广东省高一下学期第一次月考化学试卷

广东省高一下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列判断正确的是（）
A . 核电荷数：Al<Na
B . 金属性：Na>Al
C . 原子序数：Na>C1
D . 原子半径：Cl>Na
2. （2分） (2018高二上·泰州期末) 考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的（）
A . 质子数
B . 质量数
C . 中子数
D . 原子个数
3. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
B . 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C . 将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
D . 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素
4. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）
A . H2O2的电子式：
B . CS2的比例模型：
C . 14C的原子结构示意图：
D . CCl4的结构式：
5. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）
A . 中子数为18的硫原子： S
B . CS2分子的电子式：
C . 硫离子（S2﹣）的结构示意图：
D . 苯磺酸的结构简式：
6. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）
A . 为防止水体富营养化．必须控制富含氮、磷污水的排放
B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
C . 根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
D . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的
7. （2分）下列四组元素中，原子半径相差最大的是（）
A . Li和Mg
B . Li和Na
C . Be和Mg
D . Be和Na
8. （2分）(2016·南开模拟) 下列变化发生物理变化的是（）
A . 氧气在放电条件下变成臭氧
B . 加热胆矾成白色无水硫酸铜
C . 漂白的草帽久置空气中变黄
D . 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
9. （2分）下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）
A . N2
B . Na2O2
C . NaCl
D . H2O2
10. （2分） (2018高三下·河南月考) X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
B . Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C . 在一定条件下，Y单质可以与氧化铁发生置换反应
D . 常温下，0.1mol•L-1W的氢化物水溶液的pH＞1
11. （2分） (2016高一下·泰安期末) 下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（）
A . 主族元素的最高正价均等于其族序数
B . 第2周期第ⅣA族元素的原子，核电荷数和中子数均为6
C . 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D . 非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性
12. （2分） (2017高一上·南宁期中) 0.5L AlCl3溶液中Cl﹣为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.1 mol•L﹣1
B . 1 mol•L﹣1
C . 3 mol•L﹣1
D . 1.5 mol•L﹣1
13. （2分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C 同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列正确的是（）
A . 原子半径：C＜B
B . 元素A、C的氧化物均为共价化合物
C . 金属性强弱：D＞C
D . 元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
14. （2分）某元素原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是（）
A . 它的银盐不溶于水
B . 它的氢化物很不稳定
C . 它的单质是白色固体
D . 该元素位于元素周期表第六周期、第十七列
15. （2分）下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1的是（）
A . F2 + H2O
B . Li + O2（条件点燃）
C . CO2+Mg
D . NO2+H2O
16. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a﹣b），L层电子数是（a+b），则A,B两元素形成的化学式可能表示为（）
A . B3A2
B . BA2
C . A3B2
D . AB2
二、非选择题 (共4题；共31分)
17. （8分）(2018·防城港模拟) 第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

（1）下列说法正确的是________(填序号)。

a．含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4
b.原子半径：S >P>As
c.氢化物的稳定性NH3>PH3>AsH3
d.AsH3电子式是
（2）雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。

砷元素有+2、+3两种常见价态。

一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-，a物质是________。

②Ⅰ中反应的离子方程式是________。

（3）亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是________。

②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1，n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时，溶液的pH=________(列出计算式即可)。

（4）由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示：
①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为________。

②“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。

③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。

电解后阳极底部留下的为精铋。

写出阳极电极反应的方程式________。

18. （6分） (2016高一下·泰安期末) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1） W在周期表中的位置是________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为________（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式为________，R氢化物分子的结构式为________．
（2）元素的原子得电子能力：Q________W（填“强于”或“弱于”）．
（3）原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为________．
19. （10分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）
实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
实验内容①②③④⑤⑥
实验现象（填A～F）________ ________ ________ ________ ________ ________ （2）
填写编号③④⑤的化学方程式
实验③________
实验④________
实验⑤________
（3）
实验结论：________
20. （7分） (2017高二下·芒市期中) A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．
（1）推断B在元素周期表中的位置：第________周期，第________族．
（2）写出F的电子排布式：________．
（3） C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为________．
（4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式：________、________、________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共31分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
第11 页共11 页。