浙江省衢州市高一上学期期中化学试卷

浙江省衢州市高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 化学实验要注意安全，下列实验操作和事故的处理方法中，正确的是（）
A . 浓硝酸不小心沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤
B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C . 碱溶液沾到皮肤上，立即用浓酸中和并冲洗
D . 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
2. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为mol
B . 物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来
C . 1mol NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子
D . 0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德常数，NA近似为6.02x1023mol-1
3. （2分） (2018高一上·苏州期末) 用聚光手电照射下列分散系，可产生丁达尔效应的是
A . 溶液
B . 盐酸
C . 胶体
D . 溶液
4. （2分） (2019高一下·长治期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A . 46g N2O4气体中含有的原子数为3NA
B . 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA
C . 50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D . 用电解法精炼铜的反应中转移0.2NA个电子时，阳极溶解6.4g铜
5. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B . 铁与足量的稀盐酸充分反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C . 将氯气通入氢氧化钠稀溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D . 氧化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO +2H2O
6. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质检验的实验结论正确的是（）
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液中加入盐酸，产生无色气体溶液中一定含有CO32﹣B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣
C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红
棕色气体
HNO3分解生成了NO2
D将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色
火焰溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾
元素
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）下面关于电解质的叙述中正确的是（）
A . 电解质在水中一定能导电
B . 纯水的导电性很差，所以水不是电解质
C . 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
D . 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
8. （2分）下列溶液中c（NO3﹣）比100mL2mol/L硝酸钡溶液中c（NO3﹣）大的是（）
A . 300mL 1mol/L的硝酸钠溶液
B . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液
C . 100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液
D . 200mL 3mol/L的硝酸钾溶液
9. （2分） (2015高一上·永新月考) 米易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）
A . 32 g
B . 33 g/mol
C . 33 g
D . 32 g/mol
10. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）
A . K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-
B . Al3+、NH4＋、OH- 、NO3--
C . Na＋、H＋、Cl-、CO3-
D . Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-
11. （2分）在容量瓶上，没有标记符号的是（）
A . 标线
B . 温度
C . 物质的量浓度
D . 容量
12. （2分） (2017高一上·延安期中) 在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（）
A . 定容
B . 溶解
C . 过滤
D . 蒸发
13. （2分）各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。

其中正确的一组是（）
A . ①②③④
B . ③④
C . ②③④
D . ①②③
14. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 下列由实验现象得出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）两个容积均为1.12L的容器，在同温、同压下，一个盛满N2 ，另一个盛满CO气体，则两容器内气体的关系错误的是（）
A . 气体分子数均为3.01×1022
B . 密度相等
C . 原子数相等
D . 电子数相等
16. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）
A . 制备氢氧化亚铁
B . 收集氧气
C . 制备并检验氢气的可燃性
D . 浓硫酸稀释
17. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列关于磷酸（H3PO4）的说法中正确的是（）
A . 1molH3PO4的质量为98g•mol﹣1
B . H3PO4的摩尔质量为98g
C . 9.8g H3PO4含有NA个H3PO4分子
D . NA个H3PO4分子的质量为98g
18. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列叙述正确的是（）
A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B . 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
C . 将wga%的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液
D . 将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
19. （2分）一块表面被氧化的钠质量是8.5g，投入到水中，完全反应得到标准状况下的H2 0.1g，则原钠块中被氧化的钠的质量是
A . 2.3g
B . 4.6g
C . 6.2g
D . 7.8g
20. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 铁粉与稀盐酸的反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B . 硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C . 氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH﹣+H+═H2O
D . 钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
二、非选择题 (共4题；共27分)
21. （5分）现有以下物质：①KNO3固体②稀硫酸③KOH溶液④ 锌⑤二氧化硫气体⑥碳酸氢钠固体⑦无水乙醇(C2H5OH) ⑧熔融态KCl
请回答下列问题(用序号)：
以上物质中属于电解质的是________（填序号，下同），属于盐的是________，属于氧化物的是________, 能导电的是________，属于非电解质________。

22. （8分） (2017高一上·仙桃期末) 如图 I、II为中学化学中的常见装置，但均有缺陷，根据如图实验装置回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：①________，④________．
（2）现利用装置Ⅰ分离下列混合物，可行的是________．
A．NaCl和KNO3 B．酒精和水 C．NaCl和泥沙 D．NaCl溶液和四氯化碳
要达到上述实验目的，还缺少的仪器有________，进行实验操作时②仪器的进水口是________（填“f”或“g”）．
（3）现需配制1L 0.50mol/L 的稀盐酸，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，
①指出图中的错误之处：________
②实验室用36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制上述溶液．需量取浓盐酸的体积是________ mL．
③下列操作会使所配盐酸浓度偏小的是________
A．用胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外
B．定容时仰视观察液面
C．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
D．容量瓶中原有少量蒸馏水．
23. （7分）(2018·石嘴山模拟) 某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。

回答下列问题：
（1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在之间配料，加入三颈烧瓶中(如图)，然后加入适量水，并向装置中持续通入N2 ，在40～60 ℃下搅拌反应30～50 min。

待反应完成，检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。

①配料中铁粉过量的目的是________。

持续通入N2的目的是________ 。

②检验反应液中不含碘单质的方法是________。

（2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入到碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在之间，在80～100 ℃下搅拌反应30～50 min，反应生成碘化钠及碳酸亚铁等。

该反应的化学方程式为________。

（3）碘化钠的提纯与结晶：
①除去碘化钠溶液中HCO3-的方法是________。

②从碘化钠溶液获得碘化钠晶体(20℃时溶解度为179g/100 g水，100℃时溶解度为302g/100g水)的操作方法是________。

（4）碘化钠晶体纯度的测定：该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1 g，溶于水后加入50m L2.5mol·L－1AgNO3溶液，过滤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g。

则碘化钠晶体的纯度为________。

(杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位)
24. （7分） (2018高一上·南通期中)
（1） 0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为________，氧原子个数之比为________，标准状况下体积比为________。

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B.加热分解 C.结晶法
D.分液法 E．过滤法F．蒸馏法
①________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

③________分离水和酒精。

④________分离溴水中的溴和水。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共27分)
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、24-2、。