陕西省西安市长安区2025届高三理综下学期5月第二次模拟考试试题

陕西省西安市长安区2025届高三理综下学期5月其次次模拟考试试
题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和其次卷（非选择题）两部分，总分300分。

考试时间150分钟。

留意事项:
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，仔细核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.选择题答案运用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号;非选择题答案用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清晰。

3.请依据题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效
4.保持答题卡清洁，不折叠、不破损。

5.若做选考题时，考生依据题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cd 112
第Ⅰ卷选择题（共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 下列与细胞有关的叙述，正确的是( )
A. 细胞质中核糖体上合成蛋白质的过程中，所需能量由叶绿体供应
B. 细胞内的生物膜主要由磷脂和蛋白质构成
C. 细胞中组成蛋白质的氨基酸都只有一个氨基或只有一个羧基
D. 人体细胞内具有单层膜的细胞器有内质网、高尔基体和液泡等
2.有氧运动是指人体在氧气充分供应的状况下进行的体育熬炼，比如慢跑，骑自行车等。

在有氧运动时，体内积存的糖分会被氧化而消耗，同时脂肪也会加快“燃烧”，是健康的减肥方法。

下列有关说法正确的是（）
A.生物体内只有糖类能作能源物质，脂肪不能作能源物质
B.在细胞内，葡萄糖的氧化分解是放能反应，与ATP的水解相关联
C.细胞呼吸能为其他的代谢供应能量，细胞呼吸在细胞代谢中具有重要的地位
D.与有氧呼吸相比，无氧呼吸时能量转化至ATP 中的效率更高
3．下列关于试验原理、材料、试剂、方法的叙述错误的是（）
A．视察DNA和RNA在细胞中的分布试验须要用到盐酸
B. 洋葱可作“视察质壁分别与复原”以及“细胞有丝分裂”的试验材料
C．还原性糖的鉴定利用了颜色反应
D．人鼠细胞杂交试验用到了同位素标记法
4．下列关于基因突变、基因重组、染色体变异的叙述，错误的是（）
A．肺炎双球菌的转化与培育转基因棉花的原理都是基因重组
B．精卵细胞随机结合，通过基因重组产生不同类型的受精卵
C．基因突变能产生新基因，基因重组能产生新的基因型
D．基因突变是生物变异的根原来源
5.下列关于激素应用的叙述，正确的是（）
A．用肯定浓度的生长素类似物溶液处理番茄的花就能得到无子番茄
B．用相宜浓度乙烯利处理凤梨，可加快果实发育
C．部分糖尿病患者可以通过按时注射适量胰岛素来治疗
D．植物激素进入靶细胞并催化细胞代谢中的特定反应
6.关于生态系统的叙述，正确的是（）
A. 生态系统中生产者固定的能量大于消费者同化的能量
B. 生态系统中的信息传递对全部捕食者都是必定有利的
C. 生态系统的食物链中养分级越高的生物，其体型必定越大
D. 生态系统的食物链中养分级越高的生物，其体型必定越小
7. 举世瞩目的三星堆三十五年之后在2024年3月再次被挖掘。

此次挖掘出了五百多件重要的文物，包括大量的黄金制品、丝绸饰品，还有大米、象牙、青铜、神树等等。

下列有关文物的说法不正确的是（）
A．工艺精湛的青铜方尊主要材质是铜锡合金
B. 祭祀坑内发觉了丝绸朽化后的残留物，丝绸的主要成分是纤维素
C. 新出土的半张黄金面具历经3000年仍旧金光绚烂，说明金的活动性较弱
D．出土的文物可以用碳的一种核素来测定其年头
8. 水杨酸甲酯的制备反应如图所示。

下列有关说法错误的是（）
A．水杨酸可以发生加成、取代、氧化反应
B．水杨酸和水杨酸甲酯均能与NaOH溶液反应，且水杨酸可以与NaHCO3溶液反应
C．水杨酸分子中全部原子有可能共平面
D．与水杨酸甲酯具有相同官能团且羟基干脆连在苯环上的同分异构体共有15种(不考虑立体异构)
9. 用KIO3与H2S反应制备KI固体，装置如图所示。

试验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；③打开K，通入H2S直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。

下列有关该试验的叙述错误的是( )
A ．步骤②可视察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色
B ．步骤③装置B 中发生反应的离子方程式为2323H S IO 3S 3H O I --+=↓++
C ．步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏
D ．装置A 也可用于试验室制备H 2和CO 2
10.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol H 2O 最多可形成4N A 个氢键
B. 1 mol NaH 与足量水反应时转移的电子数为N A
C. 室温下1.0 L pH=12的Ba(OH)2溶液中，OH -的数目为0.02 N A
D. 高温下，33.6g Fe 与足量水蒸气反应，生成的氢气分子数为0.6N A
11.对氨基苯甲酸(
)是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸(
)为原料，采纳电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。

下列说法中
不正确的是（ ）
A.铅合金与电源负极相连
B.阴极的主要电极反应式为
C.每转移1 mole -时，阳极电解质溶液的质量削减9 g
D.反应一段时间后阳极区pH 不变
12．现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置关系如图，且X 、Y 、Z 的原子序数之和为32，W 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。

下列说法错误的是（ ） X
Z Y
A．化合物WY2中全部原子的最外层均达到8电子稳定结构
B．原子半径：Y＞Z
C．X、Z 、W简洁氢化物的沸点：Z＞X＞W
D．X的氧化物对应水化物为强酸
H A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变更的关系如13．常温下将NaOH溶液滴加到2
图所示(纵坐标为)。

下列叙述错误的是（）
A．曲线M表示pH与的关系
B． = 104
C．图中a点对应溶液中：
D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度渐渐增大
二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）
14．铀核(235 92U)是获得核能的主要原料之一，其中一种核反应方程为235 92U＋10n→X＋9438Sr＋210n 并释放核能，下列说法正确的是( )
A．因为裂变时释放能量，依据,所以裂变后的总质量数削减
B．该核反应在中子的轰击下发生，核反应为人工转变
C．X原子核中的核子数为140个，中子数为84个
D．该核反应是重核裂变，产物的结合能之和大于铀核(235 92U)的结合能
15．2024年9号台风“利奇马”登陆浙江，对浙江多地造成了不同程度的破坏．台风登陆某地时风速为v，该地公园内有一棵大树，台风过境时这棵大树与台风正对接触面积为S，假设台风与这棵大树接触后风速变为0，已知空气密度为，则台风对这棵大树的作用力大小为（）
A. B． C． D．
16．利用霍尔效应制作的霍尔元件，广泛应用于测量和自动限制等领域．如图是霍尔元件的工作原理示意图，磁感应强度B垂直于霍尔元件的表面对下，
正确的是( )
A ．霍尔元件的上下表面的距离越大，U CD 越大
B ．若霍尔元件的载流子是正电荷，则电势差U CD <0
C ．仅增大电流I 时，电势差U C
D 不变
D ．假如仅将霍尔元件改为电解质溶液，其他条件不变，U CD =0
17.在光滑的水平面上，一滑块的质量m ＝2 kg ，在水平面上受水平方向上恒定的外力F ＝4 N(方向未知)作用下运动，如图所示给出了滑块在水平面上运动
的一段轨迹，滑块过P 、Q 两点时速度大小均为v ＝5 m/s.滑块在
P 点的速度方向与PQ 连线的夹角α＝37°，sin 37°＝0.6，则下
列说法正确的是( )
A ．水平恒力F 的方向与PQ 连线成53°角
B ．滑块从P 到Q 的时间为6s
C ．滑块从P 到Q 的过程中速度最小值为5 m/s
D ．P 、Q 两点的距离为12 m
18．如图示，倾斜直杆OM 可以在竖直面内绕O 点转动，轻绳AB 的A 端与套在直杆上的光滑轻环连接，绳子中间某点C 拴一重物，用手拉住绳的另一端B .初始时BC 水平，现将OM 杆缓慢旋转到竖直，并保持∠ACB 大小和轻环在杆上的位置不变，在
OM 转动过程中( )
A. 绳AC 的张力先减小后增大
B ．绳A
C 的张力渐渐减小
C ．绳BC 的张力先增大后减小
D ．绳BC 的张力大小变更不能确定
19．我国已驾驭“半弹道跳动式高速再入返回技术”，为实现“嫦娥”飞船月地返回任务奠定基础．如图所示，假设与地球同球心的虚线球面为地球大气层边界，虚线球面外侧没有空气，返回舱从a 点无动力滑入大气层，然后经b 点从c 点“跳”出，
再经d 点从e 点“跃入”实现多次减速，可避开损坏返回舱．d 点为轨
迹最高点，离地面高h ，已知地球质量为M ，半径为R ，引力常量为G ．则
返回舱（ ）
A ．在d 点加速度大于2()GM R h +
B ．在d 点速度小于GM R h +
C ．过a 点的速度大于过c 点的速度
D ．过虚线球面上的c 、e 两点时的速度大小相等
20．一质量为m 的小物块静置于粗糙水平地面上，在水平外力作用下由静止起先运动，小物块的加速度a 随其运动距离x 的变更规律如图所示．已知小物块与地面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g ，在小物块运动0～2L 的过程中，下列说法正确的是( )
A ．小物块在0～L 内做匀变速直线运动，L ～2L 内做匀速运动
B ．小物块运动至2L 处的速度为6a 0L
C ．整个过程中水平外力做功为2mL ()2μg ＋3a 0
D ．小物块从L 处运动至2L 处所用的时间为t ＝22＋6
L a 0
21．在真空中水平放置的平行板电容器，两极板间有一个带电油滴，电
容器两板间距为d，当平行板电容器两极板间的电压为U0时，油滴保持
静止状态，如图所示．当给电容器突然充电使两极板间的电压增加ΔU1，
油滴起先向上以加速度a运动；经时间Δt1后，电容器又突然放电使其
电压削减ΔU2，加速度大小变为3a，且加速度方向向下，又经过时间Δ
t2，油滴恰好回到原来位置．假设油滴在运动过程中没有失去电荷，充
电和放电的过程均很短暂，这段时间内油滴的位移可忽视不计，运动过
程中油滴未与极板相碰．重力加速度为g，则下列说法中正确的是( )
A．ΔU1∶ΔU2＝1∶8
B．Δt1=Δt2
C．Δt1时间内和Δt2时间内，油滴动能变更量之比为1∶4
D．Δt1时间内和Δt2时间内, 油滴动量变更量大小之比为1∶3
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分.第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必需作答.第33题～第38题为选考题，考生依据要求作答.)
(一)必考题（共129分）
22.（6分）为了测量木块与木板间动摩擦因数μ，某小组运用位移传感器设计了如图所示试验装置，让木块从倾斜木板上一点A由静止释放，位移传感器可以测出木块到传感器的距离。

位移传感器连接计算机，描绘出滑块相对传感器的位移s随时间t变更规律，如图所示。

(1) 依据上述图线，计算0.4 s时木块的速度v = _______m/s，木块加速度a =
________m/s2；（结果均保留两位有效数字）
(2)为了测定动摩擦因数μ，还须要测量的量是________；（已知当地的重力加速度g）23.（9分）要测绘一个标有“3V 0.6W”小灯泡的伏安特性曲线，灯泡两端的电压须要由零渐渐增加到3V，并便于操作。

已选用的器材有：
电池组（电动势4.5V，内阻约1Ω）；电流表（量程为0-250 mA，内阻约5Ω）；
电压表(量程为0-3V，内阻约3kΩ)；电键一个，导线若干。

(l)试验中所用的滑动变阻器应选下列中的______（填字母代号）。

A．滑动变阻器(最大阻值20Ω，额定电流1 A)
B．滑动变阻器(最大阻值1750Ω，额定电流0.3 A)
(2)请在方框中画出试验的电路。

(3)试验得到小灯泡的伏安特性曲线如图所示。

其中，图中方框甲中应填，方框乙中应填。

现将两个这样的小灯泡并联后再与一个2Ω的定值电阻R串联，接在电动势为1.5V，内阻为1Ω的电源两端，如图所示。

每个小灯泡消耗的功率是______W （结果保留三位有效数字）。

24.(14分) 如图所示，粗糙水平地面AB与半径R＝0.4 m的光滑半圆轨道BCD相连接，且在同一竖直平面内，O是BCD的圆心，BOD在同一竖直线上．质量m＝1 kg的小物块在9 N 的水平恒力F的作用下，从A点由静止起先做匀加速直线运动．已知x AB＝5 m，小物块与水平地面间的动摩擦因数为μ＝0.1.当小物块运动到B点时撤去
力F.取重力加速度g＝10 m/s2.求：
(1)小物块到达B点时速度的大小；
(2)小物块运动到D点时，轨道对小物块作用力的大小；
(3)小物块离开D点落到水平地面上的点与B点之间的距离.
25．(18分)如图所示，相互平行、相距d的两条金属长导轨固定在同一水平面上，电阻可忽视不计，空间有方向竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为B，质量均为m，长度均为L,电阻均为R的导体棒甲和乙，可以在长导轨上无摩擦地左右滑动。

起先时，甲导体棒具有向左的初速度v，乙导体棒具有向右的初速
度3v，运动时两导体棒始终与导轨垂直并接触良好.求:
（1）起先时，回路中电流I；
（2）当一根导体棒速度为零时，另一根导体棒的加速度a的大小；（3）运动的过程中通过乙导体棒的电量最大值q m .
3v v
B
甲乙
26. (15分)某学习小组在试验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。

试验装置如图：
已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；
②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。

试验步骤如下：
(1)制备 NH4SCN 溶液：CS2+3NH3
催化剂
水浴加热
NH4SCN+ NH4HS(该反应比较缓慢)
①试验前，经检验装置的气密性良好。

②试验起先时打开 K1，加热装置 A、D，使A中产生的气体缓缓通入D 中，至CS2消逝。

则： B装置的名称为_________________，其中应当盛放的药品是_____________。

三颈烧瓶内的导气管口必需没入下层CS2液体，目的是______________________。

(2)制备KSCN 溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，将装置D加热至95-100℃除去杂质，除杂的化学方程式是_________________________。

一段时间后，打开K2，缓缓加入适量的 KOH 溶液，接着保持加热，制得KSCN溶液。

写出制备KSCN 溶液的化学反应方程式
___________________________。

(3)装置E的作用是_________，写出汲取其中酸性气体的离子方程式________________。

(4) 制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压，_________________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g 样品配成1000mL 溶液，量取20.00mL 于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液16.00mL。

①滴定时发生的反应：SCN- +Ag+= AgSCN↓(白色)。

则滴定终点的现象是____________。

②晶体中 KSCN 的质量分数为_______________。

27.(14分)镉可用于制造体积小和电容量大的电池，可利用铜镉渣（主要成分为镉，还含有少量锌、铜、铁、钴(Co)等杂质）来制备，工艺流程如下：
已知：镉（Cd）的金属活动性介于锌、铁之间。

回答下列问题：
（1）“浸出”中，镉的浸出率结果如图所示。

由右图可知，
当镉的浸出率为80%时，所采纳的试验条件为_________，
“浸渣1”是____（填名称）。

（2）“除钴”过程中，含 Co2+的浸出液中须要加入 Zn、Sb2O3
产生合金 CoSb，写出“除钴”过程的离子方程式
______________________________。

（3）“除铁”时先加入适量的KMnO4溶液，其目的是
_______；
再加入ZnO，调整溶液的pH的范围是 _____，“滤渣3”的
主要成分是____(填化学式)和MnO2。

室温下相关金属离子[c0 (M n+)=0.1mo1·L—1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
金属离子Fe3+Fe2+Cd2+
起先沉淀的pH 1.9 6.3 7.2
沉淀完全的pH 3.2 8.3 9.5
（4）“电解”步骤中，若阴极生成11.2g金属Cd，阳极生成的气体在标准状况下的体积为_________L
（5）依据室温下Ksp[Cd(OH)2]= 2.0×10-16，若采纳生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的pH为10时，溶液中的Cd2+是否已沉淀完全？___（填“是或否”），列式计算__________________________________。

(已知离子浓度小于1.0×10-5mo1·L-1时，即可认为该离子已沉淀完全)。

28.(14分)谚语“雷雨发庄稼”的第一步化学方程式为：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ ·mo1-1，但是汽车尾气中过多的NO会造成酸雨、破坏臭氧层、形成光化学烟雾，并能与人体血红蛋白结合危害人类健康。

（1）汽车尾气中的NO和CO可在催化剂存在下反应并转化为参加大气循环的无污染气体，参考下图写出NO与CO反应的热化学方程式：。

C H）除去，反应过程如下图所示，则总反应的化（2）汽车尾气中的NO也可以用乙烯（
24
学方程式为。

NO Cu +H O 、CO 、N 2
22C H 4
2Cu (NO )2+Cu (O )
2+O 2
（3）在催化剂存在的条件下，当NO(g)、CO(g)和2N (g)依据起始的物质的量分数分别为15%、15%和70%投料时，分别在1.0 MPa 、2.5 MPa 和4.0 MPa 压强下发生（1）中的反应消退汽车尾气的污染，NO 的平衡转化率α随温度的变更如下图所示。

则反应在4.0 MPa 、550 ℃时的α= ，其推断的依据为 。

影响α的因素有 （写两条）。

（4）300 ℃时，在催化剂存在的条件下，CO(g)和NO(g)的混合气体在恒容密闭容器中发生（1）中的反应消退汽车尾气的污染。

NO 的转化率和容器内总压强的关系如下图所示（M
点达到平衡）。

则300 ℃下，该反应的平衡常数p K = 1(kPa)-（p
K 为以分压表示的平衡常数）。

反应达到平衡后，上升温度，容器内总压强 （填变大、变小或不变），其理由是 。

29.（10分）为探究影响光合速率(单位/μmol ·m -2·s -1)
的因素，科研人员利用玉米和大麦在相宜的温度、光照
强度下进行试验，结果如图。

请回答下列问题。

（1）从图中可以看出，本试验的自变量
有 。

温度、光照强度是本试验中的 变量。

假如将长势相同的玉米和大麦幼苗共同种植在一个透亮
密闭的装置中，保持题干中的条件和21%的O 2环境，一
段时间后， 幼苗先死亡。

理由
是
（2）叶绿体可将光能转化成化学能，参加此过程的两类色素为。

为测定该植物的呼吸作用速率，应当将该植物放置于环境中，测定单位时间内植株CO2的释放量或O2的消耗量。

30.（9分）20世纪80年头，人们相识到一种叫作囊性纤维病的遗传病，该病的发生是由于有的细胞中某种蛋白质（CFTR蛋白）结构异样，影响了Na+和Cl—的跨膜运输。

1996年，探讨人员发觉，肺部细胞外Na+的聚集导致患者支气管中粘液增多，管腔受阻，细菌在肺部大量繁殖，最终肺功能严峻受损。

这一发觉给囊性纤维病的治疗带来了新的希望。

（1）由题可知，囊性纤维病是基因通过限制干脆限制生物体的性状。

囊性纤维病患者肺部细胞外的Na+浓度异样上升引起组织液（“增多”或“削减”），进而出现肺水肿。

（2）囊性纤维病患者一旦出现严峻肺部感染，会引起呼吸窘迫综合征，呼吸增加后，就会出现乳酸中毒等状况。

正常机体中，细胞代谢产生酸性物质，使细胞外液中H+增多，使HCO3-产生CO2，另一方面刺激相应感受器，引起位于的呼吸中枢兴奋，使呼吸加快加深，加速CO2排出，使血浆pH复原正常。

在治疗该病人严峻肺部感染的过程中，有时运用高压将氧气输入肺部，为患者自身免疫系统战胜病菌争取时间。

这利用了免疫系统的功能。

（3）病人感染结核杆菌，会引起肺结核，机体会产生抗体与病菌发生特异性结合。

要彻底清除病人体内的结核杆菌，（“须要”或“不须要”）细胞免疫的参加。

与抗体的合成分泌干脆相关的细胞器依次为。

31.（8分）某地群众在科技扶贫干部的帮扶下开垦河滩荒地后，凹地成为鱼塘，利用生物学原理建立了桑基鱼塘生态系统，延长产业链，加快了地方经济发展和人民脱贫致富奔小康的步伐。

请回答下列问题：
（1）“凹地成为鱼塘”属于演替，凹地经人为改造成为了鱼塘说
明。

（2）从能量流淌和物质循环角度分析，若要使该鱼塘持续保持最大产量，养殖时应实行措施，保证鱼类生长的物质和能量供应；从种群增长的“S”型曲线分析，你对捕捞最佳时机的建议是；考虑到养殖鱼类不同年龄段繁殖实力及代谢水平不同，捕捞时应留意
（答一点即可）。

（3）在图示生态农业系统中是基石。

为去除农田病虫害，人们运用大量不易降解的杀虫剂后有毒物质沿着食物链（食物网）进入其他生物体内，其中
的体内有毒物质浓度最高。

为了发展“绿色农业”，专家建议改用生物防治的方法，如
_______________________________（答一种方法即可）。

32．（12分）果蝇是遗传学中常用的模式生物，其性别确定方式为XY型。

现有一果蝇群体，灰身与黑身是一对相对性状，而且受等位基因(A/a)限制，请回答下列问题：
（1）灰身雌果蝇与黑身雄果蝇杂交，其后代F1均为灰身。

若要分析A/a基因的位置，让F1相互交配，F2中灰身：黑身=3：1。

若黑身和灰身果蝇中雌雄比为，则说明位于常染色体上；若灰身雌性∶黑身雌性∶灰身雄性∶黑身雄性比例为，则说明位于。

（2）若已知灰身(A)与黑身(a)、刚毛(B)与截毛(b)、长翅(D)与短翅(d)三对等位基因均位于常染色体上，现有：纯合灰身刚毛长翅的品系①果蝇，黑身截毛短翅的品系②果蝇，让品系①与品系②杂交，F1均为灰身刚毛长翅果蝇，F1相互交配，F2中灰身刚毛长翅果蝇占9/16，可以说明三对等位基因位于对同源染色体上。

用上述两种品系和F1中的果蝇作为材料，设计试验，通过一次杂交就能确定上述3对等位基因的位置关系。

试验方案：。

若子代中，则A/a与B/b位于同一对同源染色体上。

(二)选考题（共45分。

请考生从给出的2道物理题、2化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑,留意所选题目的题号必需与所涂题目的题号一样，并且在解答过程中写清晰每问的小题号，在答题卡指定位置答题.假如多做，则每个学科按所做的第一题计分。

）
33．【物理——选修3—3】（15分）
（1）(5分）如图，一开口向上的导热气缸内。

用活塞封闭了肯定质量的志向气体，活塞与气缸壁间无摩擦。

现用外力作用在活塞上。

使其缓慢上升。

环境温度保持不变，大气压不变，系统始终处于平衡状态。

在活塞上升过程中（填正确答案标号．选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.气体体积渐渐增大，内能增加
B.气体压强渐渐减小，内能不变
C.气体压强渐渐增大，放出热量
D.气体对外界做功，汲取热量
E.气体对外界做功，外力渐渐增大
（2）（10分）如图，气缸由两个横截面不同的圆筒连接而成，
活塞A、B被轻质刚性细杆连接在一起，可无摩擦移动。

A、B的
质量分别为m A＝12kg,m B＝8.0kg,横截面积分别为＝4.0×1O-2m2,
＝2.0×l0-2m2 。

肯定质量的志向气体被封闭在两活塞之间,活塞
外侧大气压强P0＝1.0×l05Pa .
①气缸水平放置达到如图1所示的平衡状态,求封闭气体的压强?
②已知此时气体的体积V1=2.0×10-2m3,现保持温度不变将气缸竖直放置，达到平衡后如图2所示,与图1相比,活塞在气缸内移动的距离L为多少？取重力加速度g＝10m/s2。

34．【物理——选修3—4】（15分）
(1)(5分)电子的静能为0.511MeV,质子的静能为938MeV，被1kV电压加速的电子和质子的德布罗意波长之比 (结果涉及电子和质子质量的运用字母表示，电子质量质子质量)
(2)（10分）长度为L的轻杆和固定在杆自由端上的小铅球组成一个单
摆，小铅球的质量为m.现在杆上再套一颗同质量的珍宝，它可以沿着过
距轻杆上端处的水平线自由地滑动，如图所示，求这种异型摆微小振动
时的周期。

忽视空气阻力和一切摩擦。

35．【化学—选修3：物质结构基础】（15分）
金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。

回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置___________，钛原子核外有___________种空间运动状态不同的电子， Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为___________。

(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO3-
4
的空间构型是___________，第一电离
能介于Al、P之间的第三周期元素为___________(填元素符号)。

(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列依次为___________，
B原子的杂化方式是___________，其中的BH-
4可由BH3和H-结合而成。

BH-
4
含有___________
(填序号)
①σ键②π键③氢键④配位健⑤离子键
(4)TiO2的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

晶胞中A、B的原子坐标为(0.31，0.31，0)，(0.81，0.19，0.5)。

已知晶胞含对称中心，则C、D原子坐标为___________、___________。

该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d=___________pm。

36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）。