人教版高中化学选修四高二下期化学分层练习题(3).docx

高中化学学习材料
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成都七中高二下期化学分层练习题(3)
注：每个选择题只有一个
．．．．选项符合题意。

1．以下分离提纯操作能达到相应目的是（）
选项操作目的
A 蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液
B 分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物
C 洗气通入小苏打溶液中除去CO2中的HCl气体
D 用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质
2．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H+）=10﹣1 mol•L﹣1时，有气体产生：而当溶液中c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1时，又能生成沉淀．则该组离子可能是（）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣ B．Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O
B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═
2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2．下列说法中正确的是（）
A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，…．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．”由此可推测该化合物属于离子晶体
B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液
D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z
5．下列说法正确的是（）
A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
B．用溴水可以鉴别1－己烯、碘化钾溶液、苯三种液体
C．碳原子数小于5的烷烃共有4种，他们之间互为同系物
D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同
6．LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备．工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，下列说法正确的是（）A．电极每产生22.4 L气体，电路中转移2 mole﹣
B．电解过程中Li+迁移入B电极区、OH﹣迁移入
A电极区
C．电解池中总反应方程式为：
2HCl2H2↑+Cl2↑
D．B极区电解液为LiOH溶液
7．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是（）
A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3
B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O
C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐
8．900℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：
C2H5（g）⇌ CH=CH2（g）+H2（g）△H=a kJ．mol﹣1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min 0 10 20 30 40
n（乙苯）/mol 0.40 0.30 0.24 n2n3
n（苯乙烯）/mol 0.00 0.10 n10.20 0.20
下列说法正确的是（）
A．反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.002 mol•L﹣1•min﹣1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08 mol•L﹣1，则a＜0 C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
9．C3H2F5Cl的结构有（不含立体异构）（）
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
10．常温下，下列有关叙述正确的是（）
A．在0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液中：2c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）
B．向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH溶液：
c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）
D．浓度均为0.1 mol•L﹣1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c（SO42﹣）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
11．常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl 溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是( )
A.①溶液：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.②溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①
D.滴定过程中不可能出现：
c(NH3·H2O)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
12．向27.2 gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
13．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如下：
（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84 g•mL﹣1）配制500 mL1.0 mol•L﹣1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有___________________________．
（2）该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．
装置A中反应的化学方程式为__________________________________________；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作及现象是
______________________________________________________________________________ __________________________；B处应连接盛有_________________（填写试剂及仪器名称）．
②E装置中加入品红溶液的目的是__________________________________________；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为
_______________________________________________________________．
（3）下列操作中，不属于步骤⑤中进行的操作的是________________（填下列各项中序号）．
步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为_____________________（填写名称）．
（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol•L﹣1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：
10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如下表所示：
滴定次数 1 2 3 4
KMnO4溶液体积/mL 20.90 20.02 19.98 20.00
①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___________________（填代号）．a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数 d．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_____________________．
14．ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，某研究小组用如图1方法制备了ZnSe．
（1）SeO2溶于水生成H2SeO3，下列物质与水反应，跟此反应类型相同的是_________ a．NO2 b．SO2 c．CaO d．Na2O2 e．F2
（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：
H2SeO4=H++HSeO4﹣；HSeO4﹣⇌H++SeO42﹣，K2=1.0×10﹣2（298K）
①NaHSeO4溶液显_____________________（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．
②向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为
____________________________________________________________．
③已知H2CO3的两级电离常数分别为K l=4.2×10﹣7，K2=5.6×10﹣11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合后反应的离子方程式为__________________________________________．
（3）肼（N2H4）与SeO32﹣反应的氧化产物是N2．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
_____________________．
（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气．其原理如图2所示，其中B为电源的____________极，乙池中电极反应式为_____________________，为使反应持续进行，须适时向甲池中添加_____________________________．
15．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0 kJ•mol﹣1
则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应
SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．
①反应在c点_____________________（填“达到”或“未到”）平衡状态．
②开始时，在该容器中加入：
Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ_____________________Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．
①电极Ⅰ是___________极，B室产生的气体是_______________________．
②A室NO2﹣发生的电极反应是__________________________________________．
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6 L，可用同温同压下7 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_______________________．
成都七中高二下期化学分层练习题(3)
参考答案
1.C
2.B 3A 4.C 5.B 6.D 7.C 8.C 9.C 10.D 11.B 12.B
13.（1）胶头滴管、500mL容量瓶；
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；打开分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶；
②检验气体a中的SO2；2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+；
（3）ad；电解精炼（或精炼）；
（4）ad； 92.7%．
14.（1）b c；
（2）①酸性；②H++NH3•H2O=NH4++H2O；
③HCO3﹣+HSeO4﹣=CO2↑+SeO42﹣+H2O；
（3）2：3；
（4）负；2NO3﹣+12H++10e﹣=6H2O+N2↑；H2O．
15. （1）放热；
（2）①未达；②＜；
（3）阴极；O2；②2NO2﹣+6e﹣+6H2O=8OH﹣+N2↑；
（4）1：3．。