新疆维吾尔自治区吐鲁番市高昌区第二中学2020学年高二化学11月月考试题(无答案)

新疆维吾尔自治区吐鲁番市高昌区第二中学2020学年高二化学11月
月考试题（无答案）
时间：90分钟
I（水平部分100分）
一．选择题：（本大题共20小题，每小题3分，共60分）
1．从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（）
A．氢气B．煤炭 C．石油 D．核能
2．下列表示化学反应速率的单位正确的是（）
A．mol·min－1B．mol·s－1C．mol·L－1D．mol·L－1·s－1
3．下列做法不利于改善环境的是 ( )
A.鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧
B.改用氢气为原料冶炼金属
C.限制燃油汽车数量的增加
D.将煤进行脱硫处理
4. 下列说法正确的是 ( )
A.反应热指的是反应过程中放出的热量
B.热化学方程式的化学计量数表示分子的个数
C.在化学反应中反应物和生成物具有的能量相等
D.所有的化学反应均伴随能量变化
5. 下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是（）
A．金属的腐蚀 B．食物的腐败C．塑料的老化D．合成氨
6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A.铝片与稀H2SO4反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
7．决定化学反应速率的根本因素是（）
A．合适的催化剂 B．温度和压强
C．反应物的浓度 D．反应物的性质
8. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
9.当C(s)＋CO2(g) 2CO(g) H＞0达到平衡后，下列变化将使该反应逆向进行的是
（）
A．减小压强 B．降低温度 C．增大c(CO2) D．升高温度
10.下列变化过程中，△S ＜0的是（）
A．硫酸钠晶体溶于水中 B．NH4HCO3(s)分解生成NH3(g)、CO2(g)和H2O(g) C．水结成冰D．干冰升华
11．在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）
A.0.3 mol·L-1·s-1
B.0.4 mol·L-1·s-1
C.0.6 mol·L-1·s-1
D.0.8 mol·L-1·s-1
12．沼气的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出
445kJ热量。

下列热化学方程式中，正确的是: （）
A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
D．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol
13．已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是
( )
A．低温 B．高温 C．任何温度下都能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行
14．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )
A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
15．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）
A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)
16、恒温恒容密闭容器中，有可逆反应：A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g），当下列物
理量不再改变时，不能表明反应已达到平衡状态的是（）
A．A（s）的质量 B．混合气体的密度
C．混合气体的压强 D．混合气的平均相对分子质量
17．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最慢的是 ( )
A ．V(A)＝ 0.6 mol ／(L ·s)
B ．V(B)＝ 0.4 mol ／(L ·s)
C ．V(C)＝ 0.7 mol ／(L ·s)
D ．V(D)＝ 1 mol ／(L ·s
18．已知化学反应A 2(g) + B 2(g) ＝ 2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述错误的是
( )
A ．该反应是吸热反应
B ．每生成2分子AB 放出b kJ 热量
C ．该反应热△H =（a - b ）kJ ·mol −1
D ．断裂1molA —A 和1molB —B 键，
共吸收a kJ 能量 19．下列说法不正确的是( )
A ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的总能量的相对大小。

B ．吸热反应在常温下不能发生
C ．放热反应也可能需要加热才能发生
D ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
20．下列各组物质中，是强电解质的是： （ ）
A ．CH 3COOH
B ．NaOH
C 、NH 3·H 2O
D ．HClO
二． 填空题：（每空2分共40分）
21、对于化学反应N 2(g) +3H 2(g)
2NH 3(g)，当分别用N 2、 H 2、 NH 3 三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于 。

22、已知A(g) +3B(g) 2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式
为 。

若各物质的平衡浓度分别为C （A ）=2.0 mol·L －1、C （B ）=2.0 mol·L
－1、C （C ）=1.0 mol·L －1，则K= 。

23.（4分）能源是影响全球经济和生活的重要因素。

目前人类已开发和利用的能源中，氢所
是最理想的清洁能源之一。

已知反应： 2H 2＋O 2 点燃
2H 2O ，试回答下列问题。

(1)该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）已知1mol 氢气燃烧生成液体水放热285.8千焦，写出氢气燃烧的热化学方程式
_____________________
24.下列物质中①NaOH 、②NH 3·H 2O 、③CO 2、④乙醇、⑤NaCl 溶液、⑥Cu 、
____是电解质____是非电解质，___既不是电解质，也不是非电解质。

25 已知2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ） ΔH 1 = —702 kJ/mol
2Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ） ΔH 2 = —182 kJ/mol
O a b 能量（kJ ·mol -1） 2molAB (g) 1molA 2(g)+1molB 2(g)
2molA(g)+2molB(g) 反应过程
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）
△H3= 。

26．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO 2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应为______________反应（选填吸热、放热）。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______（多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），
试判断此时的温度为______________℃。

27.50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠
溶液在右图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中
所放出的热量来计算中和热。

试回答下列问题：
⑴环形玻璃搅拌棒（填“能或“不能”）” 改为
环形金属（如铜）。

其原因
是。

⑵大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用。

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”或“偏
低”或“无影响”）。

28．在一密闭容器中充入a mol H2和a mol Br2，在一定温度和压强下发生反应：Br2（g）+ H2（g） 2HBr（g）Δ＜ 0。

当改变下列条件时，请填上相应变化。

（填“增大”或“减小”或“不变”）。

1.保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率。

2.保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应率
3.保持容器容积不变，将生成的HBr移走一部分，则该反应的反应速率_____，
平衡将____（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”）。

II（能力部分20分）(挑战它，就是挑战自己)
1．下列图像能正确表示可逆反应3A(g)+ B(g)2C(g) △H < 0的是( )
2．25℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1
3、（8分）写出物质在水溶液中的电离方程式：
HClO：________ ___ ， HCl ：___________________，
NH3·H2O：， NaHCO3：__________________，
4．在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO 2和3 mol H2，一定条件下发生
反应：
CO 2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ·mol-1某种反应物
和生成物的浓度随时间变化如右图所示。

回答下列问题：
（1）Y的化学式是。

（2）反应进行到3min时， v正v逆(填“>”或“<”、“=”)。

反应
前3min，H2的平均反应速率v（H2）= mol·L−1·min−1。

（3）能证明该反应达到化学平衡状态的依据是。

A．容器内各气体的体积分数保持不变B．混合气体密度不变
C．3v逆(CH3OH) =v正(H2) D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．CO2的转化率为70% F. 混合气中CO2与H2的体积比为1 : 3。