人教版初三化学金属的化学性质易错训练题含答案

人教版初三化学金属的化学性质易错训练题含答案
一、初中化学金属的化学性质选择题
1．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）
A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
2．下列关于金属材料的说法不．正确的是
A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源
3．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是
A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度
4．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。

下列关于上述过程的叙述正确的是
A．滤液中一定含有FeCl3B．过滤后得到的固体可能是纯净物
C．反应后固体的质量可能会增加D．反应后溶液的质量一定会减少
5．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )
A．CoCl3读作“氯化亚钴
B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价
C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应
D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%
6．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是：
A．Fe2+、NO3-B．Fe2+、H+、 NO3-
C．Fe2+、Cu2+、 NO3-D．Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3-
7．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（）
A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧
B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的
C．人类使用铝的年代早于铜、铁
D．武德合金的熔点低，可作保险丝
8．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）
A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断
9．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（）
A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
10．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：
①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量
②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质
③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质
④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色
⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是
（）
A．4 个B．3 个C．2 个D．1 个
11．把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出，放入MgC12溶液中无现象。

则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是
A．X、Mg、Cu B．Cu． X． Mg C．Mg、Cu、X D．Mg． X． Cu 12．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。

则a、b、c的金属活动性顺序是
（）
A．c＞b＞a
B．b＞a＞c
C．a＞c＞b
D．b＞c＞a
13．有甲、乙、丙、丁四种金属。

只有甲在自然界主要以单质形式存在。

丁盐的水溶液不
能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲
14．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。

为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。

你认为放在这些小袋中的物质应该是（）
A．蔗糖和无水硫酸铜B．食盐和生石灰
C．还原铁粉和生石灰D．烧碱和生石灰
15．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是A．该反应是置换反应B．金属R活动性比Cu强
C．金属R可能是铝D．该反应前后R的化合价发生了改变16．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是
A．B．
C．D．
17．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Cu
A．①③B．②③C．①④D．③④
18．在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。

再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余
A．仅②
B．①②
C．①③
D．②③
19．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：
（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红
色物质，乙没有现象．
（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙20．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。

下列判断中，错误的是（）
A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
21．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中信息，下列判断不正确的是（）
A．图线X表示镁的反应情况
B．铁消耗稀盐酸的质量最大
C．锌一定过量
D．镁一定过量
22．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H2↑；Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X．则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞H＞Y＞Z B．X＞H＞Z＞Y C．Z＞Y＞X＞H D．Y＞Z＞X＞H 23．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）
A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu
24．有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝
②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝
③滤液中最多含有三种溶质
④滤渣中一定有铜和银，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序
上述说法正确的有：
A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤
25．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是
A．M可能是铝
B．Ag的金属活动性比M强
C．反应前后M的化合价发生了改变
D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
26．取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤
液。

下列说法错误的是( )
A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C．固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3
D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2
27．能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是
A．Zn、Ag、CuSO4溶液
B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C．Cu、Ag、ZnSO4溶液
D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
28．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是
A．化学反应分类B．物质分类C．地壳中元素含量D．金属的化学性质
A．A B．B C．C D．D
29．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气
的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
30．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是
A．只有Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学金属的化学性质选择题
1．D
解析：D
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。

根据锡位于铁和铜之间分析判断即可。

【详解】
A.因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，能发生反应，故A错误；
B.因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，可能发生反应，故B错误；
C.因为锡（Sn）位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，能发生反应，故C错误；
D.由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡不能置换硫酸锌中的锌，不能发生反应，故D正确；
答案选D。

2．B
解析：B
【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，正确；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，错误；C、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，正确；D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，正确。

故选B。

3．B
解析：B
【解析】
造假者一般会参照真实物去造假的元宝，所以颜色等应该和真的差不多，造假像真．
A、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故正确；
B、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，故错误；
C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故正确；
D、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，故正确；
故选B．
4．C
解析：C
【解析】
试题分析：由金属活动性顺序表可知，铁排在氢、铜之前，所以铁会和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁还会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；而铁粉过量，所以溶液中没有氯化铜和稀盐酸剩余，只含有生成的氯化亚铁，过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物。

A、由于铁与氯化铜和盐酸反应都生成了氯化亚铁，所以，滤液中一定不含有FeCl3，错误； B、过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物，错误； C、根据化学方程式计算可知，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁时，固体质量增加；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气时，固体质量减小，故反应后固体的质量可能会增加，正确； D、由于铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，使溶液的质量减少；而铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，使溶液的质量增加，故反应后溶液的质量可能会能减少，错误。

故选C
考点：金属活动性顺序的应用
5．C
解析：C
【解析】
【分析】
A.该化合物中Co元素显+3价；
B.根据化合物中化合价的代数和为0确定Co元素化合价；
C.金属Co和Fe化学性质相似，所以Co的金属活动性大于Cu；
D.根据质量分数公式计算Co元素质量分数。

【详解】
A.该化合物中Co元素显+3价，所以CoCl3读作“氯化钻”，故A错误；
B.CoCl3中钻元素的化合价为+3价，故B错误；
C.金属Co和Fe化学性质相似，所以Co的金属活动性大于Cu，则金属铜不能与CoCl2溶液发生反应，故C正确；
D.CoCl2中钻元素的质量分数==
59
5935.52
+⨯
× 100% ≠ 33.3% ，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题考查化合价的判断、物质之间的反应、质量分数的计算等知识点，明确金属活泼性强
弱、元素化合价的计算方法、质量分数的计算方法等知识点即可解答，题目难度不大。

6．A
解析：A
【解析】
试题分析∶往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明铁粉是过量的，铁比铜，银活泼，铜比银活泼，故B中H+、C中Cu2+、 D.中Cu2+、Ag+、不可能大量存在，而Fe2+、NO3-可以大量存在。

考点：考查金属活动性顺序及反应进程。

7．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、镁条能在空气中燃烧，铝片、铜丝均不能在空气中燃烧，故A说法不正确；
B、铝合金门窗是用铝的合金材料制成的，故B说法不正确；
C、人类使用铝的年代晚于铜、铁，故C说法不正确；
D、武德合金的熔点低，可作保险丝，故D说法正确。

故选D。

8．B
解析：B
【解析】
【分析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

【详解】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。

故选B。

【点睛】
金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

9．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A正确；
B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以B不正确；
C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，故C 正确；
D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，故D正确。

故选B。

10．B
解析：B
【解析】
【详解】
解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应：
所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程，
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，
根据反应图像，ab段溶液的质量没有变化，可推出此段锌只于Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸锌，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的质量开始减少，可知此段锌与Fe（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Fe，所以a点时溶液中有Zn （NO3）2、Fe（NO3）2；所以b点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c点含有的金属是Cu、Fe；d点溶液质量不在改变，说明Zn过量，此时含有的金属是Zn、Cu、Fe；加入盐酸后，会与Zn、Fe反应生成氢气，此时溶液中只有Zn（NO3）2，溶液为无色；由以上可知，纵坐标表示Fe（NO3）2的质量减少，综上所述，只有②③⑤正确。

故选B。

【点睛】
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。

11．D
解析：D
【解析】
试题分析：金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出,说明X能将铜反应出来,即X比铜活泼,而X放到MgC12溶液中无现象,说明X不能将镁置换出来,即X比镁弱,所以三种金属的活泼性强弱的顺序是镁大于X,X大于铜，故选D
考点：金属活动性强弱的比较
12．B
解析：B
【解析】
【分析】
金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中
置换出来。

【详解】
由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属b的化学性质最活泼；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的金属活动性比c 强，故三种金属的活动性强弱关系是b＞a＞c，故选B．
13．D
解析：D
【解析】
因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。

“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。

说明丁的活动性比乙弱，比丙强。

因此D项正确。

点评：可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。

14．C
解析：C
【解析】
A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。

15．C
解析：C
【解析】
A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故符合置换反应的定义，故A 正确；
B、金属R能够将氯化铜中的铜置换出来，说明金属R比铜活泼，故B正确；
C、化合物中铝元素的化合价是+3，不可能生成AlCl2，故R不可能是铝，故错误；
D、反应前R是单质，化合价为0，反应后R以化合态存在，化合价不为0，故化合价一定改变了，故正确。

故选C。

16．A
解析：A
【解析】
A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；
B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故坐标错误；
C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，故坐标错误；
D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，故坐标错误；
故选项为：A．
17．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
根据金属活动性可知，铁比铜活泼，能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，同时生成硝酸亚铁。

①当加入的铁粉不足量时，有Cu(NO3)2剩余，溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu，故①正确；溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+，因为它们能反应，故②③错误；④当加入的铁粉过量时，溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu，故④正确。

故选C。

18．D
解析：D
【解析】
【详解】
①两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；
②两种金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为：铝>镁，天平不平衡；
③镁耗尽铝有剩余分两种情况：当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。

根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是②③。

故选D。

19．A
解析：A
【解析】
①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A．
【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
20．B
解析：B
【解析】
【分析】
在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

【详解】
①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明
铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。

故选B。

21．C
解析：C
【解析】
【详解】
观察图像可知，三种金属反应的速率X>Y>Z，判断出三种金属的活动性顺序为X>Y>Z，从而得知X为镁，Y为锌，Z为铁。

相同质量的三种金属完全参加反应，应该是镁消耗的酸最多，铁次之，锌最少，但图中铁产生氢气最多，即消耗稀盐酸最多；镁锌产生氢气一样多，即消耗稀盐酸一样多，故镁过量，但锌无法确定。

故选C。

22．D
解析：D
【解析】
【详解】
根据X+H2SO4=XSO4+H2↑可知金属X活动性位于氢之前，再根据Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X，可知金属Z能置换金属X，Z的活动性在X前，又因为Y+Z(NO3)2═Y(NO3)2+Z，所以Y能置换Z，Y的活泼性在Z之前，故可得出X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为Y＞Z ＞X＞H，故选D。

23．A
解析：A
【解析】
试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；
②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。

A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。

B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。

C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。

D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。

故选A。

考点：金属活动性顺序及其应用
24．B
解析：B
【解析】
【详解】
取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此①说法错误；
另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种
溶质，因此③说法正确，④说法错误；
若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确；
铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确；
因此正确的是②③⑤；
故选：B。

25．C
解析：C
【解析】
【分析】
在金属活动顺序表中：
①氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，氢后面金属则不可以。

②从左到右越来越不活泼。

③前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来，活泼的置换不活泼的。

【详解】
A. M不可能是铝，铝元素显＋3价，故A错误；
B. Ag的金属活动性没有M强，在金属活动顺序表中，活泼的置换不活泼的，故B错误；
C. 反应前后M的化合价发生了改变，由0价变为＋2价，故C正确；
D. 在金属活动性顺序里，M不一定排在氢前，一定排在银前面，故D错误。

故选C。

【点睛】
26．B
解析：B
【解析】镁比铜活泼，铜比银活泼。

取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。

A、固体中只有Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故A正确；B、固体中有Cu和Ag时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故B错误；C、固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO3，如果镁质量比较少时，滤液中有AgNO3是完全有可能的，故C正
确；D、固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg (NO3)2，这是由镁的质量决定的，故D正确。

点睛∶物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量，不足或恰好完全反应。

27．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、金属锌能置换出金属铜，说明锌比铜活泼，Ag不能置换出金属铜，说明铜比银活泼，能验证金属活动性顺序；。