2019精选教育湖北省沙市中学学年高二下综合训练4化学试题.doc

沙市中学2019级高二下化学综合训练4
1．下列有关化学用语的表示，正确的是（）
A．氨基(-NH2)的电子式：B．钾离子的结构示意图:
C ．二氧化碳分子的比例模型：D．碳酸电离的方程式：
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料
B．碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
3．实验室制各氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出
C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜
D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是（）A．原子半径：r(X）<r(Y）<r(W）<r(Z)
B．Z和X组成的化合物中一定不含共价键
C．W的单质还原性比Z的强
D．Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY6
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．石灰水中加入过量小苏打溶液：
B．将铜丝插入足量浓硝酸中：
C．将SO2通入少量氨水中：
D．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
7．电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。

己知2019℃时，电石生产原理如下：
以下说法不正确的是（）
A．反应①
B．反应平衡常数K=
C．2019℃时增大压强，K1减小，K2增大
D．反应
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．的溶液中：
B．通入大量CO2的溶液中：
C．c(ClO-)=l.0 mol/ L的溶液中：
D．能使酚酞变红的溶液中：
9．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：
将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。

下列判断不正确的是（）
A．由图甲可知，x小于0.1
B．由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气/n(丁烷)增大，逆反应速率减小
C．由图丙可知产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动D．由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物10．下列叙述中不正确的是（）
A．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱
B．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变
C．工业生产硫酸时，接触室催化氧化SO2时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本D．反应室温下不能自发进行，则△H>0
11．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。

合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：
下列有关说法正确的是（）
A．化合物X和Y分子各含有2个手性碳原子
B．化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应
C．1mol羟甲香豆素最多可与2moINaOH反应
D．化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为1:l
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
13．常温时，向20 mL0．1000 mol/L H2C2O4溶液中
滴加0.1000 mol．L-1NaOH溶液，混合溶液pH
随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列有关叙述正确的是（）
A．点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液
H2O的电离程度最小
B．点②所示溶液中：
C．点④所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
14．一定温度下(T2> T l)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是（）
A．达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2
B．达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%
C．达到平衡时，容器II中c(ClNO）/ c(NO)比容器I中的大
D．若温度为T l，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol CINO(g)，则该反应向正反应方向进行
15．下列说法正确的是（）
A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
B.0.1 mol/L氨水溶液加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4＋)的值减小
C.标准状况下，11.2 L N2和O2的混合气体中分子数为6.02×1023
D.反应Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq) = BaSO4(s)＋2H2O(1) 的ΔH＜0，ΔS＞0
16．铝一空气燃料电池是一种机械式可“充电”电池(结构简图见右)。

铝阳极是在高纯铝中添加合金元素制成，合金元素的加入可降低阳极自溶腐蚀速度；空气阴极主要由催化剂和透气膜组成，催化剂可将电极反应生成的HO2－催化分解为O2和OH－。

下列关于该电池的说法错误的是（）
A.铝阳极的电极反应式是:Al-3e－= A13＋
B.空气电极的电极反应式是:O2＋H2O＋2e－= OH－＋HO2－
C.阳极自溶腐蚀反应为:2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2
＋3H2↑
D.该电池再“充电”可直接更换铝阳极并补充适量碱液
17．以菱锰矿（主要成分还含有
等杂质）为原料
制各二氧化锰的工艺流程如下：
已知草酸钙、草酸镁不溶于水。

(1)写出“氧化”时发生反应的离子方程式：。

(2)“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，
化合物X可用（写一种物质的化学式）。

(3)该工艺流程中固体l和固体2均需用水洗涤，
目的。

(4)“除杂”时，除去的金属离子有。

(5)“电解”原理如右图所示，阳极的电极反应式
为。

(6)该流程中可以循环使用的物质有。

18．亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。

实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠（加热装置及部分夹持装置已略去），反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。

回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为。

(2)B装置中铜的作用是。

(3)充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能有杂质生成，应在B、C之间加一个装置，该装置所盛放试剂的名称是。

(4)检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为（填标号）。

a．打开弹簧夹，向装置中通入N2b．点燃酒精灯
c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸d．熄灭酒精灯
e．关闭分液漏斗旋塞f．停止通入N2
(5)D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：。

(6)利用改进后的装置，将7.8gNa2O2完全转化成NaNO2，理论上至少需要木炭g。

19．氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。

工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。

(l)写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式。

(2)用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：
步骤I：称取2.555 g样品于烧瓶中，加入100.00 mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。

加入100.00 mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。

步骤II：从容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL0.2019mol/L硝酸银溶液。

步骤m:用硫酸铁铵作指示剂，用0.2019 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。

①加入硝酸的目的是。

②在步骤III操作中，判断达到滴定终点的现象是。

③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）。

④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是。

20．以铬铁矿为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。

实验流程如下：
(1)写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式：。

焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是。

(2)加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH 应小于3.0，可用测定溶液pH。

(3)操作①包括过滤和洗涤。

实验室洗涤沉淀的操作是。

(4) Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和。

(5) Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。

在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。

请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7液制备K2Cr2O7固体的实验方案（实验中须选用的试剂：硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水）：。

21．氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨，可采取下列方法对氰氧化物进行处理。

(1) SNCR脱硝技术的原理：
(2) NSR (NO x储存还原)工作原理：
NO x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①NO x储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为。

②H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的
变化关系。

第一步反应的化学方程式为。

(3) SCR消除氮氧化物的反应原理：
其他条件相同，某密闭容器中分别投入NH3、NO、O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图c所示。

在催化剂甲作用下，图中Y点处（对应温度为210℃）NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率的原因是。

工业实际选择催化剂乙的原因是。

(4)①用石灰乳吸收氨的氧化物，原理为：
为使吸收充分(选填“≥”或“≤”)l。

②目前可采用电解的方法除去废水中的NO2—，原理如图d所示。

写出阴极的电极反应式：。

22．【选做题】本题包括A、B小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．【物质结构与性质】。

铜的化合物具有广泛的用途。

(1) Cu2+基态核外电子排布式为。

(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙
醇，可析出N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺
序为，与SO42-互为等电子体的分子的化学式为，
每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为。

(3)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，其中O原子的配位数为。

(4) Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是。

B．【有机化学】
麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。

(1)F中的含氧官能团名称为和。

(2)E的结构简式为。

(3)写出B-C的化学反应方程式：。

(4) F-G历经两步反应，反应类型依次为、。

(5)请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl 3显色：③核磁共振氢谱显示有四组峰。

(6)请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图（可选 择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。

沙市中学2019级高二下化学综合训练4参考答案
1-5ABBDC 6-10DCDBA 11-16BBBCBA
17．（1）MnO 2＋2Fe 2+＋4H ＋===Mn 2+ ＋2Fe 3+＋2H 2O （2）CaCO 3
（3）用水洗涤滤渣，洗出液用于酸浸工序，提高锰的回收率
（4）Ca 2+、Mg 2+ （5）Mn 2+＋2H 2O –2e －=== MnO 2＋4H ＋
（6）H 2SO 4、MnO 2 18.（1）C ＋4HNO 3(浓)△
CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O
（2）铜可以和二氧化氮与水反应生成的硝酸反应，提高NO 产率
（3）碱石灰 （4）acebdf
（5）5NO ＋3MnO －4＋4H ＋=== 5NO －3＋3Mn 2+＋2H 2O （6）1.2
19. （1） （2）①中和NaOH 使溶液呈酸性，防止OH
—对下一步的干扰
②当滴入最后一滴，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 ④甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，Cl 2或生成的HCl 也会造成测定结果偏高 20．（1）4Fe(CrO 2)2＋7O 2＋8Na 2CO 3 2Fe 2O 3＋8Na 2CrO 4＋8CO 2
陶瓷在高温下会与Na 2CO 3反应（2分）
（2）pH 计 （3）沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出后重复2~3次
（4）将重铬酸钠还原为氢氧化铬
（5）向Na 2Cr 2O 7溶液中加入适量NaOH 调节pH 大于3.7，过滤，向滤液中加入硫酸溶液
至pH 小于3.0，再加入适量KCl 固体，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
2122．A ．[物质结构与性质]（1）[Ar]3d 9或1s 22s 22p 63s 23p 63d 9
（2）N>O>S ； CCl 4 （CF 4、SiF 4等正确答案均给分）；3
（3）4； （4）因为r (O 2-)<r (S 2-)，所以Cu 2O 的晶格能比Cu 2S 大，熔点高
B ．[有机化学] （1）羟基； 羰基
（2）OH
（3） （4）加成反应； 消去反应
C 6H 5CH 3＋Cl 2 C 6H 5CH 2Cl ＋HCl 光照 126.5g ·mol —1×(0.2019 mol ·L —1×0.0250L －0.2019 mol ·L —1×0.01000L)×5 2.555g ×100% ＝74.27% 高温 Br OH H 2O
△ ＋NaOH ＋NaBr
（5）HCOO
C
H
3
C
H
3或
HCOO
CH
3
3
（6）CH3CH2OH CH3
O2 Cu,△
n —CH—CH2—[ ] CH3CHOH。