配套K12山东省枣庄二中2016届高三化学上学期期末试卷(含解析)

山东省枣庄二中2016届高三上学期期末化学试卷
一、选择题（每小题仅一个正确选项．每小题2分，共20分）
1．下列说法正确的是（）
A．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
B．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大
2．下列说法不正确的是（）
A．食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质
B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等
C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min 方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
3．下列实验不能达到实验目的是（）
A．
萃取时振荡分液漏斗B．
电解精炼铜
C．
铝热反应D．
实验室模拟合成氨
A．A B．B C．C D．D
5．下列因果关系正确的是（）
A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子
B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸
C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4
D．因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子
6．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）
A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
D．②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为7
7．下列说法正确的是（）
A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解
D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I‑
8．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（）
A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3
B．由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣
C．溶液的pH：A＞B＞C
D．A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大
9．锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池．单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（＜
150mAh/g）．并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池．其工作原理如图所示．下列关于锂硫电池的说法不正确的是（）
A．放电时，锂为负极，发生还原反应
B．充电时阳极反应式为：8Li2S﹣16e﹣═S8+16Li+
C．电解质可采用导电有机电解质
D．锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kW•h/kg
10．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出．下列说法错误的是（）
A．氧化性：H2SeO4＞Cl2＞H2SO3
B．酸性：H2SO4＞H2SeO4
C．析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
二、不定项选择（每题有1～2个选项．每题3分，少选得1分，错选多选0分，共24分）11．下列离子方程式书写不正确的是（）
A．少量Mg（OH）2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
B．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS）：Cu2++PbS═Pb2++CuS
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣
═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变混浊：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O
12．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为N A
B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为N A
C．将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数N A
D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
13．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这
B．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
C．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
D．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣
14．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu （s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）
A．反应①的平衡常数K1=
B．反应③的平衡常数K=
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大
15．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种离子．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确的是（）
A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物不只有N2
B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣
C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
D．标准状况下若生成2.24LN2则转移电子1mol
16．下图所示与对应叙述相符的是（）
A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y⇌Z
B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂
C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A﹣、B﹣、C﹣的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是A﹣
17．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）
A．至少存在5种离子
B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L
C．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在
18．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）
A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）
B．不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c （OH﹣）
C．随着CO2的通入，不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成
三、非选择题
19．（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO﹣）：．
②次氯酸盐氧化氰化物（CN﹣）生成氰酸盐（CNO﹣）：ClO﹣+CN﹣═CNO﹣+2Cl﹣
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32﹣和N2：．
（2）用ClO2处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2和CO2．若处理含NaCN 4×10﹣5mol•L﹣1的废水 1000L，至少需要ClO
的质量为g．
2
（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是（填写序号）．
①将0.2mol•L﹣1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
烧杯、量筒和胶头滴管．
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．
⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶．
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾．
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣．
（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
A．定性检验SO32﹣，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl﹣，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液．
20．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．请回答下列问题：
①D元素在元素周期表中的位置是．
②A与D所形成的化合物的电子式为．
③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式
为．
21．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．
（1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为．
（2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为．
（3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是，
（4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2所示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线B表明M中的溶质为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为．
（5）Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由小到大的顺序是
请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：．
22．进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．
Ⅰ、已知反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．
下列说法能说明透光率不再发生改变的有．
a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的转化率不再改变
Ⅱ、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）．（1）该反应的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以下说法正确的是．
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
Ⅲ、用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染．
（3）已知：CH4（g）的燃烧热为890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol
写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式：．
（4）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器
= ．
14
②T1T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是．
③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=
④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
23．铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．
（1）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是﹣﹣区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为．
（2）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有；
①2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
③．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的水处理剂．
①FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．下列说法不正确的是（填字母序号）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4﹣的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4﹣+OH﹣═FeO42﹣+H2O ②从环境保护的角度看，制备高铁酸盐的较好方法为电解法．用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式．铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是．
若维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成Na2FeO4g．（己知：
F=96500C/mol，答案保留两位有效数字）
山东省枣庄二中2016届高三上学期期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题仅一个正确选项．每小题2分，共20分）
1．下列说法正确的是（）
A．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
B．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大
【考点】常见的生活环境的污染及治理；化学史；有机高分子化合物的结构和性质．
【专题】化学应用．
【分析】A．光导纤维是主要成分是二氧化硅；
B．阿伏伽德罗提出了阿伏伽德罗定律；
C．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能；
D．胶体粒子直径在1～100nm之间．
【解答】解：A．光导纤维是主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，故A错误；B．阿伏伽德罗提出了阿伏伽德罗定律，不涉及原子结构，故B错误；
C．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故C正确；
D．PM2.5直径接近于2.5×10﹣6m，而胶体粒子直径在1～100nm之间，则PM2.5在空气中不一定能形成气溶胶，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查较为综合，涉及胶体、环境污染以及治理等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产以及环境保护等知识，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
2．下列说法不正确的是（）
A．食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质
B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等
C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min 方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理；铝的化学性质．
【专题】氧化还原反应专题；糖类与蛋白质专题．
【分析】A．防止食品氧化变质，则所加入的物质应该具备吸收氧气的性质；
B．氯离子会破坏铝表面氧化膜；
C．蛋白质在高温时发生变性；
D．废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重．
【解答】解：A．铁能与氧气反应，可防止食品氧化变质，故A正确；
B．氯离子会破坏铝表面氧化膜，则不能用铝制容器来腌制咸菜等，故B错误；
C．蛋白质在高温时发生变性，所以60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性，故C正确；
D．因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查化学与生活，为高频考点，把握物质的性质及化学与生活、环境保护的关系为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．
3．下列实验不能达到实验目的是（）
A．
萃取时振荡分液漏斗B．
电解精炼铜
C．
铝热反应D．
实验室模拟合成氨
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出；
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液；
C．铝热反应可以冶炼金属铁，用镁带和硫酸钾做助燃剂；
D．检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，不是蓝色石蕊试纸．
【解答】解：A．萃取时，用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，图示操作方法合理，能够达到实验目的，故A错误；
B．电解池中阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应，所以电解精炼铜时纯铜做阳极，纯铜做阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，图示装置能够达到实验目的，故B
错误；
C．铝在高温下能够与氧化亚铁发生铝热反应生成铁，图示装置能够达到实验目的，故C错误；
D．图示装置中使用“湿润的蓝色石蕊试纸”检验氨气，无法达到实验目的，应该为湿润的红色石蕊试纸检验，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了常见实验装置的综合应用，题目难度中等，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠；
B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应；
C．碘易升华，NH4Cl受热易分解；
D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀．
【解答】解：A．玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞，Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故A选；
B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应，Ⅰ错误，Ⅱ正确，没有因果关系，故B不选；C．碘易升华，NH4Cl受热易分解，则不能利用加热法除杂，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故C不选；
D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀，应利用沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、试剂保存、混合物分离提纯、胶体制备等，把握物质的性质及因果关系为解答的关键，注意评价性分析，题目难度不大．
5．下列因果关系正确的是（）
A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子
B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸
C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4
D．因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子
【考点】含有氢键的物质；元素周期律的作用．
【分析】A．元素的非金属性越强，其得电子能力越强；
B．氢化物的酸性与原子得电子能力无关；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，其氢化物的稳定性越强；D．钾的金属性大于Na，则K原子失电子能力大于Na原子．
【解答】解：A．元素的非金属性越强，其得电子能力越强，氢化物的沸点与原子的得电子能力无关，故A错误；
B．氢化物的酸性与原子得电子能力无关，不能根据原子的得电子能力来判断酸性强弱，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，其氢化物的稳定性越强，H2CO3酸性大于H2SiO3，则C的非金属性大于Si，所以CH4稳定性大于SiH4，故C正确；D．钾的金属性大于Na，则K原子失电子能力大于Na原子，Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，该反应的发生与化学平衡移动有关，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了元素非金属性、金属性的判断方法，题目难度不大，注意把握元素周期律的有关内容．
6．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）
A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
D．②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为7
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．
A．碳单质中金刚石为原子晶体，而C60等为分子晶体；
B．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化；
C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
D．②⑤⑦三种元素形成的盐溶液可能是硫酸钠，也可能是亚硫酸钠．
【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．
A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故A错误；
B．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故B正确；
C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故C错误；
D．硫酸钠溶液呈中性，而亚硫酸钠溶液呈碱性，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，注意对基础知识的理解掌握．
7．下列说法正确的是（）
A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解
D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I‑
【考点】化学实验方案的评价；氧化还原反应；两性氧化物和两性氢氧化物；淀粉的性质和用途．
【专题】实验评价题；氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物；糖类与蛋白质专题．【分析】A．起始温度应为混合前酸、碱的温度；
B．AlCl3溶液过量；
C．检验淀粉水解产物葡萄糖应在碱性条件下；
D．碘离子能被双氧水氧化．
【解答】解：A．起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，故A错误；
B．AlCl3溶液过量，氨水不足，不能说明氢氧化铝不溶于弱碱，故B错误；
C．检验淀粉水解产物葡萄糖应在碱性条件下，应水解后冷却，在碱性溶液中加入新制Cu（OH）悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解，故C错误；
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D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中含碘离子，加入H2O2溶液发生氧化还原反应生成碘单质，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热测定、物质的性质及氧化还原反应等，选项AB为解答的难点和易错点，注意进行过量计算，题目难度中等．
8．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（）
A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3
B．由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣
C．溶液的pH：A＞B＞C
D．A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大
【考点】二氧化硫的化学性质．。