【高中教育】最新高三化学二轮复习 考点突破51 高分子化合物与材料(含解析)

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高分子化合物与材料（含解析）
______年______月______日
____________________部门
1、下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（）A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
B．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA C．0.012kg（金刚石）中含有c—c键数目为2NA
D．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA
【答案】C
2、根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判
断中正确的是（）
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2
C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
【答案】A
3、某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3，其余为﹣Cl，则Cl的个数为（）
A．2n+3m﹣a B．m+2﹣a
C．n+m+a D．m+2n+2﹣a
【答案】B
【解析】若只连接甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3，m个﹣CH﹣，能连接m个﹣CH3，所以n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，连接﹣
CH3共计m+2个．由于分子中含有a个﹣CH3，所以连接Cl的个数为
m+2﹣a．
故选B．
4、将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应
生成C气体。

平衡时测得c(A2)= 0.58 mol/L，c(B2)= 0.16 mol/L，
c(C)= 0.84 mol/L，则C的分子式为
A．AB B．AB2 C．A2B
D．A2B3
【答案】BD
5、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中
通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的
体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的
物质的量浓度之比为( )
A、5:15:4
B、5:12:4
C、15 : 30 : 8
D、条
件不足，无法计算
【答案】A
【解析】
始时Cl一、Br一、I一的物质的量分别为1.0mol、3.0mol、0.8mol，所以物质的量之比5:15:4。

故选A。

6、下列离子方程式正确的是（）
A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应： H++OH一=H2O
B．铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH一=Fe(OH)
3↓+3C1－
D．二氧化碳与石灰水反应： CO2+2OH一=CO32一+ H2O
【答案】A
【解析】B配平错误；C拆写错误，D拆写错误，生成的碳酸钙不能拆开。

而C中的氯化铁可以拆开。

7、下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（）
A. 氢氟酸
B. 氢氧化钠溶液
C. 盐酸
D. 水玻璃
【答案】C
8、聚乳酸(PLA)是以有机酸——乳酸为原料生产的新型聚酯材料，性能胜于现有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世纪最具发展前途的新型包装材料，是环保包装材料中的一颗明星。

日本钟纺公司以玉米为原料发酵生产聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性发泡材料。

该材料的强度、缓冲性、耐药性等与聚苯乙烯塑料相同，经焚烧后不污染环境，还可肥田。

下列说法不正确的是( )
A．聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境
B．聚乳酸适用于吹塑、热塑等各种加工方法，加工方便，应用十分广泛
C．聚乳酸(PLA)是一种天然高分子、对环境友好的聚酯材料
D．聚乳酸是以淀粉发酵(或化学合成)得到的，以乳酸为基本原料制备的一种聚酯材料
【答案】C
9、下列物质不属于复合非金属材料的是（）
A．碳化硅纤维B．生物陶瓷
C．钢化玻璃D．氮化硅陶瓷
【解析】复合材料具备的特征是：能够承受高温、高强度，具备电学、光学特性，具有生物功能。

而传统的非金属材料主要是指以硅酸盐为
原料而制备的材料，如水泥、玻璃、传统陶瓷等。

选项C中的钢化玻
璃跟普通玻璃的成分是一样的，只是制作工艺稍有差别，钢化玻璃是
将玻璃熔融体经过急速冷却而制得的。

10、目前复合材料主要应用在航天工业。

宇航员在升空、返回或遇到
紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，“神七”宇航员所穿
的舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空
材料做成，其主要是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关
叙述错误的是（）
A．它耐高温，抗氧化
B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C．它没有固定熔点
D．它是一种新型复合材料
【答案】B
【解析】B项显然错误，如果质地较脆，则起不到对航天员的保护作用。

11、“嫦娥一号”探月卫星的发射成功，标志着我国的空间探究已进
入一个新的阶段。

“嫦娥一号”的研制，应用了许多尖端的合成高分
子材料。

高分子材料与一般金属材料相比，其优越性是
( )
①强度大②溶解性好③电绝缘性能好④不耐热⑤耐化学腐蚀A．①②③ B．①③⑤
C．①②③④⑤ D．②③④
【解析】高分子材料通常强度大，电绝缘性能好，且耐化学腐蚀。

线
型高分子能缓慢地溶于适当的有机溶剂，体型高分子在有机溶剂里只
有一定程度的溶胀而不溶解；高分子材料有的有热塑性，有的有热固性，具有热塑性的高分子材料不耐热。

12、角膜接触镜俗称隐形眼镜，其性能要有良好的透气性和亲水性，
目前大量使用的软性隐形眼镜的常用材料是( )
A．聚乙烯
B．聚氯乙烯
C．
D．
【答案】C
13、关于液晶，下列说法中正确的是（）
A．液晶是一种晶体
B．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性
C．液晶的光学性质随温度的变化而变化
D．液晶的光学性质不随外加电压的变化而变化
【答案】C
【解析】液晶的微观结构介于晶体和液体之间，虽然液晶分子在特定
方向排列比较整齐，具有各向异性，但分子的排列是不稳定的，选项A、B错误。

外界条件的微小变化都会引起液晶分子排列的变化，从而改变
液晶的某些性质。

温度、压力、外加电压等因素变化时，都会改变液
晶的光学性质，选项C正确，选项D错误。

14、据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术(用水和冰组
成的两相液体代替传统的氟利昂或氨)而荣获德国环境大奖。

关于“新
制冷剂”，以下叙述不正确的是（）
A．该制冷剂对环境不产生任何污染
B．该制冷剂的作用原理与氨基本相同
C．该制冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用
D．该制冷剂是属于悬浊液的一种分散系
【答案】D
【解析】用水和冰组成的两相液体制冷剂，不属于悬浊液分散系，因
为分散系是混合物，而该制冷剂是纯净物。

15、为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是
否包含有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。

科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，
结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。

这个实验不能用普通盐酸，其理由是（）
A．普通盐酸酸性太强
B．普通盐酸有强挥发性
C．普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应
D．无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物
【答案】D
【解析】利用氘盐酸(DCl)与重水(D2O)溶液处理月球岩石样品的目的是为了便于区别月球岩石中原含有的是碳化物还是碳氢化合物。

氘盐酸与普通盐酸的酸性与挥发性相同。

16、将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。

(1)图中A、B、C三种仪器的名称是________、________、________。

(2)A仪器中c是________，d是________。

(3)蒸馏时，温度计的水银球的位置应在______________。

(4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是
______________________。

【答案】(1)冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶(2)进水口出水口(3)蒸馏烧瓶支管口处(4)防止暴沸
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。

17、Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。

(1)方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入
________。

②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(2)方法二：用电解法制Fe(OH)2，实验装置如图1所示。

①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的______(填编号字母)。

A．氯化钠溶液
B．稀硫酸
C．硫酸铜溶液
D．碳酸钠溶液
②电解时阴极的电极反应为
_________________________________________________。

③电解质溶液液面覆盖一层苯所起的作用是
_____________________________________________________________ ___________。

(3)方法三：在如图2所示装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。

①该法可使沉淀的白色维持较长的时间，其原因是
____________________________。

②若该装置不漏气而操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是_______。

【答案】(1)①稀H2SO4、铁屑②煮沸
(2)①A②2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－或2H＋＋2e－===H2↑③隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化
(3)①试管内充满了氢气，外界空气不易进入②过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将氢氧化钠溶液中和了
【解析】(1)由于Fe2＋容易被氧化，配制时应加入铁屑；容易水解，配制时应加入稀H2SO4。

通过加热煮沸以除去水中的溶解氧。

(2)利用电解法制备Fe(OH)2，其阳极为Fe放电，阴极为H＋放电，电解质溶液应选择NaCl溶液，如果选择稀硫酸，则Fe(OH)2会被溶解，若选择
硫酸铜溶液，则阴极为Cu2＋放电；若选择碳酸钠溶液，则混有FeCO3。

(3)利用Fe与稀H2SO4产生的氢气将装置中的空气排尽，但要注意待
Fe与硫酸全部反应完毕才能关闭止水夹，否则将硫酸压入右侧试管将
得不到Fe(OH)2。

18、CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干
燥．
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol？L﹣1），需
要的玻璃仪器有
（2）上述装置中，A是溶液，其作用
是．
（3）上述装置中，B物质是．
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的
指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡
从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的．
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程
式．
【答案】（1）烧杯、玻璃棒、量筒；（2）饱和NaHCO3；吸收HCl气
体或吸收酸性气体；（3）无水CaCl2或硅胶或P2O5固体；（4）烃；d；CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑．
【解析】（1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速
溶解，
（2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气，除去H2S是可选用酸性KMnO4溶液；试剂B为饱和碳酸氢钠溶液，碳
酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体
（3）B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO2反应，可以用
无水CaCl2或硅胶或P2O5固体
（4）①石蜡是有C、H元素组成烃类混合物，有机物类型为烃；根据
实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸
与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相
似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡，所以d正确；
②稀醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子
方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，
19、下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)：
NaNO3KNO3NaCl KCl
10℃80.5 21.2 35.7 31.0
100℃175 246 39.1 56.6
(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽
略不计)
某同学设计用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一
定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：
(1)在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是________，
在上述晶体中，________(填“A”或“C”)应为硝酸钾晶体。

(2)在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________、________、
________。

(3)粗产品中可能含有杂质离子____________，检验其中一种离子的方
法是__________________________。

(4)为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是
________(填编号)。

a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
【答案】(1)温度C
(2)加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤(3)Na＋、Cl－用洁净的铂丝或
铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na＋；或取粗
产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉
淀产生，证明有Cl－。

(4)bc
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是物质的分离。

20、用足量H2还原80g氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体质量
减少8g，此时消耗H2 22.4L(标准状况下)，求生成Cu的质量。

【答案】根据H2与CuO的反应，可得如下关系：
H2＋CuOCu＋H2O Δm
80 64 16
m(Cu) 8g
所以m(Cu)＝＝32g
【解析】因实验时所消耗H2并未完全与CuO反应，故H2的体积不能作为计算依据，而应根据反应前后固体质量差进行计算。

21、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。

试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。

【答案】第三周期ⅡA族
【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：
2X＋O2===2XO
2Ar 2(Ar＋16)
0．6 g 1.0 g
2Ar
＝，解得Ar＝24
0.6 g
由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。

22、下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A、B、C、D、F、H为单质，常温常压下A、C、D为气体，B、F、H为金属，且F、H为生活中常见金属，其余为化合物。

请回答下列问题：
(1)J的化学式为，生成1 mol I转移 mol电子。

(2)写出下列反应的化学方程式：
①E＋F―→C＋G：；
②丙―→D＋H：。

(3)J+乙―→D+K，当把K的溶液滴入G的溶液中时，产生的现象
为。

【答案】(1)Na2O2(1分)；8(2分)
(2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
②2Al2O34Al＋3O2↑(各2分)
(3)生成白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终变成红褐色(2分)
23、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的
原子序数A是D
的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都
有有色气体生成，则C的电子式为，反应④的化学方程式为：。

（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式
是，用电子式表示B分子的形成过
程。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式
为，分子E的结构式为。

【答案】（1） C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl－
（3）2C＋SiO22CO↑＋Si O＝C＝O高温
【解析】（1）由题意不难判断出A所含元素在周期表的第三周期，D
所含元素在第二周期，设A所含元素的原子最外层电子数为x，则有：
2＋8＋x＝2×(2＋2 x)，解得x＝2，故A所含元素为Mg，D所含元素
为C。

反应①是金属镁置换非金属碳的反应，该反应的化学方程式为
2Mg＋CO22MgO＋C，C为MgO，MgO是离子化合物，其电子式为。

F的浓
溶液为浓HNO3，碳与浓HNO3反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)CO2↑
＋4NO2↑＋2H2O。

（2）分析框图知A为变价金属，则A是Fe，置换反应①在水溶液中进行，说明D为H2，进而可判断气体F为Cl2，B、C分别为HCl和
FeCl2，反应②是FeCl2溶液与Cl2的反应，该反应的离子方程式为
2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl－；HCl为共价化合物，其形成过程的电
子式为。

（3）同主族的短周期非金属元素形成的单质有置换关系的有：一是O2置换出S；二是C置换出Si。

结合框图只有C置换Si符合题意，反应
①的化学方程式为2C＋SiO22CO↑＋Si。

F是O2，E是CO2，其结构式
为O＝C＝O。

高温
24、生成聚氯乙烯的物质为，其结构单元为 ,称为；其中n表示，称为。

【答案】CH2=CHCl -CH2CHCl- 结构单元重复的次数聚合度
25、在国际环境问题中，聚苯乙烯等材料的一次性使用带来的“白色污染”是极为严重的环境问题之一，最近研制的一种可降解塑料，代
号为3HB，结构简式为
具有良好的生物适应性，能在自然界中自行降解，回答：
(1)可降解塑料3HB，在自然界中通过________(填序号)反应降解为该聚合物的单体。

A．加成B．消去C．水解D．氧化
(2)该聚合物的单体为________，单体中具有的官能团的名称为
________。

(3)各取1 mol该单体分别与钠和碳酸氢钠溶液完全反应时，分别消耗钠和碳酸氢钠的物质的量之比为________。

(4)写出由单体生成降解塑料3HB的化学方程式：
______________________________
_____________________________________________________________ ___________。

【答案】(1)C
(2) 醇羟基、羧基(3)2∶1
26、卤代烃里的卤原子易与活泼金属阳离子结合，发生下列反应：R—X＋NaCNR—CN＋NaX
R—X＋2Na＋X—R′R—R′＋2NaX
根据下列各物质的转化关系回答问题。

(1)A的分子式是________，E的结构简式是________。

(2)写出B―→D的化学方程式
_____________________________________________________________
___________。

(3)写出C2H3Cl―→C的化学方程式
_____________________________________________________________
___________
_____________________________________________________________
___________。

【答案】(1)C2H2
(2)nCH2===CH—
(3)CH2===CH－Cl＋2Na＋Cl—CH===CH2―→2NaCl＋CH2===CH—
CH===CH2
【解析】
27、近年来乳酸成为人们研究的热点之一。

乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵制备。

利用乳酸聚合而成的高分子材料具
有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境下最终降解成为二氧
化碳和水。

乳酸还有其他很多用途。

(1)在剧烈运动时，人体如果由ATP提供的能量不足，一般动用肝糖原
在________(填“有氧”或“无氧”)情况下提供能量，产生的乳酸使
人有肌肉酸软无力的感觉，但稍加休息便会消失。

(2)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物，写出反应的化学方程式：
_________。

这种药物可以治疗哪种疾病？________________。

(3)利用乳酸合成高分子材料，写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________________________ ___________。

这种高分子材料对于环境有什么重要意义？_______________。

【答案】(1)无氧(2)2CH3CH(OH)COOH＋Fe―→[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑缺铁性贫血
这样的高分子材料可以降解，参与碳元素的循环，对环境无污染
【解析】人体中肝糖原在有氧条件下生成二氧化碳和水，释放能量；在无氧条件下生成乳酸，提供能量。

乳酸的结构简式为，既有羧基又有羟基，可以与金属反应生成盐和氢气，也可以自身发生缩聚反应。