2021-2022学年北京平谷县马昌营中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年北京平谷县马昌营中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是
A. HCl发生了还原反应
B. 氧化性: Cl2>KMnO4
C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1.8
D. 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2N A
参考答案：
D
A.部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；
B. 氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，故B错误；
C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1：5
（16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气），故C错误；D. 当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2N A个，故D正确。

答案选D。

2. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：（）
A．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等气体
C．装置①中，d为阳极、c为阴极
D．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
参考答案：
BC
略
3. 利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的
常用方法。

下列叙述不正确的是（）
A．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，不能确定该纤维是否为蛋白质纤维B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团
C．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素
D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
参考答案：
略
4. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）
B
略
5. 将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知
A．生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48 L
B．铜剩余
C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol
D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol
参考答案：
C
6. 下列化工生产原理错误的是()
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A．②③④ B．①③ C．①②③ D．②③
参考答案：
A
略
7. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是( )
A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液无明显现象
C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2
参考答案：
D
8. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B. 用SO2漂白食品
C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[CaCO3、Mg(OH)2]
D. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
参考答案：
B
氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，A错误；SO2本身有毒，不能用来漂白食物，B正确；醋酸与水垢反应生成可溶性的醋酸盐，易与除去，同时食醋主要成分为醋酸，对人体无害，C错误；碳酸氢钠与发酵面团中的酸反应生成二氧化碳，使面呈中性，对人体无害，但是用量不能太大，D错误；正确选项B。

9. 乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。

乙醇的燃烧热是1366.8 kJmol－1。

燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ。

测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。

有关普通汽油(C x H y)燃烧的热化学方程式正确的
是 A．C x H y(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝x CO2(g)＋
y/2H2O(l) ΔH＝(－Q＋1366.8) kJmol－1
B．C x H y(l)＋(x＋y/4)O2＝x CO2(g)＋y/2H2O(l) ΔH＝－9Q/10 kJmol－1
C．C x H y(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝x CO2(g)＋y/2H2O(l) ΔH＝－9Q/110 kJmol－1
D．C x H y(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝x CO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol－1
参考答案：
D
10. 下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的
是
A ．Na2O2比Na2O稳定
B．均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物
C ．Na2O能被氧化成Na2O2
D ．均可与H2O CO2SO2反应
参考答案：
B
11. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。

下列推断合理的是( )
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋
B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变
参考答案：
B
略
12. 分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不同
C. 1mol分枝酸与足量的Na反应可产生1.5mol H2
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
参考答案：
C
【详解】A．分子中含－COOH、－OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，A错误；
B．含－COOH与乙醇发生酯化反应，含－OH与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，B错误；C．羧基、羟基均与钠反应产生氢气，因此1mol分枝酸与足量的Na反应可产生1.5mol H2，C正确；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与－OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，D错误。

答案选C。

13. 铜锌原电池是最早被研究的电池。

关于该电池的说法中正确的
是（）
A．铜片是负极
B．锌变成了锌离子
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．铜片表面没有气泡
参考答案：
B
略14. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 22.4 L 一氧化碳中含有的分子数为N A
B. 标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为0.5 N A
C. 14gN2和CO 的混合气体中所含原子数为N A
D. 1molFe 与足量的稀硫酸反应转移的电子数为3 N A
参考答案：
C
【分析】
A、没有指明标准状况；
B、标准状况下，水状态为冰水混合物；
C、N2和CO都是双原子分子，摩尔质量都为28g/mol；
D、1mol铁与足量稀硫酸反应生成1mol硫酸亚铁，失去了2mol电子。

【详解】A项、没有指明标准状况，不能算出CO的物质的量，故A错误；
B项、标准状况下，水不是气体，不能算出11.2 L H2O的物质的量，故B错误；
C项、N2和CO都是双原子分子，摩尔质量都为28g/mol，14gN2和CO的物质的量为0.5mol，含原子数为N A，故C正确；
D项、1mol铁与足量稀硫酸反应生成1mol硫酸亚铁，失去了2mol电子，转移的电子数目为2N A，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的构成和反应中化合价的变化是解答关键。

15. 要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（g）+B（s）2C（g）的反应速率显著加快，可采用的措施是
A．降温B．加入B C．充入氦气，使压强增大D．加入A
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。

（1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中：
反应速率最大的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________;
反应速率最小的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________。

②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入________(填序号)。

a．蒸馏水b．NaOH溶液c．NaNO3溶液d．Na2CO3溶液
（2）进行以下对比实验并记录实验现象。

实验Ⅰ
实验Ⅱ：另取两支试管分别加入5 mL5%e H2O2溶液和5 mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。

①双氧水分解的化学方程式是________________。

②实验Ⅰ的目的是______________。

③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是__________________。

参考答案：
(1)①2～3 反应放热，温度升高，速率加快4～5 溶液中 H+浓度很小② a
(2)①2H2O2=2H2O+O2↑②探究温度对化学反应速率的影响③滴加2滴1mol/L 的FeCl3溶液或水浴加热
分析：（1）①.反应速率的快慢可根据单位时间内生成气体的体积大小判断；②根据影响化学反应速率的因素分析；
（2）①过氧化氢在催化剂存在条件下分解生成氧气和水,据此写出反应的化学方程式;
②根据试管A、B实验操作的异同点判断实验目的；
③氯化铁在双氧水的分解中起到了催化作用；可以同时提高两个试管温度,增大反应速率,使实验现象更加明显。

详解: (1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中,△V分别为50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反应速率最快的是2min～
3min、最慢的是4～5min; 在2min～3min内反应放热，温度升高，速率加快；在4～5min溶液中 H+浓度很小，速率减慢；②a．加入水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故a正确；
b．加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故b错误；
c．加NaNO3溶液，溶液中相当于加入硝酸，硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不符合条件，故c错误；
d．加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故d错误；
故选a；
（2）①过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，
因此，本题正确答案是: 2H2O2=2H2O+O2↑；
②分别在试管A、B中加入5 mL5%e H2O2溶液,各滴入1～2滴1mol/L 的FeCl3溶液,待试管中均有适量气泡出现,说明过氧化氢分解能发生,试管A、B中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中,将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中,两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低,说明研究的是温度对反应速率的影响;
因此，本题正确答案是: 探究温度对化学反应速率的影响；
③影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积,为加快反应速率,使反应现象明显,可从温度或催化剂的影响角度考虑,如:将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L 的FeCl3溶液,观察产生气泡的速率,
因此，本题正确答案是: 滴加2滴1mol/L 的FeCl3溶液或水浴加热。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （7 分）一带有两个负电荷的錸(Re)的双核络合物，是由两个錸和八个氯（Cl）构成。

具有反磁性。

请回答下列问题以便确定其结构。

（1）金属原子Re处在第六周期VIIB副族，问Re有几个价电子。

（2）Cl处在第几周期，有几个价电子？
（3）若Cl的氧化值为负1，Re的氧化值为几？
（4）若每个Cl与Re形成一个化学键，并且分子中的价电子全部配对成键，请问Re与Re之间有几个化学键？
（7 分）
（1） 7 （1分）
（2） 3，7 （2分）
（3） +3 （2分）
（4） 4 （2分）
略
18. 下列物质①Cu ②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤Ba(O H)2溶液
I、属于非电解质的是；（填序号）
Ⅱ、⑴NaHCO3是一种（填“强”或“弱”）电解质；
⑵写出HCO3―水解的离子方程式：；
⑶常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、
CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序
为：。

Ⅲ 、B a(O H)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

⑴该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；
⑵溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；⑶与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

Ⅳ、醋酸是一种弱电解质。

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

则图（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图像。

参考答案：
I、②
Ⅱ、⑴强⑵HCO3― + H2O H2CO3 + OH―
⑶c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）
Ⅲ、⑴ 0.05mol·L－1、⑵1.0×10-13mol·L－1⑶2
IV、Ⅱ
略
19. （ 9 分）甲烷（CH4）与氯气（Cl2）光照下反应生成CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3等。

请回答下列问题。

（1）写出CH3Cl分子的电子式。

（2）请指出CH2Cl2分子中各原子的氧化值。

（3）请指出CH2Cl2分子中各原子的化合价。

（4）请指出CHCl3分子所有的对称元素。

参考答案：
（ 9 分）
（1）（2分）（2）原子 C H Cl 氧化值 0 +1 -1 （2分）
（3）原子 C H Cl
化合价 4 1 1 （2分）
（4）（C3，3m） m：对称面，C3三重对称轴。

（3分）
答出对称面，三重对称轴给全分
不画图之用文字叙述，正确则得满分
略。