富集在海水中的元素——卤素同步配套练习Word含解析

课时 2富集在海水中的元素——卤素
一、选择题
1．以下说法错误的选项是 ()
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能获取含氯消毒剂
B．氯气易液化，液氯能够保留在钢瓶中
C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反响产生白色积淀
D．过度的铁在氯气中焚烧时生成FeCl2
分析过度的铁在氯气中焚烧产物为FeCl3，D 错误。

答案 D
2．实验室里保留以下试剂的方法错误的选项是()
A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，寄存于低温避光的地方
B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中
D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中
分析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不可以加水。

答案 C
3．以下变化过程中不可以直接实现的是()
① HCl ②Cl 2③ Ca(ClO)2④HClO ⑤CO2
A．①→②B．④→⑤
C．③→④D．②→③
分析 A 项，浓 HCl 与二氧化锰在加热条件下能产生Cl2，可直接实现HCl → Cl2的转变； B 项，因 HClO 的酸性弱于碳酸，所以不可以直接实现
HClO → CO 2 的转变；C项，Ca(ClO)2 能与H2 和二氧化碳反响生成碳酸钙和
O
次氯酸 (HClO) ，可直接实现 Ca(ClO)2→ HClO 的转变； D 项， Cl2与氢氧化钙反响生成 CaCl2、Ca(ClO)2和 H2O，可直接实现 Cl2→ Ca(ClO)2的转变。

答案 B
4．向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入以下液体中的一种，经过振荡，现象以以下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()
① AgNO3溶液②NaOH溶液③水
A．①②③B．②①③
C．③②①D．①③②
分析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色污浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色积淀，是加入 AgNO 3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。

答案 B
5．以下装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除掉氯气中的少许氯化氢
C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H2O
分析浓盐酸与二氧化锰反响制氯气需要加热， A 项错误；除掉氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应进步短出， B 项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分别， C 项正确；加热过程中氯化锰水解，最后得不到所要产物， D 项错误。

答案 C
6．ClO2是一种新式水办理剂，工业上用N aClO2与盐酸反响制备ClO2的反响如下：
①5NaClO2＋ 4HCl( 稀)===5NaCl＋ 4ClO2↑＋ 2H2O；
②NaClO2＋4HCl( 浓 )===NaCl＋2Cl 2↑＋ 2H2O。

以下说法中正确的选项是 ()
A．两种反响中 HCl 均是复原剂
B．盐酸浓度越大，复原性越强
C．①中氧化产物与复原产物物质的量之比为4∶5
D．②中每生成 1 mol Cl 2转移 2 mol 电子
分析①中盐酸中的 Cl －所有转入到 NaCl 中，电子转移发生在NaClO2中的氯原子之间， A 错误；盐酸表现出复原性时，浓度越大，复原性越强， B 正确；①中 ClO2是氧化产物， NaCl 是复原产物，但 NaCl 中有五分之四的氯来源于盐酸，氧化产物和复原产物的物质的量之比为4∶1，C 错误；②中每生成 1 mol Cl2时转移 1.5 mol 电子， D 错误。

答案 B
7．某化学小组用以下图装置考证卤素单质氧化性的相对强弱。

以下说法不正确的是()
A．E 处棉花球变为黄色，说明Cl 2的氧化性比 Br2强
B．F 处棉花球变为蓝色，说明Br2的氧化性比 I 2强
C．E 处发生反响的离子方程式为：Cl2＋ 2Br－===2Cl－＋Br2
D．G 装置中 NaOH 溶液与 Cl 2反响的离子方程式为： 2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl －＋H2O
分析在 F 处，可能是未反响完的Cl2与 KI 发生反响置换出I2，使淀粉变蓝色，不可以说明 Br 2的氧化性比 I2强。

答案 B
8．以下对氯及其化合物的说法正确的选项是()
A．过度的铁在氯气中焚烧可生成氯化亚铁
B．用 pH 试纸测得氯水的pH＝4
C．溴化钠溶液中加入少许新制氯水振荡，再加入少许四氯化碳振荡，静置
后，上层颜色变浅，基层颜色变橙红色
D．由 Ca(ClO)2＋ CO2＋H2O===CaCO3↓＋ 2HClO 可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2 O===CaSO3↓＋ 2HClO
分析Cl2与变价金属反响生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量没关， A 错误；氯水中含拥有漂白作用的HClO ，不可以用 pH 试纸测定氯水的 pH，B 错误； 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋ Br2， Br2易溶于 CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，基层颜色变橙红色， C 正确； HClO 有强氧化性，能将 CaSO3 氧化为 CaSO4，D 错误。

答案 C
．以下能够查验出
KI 中能否含有－的实验是 ()
9 Br
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br －B．加入酸性 KMnO 4溶液，察看溶液颜色能否褪去
C．加入少许的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3溶液，有淡黄色积淀生成，则含有Br －
分析 A 项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不可以确立能否含有溴离子； B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液退色； C 项，加入少许的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并无溴单质产生。

答案 D
10．以下图所示为海水综合利用的部分流程，以下有关说法错误的选项是()
A．实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
B．②是一个将电能转变为化学能的过程
C．③④⑤波及的反响均为氧化复原反响
＋2
－－
D．④中反响的离子方程式为SO2＋ Br2＋ 2H2O===4H ＋SO4＋2Br
分析操作①是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿， A 项错误；②是电解氯化钠溶液获取 Cl2的过程， B 项正确；③是 NaBr 与 Cl2发生的置换反响，④发生的反响为： Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr ，
⑤是 HBr 转变为 Br 2的过程，波及的反响均为氧化复原反响，
答案 A
11．以下对于卤素的表达中正确的选项是()
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②用汽油作为提纯溴的萃取剂
③溴化银拥有感光性，碘化银不拥有感光性④某溶液与淀粉－碘化钾溶液
反响出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气与氯化钠水溶液反响，
必定有 HF 和 O2生成⑥氯气与水反响时，水既不是氧化剂也不是复原剂
A．①③⑤B．②④⑥
C．②⑤⑥D．①③④
C 项、
D 项正确。

分析①卤素的钾盐中，最易被氧化的是 KI ，①错；②溴不易溶于水而易溶于汽油，能够用汽油萃取提纯溴，② 对；③溴化银、碘化银都拥有感光性，③ 错；④ 某溶液与淀粉－碘化钾溶液反响出现蓝色，证明该溶液中含有氧化性的物质，不必定是氯水或溴水，④ 错；⑤氟气与氯化钠水溶液反响，本质是氟气与水发生置换反响，必定有 HF 和 O2生成，⑤对；⑥氯气与水反响时，水既不是氧化剂也不是复原剂，⑥对。

答案 C
二、填空题
12．为考证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已查验 )。

实验过程：
Ⅰ .翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ .当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ .当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，封闭活塞a。

Ⅳ .
(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是。

(2)考证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。

(3)B 中溶液发生反响的离子方程式是_______________。

(4)为考证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是 ______________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性渐渐减弱的原由：同主族元素从上到下
________________，得电子能力渐渐减弱。

· ·
···
分析 A 中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为·Cl·Cl·。

(2)氯气遇润湿的淀
· ·
粉－ KI 试纸时，发生反响Cl2＋ 2KI===I2＋2KCl ，产生的 I2遇淀粉变蓝，可
以证明氯气的氧化性强于碘。

(3)B 中 Cl 2与 NaBr 发生置换反响，离子方程式为 Cl2＋2Br－ ===2Cl－＋Br 2。

(4)C 中 NaBr 与氯气反响生成 NaCl 和 Br2，将 C 中溶液滴入 D 中，振荡，发生反响：Br2＋2KI===I2＋2KBr ，静置后 D 中溶液分层，基层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，能够说明溴的氧化性强于碘。

(5)过程Ⅲ主假如为了确认C 的黄色溶液中无Cl 2，清除对溴置换碘实验的干
扰。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性渐渐减弱，是因为从Cl 到 I ，原子半径渐渐增大，得电子能力渐渐减弱。

·· ·
· ··
答案(1)·Cl·Cl·
·· ·
(2)淀粉－ KI 试纸变蓝
(3)Cl 2＋ 2Br－===Br2＋ 2Cl－
(4)翻开活塞 b，将少许 C 中溶液滴入 D 中，封闭活塞 b，取下 D 振荡。

静置
后 CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认 C 的黄色溶液中无Cl 2，清除 Cl2对溴置换碘实验的扰乱
(6)原子半径渐渐增大
13．(2016 贵·州七校联考 )Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。

(1)二氧化锰与浓盐酸反响制氯气，写出其反响的离子方程式。

(2)高锰酸钾与浓盐酸反响制氯气，写出其反响的化学方程式
__________________________________________________________________ ______。

(3)氯酸钾与浓盐酸反响制氯气，该反响中氧化产物与复原产物的物质的量之
比为 ________。

Ⅱ.某研究性学习小组利用以下装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质
量分数的测定。

(1)装置④中的
X 试剂为。

(2)装置③中发生反响的化学方程式为
_______________________，
该反响是放热反响，反响温度较高时有副反响发生，改良该实验装置以减少
副反响发生的方法是。

(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取
1.000 g 漂白粉于锥形瓶中，加水
－ 1
溶解，调理溶液的 pH ，以淀粉为指示剂，用 0.100 0 mol L · KI 溶液进行滴定，
溶液出现稳固浅蓝色时为滴定终点。

反响原理为：
3ClO － ＋I － ===3Cl － ＋IO 3
－
IO 3－＋ 5I －＋ 3H 2O===6OH － ＋3I 2 实验测得数据以下表所示。

滴定次数 1 2 3
KI 溶液体积 /mL
该漂白粉中有效成分的质量分数为 ________；若滴定过程中未充足振荡溶液，
局部变浅蓝色时就停止滴定， 则测定结果将 ________(填“偏高”“偏低”或
“无影响” )。

解 析 Ⅰ.(3) 氯 酸钾 与 浓盐 酸反 应 制 氯气 的 化学 方程 式 为 KClO 3 ＋ 6HCl( 浓)===KCl ＋ 3Cl 2↑＋ 3H 2O,1 mol 氧化剂 KClO 3 与 5 mol 复原剂 HCl 反
应生成 3 mol Cl 2，所以该反响中氧化产物与复原产物的物质的量之比为
5∶1。

Ⅱ .(3)耗费 KI 溶液的均匀体积为 ＋＋20.00 mL
＝20.00 mL 。

设 ClO
3
－
的物质的量为 x mol ，
ClO －
＋ 2I －
＋ H 2 －
＋I 2＋2OH
－
O ===Cl
1 mol
2 mol
x mol
－
1
×0.020 L
0.100 0 mol L ·
所以 x ＝，次氯酸钙的质量为： 143 g ·mol －
1
×0.001 mol ×
1
2＝ 0.071 5 g ，
0.071 5 g
所以其质量分数为：
1.000 g ×100%；若滴定过程中未充足振荡溶液，局部
变浅蓝色时就停止滴定，则耗费碘化钾的物质的量偏少，所以测定结果将偏
低。

答案 Ⅰ .(1)MnO 2＋4H ＋
＋2Cl －
△ 2＋
＋ Cl 2↑＋ 2H 2O
=====Mn
(2)2KMnO 4＋16HCl( 浓)===2KCl ＋ 2MnCl 2＋5Cl 2↑＋ 8H 2O
(3)5∶ 1
Ⅱ .(1)NaOH 溶液
(2)2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋ 2H 2O 将装置③放于冷水浴中进行
实验
(3)7.15% 偏低
14．含氯化合物的应用愈来愈宽泛，请达成以下有关问题：
(1)亚氯酸钠 (NaClO 2)是一种漂白织物的漂白剂，拥有较强的氧化性。

亚氯酸
钠中氯元素的化合价为 ________，其水溶液显碱性的原由为 ______________，
其水溶液中离子浓度由大到小的次序为
_____________________。

(2)亚氯酸钠在碱性溶液中稳固， 在酸性溶液中生成 ClO 2 和氯元素的另一种稳固离子，写出亚氯酸钠在酸性条件下反响的离子方程式 _______________。

(3)ClO 2 是一种新式安全多功能型杀菌剂，其制备方法有多种，此中一种为
SO 2 通入 NaClO 3 中，其氧化剂与复原剂的物质的量之比为 ________。

(4)必定条件下， KClO 3 与硫酸酸化的草酸 (H 2C 2O 4)溶液反响可制备
ClO 2，该
反响的离子方程式为。

(5)AgNO 3 溶液能够用来查验水溶液中的 Cl －或 Br － 。

若向 AgCl 悬浊液中加入
－
AgBr(s) ＋Cl
NaBr 溶液，可把 AgCl 转变为 AgBr ，已知 AgCl(s) ＋Br (aq)
－
－
－
sp
－10
(aq)达到均衡时， c(Cl )∶ c(Br )＝∶ 1，已知
，则
K (AgCl) ＝×10
K sp (AgBr) ＝________(不要求写单位 )。

分析
－
水解使溶液显碱性 (ClO －
(1)亚氯酸为弱酸，故亚氯酸钠溶液中 ClO 2 2 ＋
H 2 O
HClO 2＋OH －
)。

(2)依据氧化复原反响化合价起落规律，另一种含氯
的稳固离子是
Cl － ，依据原子守恒及得失电子守恒得反响的离子方程式为
－ ＋4H ＋ － ＋2H 2 。

－
→ClO 2，氯元素化合价降低 1， 5ClO 2
2↑＋Cl 3 ===4ClO O (3)ClO
SO 2→ SO 24－，硫元素化合价高升 2，由得失电子守恒可得氧化剂与复原剂的物
质的量之比为 2∶1。

(4)H 2C 2O 4 →2CO 2，碳元素化合价高升 2，KClO 3→ClO 2，
氯元素化合价降低
1 ，由得失电子守恒可得其离子方程式。

c Cl
－
＝
(5) c Br
－
＋ －
c Ag ＋ ·c Cl － ＝ K sp AgCl ＝，可得 K sp (AgBr) ＝ K sp (AgCl) ÷ ＝
×
－
c Ag
·
K sp AgBr
10
c Br
12。

答案 (1)＋3 亚氯酸钠水解显碱性 (或 ClO 2－
＋H 2 2＋OH －
) c(Na
OHClO
＋
－
－
＋
)
)>c(ClO 2 )>c(OH )>c(H
(2)5ClO －2＋ 4H ＋ ===4ClO 2↑＋ Cl － ＋2H 2O
(3)2∶ 1
(4)2H ＋
＋2ClO －
3＋H 2C 2O 4 必定条件 ,2ClO 2↑＋ 2CO 2↑＋ 2H 2O
× 10－ 12(或×10－12)
课时 2
水的电离和溶液的酸碱性
一、选择题
1．(2016 ·绵阳诊疗 )25 ℃时，水的电离达到均衡：
2
＋ ＋ OH －。

以下表达
H O
H
错误的选项是 ( )
A ．向水中通入氨气，均衡逆向挪动， c(OH －
)增大B ．向水中加入少许稀硫酸， c(H ＋
)增大， K w 不变
C ．将水加热均衡正向挪动， K w 变大
D ．高升温度，均衡正向挪动， c(H ＋ )增大， pH 不变
分析
向水中通入 NH 3， c(OH －)增大，均衡左移， A 正确；向水中加入少许
稀 H 2SO 4，c(H ＋
)增大，但温度不变， K w 不变， B 正确；将水加热，水的电离
均衡正向挪动， K w变大， C 正确；高升温度，能促使水的电离，c(H＋ )增大，pH 减小， D 错误。

答案 D
2．100 ℃时向 pH＝6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液
的 pH＝ 2，以下表达不正确的选项是 ( )
A．此时水的离子积 K w＝× 10－12
B．溶液中水电离出的c(H＋ )＝× 10－10mol·L－1
C．水的电离度随温度高升而增大
＋2－
D．c(H )<c(SO4 )
分析 D 项，因为 NaHSO4 电离出的 c(H ＋)与 c(SO42－ )相同，而水电离出少许H＋，所以 c(H＋ )略大于 c(SO42－)。

答案 D
3．在必定条件下，相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H ＋)分别是× 10－a ·－ 1 和×10－b ·－1，在此温度下，则以下说法正确的选项是 () mol L mol L
A．a<b
B．a＝b
C．水的离子积为× 10－(7＋a)
D．水的离子积为× 10－(b＋a)
分析加酸克制水的电离，加易水解的盐促使水的电离，则a>b，A 和 B 选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H ＋)是× 10－
b － 1
mol·L，而水电离产生的c(H ＋)等于水电离产生的－
c(OH )，所以硫酸溶液中c(OH－ )是×10－a mol·L－1，K w＝× 10－(b＋a)，D 选项正确。

答案 D
4．欲证明一瓶无色液体是纯水，靠谱的实验方法是()
A．测得其 pH＝ 7
B．电解时获取 H2与 O2的体积比为 2∶1
C．遇钠生成氢气
D．×105 Pa 时沸点为 100 ℃
分析 A 项，未指明是不是常温测定； B 项，电解某些盐溶液、酸溶液及碱溶液 (如： Na2SO4、H2SO4、NaOH)均获取 H2和 O2的体积比为 2∶1；C 项，
水溶液与 Na 反响均生成 H2。

答案 D
5．现有 pH＝5 的 CH3COOH 溶液 10 mL，要使其 pH 增大 3，可采纳的方法有 () A．向溶液中加水稀释至10 L
B．加入必定量的NaOH 固体
C．加入必定量 pH＝8 的 NaOH 溶液
D．加入必定浓度的盐酸
分析由 pH＝ 5 增添 3 得 pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液不论如何稀释溶液也不会呈碱性， A 项错误； C 项因加入 NaOH 溶液的 pH＝8，故酸碱不论如何中和， pH 也只好靠近 8，不会出现 pH＝8，C 错；D 项，因盐酸呈酸性，故没法
实现。

答案 B
6．(2016 ·昆明四校联考 )用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，以下各操作中，会惹起实验偏差的是 ()
A．取干燥干净的酸式滴定管立刻装入标准盐酸
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立刻装入必定体积的NaOH 溶液后进行滴定
C．往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴
定
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入必定体积的NaOH 溶液
分析滴定管若干燥干净，不用用水清洗，故也不需用标准液润洗， A 不会惹起偏差；锥形瓶内存有少许蒸馏水，但待测液的物质的量不变，耗费标准
液的体积不变， B 不会惹起偏差；锥形瓶不可以用待测液润洗，不然会使测定
结果偏高。

答案 D
－ 12
7．(2017 ·湖南岳阳检测 )某温度下，水的离子积常数 K w＝1×10 。

该温度下，将 pH＝4 的 H2 4 溶液与pH＝9的NaOH溶液混淆并保持恒温，欲使混淆
SO
溶液的 pH＝7，则稀硫酸与 NaOH 溶液的体积比为 ( )
A．1∶10 B．9∶1 C．1∶9 D．99∶21
分析设稀硫酸的体积为 a，NaOH 溶液的体积为 b，则 10－3－－ 4 ＝－ 5
b 10 a 10
(a
＋b)，a∶b＝9∶ 1。

答案 B
8．室温下向 1 L pH ＝2 的醋酸溶液中加入 2 L pH＝ 2 的盐酸，则混淆溶液的pH 为 (假定混淆后溶液体积不变，室温下醋酸的电离均衡常数为× 10－5)() A．B．C．2 D．没法确立
分析混淆溶液的体积为 3 L；醋酸是弱酸，与盐酸混淆克制它的电离，可是电离自己是轻微的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01 mol，盐酸电离出的氢离子的物质的量为0.02 mol，混淆后约为 0.03 mol，浓度约为 0.01 mol L·－1，则 pH＝2。

答
案 C
9．以下说法中正确的选项是 ()
A．25 ℃时 NH 4Cl 溶液的 K w大于 100 ℃时 NaCl 的 K w
B．常温下， pH 均为 5 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓
度之比为 1∶ 104
C．依据溶液的 pH 与酸碱性的关系，推出pH＝ 6.8 的溶液必定显酸性
D．100 ℃时，将 pH＝ 2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混淆，溶液显中性
分析水的离子积常数只与温度有关，温度越高，K w越大， A 错；醋酸中水＋－－－
1 ，硫酸铝溶液中水电离出的
电离出的 c(H )＝溶液中的 c(OH )＝10 9mol·L
c(H＋ )等于溶液中的c(H ＋)＝10－5mol·L－1，B 正确； C 选项不知温度，没法判
－12
断，错误；100 ℃时 K w＝ 1× 10 ，所以将 pH＝ 2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混淆后，溶液显碱性， D 错。

答案 B
10.室温下， pH 相差 1 的两种一元碱溶液 A 和 B，分别加水稀释时，溶液的pH
变化以下图。

以下说法正确的选项是()
＋
A．稀释前两溶液中H 浓度的大小关系： A ＝10B
B．稀释前， A 溶液中由水电离出的OH－的浓度大于 10－7mol·L－1
C．取等体积 M 点的 A 、B 两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰巧完整反
应时，所耗费硫酸溶液的体积相同
D．用醋酸中和 A 溶液至恰巧完整反响时，溶液的pH 不必定大于 7 分析从 pH 的图像变化来看，跟着溶液稀释倍数的增大， A 溶液的 pH 减小较快，而 B 溶液的 pH 减小要迟缓得多，说明 A 的碱性比 B 的碱性强，稀释前两溶液中 H＋浓度的大小关系应为 10A＝B，A 项错误；在碱溶液中水的电离遇到克制，由水电离出的 c(OH－)水＝c(H ＋ )＜10－7mol·L－1，B 项错误；
固然 M 点的 A 、B 两种碱液的 pH 相等，但溶液的浓度不相等，所耗费 H2SO4 溶液的体积不必定相同， C 项错误；一元碱 A 与 CH3COOH 电离程度的大小没法确立，故没法剖析形成的盐的水解过程，也就没法判断溶液的pH 能否大于 7，D 项正确。

答案 D
－1
11．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol L·的 Na2S2O3溶液滴定 I2溶液，发生的反响为 I 2＋ 2Na2S2O3===2NaI＋ Na2S4O6，以下说法合理的是 ()
A ．该滴定可用甲基橙作指示剂
B ．Na 2S 2 O 3 是该反响的复原剂
C ．该滴定可采用以下图装置
D ．该反响中每耗费 2 mol Na 2S 2O 3，电子转移数为 4 mol
分析 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧
化复原反响，当反响终点时，单质碘消逝，蓝色褪去，故
A 错误； Na 2S 2O 3
中 S 元素化合价高升被氧化，作复原剂，故
B 正确； Na 2S 2O 3 溶液显碱性，
应当用碱式滴定管，故 C 错误；反响中每耗费 2 mol Na 2S 2O 3，电子转移数为
2 mol ，故 D 错误。

答案
B
12．以下说法错误的选项是
(
)
A ．常温下， 0.1 mol ·L － 1 的
CH 3COOH
溶液中，由水电离出的
＋
c(H )为
×
10－13 mol
·L
－1
B ．pH ＝2 与 pH ＝1 的 CH 3COOH 溶液中 c(H ＋ )之比为 1∶10
C ．常温下，等体积 pH ＝ 12 的 NaOH 溶液和 pH ＝2 的 CH 3COOH 溶液混淆，
混淆后溶液的 pH ＜7
D ．25 ℃时，完整中和 50 mL pH ＝3 的 H 2SO 4 溶液，需要 pH ＝11 的 NaOH
溶液 50 mL
－ 1
分析
CH 3COOH 是弱电解质，常温下，0.1 mol L · 的 CH 3COOH 溶液中 c(H
＋
)＜ 0.1 mol L ·－1，故由水电离出的 c(H ＋)＞×10－ 13 mol ·L － 1，A 项错误； pH
＝2 的 CH 3 溶液中 ＋ ＝ × － 2
－ 1 的 CH 3 溶 COOH c(H ) 10 mol L COOH 液中 c(H ＋ )＝×10－1 mol ·L －1
，B 项正确；等体积 pH ＝ 12 的 NaOH 溶液和
pH ＝2 的 CH COOH 溶液混淆，醋酸过度，溶液呈酸性， pH ＜7，C 项正确；
3
溶液中 n(H ＋ ＝ × －3 × － 3
－ 1 －5
， 溶液中
H 2SO 4
)
10 L 10 · ＝5×10
50 mol L
mol NaOH
－
＝ ×
－3
L ×
－ 3
－
1＝5×10
－
5
mol ，完整反响后溶液呈中性，
n(OH ) 50 10
10 mol ·L
D 项正确。

答案 A
二、填空题
13．(1)常温下，将 1 mL pH ＝ 1 的 H 2SO 4 溶液加水稀释到 100 mL ，稀释后的溶
＋
液中
c H
－ ＝________。

c OH
(2)某温度时，测得 0.01 mol ·L － 1 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数 K w ＝________。

该温度 ________(填“高于”或“低于” )25 ℃。

(3)常温下，设 pH ＝ 5 的 H 2SO 4 溶液中由水电离出的 H ＋ 浓度为 c 1；pH ＝5 的
Al 2(SO 4)3 溶液中由水电离出的 H ＋
浓度为 c 2 ，则
c 1
＝ ________。

c 2
(4)常温下， pH ＝13 的 Ba(OH)2 溶液 a L 与 pH ＝3 的 H 2SO 4 溶液 b L 混淆 (混
合后溶液体积变化忽视不计 )。

若所得混淆溶液呈中性，则 a ∶b ＝________。

若所得混淆溶液 pH ＝ 12，则 a ∶b ＝________。

(5)在(2)所述温度下，将 pH ＝a 的 NaOH 溶液 V L 与 pH ＝b 的硫酸 V L 混淆。

a
b
①若所得混淆液为中性，且 a ＝12，b ＝2，则 V a ∶V b ＝ ________。

②若所得混淆液的 pH ＝10，且 a ＝12，b ＝2，则 V a ∶V b ＝________。

8
－
13 高于 (3)10 －
4 (4)1
∶100 11∶90 (5)① 1∶ 答案 (1)10 (2)1× 10
10 ②1∶9
14．(2017 ·呼和浩特二中考试 )(1)已知下表数据：
化学式 电离均衡常数 (25 ℃)
HCN K ＝× 10－
10
CH 3 COOH
K ＝×10－ 5
H 2CO 3
K 1＝×10－7 ，K 2＝× 10－ 11
① 25 ℃时，等浓度的四种溶液： a.NaCN 溶液
． 23 溶液c ．CH 3 COONa 溶液 d ．
NaHCO 3 溶液， pH 由大到小的顺 b Na CO 序为 ________________(填序号 )。

②将 0.2 mol ·L －1
HCN 溶液和
·－ 1 的 NaOH 溶液等体积混淆后，溶液
0.1 mol L
显碱性 ，则 c(HCN) 、 c(H ＋ ) 、 c(OH － ) 、 c(CN － ) 、 c(Na ＋ ) 浓 度排 序为
－
－
________________，c(HCN) ＋c(CN )________(填“ >”“或<“”＝” )0.1 mol L ·
1。

③相同条件下，取等体积等 pH 的 a.HCN 溶液
b ．CH 3COOH 溶液
c ．H 2CO 3 溶液，各稀释 100 倍，稀释后的溶液，其 pH
大小关系为 ________(填序号 )。

④ 25 ℃时，将体积为 V a ，pH ＝13 的某一元强碱与体积为 V b ，pH ＝ 2 的某二元强酸混淆，若所得溶液的 pH ＝11，则 V a ∶V b ＝________。

(2)温度为 T ℃时水的离子积常数为 K w ，该温度下，将浓度为 a mol ·L － 1 的 H 2 SO 4 与 b mol ·L －1 的一元碱 AOH 等体积混淆。

则可判断溶液呈中性的是
________(填序号 )。

①混淆溶液的 pH ＝7
2－
1
＋
)
② c(SO 4
)＝ c(A
2
③混淆溶液中 c(H ＋ · － ) ＝ K W
) c(OH ④混淆溶液中 c(OH －
)＝ K w mol ·L －
1
解 析
(1) ①由表中电离均衡常数可知酸性大小：
3 2
3
－
－
－
、
3
(相应的酸根离子分别为 3
、HCO 3
CH COOH>H CO >HCN>HCO CH COO
－
2－
CN 、CO 3 )，酸性越强，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，故等浓度的四
种溶液： a.NaCN 溶液、2CO 3 溶液、3COONa 溶液、3 溶液，
pH 由大到小的次序为 b>a>d>c 。

②反响后获取等浓度的 HCN 与 NaCN 的混淆溶液，由溶液显碱性可推知 CN －
水解程度大于 HCN 的电离程度，故溶液
中有关微粒的浓度大小为
c(HCN)> c(Na ＋)>c(CN － )>c(OH － )>c(H ＋
)；等体积混
合后有关粒子的浓度变为本来的一半，依据原子守恒可知
c(HCN) ＋ c(CN －
)
－1
＝ 0.1 mol L · 。

③酸越弱， 稀释相同倍数， 其 pH 改变越小，所以相同条件下，
取等体积等 pH 的 a.HCN 溶液，3 COOH 溶液，2CO 3 溶液，各稀释 100
倍，稀释后的溶液 pH 大小关系为 b>c>a 。

④混淆后溶液 pH ＝11，说明混淆 后溶液中 c(OH －
＝ － 3
－1
，故由题意得
a －b
－ 3
) 10
·
a ＋V b
＝ 10 ，解得 V a ∶
mol L
V
b ＝1∶ 9。

(2)因温度不必定是
25 ℃，故 pH ＝7 时溶液不必定呈中性；由
V
2－
1
＋
＋
－
c(SO 4 )＝ 2c(A )及电荷守恒可知溶液中 c(H )＝c(OH )，则溶液必定呈中性；
不论溶液呈酸性、中性仍是碱性，混淆溶液中总存在 c(H ＋
· － ) ＝ w ；混
) c(OH K 合溶液中 c(OH －
)＝ K w mol ·L －
1，可说明混淆溶液中 c(H ＋ )＝ c(OH －)，则溶
液必定呈中性。

答案 (1)①b>a>d>c
② c(HCN)> c(Na ＋ )>c(CN －)>c(OH － )>c(H ＋
) ＝
③ b>c>a ④ 1∶9
(2)②④
15．滴定剖析是一种操作简易、 正确度很高的定量剖析方法， 它可宽泛应用于中
和滴定、氧化复原反响等滴定中。

某研究性学习小组的同学利用滴定剖析法
进行下边两项定量剖析。

(1)测定 NaOH 和 Na 2CO 3 的混淆液中 NaOH 的含量。

实验操作为先向混淆液中加过度的 BaCl 2 溶液使 Na 2CO 3 完整转变为 BaCO 3 积淀，而后用标准盐酸滴定 (用酚酞作指示剂 )。

①向混有 BaCO 3 积淀的 NaOH 溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为
________，为什么此种状况能测出 NaOH 的含量？ ________。

②滴准时，若滴定管中的滴定液向来降落到活塞处才达到滴定终点，则可否
由此正确地计算出结果？ ________，请说明原由： ________________。

(2)测定某品牌的碘盐 ( 含有碘酸钾 )中碘元素的百分含量。

正确称取
5.000 0 g
该碘盐，溶于蒸馏水，而后与足量的
KI 溶液在酸性条件下混淆 (发生的反响
为 KIO 3＋3H 2SO 4＋5KI===3K 2SO 4＋3I 2＋ 3H 2O)，充足反响后将混淆溶液稀释
至 250 mL ，而后用×10－ 4mol ·L －1 的 Na 2S 2O 3 标准溶液进行滴定 (用淀粉作
2－
－
＋ S 4 2－ 。

取用 2 2 3 的标准溶液应当用
指示剂，反响为 I 2＋ 2S 2 3
===2I O 6
) O
Na S O ________式滴定管。

有关实验数值以下表所示 (第一次滴定终点的数据如图所
示，请将读得的数据填入表中 )。

滴定次数 待测液的体积 (mL )
滴定前的读数 (mL )
滴定后的读数 (mL ) 第一次 V ＝________
第二次 第三次
该碘盐中碘元素的百分含量为 ________，以下操作中，会致使所测得的碘元
素的百分含量偏大的是 ________。

a．滴定终点时，俯视刻度
b．没实用 Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少许的蒸馏水
答案(1)①由红色变为无色滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参加反响
②不可以因为活塞处无刻度，没法正确地读出所用标准盐酸的体积
(2)碱×10－4×100% b
六、词语点将（据意写词）。

1．探望；接见。

（）
2．相互商议解决相互间有关的问题。

（）
3．全力保持隆重。

（）
4．沐浴，沐浴，比喻受滋润。

（）
5．弯曲折曲地延长的样子。

（）
七、对号入坐（选词填空）。

沉着沉寂清静安静寂静
１．蒙娜丽莎脸上表露出（）的浅笑。

2．贝多芬在一条（）的小道上漫步。

3．同学们（）地坐在教室里。

4．周围一片（），听不到一点声响。

5．越是在紧张时辰，越要保持脑筋的（）。

八、句子工厂。

1．世界上有多少人能亲睹她的风范呢？（陈说句）
___________________________________________________________________________
2．达·芬奇的“蒙娜丽莎”是全人类文化宝库中一颗绚丽的明珠。

（缩写句
子）
___________________________________________________________________________ 3．我在她眼前只逗留了短短的几分钟。

她已经成了我灵魂的一部分。

（用
关系词连成一句话）
___________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________ 4．她的光芒照射着每一个有幸看到她的人。

“把”字句：
_________________________________________________________________ “被”字句：
_________________________________________________________________
九、重点梳理（课文回放）。

作者用细腻的笔触、传神的语言介绍了《蒙娜丽莎》画像，详细介绍了
，，特别详尽描绘了蒙娜丽莎的和，以
及她、和；最后用精华而饱含激情的语言告诉大
家，蒙娜丽莎给人带来了心灵的震惊，留下了永不磨灭的印象。

综合能力日日新
十、理解感悟。

（一）
蒙娜丽莎那微抿的双唇，微挑（）的嘴角，仿佛有话要跟你说。

在那极富
个性的嘴角和眼神里，悄悄表露出安静、淡雅的浅笑。

那浅笑，有时让人感觉舒
畅温柔，有时让人感觉略含悲伤，有时让人感觉十分和蔼，有时又让人感觉有几
分矜（）持。

蒙娜丽莎那“神奇的浅笑”是那样回味无穷，难以捉摸。

达·芬奇
凭着他的天才想象为和他那奇特的画笔，使蒙娜丽莎片刻即逝的面部表情，成了永久的美的象征。