射光的 波长时，发生光的散射。散射光的强度， 随着粒子大小的变化而变化。粒子太小时， 对于入射光的散射很微弱。粒子直径大小 在1nm～100 nm时,光的散射最明显,粒子 就好象一个个发光体，无数发光体散射的 结果，就形成了光的通路 。 这就是著名 的丁达尔现象。
Fe(OH)3胶体
红褐色，澄清透明
CuSO4 溶 液
蓝 色，澄清透明
泥
水
浑 浊，不 透 明
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科学探究2
2．分别用激光笔照射Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液， 在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路 CuSO4溶液 没有光亮的通路现象产生
美成沉淀从分散剂里析出的过程 丽 的⑸ 渗析： 长 江 三 角 洲
4．胶体的应用
(1)农业生产：土壤的保肥作用，土壤里许多物 质如黏土、腐殖质等常以胶体的形式存在。 (2)医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用 电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
(3)日常生活：制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆、 牛奶、粥、明矾净水等都跟胶体有关。 (4)自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形 成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的 胶体发生聚沉。 (5)工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业 利用电泳原理选矿，原油脱水等。
用交叉分类法对下列物质进行分类
H2SO4 HCl
含氧酸 无氧酸
HNO3 H2SO3
一元酸 二元酸
2.树状分类法：
对同类事物按不同的属性进行再分类的方法
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物 酸 碱 盐 ……
氧化物
树
盐
状
分 类
碱 酸
使我
法
化合物 单质
们对 事物
图示如下：
反射
d>>λ
d<<λ
散射
d略小于λ 或接近于λ
丁达尔效应在日常生活中随处可见 树林中的丁达尔效应
树林中的丁达尔效应
丁 达 尔 效 应
都市的美丽夜空
放映机到屏幕
电影放映时的丁达尔效应
溶液
胶体 浊液
粒子直径 <1n m 1~ 100n m
>100nm
粒子组成 分子或离子 分子的集合体
按溶解性：可溶性、微溶性、难溶性碱
碱 按碱性：强碱、弱碱
- 按解离出的OH 多少：一元碱、二元碱和多元碱
盐 由阳离子和酸根离子组成的化合物
正盐：Na2CO3、CH3COONa等
盐 酸式盐：NaHS、NaHCO3等
碱式盐：Cu2(OH)2CO3等
氧化物
氧化物
酸性氧化物：CO2、Mn2O7等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O等