2021-2022学年山东省淄博市张店第一中学高二化学模拟试题含解析

2021-2022学年山东省淄博市张店第一中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
参考答案：
A
略
2. 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。

当反应达平衡时，可能存在的数据是
A.SO2为0.4 mol ·L-1，O2为0.2 mol ·L-1
B.SO2为0.25 mol ·L-1
C.SO2、SO3均为0.15 mol ·L-1
D.SO3为0.4 mol ·L-1
参考答案：
B
略
3. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()
A．温度一定时，K sp(SrSO4)随[SO42－]的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
参考答案：
B
温度一定时，K sp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时，[Sr2＋]、[SO42－]最大，K sp最大，B正确；283 K时，a点[Sr2＋]小于平衡时[Sr2＋]，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C不正确；从283 K升温到363 K要析出固体，依然为饱和溶液。

故答案B。

4. 用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是
①C(H+) ②n(H+) ③ C(H+)/ C(CH3COOH)
④ C(CH3COOH)/ C(H+) ⑤ C(OH－) ⑥ C(CH3COO－)
A．①②③B．④⑤⑥C．④⑤
D．②③⑤
参考答案：
D
略
5. X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，
下列说法正确的是
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应
参考答案：
C
6. 密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（）
A．正反应吸热，L为气体
B．正反应吸热，L为固体或纯液体
C．正反应放热，L为气体
D．正反应放热，L为固体或纯液体
参考答案：
C
考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
专题：化学平衡专题．
分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行，反之向着气体系数和增大的方向进行．
解答：解：根据图示信息知道，压强不变，温度升高，R的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正向是一个放热反应；
温度不变，增大压强，R的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则L为气体．
故选C．
点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、压强，注意控制变量法在解题中的应用，难度不大．
7. 如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉．在一定条件下，Ni可
以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的杂质不与CO （g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）
A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B．纯Ni（s）和CO（g）
C．不纯Ni（s）和CO（g） D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
参考答案：
B
解：由反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）可知，
左端Ni和CO在323～353K时生成Ni（CO）4，Ni粉中的杂质不与CO发生反应，则杂质应存留在左端，
在453～473K时，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到纯净的Ni（s）和CO（g），
故选B．8. 下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（）
A．OF2 B．SO2 C．H3O+ D．NH4＋
参考答案：
A
考点：判断简单分子或离子的构型．
分析：价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．
解答：解：A．OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故A正确；
B．二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，所以中心原子原子轨道为sp2杂化，其VSEPR模型为平面三角形，故B错误；
C．H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；
D．NH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了微粒空间构型的判断，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点，题目难度不大．
9. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是( )
223
B．2HCOOH+CO3-2-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者参考答案：
A
略
10. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．10g甲烷所含有的电子数目为10N A
B．1molC2H6分子中共价键总数为7N A
C．标准状况下，a L甲烷和丙烷混合气体中的分子数约为×N A
D．标准状况下，22.4L乙醇中含有氧原子数目为N A
参考答案：
BC
略
11. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是 ()
A．洋蓟素的分子组成为C25H22O12
B．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰
C．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应
D．一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。

参考答案：
D
略
12. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()
C
略
13. 反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．
C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
参考答案：
C
略
14. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是
A．乙醇（乙酸）生石灰过滤
B．乙醇（乙醛）通入水蒸汽催化加热
C．乙酸（乙醛）通入O2气
常温常压D．乙酸乙酯（乙酸）碳酸钠溶液分液
参考答案：
D
15. 下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是
A．Fe2O3+HNO3B．Ca(OH)2+HNO3
C．P+HNO3D．FeO+HNO3
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)
A．用托盘天平称取11.7g食盐 B．用量筒量取12.36ml盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

（2）用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的标志是_______________________。

（3）下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是______________
A．若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定到终点时，仰视读数
D．滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出
Ⅲ．用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是___________
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂
参考答案：
AC 用标准盐酸润洗2－3次加入最后一滴盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色并保持半分钟不变ABC D
略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (1)由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的化学式是，该物质与氢氧化钠反应的离子方程式为
（2）铁红常用于制造红色油漆和涂料。

完成用废铁屑制备铁红的有关化学方程式：
①Fe +2HCl → FeCl2 + H2↑②FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓+2NaCl
③
④
(3)判断存放的FeCl2溶液是否因氧化而变质。

从现象观察看；鉴定的方法为加
入试剂,若溶液出现；则证明有存在，鉴定反应的离子方程
式。

参考答案：
(1) Al2O3， Al2O3 +2OH- → 2AlO2- +H2O
（2）③ 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O → 4Fe(OH)3↓
④ 2 Fe(OH)3→ Fe2O3 +3H2O
(3)看颜色变黄；加入 KSCN溶液试剂,若溶液出现血红色；则证明有 F e3+存在，鉴定反应的离子方程式 F e3+ +3SCN- ? F e(SCN)3。

略
18. (3分)三个瓶子里分别盛有蒸馏水、暂时硬水、永久硬水,用什么实验可以鉴别各个瓶子里分别盛的是哪种水?
鉴别方法:。

参考答案：
用三支试管各取少许三种水,分别滴加饱和的碳酸钠溶液,无沉淀产生的为蒸馏水;再用两支试管各另取未检出的两种水,分别将两支试管加热煮沸,有沉淀产生的为暂时硬水,无沉淀产生的为永久硬水
解析：回答这种类型的题,要注意以下几点:
(1)选取试剂要最佳:选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一,使之一目了然;(2)不许原瓶操作:鉴别的目的是为了以后使用,若原瓶操作,试剂被污染,“别”而无用,要有“各取少许”的字样;(3)不许“指名
道姓”:结论的得出来自实验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,叙述时不可出现“取某物质”或“加入某试剂”的字样;(4)一般回答顺序为“各取少许溶液→加入试剂→描述现象→得出结论”。

19. (Ⅰ) 下列说法正确的是
①所有的燃烧反应都是放热反应.
②反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应
③物理变化过程中，也可能有热量的变化
④C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定
⑤一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变
⑥加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
(Ⅱ)实验测得1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，放出184.6 kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：
(1)化学键断裂需要________(填“释放”或“吸收”)能量；
(2)图中表示了吸收和释放的能量，其中释放的能量共________kJ；
(3)该反应的反应物的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)反应产物的能量，所以该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应；
(4)用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式_______________________。

参考答案：
（Ⅰ）①③④
（Ⅱ）⑴吸收；⑵862 ；⑶大于；放热；。