河北省高一上学期化学期末考试试卷(理科)(I)卷

河北省高一上学期化学期末考试试卷（理科）（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共30题；共60分)
1. （2分）(2018·常德模拟) 青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。

R的结构如下图所示，下列有关R的说法正确的是（）
A . R的分子式为C5H10NO2S
B . R只能发生取代反应
C . R既可以与酸反应也可与碱反应
D . R属于烃的含氧衍生物
2. （2分）用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的是（）
A . 试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体
B . 试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体
C . 试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体
D . 试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛
3. （2分）下列有关说法，不正确的是（）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体）
⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知
25℃时，0.1mol•L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mo l•L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．）
A . ①②③④⑤
B . ①②③⑤
C . ①③④
D . ②④⑤
4. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列叙述正确的是（）
A . 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
B . 使用容量瓶配制100g 36%的NaCl溶液
C . 稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D . 加热可除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
5. （2分） (2016高二下·黔南期末) 化学与社会、科学、技术、环境和生活有密切关系．下列说法不正确的是（）
A . 含氮、磷的污水任意排放会污染水体，导致水华、赤潮等
B . 油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能
C . 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
D . 纤维素和淀粉是同分异构体，在人体内均可水解成葡萄糖为人体提供能量
6. （2分）(2017·西城模拟) 已知反应：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2 ，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（）
A . 实验i中现象说明有Fe2+生成
B . 实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+
C . 实验iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）
D . 实验iii中再加入4滴0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化
7. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）
A . 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B . 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C . 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D . 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
8. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 已知还原性：SO32－＞I－＞Cl－。

向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。

下列说法错误的是（）
A . 当a＝b时，发生的离子反应为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－
B . 当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－＋I2＋8H＋＋10Cl－
C . 当3a＝2b时，发生的离子反应为2SO32－＋2I－＋3Cl2＋2H2O＝2SO42－＋I2＋4H＋＋6Cl－
D . 当a＜b＜ a时，溶液中SO42－、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b
9. （2分） (2018高一下·六安开学考) 一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y 。

下列叙述正确的是（）
A . 该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物
B . 溶液Y 中2n(Mg2+)<n(Cl-)<3n(Fe3+)
C . 沉淀X的成分为二氧化硅
D . 在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁
10. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）
A . 硅酸钠溶液
B . 石灰水
C . 次氯酸钠溶液
D . 氯化钙溶液
11. （2分）一气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下该气体放在下列气体中会下沉的是（）
A . CH4
B . SO2
C . CO2
D . O2
12. （2分） (2018高一上·双峰月考) 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（）
A . 甲<乙<丙<丁
B . 丁<甲<乙<丙
C . 丁<甲<乙=丙
D . 甲=丁<乙=丙
13. （2分）(2016·泗水模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
B . 11.2 L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NA
C . 22.4L CO(g) 与l mol N2(g) 所含的电子数相等
D . 100℃时1 L pH=6的纯水中OH-离子数目为1×10-6 NA
14. （2分）下列说法正确的是（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．
②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．
④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．
⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体
⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．
⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．
⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．
A . ①③⑤
B . ②④⑦
C . ②⑤⑧
D . 全部正确
15. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（）
A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
16. （2分）下列说法错误的是（）
A . 二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质
B . 二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱
C . 二氧化硫和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱
D . 二氧化氮可相互结合为四氧化二氦氮
17. （2分）对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是（）
A . 若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸
B . 若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成
C . 若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱
D . 若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱
18. （2分）下列离子中最不易给出电子的是（）
A . Cl﹣
B . Cu2+
C . Fe2+
D . F﹣
19. （2分） (2015高一上·河南月考) 适量CO2通入含0.8gNaOH的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干后得到1.0g固体物质，则该固体物质的成分是（）
A . Na2CO3
B . NaHCO3
C . Na2CO3、NaHCO3
D . Na2CO3、NaOH
20. （2分）由下列实验事实得出的结论正确的是（）
B在空气中Na2SO3易变质，Na2CO3不易变质酸性：H2SO3＜H2CO3
C苯酚钠溶液中通CO2气体出现浑浊酸性：C6H5OH＜H2CO3
D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
A . A
B . B
C . C
D . D
21. （2分） (2018高一上·和平期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。

已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ， 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ，则下列说法中错误的是（）
A . 还原性:I->Fe2+>Br-
B . 原混合浴液中FeBr2的物质的量为3mo1
C . 线段AB表示Fe2+被氯气氧化
D . 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
22. （2分） (2016高一下·延川期中) 在一定条件下，下列物质能与铁单质发生反应其中能将铁元素从0价转变为+3价的是（）
A . 盐酸
B . 稀硫酸
C . 氯气
D . 硫酸铜溶液
23. （2分）下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是（）
A . NH3
B . NaCl
C . NaHCO3
D . SO2
24. （2分） (2019高三上·通榆月考) 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)（）
A .
B .
C .
D .
25. （2分）铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL 的N2O4气体（都已经折算成标准状况）．在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）
A . 9.02g
B . 8.26g
C . 8.61g
D . 7.04g
26. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列溶液不能区别SO2和CO2气体的（）
A . 稀盐酸
B . 品红溶液
C . 酸性高锰酸钾
D . 溴水
27. （2分）为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。

目前市售的“蒸馏水”“纯净水”因不含有钙、镁离子，不宜长期、大量饮用。

为保证青少年儿童的健康成长，这些饮料水应添加一些化学物质。

这些微量添加物应该是（）
A . 精盐
B . 石灰石粉
C . 可溶的钙和镁的碳酸氢盐
D . 胆矾
28. （2分）(2017·石景山模拟) 晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）．下列说法不正确的是（）
A . 记载中的反应属于置换反应
B . 记载中蕴含了湿法炼铜的原理
C . 由记载得出铁单质是赤色（红色）
D . 每生成1mol铜转移2mol电子
29. （2分） (2019高三上·南山期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－
B . pH =0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－
C . 的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D . 无色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－
30. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）
A . OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣
B . NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3 ，其物质的量浓度之比为1：1
C . 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L
D . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1
二、解答题 (共4题；共26分)
31. （4分） (2017高一上·临沂期末) 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣中的几种离子．
a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示．
根据上述实验和图表数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有________（填离子符号）．
（2）实验室配制100mL mol•L﹣1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________（填仪器名称）．
（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：________．
（4）该废水中，c（Al3+）=________．
32. （8分） (2017高二上·六安期末) 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中．从该废料中回收（CoO）的工艺流程如图：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为________．
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）________．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因________．
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________．
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是________．
（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）．
A . c（Na+）=2c（CO32﹣）
B . c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
C . c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D . c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
33. （6分） (2018高二下·东城期末) 两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下：
甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液
和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。

乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol/L HA溶液的pH；
方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。

（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是________（填字母）。

a.两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
b.装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢
c.装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢
（2）乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质：方案一中，测得0.1mol/L的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）；方案二中，所得结果是________。

（3）若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明HA是弱电解质，你的设计方案是________。

（4）乙同学根据HA在溶液中的电离平衡移动的原理，进一步做下列分析。

①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。

②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。

34. （8分） (2017高二上·溧水期末) 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是________．（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：________．
（3）该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：
4H++Cl O2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．
参考答案一、单项选择题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、解答题 (共4题；共26分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、
34-3、。