1.1原子结构导学案高二化学人教版选择性必修2

第一章原子结构与性质
第一节原子结构
第1课时能层与能级基态与激发态原子光谱
学习目标：1.认识原子的核外电子排布,知道原子核外电子排布遵循的规则。

2.知道原子的基态和激发态的含义。

3.初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱。

了解其简单应用。

一、预习（阅读教材，完成学案）
二、合作探究深度学习
学习目标一、能层与能级
1．能层
根据多电子原子的核外电子的，将核外电子分成不同的能层，能层用n表示。

n值越大，能量越。

2．能级
(1)根据多电子原子中同一能层电子的不同，将它们分成不同能级。

(2)能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f……组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为、、、等。

(3)能层序数该能层所包含的能级数，如第三能层有能级。

(4)s、p、d、f能级可容纳的电子数为1、3、5、7的倍。

3．能层、能级与其容纳的最多电子数之间的关系
【练习1】下列关于能层与能级的说法中不正确的是( )
A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B．能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的
D．同一能层中的不同能级的能量高低相同
2.下列能级符号书写错误的是( )
A．4f B．2d C．5s D．3p
3.总共含有6个能级的能层符号为( )
A．M B．N C．P D．Q
4.下列有关原子结构的说法中不正确的是( )
A．第五能层有5个能级，最多能容纳50个电子
B．同一原子中，不同能层均含有的能级是s能级
C．同一原子中，3d能级实际容纳的电子数一定为10个
D．能层和能级的划分，均以电子的能量高低为依据
学习目标二、基态与激发态原子光谱
1．基态与激发态再认识
(1)基态原子：处于最低能量的原子(稳定)。

(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级，变为激发态原子(不稳定)。

基态原子激发态原子
2．原子光谱
(1)光谱的成因与分类：
(2)光谱分析：
在现代化学中，利用上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。

(3)光谱分析的应用：。

讨论：(情境思考)每到夜幕降临的时候，大街上的霓虹灯就会渐渐亮起来，整个城市也变得那么迷人，霓虹灯内因为充有稀薄氖气或其他稀有气体才会发出颜色各异的光，你知道霓虹灯为什么能发出颜色各异的光吗？
提示：当外电源电路接通后，变压器输出端就会产生几千伏甚至上万伏的高压。

当这一高压加到霓虹灯管两端电极上时，霓虹灯管内的带电粒子电子就会发生跃迁，发出五颜六色的光。

练习5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因是( )
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
6．下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是( )
A．基态时的能量比激发态时高
B．激发态时比较稳定
C．由基态转化为激发态过程中吸收能量
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
7．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取( )
A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱
四、教师归纳总结
1．一个标准：决定同一原子的电子所处能层和能级的标准是能量高低。

2．两种跃迁：
3．三个关系：
(1)每一能层所含能级数＝能层序数
(2)每一能层最多能容纳电子数为2n2
(3)不同能级最多能容纳电子数：
五、课堂测评
8．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )
A．K层B．L层C．M层D．N层
9．下列能级符号表示错误的是( )
A．6s B．3d C．3f D．5p
10．第O能层所含能级数、最多容纳电子数分别为( )
A．3、18 B．4、24 C．5、50 D．4、32
11．下列能层或能级，所含原子轨道数目从小到大排列顺序正确的是( )
①7s ②O层③3d ④4f
A．①②③④ B．③④①② C．①③④② D．②④③①
12.请根据能层、能级的有关知识，将下列原子的核外电子按能级填充，直至填满。

答案：
学习目标一、能层与能级
1能量差异，高。

2．(1)能量
(2)ns、np、nd、nf等。

(3)等于 3s、3p、3d。

(4) 二。

【练习1】选D。

各电子层最多容纳电子数2n2(n为电子层数)，故A正确；能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B正确；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，故C正确；同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，故D错误。

2.【解析】选B。

s能级在每一层上都有，p能级至少在第二层及以上，d能级至少在第三层及以上，f能级至少在第四层及以上。

3.【解析】选C。

每一能层所含的能级数目＝能层序数，所以总共含有6个能级的能层是第6能层，第6能层符号为P。

4.选C。

第五能层含有5个能级，最多能容纳的电子数为2×52＝50，A正确；同一原子中，由于K 层只有s能级，故不同能层均含有的能级为s能级，B正确；3d能级最多可容纳10个电子，但实际容纳的电子数不一定为10个，C错误；核外电子分成不同能层和能级，其依据为电子的能量高低，D正确。

学习目标二、基态与激发态原子光谱
2.(2)原子光谱
(3)鉴定元素。

练习5.【解析】选A。

霓虹灯发红光是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，能量较高轨道上的电子会跃迁回能量较低的轨道而以光的形式释放能量。

6．【解析】选C。

激发态时能量较高，较不稳定，A、B不正确。

电子从较低能量的基态跃迁到较高能量的激发态时，也会产生原子光谱，D不正确。

7．【解析】选B。

E(3d)＜E(4p)，故电子由3d能级跃迁至4p能级时，要吸收能量，形成吸收光谱。

8．【解析】选A。

离核最近的电子层称为K层，该层的能量最低，电子层能量由低到高依次为K、L、M、N、O……
9．【解析】选C。

此题考查能层与能级的关系，能层的能级总是从s能级开始，第一能层的能级数等于该能层的序数。

第三能层只有3s、3p和3d三个能级，没有3f能级。

10．【解析】选C。

每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，O层为第五能层，包含5个能级；每一能层所容纳的最多电子数为2n2，故第五能层最多所容纳的电子数为2×52＝50个。

11．【解析】选C。

7s、O层、 3d 、4f 的原子轨道数目分别为1、25、5、7个，所以从小到大正确的顺序为①③④②。

12．请根据能层、能级的有关知识，将下列原子的核外电子按能级填充，直至填满。

1H 1
8O 2 2 4
11Na 2 2 6 1
19K 2 2 6 2 6 1
112构造原理与电子排布式
学习目标：1.了解构造原理.熟记基态原子核外电子填入能级的顺序。

2.能正确书写136号元素基态原子的核外电子排布式和简化的电子排布式。

一、预习（阅读教材，完成学案）
二、合作探究深度学习
三、聚焦展示
学习目标一、构造原理
以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。

(2)示意图
构造原理是指电子进入能级的排布顺序，
即：1s－2s－2p－3s－3p－4s－3d－4p
－5s－4d－5p－6s－4f－5d－6p－7s－
5f－6d－7p。

先排电子的能级能量低，
后排电子的能级能量高。

注意能级交错
现象。

讨论：1.根据构造原理分析，3p能级电
子填满以后，增加的电子应该先填充的
能级是3d还是
4s？。

（提示：先填充4s能级）
2.请根据能层、能级的有关知识，将下列原子或离子的核外电子按能级填充，直至填满。

能层K L M N
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级
填充电子数
6C
17Cl
19K
26Fe
学习目标二、基态原子电子排布式的书写
1．电子排布式表示方法
将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子，称为电子排布式。

如氮原子的电子排布式为
2．简单原子电子排布式书写：按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。

如11Na，第一能层只有s能级填充2个电子，第二能层s能级填充2个电子，p能级填充6个电子，第三能层s能级填充1个电子，则其电子排布式为1s22s22p63s1
练：1H: 6C：；8O: ；17Cl：；
3.复杂原子：先按构造原理从低到高排列，然后将同能层的能级移到一起。

如19K：26Fe: 。

4．特殊原子：当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。

如24Cr：29Cu：
学习目标三、离子电子排布式的书写及简化电子排布式
1．离子的电子排布式：
如17Cl：；Fe2＋： Fe3＋：
2.简化电子排布式：Na的电子排布式为1s22s22p63s1，可简化为[Ne]3s1，Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。

又如K：1s22s22p63s23p64s1，其简化电子排布式可表示为[Ar]4s1，其中[Ar]代表K的上一周期稀有气体元素Ar的核外电子排布式，即1s22s22p63s23p6，余下4s1表示价层电子排布式。

再如Fe的简化电子排布式为[Ar]3d64s2。

写出Mg和Br的简化的电子排布式：
Mg：。

Br：。

Fe2＋：
3．价层电子排布式
为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。

如：Ni的简化电子排布式为[Ar]3d84s2，价层电子排布为3d84s2，试写出下列原子的价层电子排布：①13Al：________；②32Ge：________；③34Se：________。

四、教师归纳总结
五、课堂测评
1．根据构造原理，多电子原子中，3s、3d、4p轨道能量高低次序为( )
A．3s＜3d＜4p B．3s＞3d＞4p C．3s＜4p＜3d D．无法确定
2．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )
①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d
A．①②B．②③C．②④D．③④
3．下列原子的电子排布式正确的是( )
A．9F：1s22s22p6 B．15P：1s22s22p63s33p2
C．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1 D．35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
4．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是( )
A．该元素原子中共有25个电子 B．该元素原子核外有4个能层
C．该元素原子最外层共有2个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子
5.下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )
A．O2－1s22s22p4 B．Ca [Ar]3d2 C．Fe [Ar]3d54s3 D．Si 1s22s22p63s23p2
6．下列说法中正确的是( )n的原子结构示意图为
B．氟的基态原子核外有9种不同能量的电子
C．电子排布式为[Ar]3d104s24p3的原子核电荷数为33
D．Cl－的最外层电子排布式为1s22s22p63s23p6
7．下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是( )
A．[Ne]3s13p3B．[Ar]3d64s1
C．[Ar]3d64s2D．[Ne]3s23p63d5
8．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是( ) A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态
C．该过程将产生发射光谱 D．碳原子要向外界环境释放能量
9．已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p6、19Y：1s22s22p63s23p6与20Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是( )
10．写出下列原子的电子排布式：
(1)11Na________________；(2)16S________________；(3)34Se________________；
(4)19K________________；(5)31Ga________________；(6)30Zn________________。

112答案与解析
学习目标一、构造原理
讨论：1.先填充4s能级
2.请根据能层、能级的有关知识，将下列原子或离子的核外电子按能级填充，直至填满。

学习目标二、基态原子电子排布式的书写
2．练：1H: 1s16C：1s22s22p2；8O:1s22s22p4；17Cl：1s22s22p63s23p5；
3.如19K：1s22s22p63s23p64s126Fe:1s22s22p63s23p63d64s2。

4．如24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1
学习目标三、离子电子排布式的书写及简化电子排布式
1．离子的电子排布式：
如17Cl：1s22s22p63s23p6；
Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6；
Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。

2.Mg：[Ne]3s2。

Br：[Ar]3d104s24p5。

Fe2＋： [Ar]3d6
3．①3s23p1②4s24p2 ③4s24p4
五、课堂测评
1．【解析】选A。

电子原子中，3s、3d、4p轨道能量高低次序为3s＜3d＜4p，故选A。

2．【解析】选B。

根据构造原理可知电子填入能级的顺序为……4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……从而可以看出②③中前面的能级先填入电子。

3．【解析】选D。

氟原子2p能级应排5个电子；磷原子的3s能级应排2个电子，3p能级应排3个电子；
写电子排布式时，应将同能层的能级移到一起，21Sc应为1s22s22p63s23p63d14s2。

4．【解析】选D。

从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M层电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D 项错误。

5.【解析】选D。

O2－的电子排布式为1s22s22p6；Ca的电子排布式为[Ar]4s2；Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2。

6．【解析】选C。

Mn的原子结构示意图应根据电子排布式进行书写，为，A错误；氟的基态原子电子排布式为1s22s22p5，只有3种不同能量的电子，B错误；电子排布式为[Ar]3d104s24p3的原子核外电子数为33，故核电荷数也为33，C正确；Cl－的最外层电子排布式为3s23p6，D错误。

7．【解析】选C。

[Ne]3s13p3表示3s能级中一个电子跃迁到3p能级上，基态原子的电子排布式应为[Ne]3s23p2，故A错误；电子先排满4s轨道再排3d轨道，应为[Ar]3d54s2，故B错误；根据能量最低原理，[Ar]3d64s2表示基态原子的电子排布式，故C正确；能级能量：4s<3d，根据能量最低原理，电子应优先排布在4s轨道上，故D错误。

8．【解析】选A。

碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，该原子处于基态，当核外电子排布为1s22s12p3，该原子处于激发态，所以由1s22s22p2转变为1s22s12p3的过程为由基态变为激发态，故A正确、B错误；发射光谱是处于高能级的原子或分子在向较低能级跃迁辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱，所以该过程不会产生发射光谱，故C错误；基态变为激发态的过程中需要吸收能量，故D错误。

9．【解析】选C。

分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知，三种微粒都是金属阳离子。

分析A～D四个选项中微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子。

10．答案：(1)1s22s22p63s1(2)1s22s22p63s23p4
(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4(4)1s22s22p63s23p64s1
(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1(6)1s22s22p63s23p63d104s2
113电子云与原子轨道
学习目标：1.了解原子的运动状态特点。

2.了解原子轨道以及电子云模型。

3.了解泡利原理，洪特规则、能量最低原理。

并能据此确定基态原子的电子排布。

一、预习（阅读教材，完成学案）
二、合作探究深度学习
三、聚焦展示
学习目标一、电子云与原子轨道
1．概率密度
1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行。

量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ＝P
V (P 表示电子在某处出现的概率，V 表示该处的体积)。

2．电子云
(1)定义：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。

(2)含义：用单位体积内小点的疏密程度表示电子在原子核外出现的概率大小，小点越密，表示概率密度越大。

(3)形状 3．原子轨道
(1)概念：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。

(2)形状: ①s 电子的原子轨道呈 形，能层序数越大，原子轨道的半径越 。

②p 电子的原子轨道呈 形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。

(3)各能级所含有的原子轨道数目
能级符号 n s n p n d n f 轨道数目
(4)s 能级只有 个原子轨道。

能级有 个原子轨道，它们互相 ，分别以px 、py 、pz 表示。

在同一能层中px 、py 、pz 的能量 。

(5)在同一能层，原子轨道数与能层序数(n)的关系：原子轨道数目＝ 。

[针对练习]：正确填A ，错误填B ，无法确定填C
1.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定轨道上高速旋转( )
2. 2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多( )
3. 2p x 、2p y 、2p z 轨道相互垂直，但能量相等( )
4．图1和图2分别是1s 电子的概率密度分布图和原子轨道图。

下列有关说法正确的是( )
A ．图1中的每个小点表示1个电子
B ．图2表示1s 电子只能在球体内出现
C ．图2表明1s 轨道呈球形，有无数条对称轴
D ．图1中的小点表示电子在核外所处的位置
5．下列有关原子轨道的叙述正确的是( ) A ．氢原子的2s 轨道能量较3p 轨道高
B ．能层n ＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
C ．p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p 能级原子轨道也在增多
D ．锂原子的2s 与5s 轨道皆呈球形 学习目标二、原子核外电子的排布规则 1．泡利原理
在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，它们的自旋 ，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。

2．电子排布的轨道表示式(电子排布图)
在轨道表示式中，用方框(也可用圆圈)表示原子轨道。

O 的轨道表示式如下：
O
回答下列问题： (1)简并轨道：能量相同的原子轨道。

(2)电子对：同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子。

(3)单电子(或未成对电子)：一个原子轨道中若只有一个电子，则该电子称为单电子。

(4)自旋平行：箭头同向的单电子称为自旋平行。

(5)在氧原子中，有 个电子对，有 个单电子。

(6)在氧原子中，有5种空间运动状态，有8种运动状态不同的电子。

3．洪特规则
(1)内容：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先 ，且 。

(2)特例
在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较 的能量和较 的稳定性。

相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧ 全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0
半充满：p 3、d 5、f 7
如24Cr 的电子排布式为 ，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。

4．能量最低原理
(1)内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最 的原子轨道，使整个原子的能量最低。

(2)因素：整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定。

[讨论]：指出下列核外电子排布的轨道表示式的书写分别违背了什么原则？
①2p 轨道上有3个电子的原子：
②2p 轨道上有2个电子的原子：
③4s 轨道上有2个电子的原子：
④3d 轨道上有8个电子的原子：
四、教师归纳总结
五、课堂测评
6．下列轨道表示式中哪个是氧的基态原子？
7．下列关于硅原子的核外电子排布表示方法中，错误的是() A．1s22s22p63s23p2
B．[Ne]3s23p2
C.
D.
8．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是()
O原子的轨道表示式：
K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1
F原子的轨道表示式：
9．下列基态原子或离子的核外电子排布式或轨道表示式错误的是A．Na＋：1s22s22p63s1
B．F：1s22s22p5
C．N3－：
D．Ar：1s22s22p63s23p6
10．当碳原子的核外电子排布由
转变为时，下列说法正确的是() A．碳原子由基态变为激发态
B．碳原子由激发态变为基态
C．碳原子要向外界环境中释放不同的光
D．碳原子需要释放能量
11．下列说法或有关化学用语的表达错误的是()
A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形B．24Cr的价层电子排布：3d54s1
C．电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则
D.违反了泡利原理
12.元素X的基态原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1。

试回答下列各题：
(1)电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有______种互相垂直的伸展方向，原子轨道呈________形。

(2)元素X的名称是________。

113电子云与原子轨道答案与解析
学习目标一、电子云与原子轨道
3．(2) ①球，大。

②哑铃
(3)
(4)1。

3，垂直，相同。

(5)n2
[针对练习]
13：BBA
4.答案C
解析小点表示原子核外空间各电子出现的概率，故A、D错误；在球体内出现该电子的概率约为90%，球体外出现该电子的概率约为10%，故B错误；1s轨道呈球形，球形有无数条对称轴，故C 正确。

5．答案D
解析氢原子2s轨道的能量低于3p轨道，故A错误；每个能层最多能容纳2n2个电子，所以能层n ＝4的原子轨道最多可容纳32个电子，故B错误；所有的p能级都含有3个轨道，所以随着能层序数的增加，p能级原子轨道数不变，故C错误；所有的s轨道电子云轮廓图都是球形，所以锂原子的2s与5s轨道皆呈球形，故D正确。

学习目标二、原子核外电子的排布规则
1．2，相反，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。

2．(5)3，2。

3．(1)单独分占，自旋平行。

(2) 低大。

如24Cr1s22s22p63s23p63d54s1，
4．能量最低原理
(1)低。

[讨论]：提示①②④违背了洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，原子中的电子总是
优先单独占据一个轨道，且自旋平行；③
违背了泡利原理，一个原子轨道最多只能容纳2个电子，而且这2个电子的自旋相反。

6.答案：A根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。

7．答案C
解析A、B两项是电子排布式，C、D两项是轨道表示式，其中C项违背了洪特规则，故错误。

8．答案A
解析Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6，正确，评价错误，故A错误；电子应先充满同能级的轨道，题中O原子的轨道表示式违反了洪特规则，故B正确；K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，题中K原子的电子排布式违反能量最低原理，故C正确；泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，D项违反泡利原理，故D正确。

9．答案A
解析基态Na＋的核外电子排布式应为1s22s22p6，A项错误。

10．答案A
解析碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2时，该原子处于基态，当核外电子排布式为1s22s12p3时，该原子处于激发态，所以由1s22s22p2转变为1s22s12p3的过程为由基态变为激发态，基态变为激发态的过程中需要吸收能量，该过程不会产生发射光谱，A正确。

11．答案C
解析s轨道的电子云轮廓图是球形对称的，在核外半径相同处任一方向上电子出现的概率相同，p 轨道电子云轮廓图为哑铃形，故A正确；Cr核外有24个电子，根据构造原理书写Cr的价层电子排布：3d54s1，故B正确；电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d5中，由于4s轨道的能量小于3d，应该先排布4s轨道再排布3d轨道，正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，违反的是能量最低原理，
故C错误；
中1s轨道和2s轨道中容纳自旋平行的电子，违反了泡利原理，故D正确。

12.答案(1)22p三种互相垂直的伸展哑铃(2)氮
解析元素X的基态原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1，根据核外电子排布规律可知n＝2，则X 是N。