东莞市名校2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是( )
A．a、b、c的分子式均为C8H8
B．a、b、c均能与溴水发生反应
C．a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面
D．a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)
2．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X；②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z；③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；④W的原子序数比Z大9。

A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④
3．某天然有机化合物，其结构简式如下图所示，下列关于该化合物的说法正确的是( )
A．该化合物可以发生消去反应
B．该化合物中含有的官能团只有醛基和羟基
C．1 mol该化合物与Na反应最多可以放出2 mol H2
D．一定条件下，该化合物可以发生银镜反应
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++OH—+H++SO42—===BaSO4↓+H2O
B．氨水滴入氯化镁溶液：2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓
C．Cu与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3—+2H2O
D．SO2与足量澄清石灰水反应：SO2+Ca2++2OH—=== CaSO3↓+H2O。

5．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为
，它属于
A．芳香烃B．易溶于水的有机物 C．苯甲酸的同系物D．高分子化合物
6．与CO32﹣不是等电子体的是()
A．SO3B．BF3C．PCl3D．NO3﹣
7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①
8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )
X Y Z 物质转化关系
A Cu CuO Cu(OH)2
B Si SiO2H2SiO3
C NaHCO3Na2CO3NaOH
D FeCl2FeO FeCl3
A．A B．B C．C D．D
9．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中不正确的是( )
A．阴极发生的电极反应为Cu2++2e－= Cu
B．阳极发生的电极反应为4OH－－4e－= 2H2O+O2↑
C．若有6.4 g金属Cu析出,放出的O2为0.05 mol
D．恰好电解完时,加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢复到原来的浓度
10．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列分析不正确的是
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C．a、d两点对应的溶液均显中性
D．c点，两溶液中含有相同物质的量的OH-
11．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。

下列有关说法正确的是A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能
B．该合成氨过程不属于氮的固定
C．空气、水、太阳能均为可再生资源
D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量
12．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）
A．Cu2＋B．AlO2-C．Al3＋D．Mg2＋
13．下列叙述正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间
B．用托盘天平称取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
14．下列危险化学品标志中最适合用于Na2O2固体的是（）
A．B．C．D．
15．下列分子中，属于极性分子的是（）
A．CO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl2
16．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是（）
A．P4S3中磷元素为＋3价
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2P4O10＋3SO2
D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键
17．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。

工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是()
A．由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D ．K 2FeO 4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe 3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 18．某原子的最外层电子排布为223s 3p ，下列对其核外电子运动的说法错误的是（ ） A ．有5种不同的运动范围 B ．有5种不同能量的电子 C ．有4种不同的伸展方向
D ．有14种不同运动状态的电子
19．（6分）X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且X 、Z 原子序数之和是Y 、W 原子序数之和的1/2。

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N 是具有漂白性的气体(常温下)。

上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。

下列说法正确的是( )
A ．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成N
B ．Y 与Z 形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1
C ．化合物N 、乙烯使溴水褪色的原理相同
D ．X 与Y 形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构 20．（6分）下列物质的熔点高低顺序，正确的是 A ．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B ．K ＞Na ＞Li C ．NaF ＜NaCl ＜NaBr D ．CI 4＞CBr 4＞CCl 4＞CH 4 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH ）造成的。

请完成下列探究。

I . HCOOH 酸性探究
（1）下列酸属于二元酸的有___________。

a ．HCOOH
b ．H 2CO 3
c ．H 2C 2O 4
d ．CH 3CHOHCH 2COOH （2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。

a.HCOONH 4溶液呈酸性
b.将甲酸滴入3NaHCO 溶液中有气体生成 C ．常温下，0.1mol·L -1的甲酸溶液的pH 约为3 d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。

前者的导电能力更强
（3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_________。

Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究 相关原理和化学方程式如下：
先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜
()22•4Cu HCOO H O ⎡⎤⎣⎦晶体：
()4332242224?32CuSO NaHCO Cu OH CuCO CO Na SO H O +=↓+↑++ ()()322222•452?4Cu OH CuCO HCOOH H O Cu HCOO H O CO ++=+↑
实验步骤如下：
（4）碱式碳酸铜的制备：
①步骤ⅰ是将一定量42•5CuSO H O 晶体和3NaHCO 固体一起放到研钵中研细并混合均匀。

②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是________________________________。

③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。

检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。

（5）甲酸铜晶体的制备：
将Cu(OH)2•CuCO 3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。

在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 2～3 次，晾干，得到产品。

①“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________。

②用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。

③若该实验所取原料 CuSO 4•5H 2O 晶体和 NaHCO 3 固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g ，实验结 束后，最终称量所得的产品为 7.91 g ，则产率为________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）已知A 、B 、C 、D 是原子序数依次减小的四种短周期元素，C 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A 原子有2个未成对电子；A 、C 、D 三种元素组成的一种化合物M 是新装修居室中常含有的一种有害气体。

E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D 原子相同，其余各层电子均充满。

请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）元素B 、C 、A 的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________； （2）M 分子中C 原子轨道的杂化类型为__________________；
（3）E +的核外电子排布式为__________________，下图是由D 、E 形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为__________________；
（4）化合物BD 3的沸点比化合物CA 4的高，其主要原因是__________________； （5）写出与CA 2互为等电子体的B 3-的结构式 __________________；
（6）将CrCl 3·
6H 2O 溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr 3+以[Cr （H 2O ）5Cl]2+形式存在。

上述溶液中，
不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）。

A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）向含有Cl－、Br－、I－、Fe2＋的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子中数量明显减少的是_________________；离子数量明显增多的是______________；离子数量基本不变的是
____________________；发生反应的离子方程式依次为__________________________________。

24．（10分）硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H< 0
（1）为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：___________。

（2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像如下。

反应条件：催化剂、一定温度、容积10 L
实验起始物质的量/mol 平衡时SO
3
物质的量/mol SO2O2SO3
ⅰ0.2 0.1 0 0.12
ⅱ0 0 0.2 a
①实验ⅰ中SO2的转化率为______。

②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是________。

④ t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是___________。

（3）将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2 和O2的物质的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小顺序为_____。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
A. a、b的分子式为C8H8，c的分子式为C8H10，故A错误；
B. b分子是立方烷，不能与溴水发生反应，a、c分子中均含有碳碳双键，可以和溴水发生反应，故B错误；
C. a分子中的苯环和碳碳双键均为平面结构，因单键可以旋转，所以a分子中的所有原子可以处于同一平面，b、c分子中均含有饱和碳原子，所以b、c分子中的所有原子不可能处于同一平面，故C正确；
D. b分子是立方烷，是一种对称结构，每个碳原子上有一个氢原子，其一氯代物只有1种，a的一氯代物有5种，c的一氯代物有7种，故D错误；答案选C。

2．C
【解析】
【分析】
由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N元素，则Y为P元素，Z为S元素，W为Br元素。

【详解】
①同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性X＞Y，则最高价氧化物的水化物的酸性为Y＜X，正确；
②同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，则元素的非金属性Z＞Y，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性Y＜Z，正确；
③溴元素的单质Br2在常温下呈液体，由于具有强的氧化性，与变价金属铁反应生成溴化铁，正确；
④Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35-16=19，错误，故上述说法正确的是①②③。

答案选C。

3．D
【解析】
【详解】
A.由该化合物可的结构特点分析可知，该有机物没有醇羟基和卤素原子，故不能发生消去反应，故A错误；
B.该化合物中含有的官能团有醛基、羟基、醚键和羰基，故B错误；
C. 该有机物分子中含有两个羟基，则1 mol该化合物与Na反应最多可以放出1 mol H2，故C错误；
D.因其分子中含有醛基，故该化合物可以发生银镜反应，故D正确；
答案选D。

4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.不符合定比组分的组成，正确的是Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O，A不正确。

B.氨水属于弱电解质，要用化学式表示，B不正确。

C.硝酸是强电解质，要用离子表示，C不正确。

D.石灰水过量，生成物是正盐，D正确。

答案是D。

5．C
【解析】
【分析】
从结构可判断该有机物属于芳香酸，不属于烃类。

与苯甲酸相差了6个CH2原子团，属于同
系物。

因含有碳原子个数较多，烃基部分较长，因此在水中溶解度较小。

以此解题。

【详解】
A. 该有机物含有氧原子，因此不属于烃类，A项错误；
B. 该有机物中含有碳原子个数较多，烃基部分较大、属于憎水基，因此该物质在水中溶解度较小，B项错误；
C. 该有机物与苯甲酸均属于一元芳香酸，相差了6个CH2原子团，属于同系物，C项正确；
D. 该有机物的摩尔质量未达到104g/mol，不属于高分子化合物，D项错误；
答案应选C。

6．C
【解析】
【详解】
等电子体是具有相同原子数和相同的价电子数的微粒的互称；CO32－含有4个原子，其价电子数都是24；A．SO3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，A项不符合题意；
B．BF3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，B项不符合题意；
C．PCl3含有4个原子，其价电子数都是23，不是等电子体，C项符合题意；
D．NO3﹣含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，D项不符合题意；
本题答案选C。

7．A
【解析】
【分析】
根据核外电子排布，可以推出①为S，②为P，③为F，依此答题。

【详解】
A. ①为S，②为P，③为F；同一周期中，从左到右，元素的第一电离能呈锯齿状升高，其中II A族和V
族比两边的主族元素的都要高，所以Cl＞P＞S，即Cl＞②＞①；同一主族，从上到下，元素的第一电离能减小，即F＞Cl，即③＞Cl；所以有第一电离能：③＞②＞①，A正确；
B. ①为S，②为P，③为F，则原子半径大小为：②＞①＞③，B错误；
C. ①为S，②为P，③为F，则元素的电负性大小为：③＞①＞②，C错误；
D. ①为S，②为P，③为F，则元素的最高正化合价大小为：①＞②，F无正价，所以不参比，D错误；
故合理选项为A。

8．C
【解析】
【详解】
A.Cu与O2反应生成CuO，CuO与C或H2等反应生成Cu，Cu(OH)2无法一步转化为Cu，且CuO无法一步转化为Cu(OH)2，错误；
B.Si与O2反应生成SiO2，SiO2与H2或C等反应生成Si，SiO2无法一步转化为H2SiO3，H2SiO3无法一步转化为Si，错误；
C.NaHCO3在加热条件下能生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，NaOH与过量CO2反应能直接生成NaHCO3，正确；
D.FeCl2不能一步转化为FeO，FeO与HCl反应能生成FeCl2，FeO无法一步转化为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，错误。

9．D
【解析】分析：用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液时，阳极上电极反应式为：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，阴极发生的电极反应为：Cu2++2e-＝Cu，据此分析解答。

详解：A．阴极发生得到电子的还原反应，硝酸铜过量，铜离子放电，则阴极的电极反应为：Cu2++2e-＝Cu，A正确；
B．阳极上发生失去电子的氧化反应，溶液中的氢氧根放电，阳极上的电极反应式为：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，B正确；
C．若有6.4g金属Cu析出，铜的物质的量是0.1mol，转移0.2mol电子，根据电子得失守恒可知阳极放出的O2为0.2mol÷4＝0.05mol，C正确；
D．由于硝酸铜过量，根据生成物是硝酸、氧气和铜可知，恰好电解完时，需要加入一定量的CuO可恢复到原来的浓度，D错误。

答案选D。

点睛：本题考查了电解原理，明确电解池的工作原理、离子的先后放电顺序是解答的关键。

易错点为D，注意电解完成后，要根据少什么加什么的原则补加试剂。

10．D
【解析】
【分析】
分析特殊点，a点为硫酸和氢氧化钡恰好反应的点，导电性几乎为零，b点为氢氧化钡和硫酸氢钠反应时钡离子恰好沉淀的点，d点为氢氧化钡和硫酸氢钠反应时恰好中和的点。

【详解】
Ba OH溶液和A. 根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为()2
Ba OH溶液和硫酸氢钠溶液的反应，故A正确；
硫酸的反应，则曲线②为()2
Ba OH溶液和硫酸恰好反应，硫酸和硫酸氢钠溶液的物质的量浓度相等，则b点B.根据图知，a点为()2
为钡离子恰好沉淀，溶质为氢氧化钠，B正确；
Ba OH溶液和硫酸恰好反应，显中性，d点为氢氧化钡和硫酸氢钠反应时恰好中和的点，溶C. a点为()2
液显中性，C正确；
D.c点加入硫酸和硫酸氢钠的物质的量相等，故加入氢离子的量不相等，故氢氧根的量不相等，D错误；答案选D。

【点睛】
电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。

离子浓度越大，导电能力越强，离子浓度越小，导电能力越小。

硫酸氢钠和氢氧化钡按照1:1反应时，是硫酸根和钡离子恰好沉淀；按照2:1反应时，是恰好中和。

11．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、转化过程中不能全部转化成化学能，伴随其他能量的转化，故A错误；
B、氮的固定指游离态转化成化合态，空气中氮是游离态的，属于氮的固定，故B错误；
C、空气、水、太阳能均属于可再生资源，故C正确；
D、断键需要吸收热量，故D错误。

答案选C。

12．B
【解析】
【分析】
镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，只有镁和铝与盐酸反应，生成氯化镁和氯化铝，过滤后滤液中存在Mg2+和Al3+，向滤液中加入一定量烧碱溶液，发生复分解反应后生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，其中氢氧化铝沉淀能继续溶解在烧碱溶液中，据此分析判断。

【详解】
镁、铝、铜中加入过量盐酸充分反应，只有镁和铝与盐酸反应，过滤后滤液中存在Mg2+和Al3+，向滤液中加入一定量烧碱溶液，发生复分解反应后生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，其中氢氧化铝沉淀能继续溶解在烧碱溶液中，过滤后滤液中只存在AlO2-；
答案选B。

13．A
【解析】分析：A、胶体的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间；B、托盘天平精确度一般为0.1g；C、液体的量取应该选用能一次量取的最小规格的量筒；D、胶体具有丁达尔现象。

详解：分散质粒子直径在10－9～10－7m之间的分散系叫胶体，胶体是一种分散质粒子直径介于浑液和溶液之间的一类分散体系，本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间，A选项正确；托盘天平精确度一般为0.1g，不能够称取21.20 g NaCl，只能够称取21.2g，B选项错误；100 mL量筒的最低刻度为1mL，误差较大，无法正确读取1．2mL，应该选择和溶液体积相近规格的10ml量筒，否则误差会很大，C选项错误；胶体具有丁达尔现象，即当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”，溶液没有此现象，D选项错误；正确选项A。

点睛：中学化学中常用的计量仪器有量筒，精确度是0.1ml，酸式滴定管、碱式滴定管、移液管，它们的精确度是0.01ml，托盘天平，精确度是0.1g，温度计，精确度是0.1摄氏度，熟悉这些仪器的精确度，可以准确判断题干实验数据的正误，也可以正确表达这些仪器的读数，如选项B。

14．A
【解析】
【分析】
根据图示标志的含义来分析，过氧化钠具有强氧化性和腐蚀性，据此分析判断。

【详解】
A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；
B、图示标志是易燃固体标志，故B错误；
C、图示标志是放射性物品标志，故C错误；
D、图示标志是剧毒品标志，故D错误；故选A。

A．CO2为直线形结构，结构对称，正负电荷中心重叠为非极性分子，故A错误；
B．BeCl2为直线型结构，结构对称，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故B错误；
C．BBr3为平面正三角形结构，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C错误；
D．COCl2分子中正负电荷中心不重合，为极性分子，故D正确；
故答案为D。

16．A
【解析】
【详解】
A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为-2价，磷元素分别为+3价、+1价，A错误；
B．只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，B正确；
C．燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，C正确；
D．由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，D正确。

答案选A。

【点睛】
把握P与S形成的化学键的特点为解答的关键，注意P-P键及P-S键的区别。

选项A是易错点和难点，注意根据物质中化学键的特点判断元素的化合价。

17．A
【解析】
【详解】
A、反应Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价降低，C1O-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）3是还原剂，FeO42-是氧化产物，氧化性C1O-＞FeO42-，实际氧化性FeO42-＞Fe（OH）3，故A错误；
B、令FeO42-中，铁元素的化合价为x，则x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正确；
C、反应Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，故C正确；
D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3（胶体）具有净水作用，故D正确；
答案选A。

某原子的最外层电子排布为223s 3p ，则该元素是14号Si 元素，
A.Si 的核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 2，原子核外有9种不同的原子轨道，则有9种不同的运动范围，A 错误；
B.Si 元素的核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 2，处于同一能级上的电子的能量相同，在Si 原子上有5种不同的能级，有5种不同能量的电子，B 正确；
C.在Si 原子上有s 、p 两种轨道,s 轨道是球形对称的，p 轨道有三个不同的伸展方向，因此Si 原子有4种不同的伸展方向，C 正确；
D.Si 是14号元素，原子核外有14个电子存在，由于在同一个原子中，不存在运动状态完全相同的电子，因此Si 原子有14种不同运动状态的电子，D 正确；
故合理选项是A 。

19．A
【解析】
【分析】
乙是一种“绿色氧化剂”，乙是H 2O 2，H 2O 2会分解生成氧气与氢气，据转化关系易知M 是单质，所以M 是O 2；乙和丁的组成元素相同，则丁是H 2O ；化合物N 是具有漂白性的气体(常温下)，N 是SO 2，丙是H 2S ，则甲是硫化物；X 、Z 原子序数之和是Y 、W 原子序数之和的1/2，Z 是Na 元素；X 、Y 、Z 、W 分别是H 、O 、Na 、S 。

【详解】
根据上述分析可知，X 、Y 、Z 、W 分别是H 、O 、Na 、S ，则
A. 由四种元素形成的两种盐，为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠，两者可反应，其离子方程式为：
-+322HSO +H =SO +H O ，A 项正确；
B. Y 为O ，Z 为Na ，两者形成的化合物为过氧化钠与氧化钠，化合物中阴、阳离子个数比均为1：2，B 项错误；
C. 二氧化硫使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，C 项错误；
D. H 与O 形成的化合物为过氧化氢或水，其中H 原子均满足2电子结构，而不是8电子结构，D 项错误； 答案选A 。

【点睛】
本题考查元素原子结构与性质相互关系的综合应用。

A 项是难点，学生要掌握硫酸氢钠水溶液相当于酸性溶液。

20．D
原子的结合力就越强，键能就越大，克服共价键使物质熔化或汽化消耗的能量就越大，物质的熔沸点就越高，由于共价键C－C<C－Si<Si－Si，所以熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，错误；B．对于金属晶体来说，金属原子的半径越大，金属键就越弱，物质的熔沸点就越低，所以物质的熔点由高到低的顺序是：K<Na<Li,错误；C．物质都是离子晶体，对于离子晶体来说，离子半径越小，离子键的键长就越短，离子的结合力就越强，键能就越大，克服离子键使物质熔化或汽化消耗的能量就越大，物质的熔沸点就越高，由于离子半径F-<Cl-<Br-，所以熔点由高到低的顺序是：NaF>NaCl>NaBr,错误。

D．这几种物质都是由分子构成的物质，结构相似，对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以熔点由高到低的顺序是：CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4。

正确。

考点：考查各类晶体的熔沸点比较的知识。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．bc cd HCOOH + HCO3－=HCOO－+ H2O + CO2↑ 产物Cu(OH)2•CuCO3受热会分解取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净防止甲酸铜晶体析出洗去晶体表面的水和其它杂质，且减少后续晾干的时间70% 【解析】I．(1)a．HCOOH 水溶液中电离出一个氢离子属于一元酸，故a错误；b．H2CO3水溶液中电离出两个氢离子为二元酸，故b正确；c．H2C2O4含两个羧基，水溶液中电离出两个氢离子为二元酸，故c正确；d．CH3CHOHCH2COOH只含一个羧基，为一元酸，故d错误；故答案为：bc；
(2)a．HCOONH4溶液显酸性只能说明铵根离子水解溶液显酸性，不能说明甲酸为弱酸，故a错误；b．将甲酸滴入NaHCO3溶液中有气体生成，说明甲酸酸性大于碳酸，不能说明甲酸为弱酸，故b错误；c．常温下，0.1mol•L-1的甲酸溶液的pH 约为3说明甲酸未完全电离，证明甲酸为弱酸，故c正确；d．等浓度的盐酸与甲酸溶液，都是一元酸，前者的导电能力更强说明甲酸溶液中存在电离平衡，证明甲酸为弱酸，故d正确；故答案为：cd；
(3)蚊虫叮咬造成的红肿，是释放出甲酸，碳酸氢钠和甲酸反应，反应的离子方程式为：
HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案为：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；
II．(4)②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是产物Cu(OH)2•CuCO3 受热会分解，故答案为：产物 Cu(OH)2•CuCO3受热会分解；
③Cu(OH)2•CuCO3表面会附着硫酸根离子，检验洗涤干净方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净；
(5)①甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，如果冷却，会有晶体析出，降低产率，因此需趁热过滤，防止甲酸铜晶体析出，故答案为：防止甲酸铜晶体析出；
②甲酸铜易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故需用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的水及其它杂质，减少甲酸。