【全国百强校】河北省正定中学2016届高三上学期期末考试理综化学试题解析(解析版)

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16Na：23
S：32Cl：35.5Ag：108I :127Ba：137
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）
A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的单质或化合物
B．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关
【答案】C
考点：考查化学与生活的判断
8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4N A
B．2.2g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2N A
C．电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2N A
D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氯化铝是共价化合物，熔融时不能电离，A错误；B、2.2g分子式为2H218O的水中含有的
中子数为2.2
12
22A
N
⨯⨯=1.2N A，B正确；C、氢气不一定处于标准状况下，则不能计算氢气的物质的量，所
以不能计算转移电子数，C错误；D、常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算
【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

该题的易错选项是A，注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定形成离子化合物，氯化铝是共价化合物，熔融时不能电离，不导电。

9. 下列说法正确的是（）
A．114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素
B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维
C．光束通过下列分散系①有尘埃的空气②胆矾溶液③墨水④稀豆浆时，均产生丁达尔效应
D．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸
【答案】D
考点：考查化学实验方案的评价，涉及原子结构与元素周期表结构关系、胶体的性质、盐类水解的应用10．分子式为C8H10O的某芳香族化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种
【答案】C
【解析】
试题分析：分子式为C8H10O芳香族化合物中含有苯环、饱和烃基、羟基；当取代基可以是1个：-CH2CH2OH，
有1种同分异构体；取代基可以是2个：-CH2OH、-CH3，根据邻、间、对位置异构可知，共有3种同分异构体；所以符合条件的同分异构体共有4种，答案选C。

考点：考查同分异构体的书写
11．下列表述不正确
．．．的是（）
【答案】C
考点：考查原电池，电解池原理的分析判断，电极判断和电极反应
12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是（）
A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mol e－
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
【答案】D
【解析】
试题分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B可能是C，也可能是S。

元素D是地壳中
含量最多的金属元素，则D是Al，所以B是C；元素A、E的单质在常温下呈气态，其中E的原子序数最大，则E是Cl，A是H；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大的，则C是Na。

A、元素C、H组成的化合物，是烃，不一定含有18个电子，A错误；B、Al(OH)3显两性，既能与酸反应，又能与碱反应，两者反生反应：NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，B错误；C、AE：HCl，CE：NaCl，前者是共价化合物，含有共价键，后者是离子化合物，含有离子键，C错误；D、氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，D 正确，答案选D。

考点：考查元素周期表（律）、元素及其化合物性质等知识
13.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。

为确认溶液组成进行如下实验：（1）向200ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）
A．c（CO32-）=0. 01mol•L﹣1，c（NH4+）＜c（SO42-）
B．如果上述6种离子都存在，则c（Cl﹣）＞c（SO42-）
C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，可能存在Cl﹣、Na+、K+
D．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣，一定不存在Na+、K+
【答案】B
离子，可能存在的离子有：K+、Na+，C错误；D、根据以上分析可知D错误，答案选B。

【考点定位】本题考查了常见离子的检验方法
【名师点晴】明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

该题的难点是氯离子的判断，解答时注意掌握好以下三条原则：（1）互斥性原则。

判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。

（2）电中性原则。

溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。

（3）进出性原则。

离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO－2在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

第II卷（非选择题共174分）
注意事项：第II卷，需用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第22－32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题－第40题为选考题，考生根据要求作答。

）
26.（16分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。

反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃。

回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是。

冷凝管中冷水应从（填“a”或“b”）处通入。

（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

①对C加热的方法是（填序号）
酒精灯加热b.油浴加热c.水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、和。

（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。

碱洗之前要水洗的目的
是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。

写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：；（写两个即可）。

（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是。

（5）工业生产中苯的流失情况如下：
则1t苯可制得成品为t（只要求列式）。

【答案】（1）平衡气压（2分）a（2分）（2）①c（2分）②Cl2苯蒸气（2分）
（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3+3NaCl；
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+ H2O（4分）（4）五氧化二磷（或氯化钙）（2分）
（5）112.5189.2/1000
78
⨯-
（）
（2分）
考点：考查有机物制备实验方案，涉及对装置、操作与原理的分析评价以及化学计算等
27.（14分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H＝
+133.6kJ/mol。

该反应的化学平衡常数的表达式K＝。

关于该反应的下列说法正确的是（填序号）。

a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c. 降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)
+2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图所示。

则a点的正反应速率v正（CO2）b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是。

（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。

已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na+)>______。

【答案】（1）①c2(NH3)·c(CO2) a
②2CO(NH2)2(s) + 6NO(g)＝5N2(g) + 2CO2(g) + 4H2O(l) △H＝-1804.7kJ/mol
③＞；0.75（2）2NO2+CO32－＝CO2 +NO2－+NO3－c(NO3－)＞c(NO2－)＞c(OH-)＞c(H+)
考点：考查化学平衡的相关知识，涉及平衡常数，反应速度及平衡的移动等。

另外还考查了溶液中弱酸根离子的水解。

28．（13分）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3＋、AsO43－、Cl－。

为除去杂质离子，部分操作流程如下图：
请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L－1，则该溶液的pH约为。

（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。

现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4＋)的2倍，则c[(NH4)2SO4] c(NH4Cl)（填：＜、＝或＞）。

（3）向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中c(NH3·H2O)与c(OH-)的比值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、。

（5）25℃, H3AsO4电离常数为K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。

当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。

①Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：。

②已知：AsO43－+2I－+2H+＝AsO33－+I2+H2O，SO2+I2+2H2O＝SO42－+2I－+4H+。

上述两个反应中还原
性最强的微粒是。

【答案】（1）1(1分) （2）＜(2分) （3）减小(2分)
（4）稀硫酸（2分）晾干或干燥(2分) （5）①2.5×10－3(2分) ②SO2(2分)
【考点定位】本题考查较为综合，涉及pH、水解常数计算、外界条件对平衡的影响以及氧化还原反应应用【名师点晴】本题综合性强，难度较大，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意把握溶液中浓度的换算，沉淀溶解平衡的溶度积常数计算，水解常数和电离常数的计算，离子方程式的书写，沉淀的形成等。

难点是水解常数的计算，注意理解水解常数的含义和表达式，从公式变形的角度去分析和计算，对于常见的常数计算最好是记住计算式以提高答题的效率，例如水解常数与相应酸碱的电离常数和水的离子积常数的关系。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。

按要求回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康。

天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是______（填一种物质的名称）。

但混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要_____。

（2）硬水软化的方法通常有____________、____________、离子交换法和电渗析法。

在使用离子交换法时，NaR型离子交换树脂使用一段时间后逐渐失去交换能力，将树脂置于____________中浸泡
一段时间即可再生。

在洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比________洗涤效果更好。

（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）。

若某天然水中c（Ca2+）＝1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）＝6×10-4mol/L，则此水的硬度为________。

（保留整数）（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）＝8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2____________g, 后加入Na2CO3___________g。

（5）如图21是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

①隔膜A是_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋、Cl-，以及少量的K＋、SO42-。

若用上述装置对该海水进
行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH a、pH b、pH c，则其大小顺序为________________________。

【答案】（1）明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁（填其中任意一种）（1分）消毒、杀菌（1分）
（2）加热煮沸法（1分）药剂软化法（1分）5%～8%的食盐水（1分）洗衣粉（3）10°（2分）
（4）740（2分）1484（2分）①阴（2分）②pH a＜pH b＜pH c（2分）
【解析】
试题分析：（1）由于铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的，所以天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁等。

混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要消毒、杀菌。

考点：考查水的硬化、净水剂选择以及电化学原理的应用
37.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。

G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。

回答下列问题：（1）Z原子的核外电子排布式是。

（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为。

（3）QR2分子中，Q原子采取______ 杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：；。

（4）分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是。

（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，
其晶体结构如右图所示。

晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有______个。

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s2；（2）Na＜Al＜Mg；sp (1分)；N2O（或CS2等）；CNO-（或OCN-或SCN-等）（4）乙醇分子与水分子形成分子间氢键；氯化钠属于离子晶体，四氯化硅属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体（5）2
考点：考查元素的推断、第一电离能、杂化方式、熔沸点及稳定性的比较、晶胞的计算等。

38.【化学-选修5有机化学基础】（15分）
共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
（1）B的名称为________________，E中所含官能团的名称为。

（2）I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色。

a．①的化学方程式是；
b．③的反应类型是。

（3）下列说法正确的是 _______________ （填序号）。

a．C可与水任意比例混合b．A与1,3-丁二烯互为同系物
c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH d．N不存在顺反异构体
（4）若E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P，则P的化学式为：。

高聚物P 的亲水性比由E形成的聚合物的亲水性__________（填“强”或“弱”）。

（5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体的结构简式。

a．苯环上有两种等效氢b．能与氢氧化钠溶液反应
c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2
d. 该物质的核磁共振氢谱为1:2:2:2:3
【答案】（1）1,2-二溴乙烷（1分）；醚键、碳碳双键（2分） (2) a、
（2分）b、氧化反应（2分）（3）a、c（2分）（4） (2分）强（2分）
（5）(2分）
【解析】
试题分析：A和溴发生加成反应生成B，B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C，C和苯甲醇反应生成D，从A、B和C中碳原子个数相同，根据D的分子式知，A中含有两个碳原子，则A是乙烯，B是1，2-
（4）若E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P，则P的化学式为
；E的结构简式为P中含有亲水基，E不含亲水基，所以高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物强；
（5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体的结构简式，a．苯环上有两种等效氢；b．能与氢氧化钠溶液反应，说明含有酚羟基或羧基；c．一定条件下1mol
该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2，即含有2个羟基，所以应该是酚羟基；d. 该物质的核磁共
振氢谱为1:2:2:2:3，所以符合条件的有机物结构简式为。

【考点定位】本题主要是考查有机物推断写，化学方程式书写，物质的性质应用，同分异构体、反应类型、官能团判断等
【名师点晴】有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。

这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。

有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。

该题的难点是同分异构体判断。

同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。

有时还存在顺反异构，关于顺反异构体需要明确存在顺反异构体的条件是分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子），其次双键上同一碳上不能有相同的基团，例如该题中的HOOCCH＝CHCOOH存在顺反异构体。

高考一轮复习：。