化学必修《几种重要的金属化合物》教学

3、焰色反应的用途
① 离子检验：如鉴别氯化钠、氯化钾、硝 酸钾三种无色溶液
② 做焰火材料
[问题讨论]
制造玻璃的主要原料之一是纯碱。当在 玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈 现黄色。能否由此说明这些气体的火焰也为 黄色？为什么？
作业：课本P62—1、4、6
第三章金属及其化合物
3.2 几种重要的金属化合物
色，过
氧化钠呈
色。
[思考与交流]：
写出Na2O 、CaO分别与水反应的化学 方程式。金属氧化物与水反应有什么规律？
Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
一 、 氧化物
[演示实验]：Na2O2与水反应
[观察与交流]：请描述你观察到的实验现象
产有生气大 体量 产气 生泡 带此火气星体木是条氧复气燃 试反管应壁放发热热 酚生成酞先物变溶红液，显后碱褪性色，且有漂白性
不到热量变化
振荡时间长可溶解 固体量减少
③加2滴酚酞 初步结论
溶液变红（较深） 溶液变微红色
加水先变成含结晶 水的晶体，溶液比 NaHCO3碱性强。
溶解性比Na2CO3小， 溶液碱性比Na2CO3 弱
物质 俗名 色态 水溶性
2.碳酸钠和碳酸氢钠 物理性质比较
Na2CO3
NaHCO3
纯碱、苏打
小苏打
红褐色沉淀溶解得棕黄色溶液 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
白色沉淀溶解得浅绿色溶液
2.铁的氢氧化物
③ Fe(OH)3受热分解
2Fe(OH)3
【规律】
Fe2O3+3H2O↑ 红棕色粉末
难溶性碱受热分解生成氧化物 和水，易溶性强碱受热不分解。
铁的氢氧化物性质小结
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
第二课时 铝的重要化合物
第三章金属及其化合物 本课学习内容
1.铝的存在 2.铝的化合物的两性 3.铝的化合物的用途
一.铝的存在及性质
金属铝是当 今世界产量最高、 用途最广的有色 金属，但为什么 发现并制得铝却 较晚？在你的生 活中，有哪些跟 铝有关的信息与 大家分享
二.氧化铝
氧化铝的性质 观看实验
焰色反应
焰色反应 实验
实 验
①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜 色与原来相同；
步
②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上
骤 灼烧，观察火焰颜色；
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰
无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝
色的钴玻璃观察火焰的颜色。
注
①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至
意 火焰与原来相同；
反应中，过氧化钠既表现氧化性，又表
现还原性。
-1
-2 0
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2.过氧化钠的用途 常用作供氧剂; 漂白剂；氧化剂
2.碳酸钠和碳酸氢钠
[科学探究]碳酸钠和碳酸氢钠的性质
步骤 ①加1mL水
②加10mL水
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末，加水结 细小白色粉末，加 块成晶体，放热。 水部分溶解，感受
① Fe(OH)2易被氧化 实验设计讨论
你学 与能不4于Fe能(酸O设FH)e，计2+(O一O请2+H2个H)写2实3O、=出4验FFe它，(eO使(H们)O3我H与)们2盐能都较酸能长反溶时 间问看到应白②的色与化的酸F学反e(应方OH生)程2成沉式盐淀。和？水
(可溶、不可溶氢氧化物都有的共性) Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色
白色
红褐色
水溶性
不溶
不溶
制法 Fe2++2OH- =Fe(OH)2 Fe3++3OH- = Fe(OH)3
反应
4Fe(OH)2+O2+2H2O = Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
②【加练热习分1解】 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反C
应的是
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO A. ②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③④ D.全部
氢氧化物
常见氢氧化物的性质
氢氧 固体 水溶 化物 颜色 性
物质
与CaCl2反应
Na2CO3
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3
NaHCO3+CaCl2 不反应
相互转化
CO2+H2O
Na2CO3 ①加热，②OH- NaHCO3
区别Na2CO3和NaHCO3的方法:
想一想
① 加热
你知道几种可以
区别Na2CO3和Na HCO3的方法？请 说出来。
分析产生以上现象的原因：
有关化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
探究反应后的溶液使指示剂褪色的原因：
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+ O2↑
一 、 氧化物
[演示实验] Na2O2与二氧化碳反应 [小结]：1.过氧化钠的性质
淡黄色固体
能与水或二氧化碳反应产生氧气，
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
反应速率：Na2CO3<NaHCO3
与碱反应
NaOH、
Ca(OH)2
Na2CO3+NaOH
不反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH +H2O
2.碳酸钠和碳酸氢钠
阅读思考
（教材P59《资料卡片》）
明矾为什么能够净水？
明矾溶于水并与水反应，生成的Al （OH）3胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等 固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使 水澄清，因此可用明矾净水。
• 作业：课本P62——2、3、5、7、8、
第三章金属及其化合物 第二节 几种重要的金属
第三课时 铁的重要化合物
Байду номын сангаас
与 氧 化
Al2O3不溶于水； （2）Na2O能与酸反应，
铝 比
Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应；
较 而层铝在（空有3气）很中N好a铝的2O疏表保松面护，的作对用Al内。2O层3是金致属密不的起薄保层护，作对用内，
氧化物
与氧化物 盐 酸 Na2O 反Al2O3 应Fe2O3
CuO
小结：金属氧化物的性 质
1.与水反应：可溶或微溶性氧化物与水反应生成相应的碱。 （如 Na2O、K2O、CaO、BaO）
2.与酸反应：生成盐和水。
3.AlA2lO23O的3 特Al性2：O3与+2强N碱aO反H应=2生N成aA偏l铝O2酸+H盐2和O 水
氢氧化物
三.氢氧化铝
（1）制取 课本演示实验3-7
继续加氨水至过量，沉 淀不操溶作，注说意明：Al(OH)3不溶 于氨水。
赤铁矿+CO： 磁铁矿+CO：
氧化物
【练习】
Fe3O4 中铁元素有2/3为+3价， 1/3为+2价，试写出Fe3O4、Fe2O3 分 别与盐酸反应的化学方程式。
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2.氢铁氧的化氢亚氧铁化的物制备 (1)制取
难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应 制取 演示实验3-9
Fe(OH)3: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 现象: 生成红褐色沉淀
Fe(OH)2:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 现象: 先生成白色沉淀,然后迅速变为灰 绿色，最后变为红褐色.
氢氧化亚铁
(2)性质
与 质相同吗？对内层金属的保护作用一
问 样吗？
请描述实验现象： 发出耀眼白光，生成白色固体。 试推测还应该伴有什么现象发生？ 有热量放出
氧化物
归
Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色
纳 的金属钠或铝上均显暗灰色。
氧 它们的化学性质不同：
化 钠
（1）Na2O能溶与水并与水反应，生成NaOH；
白色粉末
细小白色晶体
易溶 Na2CO3>NaHCO3
易溶
2.碳酸钠和碳酸氢钠
化学性质
物质
Na2CO3
NaHCO3
与酚酞作 用
溶液变红，显碱性
溶液变红，显碱性
热稳定性 稳定，加热不分解
不稳定，加热分解
Na2CO3=不反应
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
与酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
铁的氧化物
铁的氧化物主要有三种
名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁
化学式
FeO
Fe3O4
Fe2O3
俗名
无
磁性氧化铁
铁红
颜色
黑色
黑色
红棕色
水溶性 不溶
不溶
不溶
价态
+2
+2、+3
+3
类别 碱性氧化物 （FeO·Fe2O3） 碱性氧化物
铁的重要化合物
1.铁的氧化物
铁的三种氧化物，均可被还原剂还原。
请写出工业上用铁矿石冶炼铁的 化学方程式
②NaHCO3（Na2CO3） 向溶液中通入过量CO2
2.碳酸钠和碳酸氢钠
思考与练习
2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和 NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法 中正确的是（ ②⑥ ） ①NaHCO3消耗盐酸多 ②Na2CO3消耗盐酸多 ③Na2CO3放出CO2多 ④NaHCO3放出CO2多 ⑤Na2CO3放出CO2较快 ⑥NaHCO3放出CO2较快
与盐酸反应 （方程式、溶液颜色）
NaOH Mg(OH)2 Cu(OH)2
白色 溶你知道Na的OH氢+HC无l=色NaCl+H2O 白色氧化不溶物有M哪g(些OH)？2+它2HCl=MgCl2+2H2O
们的水溶性如何？无色 蓝色都有不溶哪些C什u(么OH性)+2质HC？l=CuCl2+2H2O
蓝绿色
铝盐的净水作用
可能是明氢它氧是化钠钠盐溶溶液液，吗而？不一定是盐溶液 （1）. 金属单质和化合态该金属的焰色反应是一
样的 （因为这是元素的一种特性）。 （2）.熟记钠、钾的焰色反应的颜色：钠：黄色，
钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
3、焰色反应
几种金属的焰色
Li 紫红
Na
K
KCa
Sr Ba Cu
黄 浅紫 砖红 洋红 黄绿 绿
金属易失电子, 绝大多数在自然界是 以化合态存在.
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
一 、 氧化物
1氧.氧化化钠钠与与过过氧氧化化钠钠
Na与O2 ,在常温下和在加热条件下反
应的产物不同，氧化钠呈
Al2(SO4)3+6NH3·H2O = 2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 【现象】 有白色胶状沉淀生成 离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
氢氧化物
（2）氢氧化铝的化学想性一质想： ①两性——既能跟酸反应，又能跟强制碱取反Al应(O。H)3时用
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NaOH溶液好还是用氨水 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 好？为什么？
②滴入CaCl2 或BaCl2溶液
③逐滴滴入
稀盐酸
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑 浊的气体的是NaHCO3 产生白色沉淀的是Na2CO3
首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3
2.碳酸钠和碳酸氢钠
思考与练习
1、如何除去下列物质中的少量杂质 （括号中为杂质）
①Na2CO3（NaHCO3）固体 加热
第三章金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第二章化学物质及其变化
第三节 几种重要的金属化合物
第一课时 钠的重要化合物
第三课时 铁的重要化合物
第二课时 铝的重要化合物
第三章金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物
第一课时
钠的重要化合物
几种重要的金属化合物
思考
写出Na与 O2 , Fe与水蒸 汽，Al与NaOH 溶液反应的化 学方程式.
②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。
（避免钠等杂质的焰色的干扰。）
【实验问题讨论】
1.氯化1.物为多什数么都铂是丝易用溶稀的盐，酸只洗有涤氯、化灼银烧不后溶才，用 稀盐酸能洗做涤下、一灼个烧焰，色可反使应铂实丝验上？残留的阳离子除去。
强 色的颜2的.色一钴浅般玻2.的,璃观容溶观察易液察钾被中？的钠都焰干有色扰少反（量应排钠,除为离钠什子的么,干由要扰于透）金过属蓝钾色焰 调 3. 不3能.一，种能溶推液断,出若其其中焰一色定反含应有呈钠黄离色子,能,但证也
色、态 水溶性 与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色
白色固体 溶 白色固体 不溶 红棕色固 不溶 黑色固体 不溶
Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 无色 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 无色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 棕黄色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿色
（1）.氧化铝的物理性质 观
察 与
白色固体 难用溶途于：水保、护熔膜点、高耐、火坚材硬料、
交
（2）.氧化铝的化学性质
流
能与酸反应生成Al3+
能与强碱溶液反应生成AlO2-
请写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
氧化物
学
钠实表验面欣的赏氧—化—物和铝铝箔的燃氧烧化膜都
是金属氧化物，它们的外观形态和性