《常见的酸》PPT教学课件(第2课时)

新盐 + 新酸
以上实验说明硫酸具有 与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应 的性质。
1.了解硫酸的性质 2.了解酸的通性
例1、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶
嘶声，并有气体产生。这种气体是（ C ）
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氢气
D. 氧气
解析 大理石的主要成分是碳酸盐，硫酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。
为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？
稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+）， 具有酸的通性。
二、酸的通性
1.酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4.酸 + 碱 = 盐 + 水
5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
盐 + 氢气
在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液。 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
化学方程式： Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴两加个稀实硫酸验溶，液页。面没地方放。 请您录制时，自己打开对应视频。
黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
浙教版科学九年级上册
第一章 物质及其变化
第三节 常见的酸（第2课时）
学习目标
1.了解硫酸的性质 2.了解酸的通性
在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液。 锌粒表面产生气泡。 用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口。 产生爆鸣声，或气体发生燃烧。 化学方程式：
2、硫酸能与金属反应生成盐和氢气
硫酸 + （活泼）金属
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性 做实验时必须小心操作。
TIP： 如果浓硫酸不慎溅到 皮肤上，要先用干布拭去， 然后用大量清水冲洗，最后 用小苏打溶液冲洗，严重时 应立即送医院。
用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何现象发生。 小木棒碳化变黑 2、浓硫酸具有脱水性 ——化学性质
植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能
把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。 ——化学变化
实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干 燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。
3、浓硫酸具有吸水性
如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶 液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。
取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地 搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量。
三、浓硫酸（H2SO4）个性 硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂吗？
硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4 质量分数：98% 净含量：500ml 密度：1.84g/m
【性状】本品为无色透明的粘稠 液体，有强腐蚀性！
用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察到浓硫酸是粘稠的油状液体。
三、浓硫酸（H2SO4）个性
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一会儿观察有何现象发生。 滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀。
化学方程式： CuO + H2SO4 = CuSO4
+ H2O
3、硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水
硫酸 + 金属氧化物
盐 +水
在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液。 产生白色沉淀。
化学方程式： BaCl2 + H2SO4 = BaSO4
+ 2 HCl
5、硫酸能与盐反应生成新盐和新酸
硫酸 + 盐
4、浓硫酸的稀释 浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里！
若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度 大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸 的上面。 且浓硫酸溶于水会放出大量的热量， 导致滴水部位形成局部高温，使水沸 腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
五、硝 酸（HNO3）
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2.浓硝酸具有挥发性； 3.硝酸具有很强的氧化性； 4.具有很强的腐蚀性； 5.浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。
例2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是 （ C ）
A. 铁
B.酸钠
解析 根据硫酸的化学性质，与二氧化碳不反应。
谢谢观看！