介休十中学高三化学周周清(五)

介休十中学高三化学周周清(五)
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介休十中2012-2013学年高三化学周周清（五）
命题人：糜宝兰2012-09-20 姓名：
1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A．苯的结构简式：C6H6
B．NH4Br的电子式：
C．次氯酸的结构式：H—Cl—O
D．乙醇分子的比例模型：
2、设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．27g铝的原子量最外层电子数为N A
B．1L 0.1mol·L-1氨水溶液中OH—数为0.1N A
C．1molH2O2分子所含质子数为18N A
D．标准状况下，22.4L苯的分子数为N A
3、设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A
B．乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与澄清石灰水溶液反应转移的电子数为N A
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+
4、设N A代表阿伏加德罗常数(N A=6.02×1023mol－1)的数值，下列说法正确的是（）
A．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
B．C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 S8分子结构模型C．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
D．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.2N A 5、16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．16O与18O互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子
6、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N A
C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N A
D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
7、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝2Na+ + 2OH－+ O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4− + 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
8、向10mL 0.1mol·1-L2
4
4
)
(SO
Al
NH溶液中，滴加等浓度
2
)
(OH
Ba溶液x mL，下列叙述正确的是（）
A x=10时，溶液中有+
4
NH、+3
Al、-2
4
SO，且)
(
)
(3
4
+
+>Al
c
NH
c
B x=10时，溶液中有+
4
NH、-
2
AlO、-2
4
SO，且)
(
)
(2
4
4
-
+>SO
c
NH
c
C x=30时，溶液中有+2
Ba、-
2
AlO、-
OH，且)
(
)
(
2
-
-<AlO
c
OH
c
D x=30时，溶液中有+2
Ba、+3
Al、-
OH，且)
(
)
(2+
-=Ba
c
OH
c
9、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
3 / 5
B．0.1 mol·L－1的Na2CO 3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
10、将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
（）
A. M
B. M2+C．M3+ D. MO2+
11、在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL
溶有0.010 mol CuSO4 ·5H2O的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是（）A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L
12、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件
下测定)，则该氮氧化合物的化学式为（）A．NO2B．N2O3C．N2O D．N2O4
13、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉
35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。

则原溶液的质量分数为（）A．10％B．15％C．20％D．25％
14、某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图
所示，下列有关叙述正确的是（）
①能与溴水发生取代反应②能使酸性KMnO4溶液褪色
③1 mol该物质最多能与4 mol H2加成④1 mol该物质最多能与
含
2 mol NaOH的溶液反应
A．①②③B．①③④
C．③④D．②③④15、合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为。

（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数为(用小数表示，保留2位小数)。

（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2 Fe2O3十C ＝4FeO十CO2↑。

为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加
入炭粉的质量为g。

16、现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋，Ag＋，Ca2＋，Ba2＋，Fe2＋，
Al3＋，离子有Cl－，OH－，CH3COO－，NO3－，SO42－，CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题：
⑴实验②中反应的化学方程式是
;
⑵E溶液是,判断依据是
;
⑶写出下列四种化合物的化学式:
A C
D F .
高温
4 / 5
5 / 5。