云南省峨山彝族自治县2018届高三化学周练汇编第三十三周

周练汇编第三十三周
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每题6分，共60分)
1．下列电子排布式或轨道表示式正确的是( )
A．①②③ B．②③④
C．①②④⑤ D．只有③
答案 D
解析①违背了构造原理，电子优先填满能量低的轨道；②违背了洪特规则的特例；Br 原子的最外层电子为第四能层的7个电子，不包括3d能级上的电子，④错误；每个原子轨道里只能容纳两个自旋方向相反的电子，⑤违背了泡利原理。

2．[2016·衡水模拟]下列有关电子排布图的表述正确的是( )
答案 A
解析A项，单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电
子，自旋方向相反，正确；B项，此图违背了洪特规则，错误；C项，正确的价电子排布图
为，错误；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。

3．[2016·大同模拟]下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
答案 C
解析A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的元素，故性质不一定相似。

4．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )
A．第一电离能的大小：Mg>Al
B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
答案 B
解析同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大，A项正确；同族元素，从上至下第一电离能逐渐减小，所以锗的第一电离能低于碳，B项不正确；Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，电负性C<O，故该元素为碳，C项正确；一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，D项正确。

5．[2016·秦皇岛模拟]下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
答案 B
解析由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不确定；短周期第ⅡA族(n s2n p0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。

6．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2；
④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1；②3s23p2；
③3s23p3；④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③
①X＋②X2＋③X3＋④X4＋
答案 D
解析A项，电子层数越多，最外层电子数越少，半径越大，正确；B项，四种元素均为第三周期元素，由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知③中3p能级半充满，第一电离能最大；C项，元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱，在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故④符合；D项，判断电离能与元素化合价的关系，关键看各级电离能之间的变化趋势，相邻两级电离能变化较大，说明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出该离子所带的电荷数，所以X最有可能生成的阳离子是X2＋。

7．下列各项叙述中，正确的是( )
A．镁原子由1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
答案 C
解析A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；B项价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA 族，是p区元素；D项原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。

8．[2016·华中师大附中模拟]周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是( ) A．第9列元素中没有非金属元素
B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为n s2
C．第四周期第9列元素是铁元素
D．第10、11列为ds区
答案 A
解析A项，第9列中元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，正确；B 项，第2列的元素原子最外层电子排布为n s2，此外He核外电子排布是1s2，也符合该最外层电子排布，错误；C项，第四周期第9列元素是Co元素，错误；D项，第11、12列元素为ds区，错误。

9．[2017·东北育才模拟]已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。

请根据下表数据判断，错误的是( )
A．元素X的常见化合价是＋1价
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
答案 D
解析X为第ⅠA族元素，Y为第ⅢA族元素；D项，若元素Y处于第三周期，则Y为Al，Al不与冷水反应。

10．[2016·吉林模拟]下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
答案 B
解析3s轨道电子能量大于2p轨道电子能量，A项错误；第一电离能：N>O，C项错误；Cu位于ds区，D项错误。

二、非选择题(共40分)
11．(10分)已知：A～F都是周期表中前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。

其中A、C原子的L层有2个未成对电子。

D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

F3＋的M层3d轨道电子为半充满状态。

请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)D元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。

(3)写出E的基态原子的电子排布式：________。

(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态X2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。

对此，你的解释是_________________________
__________________________________________________________。

答案(1)C<N<O
(2)12 4
(3)1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2)
(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定
解析A、C原子的L层有2个未成对电子，则A为1s22s22p2，C为1s22s22p4，A为C(碳)，C为O，A～F序数依次增大，则B为N；D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D为Mg，E为Ca；F3＋的M层3d轨道电子为半充满状态，则F为Fe。

(1)C、N、O的电负性，由小到大顺序为C<N<O。

(2) Mg的原子核外有12个电子，即12种不同的运动状态，具有1s、2s、2p、3s共四个不同的能级。

(3)E为Ca，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2。

(4) Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定，故再失去一个电子比Fe2＋难。

12．(10分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。

(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了_______________________________________________。

(4)G位于第________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________________________________________________。

(5)检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_________________________________________
_________________________________________________________。

答案(1) (2)3 哑铃(或纺锤) (3)泡利原理(4)ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2
(5)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量解析由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。

(1)离子化合物NH5为氢化铵。

(2)氮原子的基态原子能量最高的电子为p电子，p电子云有3个方向，原子轨道呈哑铃形或纺锤形。

(3)题图中3s轨道的两个电子自旋状态相同，违背了泡利原理。

(5)检验钾元素的方法是用焰色反应。

其原理是电子跃迁时会吸收或释放能量，释放特定频率的光谱。

13．[2016·昌乐模拟](10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式________________。

(2)d与a反应的产物分子中，中心原子的杂化形式为________。

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_________________________________________
_________________________________________________________。

(4)第三周期8种元素，其中电负性最大的是________(填元素符号)。

(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是________(填元素符号)。

答案 (1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2(或[Ar]3d 64s 2
)
(2)sp 3 (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 (4)Cl (5)Al
解析 (1)26号为铁元素，其基态原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2。

(2)d 为N 元素，a 为H 元素，二者形成的NH 3中N 原子的杂化形式为sp 3。

(3)h 为Mg 元素，Mg 单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。

14．[2017·河南省高三测试](10分)X 、Y 、Z 、M 、R 、Q 为元素周期表中前四周期元素，且原子序数之和为105。

X 位于周期表的s 区，有两种氧化物；Y 是良好的半导体材料，晶体Y 结构与金刚石类似；Z 原子价电子层的p 轨道半充满，核外电子总数是最外层电子数的3倍；X ＋与M －相差一个电子层；M 原子得到一个电子后3p 轨道全充满；R 有“生物金属”之称，R 4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。

请填写下列空白：
(1)六种元素中电负性最大的是____________(填元素符号)；其中Q 的基态原子核外电子排布式为__________；化合物XM 的电子式为____________。

(2)X 、Y 、Z 、M 的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)。

(3)Q 元素可形成两种常见的离子Q 2＋与Q 3＋，其中化学性质较稳定的是________(填离子符号)，其原因是_____________________。

(4)与R 位于同周期的元素中，基态原子的电子排布中4s 轨道上只有1个电子的元素有____________(填元素名称)。

答案 (1)Cl 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2(或[Ar]3d 64s 2) Na ＋[×·Cl ······]－ (2)Na<Si<P<Cl
(3)Fe 3＋ Fe 3＋的3d 轨道填充了5个电子，为半充满状态 (4)钾、铬、铜
解析 s 区为第ⅠA 和第ⅡA 族，且X 有两种氧化物，X 为钠；Y 为硅；Z 的价电子层的p 轨道半充满，说明为n s 2n p 3结构，为第ⅤA 族元素，核外电子总数为15，为磷元素；M 为氯元素；R 为22号元素钛；Q 为26号元素铁。

(1)电负性最大，即非金属性最强，为Cl 元素。

Q 为26号元素铁，核外电子排布式为
[Ar]3d 64s 2，NaCl 为离子化合物，电子式写成阴、阳离子形式。

(2)Na、Si、P、Cl处于同一周期，随原子序数递增，第一电离能逐渐增大。

(3)Fe3＋的3d轨道处于半充满状态，比Fe2＋稳定
(4)第四周期中，最外层电子排布为4s1的有K、Cr、Cu。