山东省2021年高三上学期期中化学试卷(备用)

山东省2021年高三上学期期中化学试卷（备用）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分）只含有一种元素的物质（）
A . 一定是一种单质
B . 可能是化合物
C . 一定是纯净物
D . 可能是纯净物，也可能是混合物
2. （2分） (2016高二下·河北期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为NA
B . 密闭容器中，28gN2和6gH2充分反应，产物的分子数为2NA
C . 标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA
D . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量Cu共热，生成SO2的分子数为0.46NA
3. （2分） (2018高三上·石景山期末) 亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（）
A . H3AsO3的电离方程式为：H3AsO3 3H++ AsO33¯
B . H3AsO3第一步的电离常数为Ka1 ，则Ka1＝10-9.2
C . H3AsO3溶液的pH约为9.2
D . pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)
4. （2分） (2018高二上·成都期末) 常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。

在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是（）
A . H+
B . OH-
C . Ba2+
D . NO3-
5. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列离子反应，表达正确的是（）
A . 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O
B . CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋+ CO2↑+ H2O
C . 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O
D . MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42- + Ba2＋=BaSO4↓
6. （2分） (2015高三上·天水期中) 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色．据此判断下列说法正确的是（）
A . 反应中硫酸作氧化剂
B . NH4CuSO3中硫元素被氧化
C . 刺激性气味的气体是氨气
D . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
7. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）
A . 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性
B . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
D . 工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量
8. （2分） (2016高二下·大连开学考) 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤．取滤液，用铂电极电解一段时间．则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）
A . 35.5：108
B . 108：35.5
C . 8：1
D . 1：2
9. （2分）下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是
A . 温度越高，金属腐蚀速率越快
B . 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C . 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D . 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
10. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列图示的装置可以构成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分）(2017·南通模拟) 下列说法正确的是（）
A . 在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法
B . KNO3溶液和CH3OONH4溶液均显中性．两溶液中水的电离程度相等
C . 若1 molNa2O2与足量水反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
D . 用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
12. （2分） (2018高二下·杭州期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

下列说法正确的是（）
A . 该装置将化学能转化为光能和电能
B . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C . 每生成1molO2 ，有44gCO2被还原
D . a电极的反应为：3CO2+18H+－18e-=C3H8O+5H2O
二、第Ⅱ卷 (共4题；共24分)
13. （6分）“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样．如图是一个“化学多米诺实验”．各装置中试剂或物质：
（A）2mol•L﹣1 H2SO4；（B）锌粒；（C）2mol•L﹣1 H2SO4和CuSO4溶液；（D）锌粒；（E）CuSO4溶液；（F）氨水；（G）30% H2O2；（F）H2S水溶液；（I）NaOH溶液．
已知Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，该反应产物可作为H2O2分解的催化剂．
请回答下列问题：
（1） B与D两种容器中反应速率比较B________D（填“＞”、“＜”或“=”），原因是________．
（2） H中的现象是________．
（3）用化学方程式表示I中发生的化学反应：________．
（4）关闭图B装置中的止水夹a后，开启分液漏斗的活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B 装置是否漏气？________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：________．
14. （8分）(2016·天津) 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：
（1）
与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________．
（2）
氢气可用于制备H2O2．已知：
H2（g）+A（l）═B（l）△H1
O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=________0（填“＞”或“=”）（3）
在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）⇌MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是________
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收ymol H2只需1molMHx
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
（4）
利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为________．
（5）
化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42﹣，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．
已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．
①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在________（填“阴极室”或“阳极室”）．
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为________．
③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因________．
15. （9分） MnO2常用于实验室和电池工业，回答下列问题：
（1）MnO2主要存在于软锰矿中．写出舍勒用软锰矿制取Cl2的离子方程式________ ．
（2）检验溶液中Mn2+的方法为：向待测溶液中加入硝酸，无明显现象；继续加入难溶于水的NaBiO3 （还原产物为Bi3+），溶液呈紫红色，写出反应的离子方程式________ ．某生取实验室制备Cl2后的冷却澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO3 ，发现溶液变为紫红色后立即褪去，简述紫红色褪去的原因________ ．（3）甲、乙分别为工业制备电解锰和电解MnO2的原理图．
①甲池中阳极放出的气体是________ ．
②要配制乙池的电解质溶液250mL，需要称取MnSO4________ g．
③写出乙池中反应的化学方程式________ ．
（4）丙所示电解池，通电后阴极和阳极上分别得到单质Mn和MnO2 ．
①写出丙池电解总反应的离子方程式________ ．
②与甲、乙比较，丙的突出优点是________ ．
（5）上述方法制备的MnO2常用于制造电池．写出碱性锌锰电池放电时的总反应式________ ．
16. （1分）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则电解质溶液为KOH，则负极反应式为________．
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、第Ⅱ卷 (共4题；共24分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
15-1、
16-1、。