山西高二高中化学期末考试带答案解析

山西高二高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O
B ．食用白糖的主要成分是蔗糖
C ．煤气的主要成分是丁烷
D ．植物油的主要成分是高级脂肪酸
2.下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（ ） A ．冰醋酸是纯的乙酸水溶液
B ．乙酸不能与金属钠反应放出氢气
C ．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO 2气体
D ．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
3.下列反应中，属于加成反应的是（ ） A ．2Na+2C 2H 5OH→2C 2H 5ONa+H 2↑ B ．CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl C ．2CH 3CHO ＋O 22CH 3COOH
D ．
4.下列混合物能用分液法分离的是 （ ） A ．乙醇与乙酸
B ．苯和溴苯
C ．乙酸乙酯和Na 2CO 3溶液
D ．葡萄糖与果糖混合液
5.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色
B ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应
C ．葡萄糖、果糖的分子式均为C 6H 12O 6，二者互为同分异构休
D ．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2，二者分子中官能团相同
6.下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A ．乙醇不能发生取代反应
B ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
C ．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
D ．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
7.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。

已知鲨烯分子含30个C 原子及6个碳碳双键且不含环状结构,则其分子式为( ) A ．C 30H 50 B ．C 30H 56 C ．C 30H 52 D ．C 30H 60
8.分子式为C 10H 14的单取代芳香烃，其可能的结构有（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种
D ．5种
9.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是（ ）
A ．生物柴油由可再生资源制得
B ．生物柴油是不同酯组成的混合物
C ．动植物油脂是高分子化合物
D ．“地沟油”可用于制备生物柴油
10.分子式为C 4H 8Cl 2，结构中仅含一个 —CH 3的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A ．6种 B ．5种 C ．4种 D ．3种
11.下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol 使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（ ） A ．C 2H 2C 6H 6 B ．C 2H 4C 3H 6 C ．C 2H 4C 2H 6O D ．C 6H 12O 6 C 2H 4O 2
12.下列叙述中，错误的是（ ）
A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
13.下列化学用语表示正确的是( ) A ．甲基的电子式：
B ．氮原子的轨道表示式：
C ．氯离子的最外层电子排布：3s 2
3p 6
D ．硫离子的结构示意图：
14.下列叙述错误的是( )
（1）若R 的含氧酸的酸性大于Q 的含氧酸的酸性，则非金属性R 大于Q （2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H 2O 、H 2S 、H 2Se 的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高 （4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 （5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 A ．全部 B ．（1）（2）（3）（4） C ．（1）（2）（3）（5） D ．（2）（3）（4）
15.图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A ．原子半径：Z ＞Y ＞X
B ．气态氢化物的稳定性：R ﹤W
C ．WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物
D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
16.下列有关电负性的说法中正确的是( )
A ．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B ．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
C ．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性
D ．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
17.下列说法中正确的是( )
A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B ．元素周期表中的第ⅠA 族(除H 外)和第ⅦA 族元素的原子间不能形成共价键
C ．水分子可表示为HO —H ，分子中键角为180°
D ．H —O 键键能为463 kJ·mol －1
，即18gH 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为926kJ
18.下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ） A ．物质的熔点：石英>食盐>冰 B ．热稳定性：CH 4>H 2S>HBr>NH 3
C ．分散系中分散质粒子的直径：Fe （OH ）3悬浊液>Fe （OH ）3胶体>FeCl 3溶液
D ．微粒的半径：Cl —>Na +> Mg 2+> Al 3+
19.下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）
①沸点：H 2O>HCl>HF ②密度：四氯化碳>水>汽油 ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④离子半径：O 2－>F ->Na + A ．①③ B ．②④ C ．①④
D ．②③
20.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A ．②③①④ B ．③②①④ C ．③①②④ D ．①②③④
21.下列说法正确的是( )。

A ．Na 与足量O 2反应，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快
B ．Na 2O 和Na 2O 2中的阴阳离子个数比不相等
C ．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有Na ＋无K ＋
D ．25 ℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的小
22.下列关于Na 2O 2的叙述不正确的是( )
A ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子为1 mol
B ．将10 g H 2和CO 的混合气体充分燃烧，将生成物(H 2O 、CO 2)通入足量的Na 2O 2固体中充分反应，固体增重为10 g
C ．将Na 2O 2投入FeSO 4溶液中生成红褐色沉淀
D ．将等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na 2CO 3
23.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( ) A ．Na 和O 2 B ．NaOH 和CO 2 C ．Na 2O 2和CO 2 D ．AlCl 3和NaOH
24.120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸。

不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( ) A ．2.0 mol/L B ．1.5 mol/L C ．0.18 mol/L D ．0.24 mol/L
25.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH 和H 2；所有金属与水反应都生成碱和H 2；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质
更活泼的铝不能稳定存在于空气中；③化合物NaCl 的焰色为黄色；Na 2CO 3的焰色也为黄色；④密度为1.1 g·cm
－
3
与密度为1.2 g·cm －3的NaCl 溶液等体积混合，所得NaCl 溶液的密度介于1.1 g·cm －3与1.2 g·cm －3之间，Na －K 合金的熔点应介于Na 和K 熔点之间。

A ．①② B ．①④ C ．①②③④ D ．①②④
二、实验题
1.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)___ _______； （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为
_____________ ___________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是__________________________； （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是________；
（4）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是_____________（填“正确”或“错误”）的。

（5）将碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式为_________________________。

其剩余溶液的溶质化学式为___________
（6）另有两瓶溶液，已知分别是K 2CO 3和NaHCO 3，请你写出两种不同的鉴别方法。

①________________________________________________________________________； ②_______________________________________________________________________。

2.实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)
a.引发反应
b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发
d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；
，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)
（5）若产物中有少量未反应的Br
2
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因
是。

三、填空题
1.下表为元素周期表的一部分。

请回答下列问题：
根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。

（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。

（2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。

（3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。

（4）元素③气态氢化物的VSEPR 模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。

向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。

（5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图
如下图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm ，N A 代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M ，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为 ,该晶体的密度为 （用字母表示）
（6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl 、TiN 这4种晶体的结构与NaCl 晶体结构相似（如下图所示），已知3种
离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
则该4种离子晶体（不包括NaCl ）熔点从高到低的顺序是： （用化学式填写）。

其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有 个。

2.X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的 （填“大”或“小”）。

（2）Z 的第一电离能比W 的 （填“大”或“小”）； XY 2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X 、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。

（3）振荡下，向Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。

（4）在25°、101kpa 下，已知13.5g 的Z 固体单质在Y 2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ ，该反应的热化学方程式是 。

（5）工业上冶炼Z 时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石(Na 3AlF 6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na 3AlF 6+ 3CO 2↑+ 9H 2O 根据题意完成下列填空：
①反应物A 的化学式为 ，属于 晶体
②冰晶石（Na 3AlF 6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如下图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 （填具
体的微粒符号）
山西高二高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O
B ．食用白糖的主要成分是蔗糖
C ．煤气的主要成分是丁烷
D ．植物油的主要成分是高级脂肪酸
【答案】B
【解析】羊毛的主要成分是蛋白质，分子中还含有氮等其它元素，其燃烧产物不止CO 2和水，不正确；食用白糖的主要成分是蔗糖，B 正确；煤气的主要成分是CO 和氢气，C 不正确；植物油属于油脂，油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，D 不正确，答案选B 。

【考点】考查物质的组成、有机物燃烧产物的判断等
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

试题紧扣教材，基础性强，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率，注意知识的积累和总结。

2.下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（ ） A ．冰醋酸是纯的乙酸水溶液
B ．乙酸不能与金属钠反应放出氢气
C ．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO 2气体
D ．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
【答案】C
【解析】冰醋酸是纯净物，乙酸水溶液是混合物，A 不正确；乙酸含有羧基，能与金属钠反应放出氢气，B 不正确；乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO 2气体，C 正确；乙酸分子中含有碳氧双键，但它不能使溴水褪色，D 不正确，答案选C 。

【考点】考查乙酸的结构和性质
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

主要是考查学生对乙酸结构和性质的熟悉了解程度，旨在提高学生的应试能力，增强学生的学习自信心。

3.下列反应中，属于加成反应的是（ ） A ．2Na+2C 2H 5OH→2C 2H 5ONa+H 2↑ B ．CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl C ．2CH 3CHO ＋O 22CH 3COOH
D ．
【答案】B
【解析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，因此选项B 是加成反应。

A 是乙醇和钠的置换反应，C 是乙醇的催化氧化，D 是苯和液溴的取代反应，答案选B 。

【考点】考查有机反应类型的判断
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。

该题的关键是明确常见有机反应类型的含义、判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。

4.下列混合物能用分液法分离的是 （ ） A ．乙醇与乙酸 B ．苯和溴苯 C ．乙酸乙酯和Na 2CO 3溶液 D ．葡萄糖与果糖混合液
【答案】C
【解析】混合物能用分液法分离，说明物质之间是互不相溶的。

A 中乙酸和乙醇互溶，B 中溴苯和苯易溶，D 中葡萄糖和果糖易溶，均不能用分液发分离。

乙酸乙酯不溶于饱和的碳酸钠溶液中，可以直接分液，答案选C 。

【考点】考查物质的分离
点评：分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。

具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

5.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色
B ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应
C ．葡萄糖、果糖的分子式均为C 6H 12O 6，二者互为同分异构休
D ．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2，二者分子中官能团相同
【答案】C
【解析】部分油脂能使酸性KMnO 4溶液褪色，A 不正确；甲烷和Cl 2的反应是取代反应，乙烯和Br 2的反应是加成反应，不属于同一类型的反应，B 不正确；葡萄糖、果糖的分子式均为C 6H 12O 6，但二者的结构不同，二者互为同分异构休，C 正确；D 中乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，含有的官能团不同，D 不正确，答案选C 。

【考点】考查有机物结构、性质的正误判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。

平时注意相关知识的积累和总结，并能熟练记住即可。

6.下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A ．乙醇不能发生取代反应
B ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
C ．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
D ．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
【答案】D
【解析】乙醇含有羟基，能发生取代反应，A 不正确；聚乙烯分子和苯分子中不存在碳碳双键，B 不正确；氨基酸不是高分子化合物，C 不正确；乙烯能使溴水褪色，而甲烷不能，可以鉴别，D 正确，答案选D 。

【考点】考查有机物的结构、性质、有机反应类型、有机物鉴别等
点评：该题考查的知识点比较多，但很基础。

侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，熟练记住常见有机物的结构和性质是答题的关键，难度不大。

7.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。

已知鲨烯分子含30个C 原子及6个碳碳双键且不含环状结构,则其分子式为( ) A ．C 30H 50 B ．C 30H 56 C ．C 30H 52 D ．C 30H 60
【答案】A
【解析】含30个碳原子的烷烃其分子式为C 30H 62，当分子中含有6个碳碳双键而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为C 30H 50，答案选A 。

点评：本题，题目难度不大，注意C=C 键的个数与H 原子的关系 【考点】考查有机物分子式的确定
点评：该题是基础性计算题的考查，明确烷烃的结构特点和通式，以及碳碳双键的个数与氢原子的关系是答题的关键，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，提高学生的学习能力。

8.分子式为C 10H 14的单取代芳香烃，其可能的结构有（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种
【答案】C
【解析】分子式为C 10H 14的单取代芳烃，不饱和度为
＝4。

由于苯环的不饱和度是4，这说明侧链是
烷烃基，为－C 4H 9，－C 4H 9的同分异构体－CH 2CH 2CH 2CH 3、－CH （CH 3）CH 2CH 3、－CH 2CH （CH 3）2、－C （CH 3）3，故符合条件的结构有4种，答案选C 。

【考点】考查同分异构体的书写
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题贴近高考，基础性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。

准确判断出侧链是烷烃基是答题的关键，答题时注意根据取代基异构进行判断。

9.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是（ ）
A ．生物柴油由可再生资源制得
B ．生物柴油是不同酯组成的混合物
C ．动植物油脂是高分子化合物
D ．“地沟油”可用于制备生物柴油
【答案】C
【解析】动植物油脂水解即生成生物柴油，所以生物柴油由可再生资源制得，A 正确；生物柴油是不同酯组成的混合物，B 正确；油脂都不是高分子化合物，C 不正确；“地沟油”中含有油脂，可用于制备生物柴油，D 正确，答案选C 。

【考点】考查油脂的组成、结构和性质
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。

试题贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

也有助于培养学生的环境保护意识和能源节约意识，提升学生的学科素养。

10.分子式为C 4H 8Cl 2，结构中仅含一个 —CH 3的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A ．6种 B ．5种 C ．4种 D ．3种
【答案】C
【解析】分子式为C 4H 8Cl 2的有机物是饱和的卤代烃。

结构中仅含一个—CH 3，如果主链为四个碳原子， 则两个氯放在同一个碳原子上有一种, 即1，1－二氯丁烷；放在不同碳原子上有2种，即1，2－二氯丁烷和1，3－二氯丁烷；如果主链为三个碳原子，则两个氯原子不可以放在同一个碳原子上 , 放在不同碳原子上有1种，即2－甲基－1，3－二氯丙烷，所以共计是4种，答案选C 。

【考点】考查同分异构体的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题贴近高考，综合性强。

侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

答题时注意按照一定的顺序进行书写和判断。

11.下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol 使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（ ） A ．C 2H 2C 6H 6 B ．C 2H 4C 3H 6 C ．C 2H 4C 2H 6O D ．C 6H 12O 6 C 2H 4O 2
【答案】C
【解析】根据有机物燃烧的通式C x H y O z +（x+y/4－z/2）O 2
xCO 2+y/2H 2O 可知，有机物无论它们以何种物质
的量的比例混和，只要总物质的量一定，完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，这说明（x ＋y/4－z/2）为定值。

所以根据有机物的分子式可知，符合条件的是C2H4和C2H6O ，其余选项均是不符合的，答案选C 。

【考点】考查有机物燃烧的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学解题能力的培养和训练。

根据燃烧通式得出（x ＋y/4－z/2）为定值是解
答本题的关键，不需要根据化学反应方程式逐一计算，有利于培养学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。

12.下列叙述中，错误的是（ ）
A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
【答案】D
【解析】苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯，A 正确；苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，B 正确；乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷，C 正确；甲苯与氯气在光照下反应主要是取代甲基上的氢原子，选项D 不正确，答案选D 。

【考点】考查常见有机物的性质、物质的制备
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。

熟练记住有关有机物的结构、性质和制备，是答题的关键。

13.下列化学用语表示正确的是( ) A ．甲基的电子式：
B ．氮原子的轨道表示式：
C ．氯离子的最外层电子排布：3s 2
3p 6
D ．硫离子的结构示意图：
【答案】C
【解析】甲基的电子式是
，A 不正确；B 不正确，违反了泡利原理，应该是
；
硫离子的结构示意图是，D 不正确，答案选C 。

【考点】考查常见化学用语的正误判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。

该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。

该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。

14.下列叙述错误的是( )
（1）若R 的含氧酸的酸性大于Q 的含氧酸的酸性，则非金属性R 大于Q （2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H 2O 、H 2S 、H 2Se 的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高 （4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 （5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 A ．全部 B ．（1）（2）（3）（4） C ．（1）（2）（3）（5） D ．（2）（3）（4）
【答案】A
【解析】非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此如果R 的含氧酸的酸性大于Q 的含氧酸的酸性，则非金属性R 不一定大于Q ，（1）不正确；阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键，（2）不正确；水分子间存在氢键，所以在同主族元素的氢化物中沸点最高，（3）不正确；氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响物质的稳定性。

氢化物的稳定性与化学键有关系冒（4）不正确；都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如氯化铵，（5）不正确，答案选A 。

【考点】考查元素周期律的应用、化学键、氢键、物质稳定性以及共价化合物和离子化合物的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

答题时注意学会排除法，通过举例、逐一筛选得出正确结论的方法。

15.图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A ．原子半径：Z ＞Y ＞X
B ．气态氢化物的稳定性：R ﹤W
C ．WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物
D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】D
【解析】根据元素的化合价变化规律可知，X 是氧元素，Y 是钠元素，Z 是铝元素，W 是硫元素，R 是氯元素。

则选项A 不正确，同周期自左向右原子半径逐渐减小，即原子半径：Y ＞Z ＞X ；氯元素的非金属性强于S 元素的，则H 2S 的稳定性弱于HCl 的稳定性，B 不正确；三氧化硫和水反应生成共价化合物硫酸，C 不正确；Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水，D 正确，答案选D 。

【考点】考查元素周期律的应用
点评：该题设计新颖，基础性强，有利于调动学生的学习积极性，激发学生的学习兴趣。

该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。

考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

16.下列有关电负性的说法中正确的是( )
A ．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B ．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
C ．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性
D ．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
【答案】D
【解析】主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能不一定越大，例如氧元素的电负性大于氮元素的，氮元素的第一电离能大于氧元素的，A 不正确；对于主族元素同周期自左向右，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，B 不正确；过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素，故C 错误；电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，故D 正确，答案选D 。

【考点】考查电负性的判断、应用
点评：该题是中等难度的试题，试题针对性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

答题时注意规律中的特殊性，注意副族元素。

17.下列说法中正确的是( )
A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B ．元素周期表中的第ⅠA 族(除H 外)和第ⅦA 族元素的原子间不能形成共价键
C ．水分子可表示为HO —H ，分子中键角为180°
D ．H —O 键键能为463 kJ·mol －1
，即18gH 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为926kJ
【答案】B
【解析】分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，A 不正确；元素周期表中的第ⅠA 族(除H 外)是典型的金属元素，第ⅦA 族元素是典型的非金属，原子间不能形成共价键，B 正确；水分子是V 形结构，分子中键角为105°，C 不正确；D 中18g 水是1mol ，则断裂1mol 中的共价键需要消耗926kJ 的能量，由于形成化学键还需要放出能量，所以18gH 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量要小于926kJ ，选项D 不正确，答案选B 。

【考点】考查分子的稳定性、化学键、水分子的结构和反应中的能量变化
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重答题的灵活性，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

注意相关知识的积累和总结，并能灵活运用即可。