山东省济宁金乡一中20112012学年高二化学3月月考试题【会员独享】.doc

山东省金乡一中2011-2012学年下学期高二3月份月考试题
化学
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)
1．下列有关物质结构的表述正确的是( )
A ．次氯酸的电子式：H
B ．二氧化硅的分子式：SiO 2
C ．硫原子的最外层电子排布式：3s 23p 4
D ．钠离子的结构示意图：
2．下列叙述正确的是( )
A ．可能存在核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 24p 1的原子
B ．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相
反
C ．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同
D ．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放
出能量
3．所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是 （ ）
A ．在合成氨的平衡体系中，一定存在N 2、H 2、NH 3三种物质
B ．BaSO 4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO 4分子
C ．在醋酸溶液中，一定存在H +、OH -、CH 3COO -、CH 3COOH 分子、H 2O 分子
D ．往平衡体系FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 中加入KCl 固体，平衡将向逆反应方向
移动，溶液颜色将变浅
4．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是
相同的。

已知：①H 2O(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－Q 1 kJ/mol ；
②C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l)；ΔH ＝－Q 2kJ/mol ；
③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)；ΔH ＝－Q 3kJ/mol 。

下列判断正确的是( )
A ．酒精的燃烧热为Q 3kJ
B ．若使23 g 液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q 1－0.5Q 2＋
0.5Q 3)kJ
C ．H 2O(g)→H 2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化
D ．从反应③可知1mol C 2H 5OH(g)的能量高于2CO 2(g)和3H 2O(g)的总能量
5．从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（ ）
A ．温度过高对合成氨不利
B ．合成氨在高压下进行是有利的
C ．合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快
D ．增大N 2的浓度可提高平衡混合物中NH 3的含量
6．下列各式中正确表示电解质电离的是 （ ）
A ．H 3PO 4 3H ++PO 43-
B ．HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32-
C ．CH 3COONH 4 CH 3COO -+NH 4+
D ．NaHS==Na ++H ++S 2-
7．下列物质中，导电性能最差的是 （ ）
A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸溶液
D.固体氯化钠
8．对于反应2A （g ）＋3B （g ）＝C （g ）＋5D （g ），在某段时间内的平均反应速率为x v ，（x
代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 （ ）
A ．D A v v 25=
B ．
C B v v 31= C ．A B v v 32=
D ．D B v v 5
3=
9．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与B的消耗速率相等
B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1:3:2
10．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。

在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是（）
A.2H++2e-=H2↑
B.2H20+02+4e-=40H-
C.Fe-2e-=Fe2+
D.40H--4e-=2H20+02↑
11．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 m内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）
A．1.2 mol／(L·min) B．6 mol／(L·min)
C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)
12．足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是（）
A．NaOH固体 B．CH3COONa固体 C．NaCl晶体 D ．Na2CO3固体
13．下列五种烷烃：①2—甲基丁烷②2，2一二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（）
A．①②③④⑤B．②③⑤④①C．④⑤②①③D．③①②⑤④
14．在CH3CH CH C C CH3
分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有：
（）
A．12个 B．14个 C．18个 D．20个
15．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
16．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与
铝反应产生电流。

电池总反应为：4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）
A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e ˉ==4OH ˉ
B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
17．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饮和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
18．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中
性
19．下列说法正确的是 （ ）
A.在一定温度下AgCl 水溶液中，Ag +和Cl -浓度的乘积是一个常数；
B.AgCl 的K sp = 1.8×10-10 mol 2·L -2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag +) = c(Cl -)且Ag
+与Cl -浓度的乘积等于1.8×10-10 mol 2·L -2；
C.温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液；
D ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大。

20．常温下0.1mol·L －1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a ＋1)的措施是（ ）
A ．将溶液稀释到原体积的10倍
B ．加入适量的醋酸钠固体
C ．加入等体积0.2 mol·L －1盐酸
D ．提高溶液的温度
21．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM （g ）＋ bN （g ）cW(g)，达一
平衡后，测得M 气体的浓度为0.5mol/L 。

当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再
达平衡时，测得M 气体的浓度为0.3mol ／L 。

则下列叙述正确的是 （ ）
A ．反应速率增大
B ．W 的体积分数降低
C ．N 的转化率提高
D ．平衡向右移动
22．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始
时充入2molA 和2molB ，达平衡后A 的体积分数为a%。

其它条件不变时，若按下列四种配比
作为起始物质，平衡后A 的体积分数仍为a%的是 （ ）
A ．2mol C
B ．2molA 、1molB 和1molHe （不参加反应）
C ．1molB 和1molC
D ．2molA 、3molB 和3molC
23．下列叙述正确的是 ( )
A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，c(SO 42－)＞c(NH 4＋)
B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 的别为a 和a ＋1，则c 1＝10c 2
C ．pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D ．向0.1mol ·L －1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH －)/c(NH 3·
H 2O)增大 24．铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) ＋ PbO 2(s) ＋ 2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) ＋
2H 2O(l)；下列说法正确的是 ( )
A ．放电时覆盖Pb 的电极为正极，发生还原反应
B ．放电时电解质溶液中的H ＋向正极移动
C ．充电时阳极的电极反应为：PbSO 4(s) ＋ 2e － == Pb(s) ＋ SO 42－(aq)
D ．充电是阳极附近电解质溶液的pH 逐渐增大
25．将pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的
是 （ ）
放电 充电
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
二、非选择题(共50分)
二、填空实验题
26.（10分）
（1）根据所学化学反应原理填空：
①升高温度时，水的pH （填“增大”“减小”或“不变”）
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。

则V1 V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
③某反应放热且熵增加，该反应自发进行（用“能”或“不能”表示）
（2）依据事实，用化学用语填空：
①1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。

该反应的热化学方程式______________________________________。

②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_ 。

③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：。

27．（10分）已知H 2A在水中存在以下平衡：H2A H＋＋HA－，HA H＋＋A2－。

回答以下问题：
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，
原
因是_____________________________________ ____。

(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时
溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常温下H 2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－
(aq)；ΔH＞0。

①温度升高时，K sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是
__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。

(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离
子方程式______________________________________________________
28．(10分)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2＋O2===2H2O.试回答下列问题：
(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：
①负极反应式为________________，
②工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．
(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：
①正极反应式为________________，
②工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．
(3)如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为____________________．
29．（10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
(1)该反应的逆反应为反应（“吸热”或“放热”）；
(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(3) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的
时间/min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2O ( mol/L)
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1c2c3c3
4 c1c2c3c3
计算求出3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3为（c3精确到小数点后面三位数）； CO2 (g)的转化率为。

30．（10分）（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为。

为防止出现这样的现象，在配制时常加入
(2)根据下列2个热化学反应方程式：
FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) △H= ―218kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
______________
（4）常温下，等物质的量的浓度的①氨水②NH4HSO4③NH4Cl ④(NH4)2CO3
⑤(NH4) 2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为_____________________________(填序号
．．．)
参考答案：
1-5 CDDBC 6-10 BDDCA 11-15 CBDDC 16-20 BABCB 21-25 BDCBA
26. (1)①减小（1分）②＜（2分）③能（1分）
(2) ① 3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g) ∆H=-138kJ/mol（2分）
② NH4++H2O NH3⋅H2O+H+（2分）
③ MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32-（2分）
27． (1)酸碱性无法确定（１分）不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小（１分）
(2)BC (２分)
(3)①增大(1分) ②增大(1分) 加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－，A2－浓
度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大(２分)
(4)CaA(s)＋Cu2＋(aq) Ca2＋(aq)＋CuA(s) (２分)
28. (1)①2H2＋4OH－－4e－===4H2O ②减小
(2)①O2＋4H＋＋4e－===2H2O②增大(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－
29. (1)吸热（２分）（2）A、Ｄ（２分）
（３）0.120 mol·L-1；（３分）60%（３分）
30.（1）Fe 3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H + 盐酸
（2） 4CO(g)+Fe3O4(s) = 3Fe(s)+4CO2(g)；ΔH= —13.5kJ/moL
（3)⑤④②③①。